Statlig budsjettfaglig utdanningsinstitusjon

"South Ural Multidisciplinary College"

Retningslinjer

for laboratoriearbeid og praktiske øvelser

i faget "kjemi"

Chelyabinsk

Sammensatt i samsvar med læreplanen og arbeidsprogrammet for faget "Kjemi"

Satt sammen av: O.A. Norikova

lærer i disiplin "kjemi"

1. Forklaring
2. Del 1. Uorganisk kjemi
Laboratoriearbeid nr. 1. Modellering av konstruksjonen av det periodiske system for kjemiske grunnstoffer
Laboratoriearbeid nr. 2. Klargjøring av spredte systemer
Laboratoriearbeid nr. 3. Studere egenskapene til uorganiske syrer. Studerer egenskapene til baser
Laboratoriearbeid nummer 4. Studere egenskapene til salter
Laboratoriearbeid nr. 5. Gjennomføring av alle typer reaksjoner. Studie av påvirkninger på hastigheten til kjemiske reaksjoner
Praktisk leksjon nr. 1. Regneoppgaver for å finne relativ molekylvekt, masse og mengde av et stoff
Praktisk leksjon nr. 2. Regneoppgaver for å bestemme massefraksjonen av kjemiske grunnstoffer i et sammensatt stoff
Praktisk leksjon nr. 3. Fremstilling av løsninger av en gitt konsentrasjon
Praktisk leksjon nr. 4. Løse problemer for å bestemme stålkvaliteten
Praktisk leksjon nr. 5. Løse problemer for å bestemme jernholdig metalllegering
3. Del 2. Organisk kjemi
Laboratoriearbeid nr. 1. Bli kjent med innsamling av prøver av olje og produkter fra behandlingen
Laboratoriearbeid nr. 2. Egenskaper til glyserin. egenskapene til eddiksyre
Laboratoriearbeid nummer 3. Karbohydraters egenskaper
Laboratoriearbeid nummer 4. Egenskaper til proteiner
Praktisk leksjon nr. 1. Tegning av isomerer og formler for organiske stoffer
Praktisk leksjon nummer 2. Tegne formler og navn på alkaner, alkener, alkadiener
Praktisk leksjon nummer 3. Tegne formler og navn på alkoholer, fenoler
Praktisk leksjon nummer 4. Tegne formler og navn på aldehyder, karboksylsyrer
Øvelse #5: Gjenkjenne plast og fibre
Pedagogisk, metodisk og informasjonsstøtte

1. Forklaring

Retningslinjer for laboratoriearbeid og praktiske øvelser i faget "Kjemi" er beregnet for studenter av yrke: 08.01.06 "Mester i tørrkonstruksjon", 08.01.18 "Elektriker av elektriske nettverk og elektrisk utstyr", 15.01.05 "Sveiser", 22.01.03 " Kranfører av metallurgisk produksjon", 23.01.03 "Automekaniker", 01.23.07 "Kranfører", 01.23.09 "Lokomotivfører"; spesialiteter: 21.02.05 "Tom og eiendomsforhold", 22.02.06 "Sveiseproduksjon", 23.02.03 "Vedlikehold og reparasjon av motorvogner".

Formålet med retningslinjene: å bistå studenter med å utføre kjemiske eksperimenter i laboratorietimer og med å løse problemer i praktiske timer i faget "Kjemi".

Manualen viser innholdet i laboratoriearbeid og praktiske øvelser i avsnittene "Uorganisk kjemi" og "Organisk kjemi".

ekte retningslinjer inneholder arbeider som vil tillate studentene å tilegne seg grunnleggende kunnskap, faglige ferdigheter, erfaring innen kreative og forskningsaktiviteter, og er rettet mot å utvikle følgende kompetanse:

1. Organiser dine egne aktiviteter, velg typiske metoder og metoder for å utføre oppgaver, evaluer deres effektivitet og kvalitet.

2. Ta beslutninger i standard og ikke-standard situasjoner og ta ansvar for dem.

3. Å søke etter og bruke informasjonen som er nødvendig for effektiv utførelse av oppgaver, faglig og personlig utvikling.

4. Bruk informasjons- og kommunikasjonsteknologi i faglige aktiviteter.

5. Arbeid i et team og i et team, kommuniser effektivt med kolleger, ledelse, forbrukere.

6. Ta ansvar for arbeidet til teammedlemmer (underordnede), for resultatet av å fullføre oppgaver.

7. Bestem selvstendig oppgavene for faglig og personlig utvikling, engasjere seg i selvutdanning.

8. Naviger i møte med hyppige teknologiendringer i profesjonelle aktiviteter.

Som et resultat av å utføre laboratoriearbeid og praktiske øvelser i faget "kjemi", skal studentene kunne:

gjennomføre et kjemisk eksperiment;

må vite:

viktigheten av kjemi i profesjonelle aktiviteter og i utviklingen av et profesjonelt utdanningsprogram;

grunnleggende løsninger på anvendte problemer innen profesjonell aktivitet;

grunnleggende kjemibegreper og metoder for å utføre et kjemisk eksperiment.

2. Del 1. Uorganisk kjemi

Lab #1

Modellering av konstruksjonen av det periodiske systemet for kjemiske elementer

Mål: lære å identifisere lover på bordet av elementer.

Utstyr: kort 6x10 cm.

Arbeidsprosess:

1. Forbered 20 kort på 6 x 10 cm i størrelse for elementer med serienummer fra 1 til 20 i Mendeleevs periodiske system. På hvert kort skriver du ned følgende informasjon om varen:

Kjemisk symbol;

Navn;

Relativ atommasseverdi;

Formelen til det høyere oksidet (i parentes indikerer arten av oksidet - basisk, sur eller amfoter);

Formelen til det høyere hydroksydet (for metallhydroksider, angir også karakteren i parentes - grunnleggende eller amfoterisk);

Formelen til en flyktig hydrogenforbindelse (for ikke-metaller).

2. Ordne kortene i stigende rekkefølge av relative atommasser. Ordne lignende elementer, fra den 3. til den 18. under den andre. Hydrogen og kalium er over henholdsvis litium og natrium, kalsium er under magnesium og helium er over neon. Formuler mønsteret du har identifisert i form av en lov.

Bytt argon og kalium i den resulterende serien. Forklar hvorfor.

Formuler nok en gang mønsteret du har identifisert i form av en lov.

Lab #2

Klargjøring av spredte systemer

Mål: skaffe spredte systemer og undersøke deres egenskaper.

Utstyr og reagenser:

Destillert vann;

gelatinløsning;

Biter av kritt;

Solsikkeolje;

pipette;

2 prøverør;

Arbeidsprosess:

1. Fremstilling av en suspensjon av kalsiumkarbonat i vann.

Hell 5 ml destillert vann i et reagensrør, tilsett deretter en liten mengde kritt og rist kraftig.

Sett reagensrøret i et stativ og observer delamineringen av suspensjonen.

Svar på spørsmålet:

Hva er den dispergerte fasen og dispersjonsmediet i denne suspensjonen?

2. Skaffe en emulsjon av solsikkeolje.

Vei opp 4-5 g boraks og løs den opp ved oppvarming i 95 ml destillert vann. Den resulterende løsningen helles i en målesylinder med en malt propp, 2-3 ml solsikkeolje tilsettes og ristes kraftig. En stabil emulsjon oppnås.

3. Fyll ut tabell 1.

Tabell 1. Et eksempel på en arbeidsrapport

		Fasiliteter	Dispergert medium	Dispergert fase	Resultat

4. Konklusjoner.

Lab #3

Studie av egenskapene til uorganiske syrer. Studerer egenskapene til baser

A. Studere egenskapene til uorganiske syrer

1. Testing av syreløsningerindikatorer

Mål: undersøke hvordan syrer virker på indikatorer.

Utstyr og reagenser:

4 prøverør;

Svovelsyreløsning (1:5);

lakmusløsning;

En løsning av metyloransje (metyloransje).

Arbeidsprosess:

Tilsett 5 dråper løsning til 2 reagensglass av saltsyre, tilsett en dråpe lakmus til den ene og en dråpe metyloransje til den andre. Hvordan endres fargen på indikatorene fra virkningen av syre?

Gjør nå det samme med svovelsyre. Hva er det du ser på? Hvilken generell konklusjon kan trekkes om effekten av syrer på indikatorer - lakmus og metyloransje? Er utgangen i samsvar med "Endre fargen på indikatorer"-tabellen?

Tabell 2. Endring av farge på indikatorer

Indikator
		nøytral	alkalisk
Fenolftalein	fargeløs	fargeløs
Metyloransje			oransje

2. Interaksjon av metaller med syrer

Mål: for å undersøke om alle metaller reagerer med syrer, frigjøres alltid hydrogen?

Utstyr og reagenser:

Alkohol brenner;

Holderen for et reagensrør;

To reagensrør;

pipette;

To sinkgranulat;

Flere stykker av kobbertråd;

saltsyreløsning (1:3);

Eddiksyreløsning (9%).

Arbeidsprosess:

Sett forskjellige metaller i reagensrør: i det ene - et sinkgranulat, i det andre - kobberstykker. Hell 1 ml saltsyreløsning i alle reagensglass. Hva legger du merke til?

Plasser de samme metallene i de to neste reagensglassene og tilsett 1 ml eddiksyreløsning i samme mengde. Hva legger du merke til? Hvis ingen reaksjon observeres i noe reagensrør, varm opp innholdet litt, men ikke kok opp. Hvilke reagensrør slipper ut hydrogengass?

Trekk en generell konklusjon om forholdet mellom syrer og metaller. For å gjøre dette, bruk tabell 3.

Svar på spørsmålene:

Hvilke av metallene som er tatt til forsøk reagerer ikke med løsninger av saltsyre og eddiksyre? Hvilke andre metaller reagerer ikke med disse syrene?

Hvilken type reaksjon er samspillet mellom en syre og et metall?

Skriv likningene for mulige reaksjoner i molekylære og ioniske former.

Tabell 3. Forholdet mellom metaller til vann og til noen syrer

K, Ca, Na, mg, Al	Zn, Fe, Ni, Pb	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Reager med vann for å frigjøre hydrogen	Reagerer ikke med vann normale forhold	Ikke reager med vann og løsninger av saltsyre og svovelsyre
Reager med løsninger av saltsyre og eddiksyre med utvikling av hydrogen		Ikke reager med løsninger av saltsyre og eddiksyre

3. Interaksjon av syrer med metalloksider

Mål: bevise at salter dannes når syrer reagerer med metalloksider.

Utstyr og reagenser:

glass spatel;

2 tørre rør;

pipette;

Svovelsyreløsning;

saltsyreløsning;

kobberoksid;

sinkoksid.

Arbeidsprosess:

Plasser en liten mengde sinkoksydpulver i et tørt reagensrør med en glassspatel. Tilsett 5 dråper svovelsyreløsning. Hva er det du ser på? Plasser samme mengde sinkoksid i et annet reagensglass og tilsett 5 dråper saltsyreløsning. Rist innholdet i rørene. Utfør lignende eksperimenter med kobberoksid.

Lag reaksjonslikningene, skriv ned observasjonene dine.

4. Interaksjon av syrer med baser

Mål: studere interaksjonen mellom syrer og baser.

Utstyr og reagenser:

Natriumhydroksidløsning;

Fenolftalein-løsning;

prøverør;

Eddiksyreløsning;

Pipetter.

Arbeidsprosess:

Hell 1-2 ml natriumhydroksidløsning i to reagensrør og tilsett 2-3 dråper fenolftaleinløsning. Hell 1-2 ml saltsyre i det første reagensglasset, og samme mengde eddiksyreløsning i det andre. Hva er det du ser på?

5. Interaksjon av syrer med salter

Mål: studere interaksjonen mellom syrer og salter.

Utstyr og reagenser:

Kaliumkarbonatløsning;

saltsyreløsning;

Eddiksyreløsning;

Kaliumsilikatløsning;

prøverør;

Pipetter.

Arbeidsprosess:

Hell 1-2 ml kaliumkarbonatløsning i to reagensglass. Hell 1-2 ml saltsyre i det første reagensglasset, og samme mengde eddiksyreløsning i det andre. Hva er det du ser på?

Hell 1-2 ml kaliumsilikatløsning i to reagensglass. Hell 1-2 ml saltsyre i det første reagensglasset, og samme mengde eddiksyreløsning i det andre. Hva er det du ser på?

Skriv reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.

B. Studere egenskapene til baser

1. Testing av alkaliske løsninger med indikatorer

Mål: for å undersøke hvordan alkalier virker på indikatorer.

Utstyr og reagenser:

1 reagensrør;

Natriumhydroksidløsning;

Universalt indikatorpapir.

Arbeidsprosess:

Hell 2 ml natriumhydroksidløsning i et reagensrør. Test effekten av alkali på universalindikatorpapir. Hva er det du ser på?

Forklar resultatene av observasjoner og skriv ned reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.

2. Kvittering uløselige baser

Mål:

Utstyr og reagenser:

2 prøverør;

pipette;

Kobbersulfatløsning (11);

Natriumhydroksidløsning;

Svovelsyreløsning.

Arbeidsprosess:

Hell 1-2 ml kobbersulfatløsninger (11) i to reagensglass. Tilsett 1-2 ml natriumhydroksidløsning til hvert av rørene. Hva er det du ser på?

Tilsett 1-2 ml svovelsyreløsning til et av reagensglassene med den oppnådde uløselige basen. Hva er det du ser på?

Skriv reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.

3. Dekomponering av uløselige baser

Mål:å undersøke hvilke stoffer kobberhydroksid brytes ned.

Utstyr og reagenser:

metall stativ;

alkohol lampe;

glass spatel;

prøverør;

Kobberhydroksid Cu(OH)2.

Arbeidsprosess:

Ta en glassspatel med kobberhydroksid, legg den i et tørt reagensrør, som du fester på skrå i benet på et metallstativ. Varm først opp hele reagensrøret, og varm deretter opp stedet hvor kobberhydroksidet befinner seg. Hva merker du på veggene i reagensrøret? Hvilken farge er det solide? Skriv reaksjonsligningen for dekomponering av kobberhydroksid.

Lab #4

Studerer egenskapene til salter

1. Interaksjon av salter med metaller

Mål:å studere samspillet mellom saltløsninger og metaller.

Utstyr og reagenser:

4 prøverør;

Sink granulat;

små biter lede;

Jern (spiker eller stang);

Sinkklorid (sulfat) løsning;

Kobberklorid (sulfat) løsning;

Blynitrat (acetat);

Jernklorid (sulfat) løsning.

Arbeidsprosess:

Hell 1,5 ml av en løsning av blynitrat (acetat) i ett reagensrør, og samme mengde av en løsning av klorid eller sinksulfat i et annet. Slipp et sinkgranulat i det første reagensglasset, og et stykke bly i det andre. Ikke rist rørene. Etter 3-4 minutter, undersøk dem og finn ut hvilke av reagensglassene som har gjennomgått endringer.

Hell 1,5 ml av en løsning av kobberklorid eller sulfat i ett reagensrør, og samme mengde av en løsning av klorid eller jernsulfat i et annet. Vipp det første reagensrøret, senk forsiktig jernstangen ned i det, inn i det andre - et stykke kobber. Legg merke til endringene som har skjedd etter 2-3 minutter.

Angi hvilken saltløsning som reagerte med hvilket metall. Skriv reaksjonsligninger. Trekk dine egne konklusjoner.

2. Hydrolyse av salter

Mål: studere hydrolyse av salter.

Utstyr og reagenser:

prøverør;

Universell indikator;

Mikrospatel;

natriumnitrat;

natriumacetat;

Natriumkarbonat;

aluminiumsnitrat;

destillert eller springvann.

Arbeidsprosess:

Hell 1/4 av volumet av destillert vann i 4 rene reagensglass og kontroller pH i vannet ved å bruke papir fuktet med en universalindikator. Hell 1/2 mikrospatula av krystaller av følgende salter i hvert av reagensrørene med vann: i det første - natriumnitrat, i det andre - natriumacetat, i det tredje - natriumkarbonat og i det fjerde - aluminiumnitrat. Bland saltløsningen i hvert reagensrør med en glassstang og mål pH med papir med universalindikator. Skyll glassstangen etter hver bruk med kran og destillert vann. Registrer resultatene i tabell 4. Skriv de molekylære og ioniske ligningene for hydrolysereaksjonene til de testede saltene, bestem typen hydrolyse (ved kation, ved anion eller ved kation og anion samtidig) og skriv det ned i tabellen. Hvilke av de testede saltene gjennomgår ikke hydrolyse og hvorfor?

Tabell 4. Hydrolyse av salter

	Salt formel	løsnings pH	Miljøreaksjon	Type hydrolyse

Lab #5

Utføre alle typer reaksjoner. Studie av påvirkninger på hastigheten til kjemiske reaksjoner

A Utføre alle typer reaksjoner

1. Reaksjonen av substitusjon av kobber med jern i en løsning av kobbersulfat

Mål: utforske substitusjonsreaksjoner.

Utstyr og reagenser:

En løsning av kobbersulfat;

binders eller knapp;

Prøverør.

Arbeidsprosess:

Hell 2-3 ml av en løsning av kobbersulfat (kobber (II) sulfat) i et reagensrør og senk en stålknapp eller binders ned i det. Hva er det du ser på?

Skriv ned reaksjonsligningen.

Hvilken type kjemiske reaksjoner i henhold til de studerte egenskapene til klassifiseringen tilhører den?

2. Reaksjoner som fortsetter med dannelse av et bunnfall, gass eller vann

Mål: studere reaksjoner med dannelse av et bunnfall, vann, gassutvikling.

Utstyr og reagenser:

Natriumhydroksidløsning;

Fenolftalein-løsning;

Salpetersyreløsning;

Eddiksyreløsning;

Natriumkarbonatløsning;

saltsyreløsning;

Reagensrør, pipetter;

Sølvnitratløsning;

En løsning av kobbersulfat;

Svovelsyreløsning;

Bariumkloridløsning;

prøverør;

Arbeidsprosess:

Hell 1-2 ml natriumhydroksidløsning i to reagensglass. Tilsett 2-3 dråper fenolftaleinløsning til hver. Hva er det du ser på? Tilsett deretter en løsning av salpetersyre til det første reagensglasset, og en løsning av eddiksyre til det andre til fargen forsvinner.

Skriv reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.

Hell 2 ml natriumkarbonatløsning i to reagensrør, og tilsett deretter: i den første - 1-2 ml saltsyreløsning, og i den andre - 1-2 ml eddiksyreløsning. Hva er det du ser på?

Skriv reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.

Tilsett noen dråper sølvnitratløsning til 1-2 ml saltsyre i et reagensrør. Hva er det du ser på?

Hell 1 ml kobbersulfatløsning i to reagensrør, og tilsett deretter samme mengde natriumhydroksidløsning til hvert. Hva er det du ser på?

Skriv reaksjonsligningene i molekylære og ioniske former.

Tilsett 5-10 dråper bariumkloridløsning til 1 ml svovelsyreløsning i et reagensrør. Hva er det du ser på?

Skriv reaksjonsligningen i molekylære og ioniske former.

B. Studie av påvirkninger på hastigheten til kjemiske reaksjoner

Mål: utforske hvordan ulike faktorer påvirker reaksjonshastigheten.

Utstyr og reagenser:

- granulat av sink, magnesium, jern;

Løsninger av saltsyre i forskjellige konsentrasjoner;

Svovelsyreløsning;

CuO(II) (pulver);

alkohol lampe;

prøverør;

1. Avhengighet av sinkinteraksjonshastigheten

med saltsyre fra konsentrasjonen

Arbeidsprosess:

Plasser ett sinkgranulat i to reagensglass. Hell 1 ml saltsyre (1:3) i den ene, og den samme mengden av denne syren med en annen konsentrasjon (1:10) i den andre. I hvilket reagensrør er reaksjonen mer intens? Hva påvirker hastigheten på en reaksjon?

2. Avhengighet av interaksjonshastigheten

saltsyre med metaller fra deres natur

Arbeidsprosess:

Hell 3 ml HCl-løsning i tre reagensrør (signert, nummerert) og tilsett veide stykker sagflis med samme masse i hvert av reagensrørene: i det første - Mg, i det andre - Zn, i det tredje - Fe.

Hva er det du ser på? I hvilket reagensrør går reaksjonen raskere? (eller ikke i det hele tatt). Skriv reaksjonsligninger. Hvilken faktor påvirker hastigheten på en reaksjon? Trekk dine egne konklusjoner.

3. Avhengighet av interaksjonshastigheten

kobberoksid med svovelsyre på temperatur

Arbeidsprosess:

Hell 3 ml H 2 SO 4 løsning (med samme konsentrasjon) i tre reagensglass (nummerert). På hvert sted en prøve av CuO (II) (pulver). La det første røret stå i stativet; den andre - senk ned i et glass med varmt vann; den tredje er å varme i flammen til en alkohollampe.

I hvilket reagensrør endres fargen på løsningen raskere (blå farge)? Hva påvirker intensiteten av reaksjonen? Skriv reaksjonsligningen. Lag en konklusjon.

Øvelse #1

Beregningsproblemer for å finne den relative molekylvekten,

masse og mengde stoff

Den molare massen til et stoff (M) er massen til en mol av det stoffet.
I størrelsesorden er den lik den relative molekylmassen M r (for stoffer med en atomstruktur - den relative atommassen Ar r). Molar masse har dimensjonen g/mol.
For eksempel er molmassen til metan CH 4 definert som følger:

M r (CH 4 ) = A r (C)+4A r (H)=12+4=16G/ muldvarp. (1)

Molarmassen til et stoff kan beregnes hvis dets masse m og mengde (antall mol) n er kjent, ved å bruke formelen:

Følgelig, når vi kjenner massen og molarmassen til et stoff, kan vi beregne antall mol:

eller finn massen til et stoff ved antall mol og molmassen:

m =n . M. (4)

Mål: lære å utføre beregninger av molekylvekt, masse og mengde av et stoff.

valg 1

1. Hvor mye aluminium er det i en prøve av dette metallet som veier 10,8 g?

2. Hvilken masse svovelsyre (H 2 SO 4) tilsvarer en mengde av et stoff lik 0,2 mol?

Alternativ 2

1. Hvor mye stoff inneholder svoveloksid (SO 3) som veier 12 g?

2. Regn ut massen til 5 mol sink.

Alternativ 3

1. Ved analyse av en malmprøve ble det funnet 0,306 g aluminiumoksid (Al 2 O 3) i den. Hvor mye stoff tilsvarer dette?

2. Bestem massen av natriumkarbonat (Na 2 CO 3) med stoffmengden 0,45 mol.

Alternativ 4

1. Hvor mange mol tilsvarer 73 g hydrogenklorid (HCl)?

2. Bestem massen av natriumjodid NaI med en mengde på 0,6 mol.

Alternativ 5

1. Hvor mange mol tilsvarer kaliumkarbonat som veier 552 g? Kaliumkarbonatformel: K 2 CO 3.

2. Bestem massen til 1,5 mol kobberoksid (11) СuO.

Alternativ 6

1. Hvor mange mol av et stoff tilsvarer massen av 50,8 g natrium?

2. Bestem massen til 0,5 mol ammoniakk NH 3.

Alternativ 7

1. Hvor mange mol inneholder 980 g svovelsyre H 2 SO 4?

2. Bestem massen til stoffet av svovelsyre (H 2 SO 4), tatt i mengden 3,5 mol.

Alternativ 8

1. 1. Hvor mange mol av et stoff tilsvarer massen av 64 g svovel?

2. Bestem massen av aluminiumoksid Al 2 O 3, tatt i mengden 0,2 mol.

Alternativ 9

1. Hvor mange mol stoff tilsvarer massen av 24 g kobber?

2. Regn ut massen til 0,5 mol barium.

Alternativ 10

1. Hvor mange mol stoff tilsvarer massen til 21 g nikkel?

2. Bestem massen av kaliumjodid KI med stoffmengden 0,6 mol.

Øvelse #2

Regneoppgaver for å bestemme massefraksjonen

kjemiske elementer i et komplekst stoff

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

Masse for et grunnstoff i et gitt stoff (w) er forholdet mellom den relative atommassen til et gitt element, multiplisert med antall atomer i et molekyl, og stoffets relative molekylmasse.

w(element) = (n A r (element) 100 %) / M r (stoffer), (5)

w er massefraksjonen av grunnstoffet i stoffet,

n er indeksen i den kjemiske formelen,

A r er den relative atommassen,

M r er den relative molekylvekten til stoffet.

Massefraksjoner uttrykkes i prosent eller i fraksjoner: w (element) = 20 % eller 0,2.

Mål: lære hvordan du beregner massefraksjonen av et grunnstoff i et komplekst stoff.

Arbeidet utføres i henhold til alternativene.

valg 1

1. Regn ut massefraksjonen av karbon i karbondioksid CO 2.

Alternativ 2

1. Beregn massefraksjonen av mangan i kaliumpermanganat KMnO 4 .

Alternativ 3

1. Beregn massefraksjonen av kalium i kaliumpermanganat KMnO 4 .

Alternativ 4

1. Beregn massefraksjonen av magnesium i MgCO 3 .

Alternativ 5

1. Beregn massefraksjonen av kalsium i CaCO 3 .

Alternativ 6

1. Beregn jerninnholdet i FeS.

Alternativ 7

1. Beregn jerninnholdet i FeSO 3-forbindelsen.

Alternativ 8

1. Beregn jerninnholdet i FeBr 3-forbindelsen.

Alternativ 9

1. Beregn innholdet av fluor i FeF 3-forbindelsen.

Alternativ 10

1. Beregn jerninnholdet i FeI 3-forbindelsen.

Praktisk arbeid nr. 3

Fremstilling av løsninger med en gitt konsentrasjon

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

Massefraksjonen av et oppløst stoff w (sol. w.) er en dimensjonsløs mengde lik forholdet mellom massen til det oppløste stoffet m (sol. w.) til den totale massen av løsningen m (løsning):

m(løsning)= m(sol. i.)+ m(løsemiddel), (6)

. (7)

Massefraksjon av det oppløste stoffet (prosentkonsentrasjon) vanligvis uttrykt som en brøkdel av en enhet eller som en prosentandel. For eksempel er massefraksjonen av det oppløste stoffet - CaCl 2 i vann 0,06 eller 6%. Dette betyr at en løsning av kalsiumklorid som veier 100 g inneholder kalsiumklorid som veier 6 g og vann som veier 94 g.

Molar konsentrasjon C er forholdet mellom mengden oppløst stoff v (i mol) og volumet av løsningen V (i liter):

. (8)

Mål: tilberede saltløsninger viss konsentrasjon.

Utstyr og reagenser:

Et glass på 50 ml;

Glassstang med gummitupp;

glass spatel;

Målesylinder;

Kald kokt vann.

1. Fremstilling av en saltløsning med en viss massefraksjon av et stoff

Arbeidsprosess:

Gjør beregninger: bestem hvor mye salt og vann du trenger for å forberede løsningen spesifisert i tilstanden til problemet.

Oppgave: tilbered 20 g av en vandig løsning av bordsalt med en massefraksjon av salt på 5%.

Vei opp saltet og ha det i et glass.

Mål det nødvendige volumet vann med en målesylinder og hell over i en kolbe med en veid porsjon salt.

Merk følgende! Ved måling av væske må observatørens øye være i samme plan som væskenivået. Væskenivået til gjennomsiktige løsninger settes langs den nedre menisken.

Arbeidsrapport:

Utføre beregninger;

Rekkefølgen av handlingene dine.

2. Fremstilling av en løsning med en gitt molar konsentrasjon

Arbeidsprosess:

Molar konsentrasjon refererer til antall mol av et oppløst stoff som finnes i en liter av en løsning.

En oppgave. Forbered 25 ml kaliumkloridløsning, hvis molare konsentrasjon er 0,2 mol/l.

Beregn massen av det oppløste stoffet i 1000 ml av en løsning med en gitt molar konsentrasjon.

Beregn massen av det oppløste stoffet i det foreslåtte volumet av løsningen.

I samsvar med beregningene, ta en prøve av salt, plasser den i et målebeger og tilsett litt vann (ca. 7-10 ml). rør med en glassstang, oppløs saltet fullstendig, og tilsett deretter vann til volumet som kreves av tilstanden til problemet.

Arbeidsrapport:

Gi beregninger;

Sekvens av viktige trinn.

Øvelse #4

Løse problemer for å bestemme stålkvaliteten

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

1. Merking av stål av ordinær kvalitet

Karbonstål av ordinær kvalitet (GOST 380–94) produseres i følgende kvaliteter: St0, St1kp, St1ps, St1sp, St2kp, St2ps, St2sp, St3kp, St3ps, St3sp, St3Gps, St3Gsp, St4kp, St4ps, St4sp, St5ps, St5sp, St5Gps, St6ps, St6sp.

Tallet etter St er det betingede tallet til karakteren, avhengig av stålets kjemiske sammensetning i GOST 380–94. Noen ganger kan dette tallet følges av bokstaven G, som betyr legering av stål med mangan opptil 1,5 %. Små bokstaver på slutten av merket indikerer graden av deoksidering ("kp" - kokende; "ps" - semi-rolig; "sp" - rolig).

Eksempel: Stål St4kp - stål av ordinær kvalitet (det er feil å si - ordinært!) nr. 4 i henhold til GOST 380–94, kokende.

2. Merking av kvalitetsstål

Høykvalitetsstål er merket med innhold av karbon og legeringselementer.

Høykvalitets konstruksjonsstål er merket med et karboninnhold angitt i hundredeler av en vektprosent

Eksempler. Stål 08kp - høykvalitets konstruksjonsstål med et innhold på 0,08% karbon, kokende.

Stål 80 - høykvalitets konstruksjonsstål med et innhold på 0,80 % karbon.

Verktøystål av høy kvalitet er merket med et karboninnhold angitt i tideler av en prosent.

Karbon (ulegert) verktøystål er i tillegg merket med bokstaven U, som er plassert foran tallet som indikerer karboninnholdet.

Eksempler. Stål U8 - verktøystål av høy kvalitet med et innhold på 0,8 % karbon, kokende.

Stål U13 - verktøystål av høy kvalitet med et innhold på 1,3 % karbon.

Eksempel. Stål 11X, stål 13X - verktøystål av høy kvalitet legert med krom opptil 1 % med et karboninnhold på henholdsvis 1,1 og 1,3 %.

I noen kvaliteter av legert verktøystål kan det hende at karboninnholdet ikke er angitt i begynnelsen av karakteren. I dette tilfellet er karboninnholdet opptil 1 % (Dette er nok et tegn på verktøystål).

Eksempel. Steel X - verktøystål av høy kvalitet med et innhold på opptil 1 % karbon, opptil 1 % krom.

Figur 1. Merking av legert stål

Hvis det ikke er noe tall etter bokstaven som angir legeringselementet, er innholdet mindre enn (opptil) 1 %.

Unntaket er lagerstål av type ШХ15, hvor krominnholdet er angitt i tideler av % (1,5 % Cr).

Eksempler. Stål 10KhSND - høykvalitets konstruksjonsstål med et innhold på 0,10 % karbon, krom, silisium, nikkel, kobber opp til 1 % hver.

Stål 18G2AF - høykvalitets konstruksjonsstål med et innhold på 0,18 % karbon, 2 % mangan, nitrogen, vanadium opp til 1 % hver.

Stål 9XC - verktøystål av høy kvalitet med et innhold på 0,9 % karbon, krom og silisium opptil 1 % hver.

HG2VM stål er et verktøystål av høy kvalitet med opptil 1 % karbon, 2 % mangan, wolfram og molybden opptil 1 % hver.

Stål P18 - høykvalitets høyhastighets verktøystål; karboninnhold opptil 1 %, 18 % wolfram.

3. Merking i rustfritt stål

Merkingen av høykvalitetsstål ligner på høykvalitetsstål.

På høy kvalitet stål er indikert med bokstaven A på slutten av karakteren eller et høyt totalinnhold av legeringselementer (mer enn 8 ... 10%). Høylegert stål - høy kvalitet.

Merk: hvis det er mange bokstaver i stålkvaliteten, som angir legeringselementer, hvis innhold er opptil 1 %, er dette høykvalitetsstål (sparsomt legert stål 12GN2MFAYU).

Eksempler. Stål 90X4M4F2V6L - høykvalitets konstruksjonsstål med innhold av 0,90% karbon, 4% krom, 4% molybden, 2% vanadium, 6% wolfram, støperi.

Stål 18Kh2N4VA - høykvalitets konstruksjonsstål med innhold på 0,18 % karbon, 2 % krom, 4 % nikkel, opptil 1 % wolfram.

Stål R18K5F2 - høykvalitets høyhastighets verktøystål med karboninnhold opptil 1 %, 18 % wolfram, 5 % kobolt, 2 % vanadium.

Stål 9X18 - verktøystål av høy kvalitet med innhold på 0,9 % karbon, 18 % krom.

Høykvalitets stålmerking

For å oppnå det høyeste komplekset av ulike egenskaper, smeltes stål fra rene ladningsmaterialer i en vakuuminduksjonsovn (VIP eller VI). En annen måte - ekstra rensing for å fjerne skadelige urenheter så mye som mulig - omsmelting.

Det finnes ulike metoder for stålraffinering: behandling av smeltet stål med syntetisk slagg (SS), vakuumbueomsmelting (VAR eller VD), elektroslaggomsmelting (ESR eller Sh) eller en kombinasjon av dem (SHD), elektronstråleomsmelting (EBR) og plasmabue omsmelting.omsmelting (PDP).

I kvaliteten ekstra høykvalitetsstål, etter angivelse av den kjemiske sammensetningen gjennom en strek, er typen smelting eller omsmelting angitt.

Eksempler. Stål 01X25-VI - høykvalitets stål med innhold på 0,01% karbon, 25% krom, vakuuminduksjonssmelting.

ShKh15-SHD stål er et spesielt høykvalitets lagerstål med et karboninnhold på opptil 1 %, krom 1,5 % etter elektroslaggomsmelting etterfulgt av vakuumbueomsmelting.

Objektiv:å studere prinsippene for betegnelse av kvaliteter av stål og legeringer basert på jern og

Gi en beskrivelse av stål (figur 2):

2. Spesifiser:

a) metallurgisk kvalitet på stål;

b) formålet med stål;

c) den kjemiske sammensetningen av stål etter klasse.

Figur 2. Jobbalternativer

Øvelse #5

Løse problemer for å bestemme jernholdig metalllegering

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

Masse for et element i en gitt legering (w) - forholdet mellom massen til dette elementet og massen til legeringen:

w(element) = (m(element) 100 %) /m(cflytende), (9)

w er massefraksjonen av grunnstoffet i legeringen,

m(element) - massen til elementet,

m(legering) er vekten av legeringen.

Det er to jernholdige legeringer: støpejern og stål. I støpejern er karbon fra 2,0 til 6,67%, og i stål - mindre enn 2,0%.

Mål: lære å bestemme legeringen av jernholdig metall ved dens kjemiske sammensetning.

Løse problemer:

1. En prøve av en legering som veier 375 g inneholder karbon som veier 6,5 g, sink som veier 12 g. Er legeringen stål?

2. En legeringsprøve som veier 250 g inneholder følgende elementer: mangan, nikkel, kobber. Det er kjent at massefraksjonen av mangan er 3,7%, nikkel - 10%, kobber - 25%. Finn massen til hver komponent. Hvilke elementer kan inkluderes i denne legeringen?

3. Del 2. Organisk kjemi

Lab #1

Bli kjent med innsamling av prøver av olje og produkter fra behandlingen

Mål:å studere de fysiske egenskapene til olje, produkter av dens prosessering.

Utstyr:

- innsamling av prøver av olje, produkter av behandlingen.

Teoretisk begrunnelse for arbeidet

Fraksjonert destillasjon av olje produserer hydrokarboner som koker i et visst temperaturområde. Samlingen inkluderer prøver essensielle produkter oljeraffinering som følge av:

Råoljedestillasjon (lette produkter);

Drivstoffolje behandlingen;

Petroleumsgass polymerisering;

Samt prøver av naturlige modifikasjoner av olje.

Brukes i oljeraffinering ulike måter:

1. Fysisk - direkte destillasjon, det vil si separasjon av karbohydrater i fraksjoner som har ulike temperaturer kokende.

Vanligvis, under destillasjon, skiller jeg tre hovedfraksjoner:

Fraksjonen som samles opp til 150 ° C er en bensinfraksjon eller en bensinfraksjon

Fraksjon fra 150 o C til 300 o C - parafin;

Resten etter destillasjon av olje er fyringsolje, hver av fraksjonene med en mindre kompleks sammensetning.

Fyringsolje underkastes ytterligere destillasjon for å oppnå ulike smøreoljer.

Samlingen inkluderer: solenergi, spindel, maskin, sylinderoljer. Destillasjonen utføres under vakuum, det vil si under redusert trykk, for å forhindre dekomponering av høytkokende brennoljehydrokarboner. Resten etter destillasjonen av fyringsolje er tjære. Det brukes i produksjon av bitumen.

2. Kjemiske metoder for oljeraffinering.

2.1 Sprekking er en av hovedmetodene for å behandle petroleumsprodukter. Dette er prosessen med å splitte høyere karbohydrater (langkjedede) til hydrokarboner med lavere molekylvekt. Det er ledsaget av isomerisering:

a) Termisk cracking - prosessen utføres ved en temperatur på 450-550 ° C og et trykk på 7 til 35 atmosfærer eller flere megapascal.

b) Pyrolyse - høytemperaturoppsprekking. Prosessen utføres ved en temperatur på 650-750 ca. C. Den utføres for å oppnå gassformige umettede hydrokarboner. Sammen med gasser dannes flytende aromatiske forbindelser under slik oppsprekking.

c) Katolsk cracking - prosessen med nedbrytning av hydrokarboner under påvirkning av en katalysator - naturlige aluminosilikater. Prosessen utføres ved en temperatur på 450-500 ° C. Hovedfordelen med katolsk cracking er det høye utbyttet av bensiner og deres høye oktantall og en mer verdifull sammensetning av crackinggasser (mer propan og butan, mindre metan og etan ).

Katolsk cracking krever periodisk regenerering av katalysatoren.

2.2 Reformering er en teknisk prosess for katalytisk oppgradering av lavoktanbensiner. Reformering utføres ved bruk av en platinakatalysator. Som et resultat av dannelsen av aromatiske hydrokarboner øker oktantallet til drivstoffet betydelig.

Samlingen inkluderer følgende brenseloljebehandlingsprodukter: sprukket parafin, sprukket bensin, benzen, toluen, vaselin, parafin.

Oljeavledede produkter (drivstoff 7 og oljer) inneholder skadelige urenheter (svært umettede hydrokarboner, svovelforbindelser). For rensing brukes en svovelsyremetode for å utfelle urenheter med svovelsyre, etterfulgt av dens nøytralisering med alkalisk. En mer avansert metode for rengjøring av oljer er metoden for selektiv (selektiv) oppløsning Løsemidler: furfural, fenol, nitrobenzen. Fjern skadelige urenheter fra det rensede produktet.

I tillegg inkluderer samlingen produkter for polymerisering av petroleumsgasser: syntetisk gummi, plast (kunstig lær) og produkter av naturlige modifikasjoner av olje: asfaltmalm, fjellvoks (ozocerite), raffinert voks (ceresin)

en kort beskrivelse av viktigste oljeprodukter.

Bensin (petroleumseter) er en blanding av lette hydrokarboner (pentaner og heksaner). Fargeløs væske, kokende i temperaturområdet fra 40 til 70 °C. Det brukes som løsemiddel for fett, oljer, harpiks.

Bensin er en lett, mobil, fargeløs, gjennomsiktig væske med en karakteristisk lukt, som korrigerer seg selv. Den største applikasjonen er som motordrivstoff for fly- og bilmotorer.

Avhengig av formålet produseres bensin i forskjellige kvaliteter. For hver bensinklasse er temperaturen på begynnelsen og slutten av kokingen karakteristisk:

Luftfartsbensin - initial ikke lavere enn 40 ° С, endelig 150-180 ° С;

Bilbensin har et startkokepunkt på minst 40 ° C, og et siste kokepunkt på 200-250 ° C,

Bensin, for å løse opp fett, oljer, har et kokepunkt på 80 til 120 ° C.

Nafta er en gjennomsiktig, lett antennelig væske, destillert ved en temperatur på 110-240 °C. Dette er en mellomfraksjon mellom bensin og parafin. Brukes som traktordrivstoff.

Parafin er en klar, fargeløs eller gulaktig væske, lettere enn vann. Representerer en blanding av flytende hydrokarboner, koker innenfor temperaturområdet 150-315 °C.

Skille mellom parafin ved direkte destillasjon av olje og sprukket parafin, som oppnås ved å sprekke fyringsolje. Det brukes som drivstoff for jettraktormotorer, forgassertraktormotorer og til husholdningsbehov.

Bensin, solarium - diesel for høyhastighets- og mellomhastighets dieselmotorer.

Fyringsolje er resten etter destillasjon av lette fraksjoner fra olje. Mørk viskøs væske. Ved ytterligere destillasjon, mange verdifulle produkter

Smøreoljer er høytkokende viskøse fraksjoner som oppnås fra fyringsolje under behandlingen.

Vaselin er en blanding av flytende og faste hydrokarboner. Oppnådd fra fyringsolje ved dampdestillasjon. Smelter ved temperaturer på 37-50 °C. De brukes til impregnering av papir og tekstiler, i den elektriske industrien for smøring av lagre og tilberedning av spesielle smøremidler, for å beskytte metaller mot korrosjon, i medisin og i kosmetikk.

Parafin er en blanding av faste mettede høymolekylære hydrokarboner. Hvit eller gulaktig masse. Smeltepunkt 50-70 °C. Motstandsdyktig mot syrer, alkalier, oksidasjonsmidler. De brukes i papir-, tekstil-, trykk-, lær-, fyrstikkindustrien, i medisin, i hverdagen - for fremstilling av stearinlys.

Tjære er en svart harpiksaktig masse. Den brukes i veibygging, så vel som for smøring av grove mekanismer, produksjon av hjulsalve.

Benzen, toluen er aromatiske hydrokarboner.

Benzen er en lavtkokende, fargeløs, vannuløselig væske med en særegen lukt. Benzen brukes som en aromatisk komponent i flybensin og som løsningsmiddel i produksjonen av flyoljer.

Toluen er en fargeløs gjennomsiktig væske med en spesifikk lukt som koker ved 110°C. Tilstedeværelsen av bensin i motordrivstoff øker dens anti-bankeegenskaper. Toluen brukes i produksjon av eksplosiver, sakkariner, som løsemidler for lakk og maling.

I naturen er det separate forekomster av faste parafiniske hydrokarboner i form av fjellvoks (ozokeritt). Utseendemessig ligner den bivoks, har en lukt av parafin. Den rensede voksen kalles ceresin. Det brukes som et elektrisk isolasjonsmateriale, for tilberedning av ulike smøremidler og salver for tekniske og medisinske behov.

Petroleumsgasser er en blanding av ulike gassformige hydrokarboner oppløst i olje. De frigjøres under utvinningsprosessen. De inkluderer også gasser fra cracking av petroleumsprodukter. De brukes som drivstoff og til produksjon av ulike kjemikalier, som kunstgummi, plast, etc.

Ulike metoder bearbeiding av petroleumsråvarer tillate maksimalt med stor økonomisk effekt å bruke fantastisk gave naturen er olje.

Arbeidsprosess:

Undersøk nøye prøvene presentert i samlingen, vær oppmerksom på utseendet deres: aggregeringstilstand, farge, viskositet.

Svar på følgende spørsmål:

Hvilke metoder brukes i oljeraffinering?

Hva er betingelsene for oljeraffinering?

Lag en rapport i form av en tabell. Skriv inn navnene på alle prøvene som presenteres i samlingen i tabellen, og del dem inn i grupper.

Gi en beskrivelse av hver prøve og navngi metoden for å få den.

Tabell 5. Et eksempel på en arbeidsrapport

(originalt produkt)	Prosess, forhold, egenskaper	Raffinerte produkter - petroleumsprodukter	Egenskaper, sammensetning av produkter
Rå olje	Atmosfærisk trykkdestillasjon (rett destillasjon)	Gass, bensinfraksjon (70-120 °С), nafta	Lette oljeprodukter C 6 -C 9 normal struktur

Lab #2

egenskapene til glyserin. egenskapene til eddiksyre

A. Egenskaper til glyserin

Mål: utforske egenskapene til glyserin.

Utstyr og reagenser:

Gradert rør eller pipette;

prøverør;

glyserol;

Kobberklorid (sulfat) løsning (c=0,5 mol/l);

Natrium(kalium)hydroksidløsning (10-12).

Arbeidsprosess:

Tilsett 2 dråper glyserin til 0,5 ml vann i et reagensrør, rist innholdet. Tilsett en ny dråpe glyserin og rist igjen. Tilsett en annen dråpe glyserin. Hva kan sies om løseligheten til glyserol?

Hell 2 dråper av en kobbersaltløsning til den resulterende glyserinløsningen og tilsett alkaliløsningen dråpe for dråpe til fargen på løsningen endres (alkalien skal være i overkant). Kobberglyserat dannes lyst av blå farge. Husk: denne reaksjonen er kvalitativ for glyserol (flerverdige alkoholer).

Hvilken reaksjon er typisk for glyserin. Skriv reaksjonsligninger.

B. egenskapene til eddiksyre

Mål: studere egenskapene til organiske syrer ved å bruke eksemplet med eddiksyre og sammenligne med egenskapene til uorganiske syrer.

Utstyr og reagenser:

prøverør;

Alkohol brenner;

Eddiksyreløsning;

lakmusløsning;

Natriumhydroksidløsning;

Sink granulert;

kobberoksid (11);

Kalsiumkarbonat.

Arbeidsprosess:

Hell 2 ml eddiksyreløsning i fire reagensglass. Lukt denne løsningen forsiktig. Hva føler du? Husk hvor du bruker eddiksyre hjemme.

Tilsett noen dråper lakmusløsning i ett reagensglass med eddiksyreløsning. Hva er det du ser på? Nøytraliser deretter syren med et overskudd av alkali. Hva er det du ser på? Skriv ned ligningen for reaksjonen.

I de tre gjenværende reagensrørene med eddiksyreløsninger, legg til: i det ene - et sinkgranulat, i det andre - noen få korn av kobberoksid (11) og varm det opp, i det tredje - et stykke kritt eller brus (på spissen av en slikkepott). Hva er det du ser på? Skriv ned ligningene for reaksjonene som er utført.

Lab #3

egenskaper til karbohydrater

1. Egenskaper til glukose

Mål: studere egenskapene til karbohydrater.

Utstyr og reagenser:

glukoseløsning;

En løsning av kobbersulfat;

Natriumhydroksid;

prøverør;

Alkohollampe.

Arbeidsprosess:

I et reagensrør med 2-3 dråper av en løsning av kobbersulfat (kobbersulfat (11)) tilsett 2-3 ml av en alkaliløsning. Hva er det du ser på? Tilsett deretter 2 ml glukoseløsning i reagensglasset og bland blandingen. Hva er det du ser på? Hva indikerer denne erfaringen?

Varm opp innholdet i reagensglasset. Hva er det du ser på? Hva indikerer denne erfaringen? Skriv ned ligningen for reaksjonen.

Svar på spørsmålene:

Hvorfor endres fargen på reaksjonsblandingen fra blå til oransje-gul når den varmes opp?

Hva er et gul-rødt bunnfall?

Til 2 ml ammoniakkløsning av sølvoksid, tilsett 1-2 ml glukoseløsning og varm blandingen på flammen til en alkohollampe. Prøv å varme opp innholdet i røret jevnt og sakte. Hva er det du ser på? Hva indikerer denne erfaringen? Skriv ned ligningen for reaksjonen.

2. Egenskaper til stivelse

Hell litt stivelsespulver i et reagensrør. Tilsett vann og rist blandingen. Hva kan sies om løseligheten til stivelse i vann?

Hell slurryen med stivelse i vann i et beger med varmt vann og kok opp. Hva er det du ser på?

I et reagensrør med 2-3 ml av stivelsesdeisteren oppnådd i det andre forsøket, tilsett en dråpe av en alkoholholdig løsning av jod. Hva er det du ser på?

Lab #4

Proteinegenskaper

Mål: studere egenskapene til proteiner.

Utstyr og reagenser:

proteinløsning;

En løsning av kobbersulfat;

Bly acetate løsning;

Prøverør.

Arbeidsprosess:

Hell 2 ml av en proteinløsning i et reagensrør og tilsett 2 ml av en alkaliløsning, og deretter noen dråper av en løsning av kobbersulfat (kobbersulfat (11). Hva observerer du?

Tilsett noen dråper salpetersyre i et reagensrør med 2 ml proteinløsning. Hva er det du ser på? Varm opp innholdet i reagensglasset. Hva er det du ser på? Avkjøl blandingen og tilsett 2-3 ml ammoniakk dråpevis til den. Hva er det du ser på?

Tenn på noen ulltråder. Beskriv lukten av brennende ull.

Hell 1-2 ml proteinløsning i et reagensrør og sakte, mens du rister, dråpe for dråpe i reagensrøret en mettet løsning av kobbersulfat. Legg merke til dannelsen av en lite løselig saltlignende proteinforbindelse. Denne erfaringen illustrerer bruken av protein som en motgift mot tungmetallforgiftning.

Gjør arbeidet ditt og trekk dine egne konklusjoner.

Øvelse #1

Sammenstilling av isomerer og formler for organiske stoffer

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

homologer– Dette er forbindelser som er like i struktur og kjemiske egenskaper, men som er forskjellige i molekylsammensetning med en eller flere CH2-grupper, som kalles den homologe forskjellen.

Homologer danner homologe serier. En homolog serie er en serie forbindelser som er like i struktur og kjemiske egenskaper, som skiller seg fra hverandre i molekylsammensetning ved en eller flere homologe sakristier -CH2.

Isomerisme er fenomenet med eksistensen av forbindelser som har samme kvalitative og kvantitative sammensetning, men en annen struktur og derfor, ulike egenskaper.

For eksempel, når et molekyl inneholder 4 karbonatomer og 10 hydrogenatomer, er eksistensen av 2 isomere forbindelser mulig (Figur 3).

Figur 3. Isomerer med sammensetning C4H10

Avhengig av arten av forskjellene i strukturen til isomerer, skilles strukturell og romlig isomerisme.

Figur 4. Antall isomerer

Mål: danner isomerer av stoffer.

1. Lag strukturformelen til et hydrokarbon med navnet: 2,3-dimetylpentan.

2. For 2,2,3-trimetylpentan, formuler to homologer og to isomerer.

3. Komponer isomerer for et stoff med sammensetning C 7 H 16.

Øvelse #2

Tegne formler og navn på alkaner, alkener, alkadiener

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

1. Nomenklatur av alkaner

1. Velg hovedkarbonkjeden i molekylet. For det første må den være lengst. For det andre, hvis det er to eller flere kjeder av samme lengde, velges den mest forgrenede fra dem.

2. Nummerer karbonatomene i hovedkjeden slik at C-atomene knyttet til substituentene får lavest mulig tall. Derfor starter nummereringen fra enden av kjeden nærmest grenen. For eksempel:

. (10)

3. Nevn alle radikalene (substituentene), og angir foran tallene som indikerer deres plassering i hovedkjeden. Hvis det er flere identiske substituenter, skrives for hver av dem et tall (plassering) atskilt med et komma, og antallet deres er indikert med prefiksene di-, tri-, tetra-, penta- (for eksempel 2,2 -dimetyl eller 2,3,3,5-tetrametyl).

4. Ordne navnene på alle substituenter i alfabetisk rekkefølge (som fastsatt av de siste IUPAC-reglene).

5. Nevn hovedkjeden av karbonatomer, dvs. den tilsvarende normalalkanen.

For eksempel:

Figur 5. Eksempler på alkaner

2. Nomenklatur for alkener

I følge den systematiske nomenklaturen er navnene på alkener avledet fra navnene på de tilsvarende alkanene (med samme antall karbonatomer) ved å erstatte suffikset -an med -en.

Hovedkjeden er valgt slik at den nødvendigvis inkluderer en dobbeltbinding (det vil si at den kanskje ikke er den lengste).

Nummereringen av karbonatomer starter fra enden av kjeden nærmest dobbeltbindingen. Tallet som indikerer posisjonen til dobbeltbindingen er vanligvis plassert etter suffikset -en. For eksempel:

3. Nomenklatur for alkadiener

I følge reglene skal hovedkjeden til alkadienmolekylet inneholde begge dobbeltbindingene. Nummereringen av karbonatomer i kjeden utføres slik at dobbeltbindingene får de minste tallene. Navnene på alkadiener er avledet fra navnene på de tilsvarende alkanene (med samme antall karbonatomer), der den siste bokstaven er erstattet med endelsen -dien.

Plasseringen av dobbeltbindinger er angitt på slutten av navnet, og substituenter - i begynnelsen av navnet.

For eksempel:

(12,13)

Mål: lage formler og navn på alkaner, alkener, alkadiener.

Arbeidet utføres i henhold til alternativene.

valg 1

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH 3 -CH \u003d CH-CH \u003d C-CH 3
	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH 3	i) CH2-CH-CH2
e) CH 3 -C \u003d CH 2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Skriv formler for stoffer:

a) 2,4-dimetylheksan;

b) 3-klorpenten-4.

Alternativ 2

1. Gi stoffer et navn:

a) CH2-CH2-CH-CH3	e) CH 2 \u003d CH-CH 2 -CH \u003d C-CH 3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH2-CH2	i) CH2-CH-CH2
e) CH 3 -C \u003d CH 2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,5-dimetylheptan;

b) 2-jodpenten-3.

Alternativ 3

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH3-CH=CH-CH=CH
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH 3 -C \u003d C-CH 3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH2-CH3
d) CH 3 -CH \u003d C-CH 3	i) CH2-CH-CH2
e) CH 3 -C \u003d CH 2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH2

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,2,3-trimetylbutan;

b) 2-jodpenten-4.

Alternativ 4

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH 3 -CH \u003d CH-CH \u003d C-CH 3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH 3 -C \u003d C-CH 3
c) CH3-CH-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH 3	i) CH2-CH-CH2
e) CH 3 -C \u003d CH-CH 3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,2,3-trijodbutan;

b) 1-jodheksen-4.

Alternativ 5

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH 3 -CH \u003d CH-CH \u003d C-CH 2 -CH 3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH 2	i) CH2-CH-CH-CH3
e) CH 3 -C \u003d CH 2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH2

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,2,3,4-tetrafluorbutan;

b) 2-jodpenten-4.

Alternativ 6

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	e) CH 3 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d C-CH 3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH 3 -C \u003d C-CH 3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH 2-CH 3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH-CH2-CH3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,2,3,4-tetraastatpentan;

b) 2-jodheksen-5.

Alternativ 7

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3	e) CH 3 -CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d C-CH 3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH 3 -C \u003d C-CH 3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH 3	i) CH2-CH-CH-CH2-CH3
e) CH 3 -C \u003d CH 2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,2,3,4-tetrabromheksan;

b) 2-jodbuten-3.

Alternativ 8

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH 3 -CH \u003d CH-CH \u003d C-CH 3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH 3	i) CH2-CH-CH2
e) CH 3 -C \u003d CH-CH 3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,2,3,4-tetrafluorpentan;

b) 1-klorbuten-3.

Alternativ 9

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH 3 -CH \u003d CH-CH \u003d C-CH 3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH 3	i) CH2-CH-CH2
e) CH 3 -CH \u003d CH

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,3,4-trifluorpentan;

b) 2-klorbuten-3.

Alternativ 10

1. Gi stoffer et navn:

a) CH3-CH2-CH2-CH2	e) CH 3 -CH \u003d C-CH \u003d CH-CH 3
b) CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH \u003d CH-CH 2 -CH 3	i) CH2-CH-CH2
e) CH 3 -CH \u003d CH	j) CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH2

2. Skriv formler for stoffer:

a) 1,2,3,4-tetrajodpentan;

b) 1-fluorbuten-2.

Øvelse #3

Tegne formler og navn på alkoholer, fenoler

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

Systematiske navn er gitt ved navnet på hydrokarbonet med tillegg av suffikset -ol og et tall som indikerer posisjonen til hydroksygruppen (om nødvendig). For eksempel:

Nummereringen utføres fra enden av kjeden nærmest OH-gruppen.

Tallet som gjenspeiler plasseringen av OH-gruppen på russisk er vanligvis plassert etter suffikset "ol". Dette fjerner den verbale delen av navnet fra tallene (for eksempel 2-metylbutanol-1).

Mål: skrive formler og navn på alkoholer.

1. Nevn følgende forbindelser i henhold til den systematiske nomenklaturen:

2. Skriv ned formlene for stoffer ved navn:

a) butanol-2;

b) 2-metylbutanol-2;

c) 2-metyl-pentanol-3;

d) pentanol-2;

e) propanol-1;

e) 2-etyl-butanol-2;

g) petanol-1;

h) 2-metyl-heksanol-2;

i) etanol.

Øvelse #4

Tegne formler og navn på aldehyder, karboksylsyrer

Teoretisk begrunnelse for leksjonen

1. Nomenklatur for aldehyder

Systematiske navn aldehyder bygge av navnet på det tilsvarende hydrokarbonet og tillegget av suffikset -al. Kjedenummereringen starter fra karbonylkarbonatomet.

Figur 6 Eksempler på aldehyder

2. Nomenklatur for karboksylsyrer

Når man navngir karboksylsyrer, isoleres den lengste karbonkjeden, inkludert karboksyl. Karboksylgruppens karbonatom tildeles nummer 1 og nummereringen av kjeden starter fra den. Navnet dannes ved å liste opp tallene og navnene på substituentene og navnet på hydrokarbonet som tilsvarer det totale antallet karbonatomer i kjeden, med tillegg av endelsen - oic acid.

(15,16)

Mål: skrive formler og navn på aldehyder og karboksylsyrer.

1. Gi formlene og navnene på aldehyder og karboksylsyrer som kan avledes fra formlene metan, etan, propan, n-butan, n-pentan og heksan.

2. Tegn strukturformlene til alle aldehyder med molekylformel C 5 H 10 O, og signer navnene deres.

3. Nevn stoffene hvis strukturformler er:

Praktisk arbeid nr. 5

Anerkjennelse av plast og fiber

Mål: anvende kunnskap om sammensetning, fysiske og kjemiske egenskaper til de viktigste plastene og fibrene for å gjenkjenne dem.

Utstyr:

Samlinger av plast og fiber.

Arbeidsprosess:

Prøver av to plaster fra følgende liste tilbys: polyetylen, polyvinylklorid, fenol. Bruk tabell 6 til å finne ut hvilken plast du har fått. Skriv formlene for de strukturelle enhetene til plasten du har fått.

Tabell 6. Plasts egenskaper

plast navn		Forhold til varme	Forbrenningens natur
Polyetylen	Fet å ta på. I form av en film, gjennomsiktig, elastisk	Mykner, i en myknet tilstand endrer lett form, strekker seg til tråder	Det brenner med en lys flamme med lukten av smeltet parafin. Fortsetter å brenne utenfor flammen
plast navn	Fysiske egenskaper bestemt organoleptisk	Forhold til varme	Forbrenningens natur
PVC	Elastisk, hard i tykke lag. Gjennomsiktig eller ugjennomsiktig	Mykner og brytes ned med frigjøring av hydrogenklorid	Brenner med en røykfylt flamme. Utenfor slukker flammen
Fenol-formaldehyd harpiks	Ugjennomsiktig, uelastisk, sprø	Mykner ikke, brytes ned	Lyser opp, med et langt opphold av harpiksen i flammen, føles en karakteristisk lukt av fenol

Prøver - tråder eller stoffer - av tre fibre fra følgende liste foreslås: bomull, ull, naturlig silke, viskosefiber, acetatfiber, kapron. Bruk tabell 7 for å finne ut hvilke fibre du har fått.

Tabell 7. Fiberegenskaper

fibernavn		holdning til konsentrert syrer og alkalier
	Det brenner raskt og lukter brent papir. Brennende blader grå aske		løses opp	Sveller, men løser seg ikke opp
Viskose			Løser opp, rødbrun løsning	løses opp
Naturlig ull og silke	Det brenner, det lukter en brent fjær. Det dannes en sprø svart ball	Gulfarging	løses opp	Blir gul og løser seg opp
Acetat	Den brenner i en flamme, slukker utenfor den. Sintret til en mørk ikke-skjør ball	Løselig, fargeløs løsning	løses opp	Blir gul og løser seg opp
fibernavn	Forbrenningsegenskaper og dets resultat	holdning til konsentrert syrer og alkalier
	Når den varmes opp, mykner den, smelter og danner en hard, ikke-skjør, skinnende ball. Tråder trekkes fra smelten. Brenner i en flamme med en ubehagelig lukt	Løselig, fargeløs løsning	Løser opp. Løsningen er fargeløs	Løser seg ikke opp

Pedagogisk, metodisk og informasjonsstøtte

a) grunnleggende litteratur:

1. Gabrielyan O. S., Ostroumov I. G. Kjemi for yrker og spesialiteter av en teknisk profil: en lærebok for studenter. mellomstore institusjoner. prof. utdanning. - M., 2014.

2. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G., Sladkov S.A., Dorofeeva N.M. Verksted: lærebok. stønad til studenter. mellomstore institusjoner. prof. utdanning. - M., 2014.

3. Gabrielyan O.S., Lysova G.G. Chemistry. Prøver, oppgaver og øvelser: lærebok. stønad til studenter. mellomstore institusjoner. prof. utdanning. - M., 2014.

b) tilleggslitteratur:

1. Erokhin Yu. M., Kovaleva I. B. Kjemi for yrker og spesialiteter av tekniske og naturvitenskapelige profiler: en lærebok for studenter. mellomstore institusjoner. prof. utdanning. - M., 2014.

2. Erokhin Yu. M. Kjemi: Oppgaver og øvelser: lærebok. stønad til studenter. mellomstore institusjoner.

prof. utdanning. - M., 2014.

3. Sladkov S. A., Ostroumov I. G., Gabrielyan O. S., Lukyanova N. N. Kjemi for yrker og spesialiteter av en teknisk profil. Elektronisk søknad (elektronisk pedagogisk utgave) for studenter. mellomstore institusjoner. prof. utdanning. - M., 2014.

c) informasjons- og referanse- og søkesystemer

1. www. alhimikov. net (Utdanningsside for skoleelever).

2. www. chem. msu. su (Electronic Library in Chemistry).

3. www. enauki. ru (Internettpublikasjon for lærere "Naturvitenskap").

4. www. hij. ru (magasinet "Chemistry and Life").

5. www. kjemikjemikere. com (elektronisk tidsskrift "Chemists and Chemistry").

Lab #1

Kjennskap til egenskapene til blandinger og dispergeringssystemer

Mål: skaffe spredte systemer og undersøke deres egenskaper

Utstyr: prøverør, stativ*

Reagenser: destillert vann, gelatinløsning, krittbiter, svovelløsning

Metodiske instruksjoner:

1. Fremstilling av en suspensjon av kalsiumkarbonat i vann.

Hell i 2 rør med 5 ml destillert vann.

Tilsett 1 ml 0,5 % gelatinløsning i reagensrør nr. 1.

Tilsett deretter en liten mengde kritt i begge rørene og rist kraftig.

Plasser begge reagensrørene i et stativ og observer stratifiseringen av suspensjonen.

Svar på spørsmålene:

Er separasjonstiden den samme i begge rørene? Hvilken rolle spiller gelatin? Hva er den dispergerte fasen og dispersjonsmediet i denne suspensjonen?

2. Studie av egenskapene til disperse systemer

Til 2-3 ml destillert vann, tilsett dråpevis 0,5-1 ml av en mettet svovelløsning. En opaliserende kolloidal svovelløsning oppnås. Hvilken farge har en hydrosol?

3. Skriv en rapport:

Vis i løpet av arbeidet de utførte eksperimentene og resultatene deres i form av en tabell:

	Mål	Opplevelsesplan	Resultat
	Forbered en suspensjon av kalsiumkarbonat i vann
	Utforsk egenskapene til spredte systemer

Lag og skriv ned konklusjonen om arbeidet som er utført.

Praktisk arbeid №2

Fremstilling av en løsning med en gitt konsentrasjon

Mål: tilbered løsninger av salter med en viss konsentrasjon.

Utstyr: glass, pipette, vekt, glassspatel, målesylinder

Reagenser: sukker, salt, bakepulver, kaldt kokt vann

Metodiske instruksjoner:

Forbered en løsning av stoffet med den angitte massefraksjonen av stoffet (data er vist i tabellen for ti alternativer).

Gjør beregninger: Bestem hvilken masse av stoff og vann som må tas for å forberede løsningen som er angitt for alternativet ditt.

alternativ	Navn	massefraksjon av et stoff	masse av løsning
	salt
	bakepulver
	salt
	bakepulver
	salt
	bakepulver

1. Vei opp saltet og ha det i et glass.

2. Mål det nødvendige volumet vann med en målesylinder og hell det i en kolbe med en veid mengde salt.

Merk følgende! Ved måling av væske må observatørens øye være i samme plan som væskenivået. Væskenivået til gjennomsiktige løsninger settes langs den nedre menisken.

3. Skriv en jobbrapport:
- angi antall praktiske arbeider, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Gjøre beregninger i form av en oppgave;

Vis fremstillingen av løsningen med et diagram;

Lag og skriv en konklusjon.

Lab #2

Egenskaper til uorganiske syrer

Mål: studere egenskapene til uorganiske syrer ved å bruke eksempelet med saltsyre

Utstyr: prøverør, spatel, pipette, prøverørsholder, spritlampe*

Reagenser: saltsyreløsning, lakmus, fenolftalein, metyloransje; sink- og kobbergranulat, kobberoksid, sølvnitratløsning.

Metodiske instruksjoner:

1. Testing av syreløsninger med indikatorer:

Hell saltsyreløsningen i tre reagensglass og plasser dem på et stativ.

Tilsett noen dråper av hver indikator i hvert av reagensglassene: 1- metyloransje, 2- lakmus, 3- fenolftalein. Registrer resultatet.

Indikator
	nøytral	alkalisk
Fenolftalein	fargeløs	fargeløs
metyloransje			oransje

2. Interaksjon av syrer med metaller:

Ta to reagensrør og plasser i 1 - et sinkgranulat, i 2 - et kobbergranulat.

3. Interaksjon med metalloksider:

Plasser kobber(II)oksidpulver i et reagensrør, tilsett saltsyreløsning. Varm opp reagensrøret og ta opp resultatet og forklar.

4. Interaksjon med salter:

Hell sølvnitratløsning i et reagensrør og tilsett saltsyreløsning. Registrer resultatet og forklar.

5. Skriv en jobbrapport:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Fyll bordet

	Navn på erfaring	Opplegg for eksperimentet	Observasjoner	Forklaring av observasjoner	Kjemisk reaksjonsligning

*(hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Lab #3

"Faktorer som påvirker hastigheten på en kjemisk reaksjon"

Mål: identifisere avhengigheten av hastigheten til en kjemisk reaksjon på ulike faktorer.

Utstyr: prøverør, begerglass, slikkepott, elektriske komfyrer, kolber, målesylinder, stativ, ventilasjonsrør, vekter, trakt, filterpapir, glassstav*

Reagenser: granulat av sink, magnesiumjern, biter av marmor, salt og eddiksyre; sink støv; hydrogenperoksid, mangan(II)oksid.

Metodiske instruksjoner:

1. Avhengighet av hastigheten til en kjemisk reaksjon på stoffenes natur.

Hell saltsyreløsningen i tre reagensglass. Legg et magnesiumgranulat i det første reagensglasset, et sinkgranulat i det andre og et jerngranulat i det tredje.

Ta 2 reagensrør: i 1 - hell saltsyre, i 2 - eddiksyre. Legg samme stykke marmor i hvert reagensglass. Registrer observasjonene, finn ut hvilken reaksjon som går raskere og hvorfor.

2. Avhengighet av hastigheten til en kjemisk reaksjon på temperaturen.

Hell i to begre samme nummer saltsyre og dekk dem med en glassplate. Sett begge glassene på den elektriske komfyren: for det første glasset, still temperaturen til -20˚C, for det andre - 40˚C. Legg et granulat av sink på hver glassplate. Aktiver enhetene ved å slippe sinkgranulat fra platene samtidig. Registrer observasjoner og forklar.

3. Avhengighet av hastigheten på en kjemisk reaksjon på kontaktområdet til reagensene.

Sett sammen to identiske installasjoner:

Hell 3 ml saltsyre med samme konsentrasjon i kolbene, plasser dem horisontalt på et stativ, plasser sinkpulver i den første kolben (i halsen) med en slikkepott, og et sinkgranulat i den andre. Lukk flaskene med gassutløpsrør. Aktiver enhetene samtidig ved å dreie dem i et vertikalt plan 90 grader mot klokken.

4. Avhengighet av den kjemiske reaksjonshastigheten på katalysatoren.

Hell samme mengde 3 % hydrogenperoksid i to begerglass. Vei en spatel med katalysator - mangan (II) oksid. Tilsett veid katalysator til det første begerglasset. Det du observerer, evaluer nedbrytningshastigheten av hydrogenperoksid med og uten katalysator.

5. Skriv en rapport:

Registrer forsøkene, deres resultater og forklaringer i form av en tabell.

	Navn på erfaring	Opplegg for eksperimentet	Observasjoner	Forklaring av observasjoner	Kjemisk reaksjonsligning

Formuler og skriv ned konklusjonen om påvirkningen av hver faktor på hastigheten til en kjemisk reaksjon.

*(hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Praktisk arbeid nr. 3

Løse eksperimentelle problemer om emnet: "Metaller og ikke-metaller"

Mål: lære å gjenkjenne stoffene som tilbys deg, ved å bruke kunnskap om deres kjemiske egenskaper.

Utstyr: stativ med prøverør

Reagenser: løsninger av natriumnitrat, natriumsulfat, natriumklorid, natriumfosfat, bariumnitrat, kalsiumnitrat, sølvnitrat og kobbernitrat

Metodiske instruksjoner:

1. Gjenkjennelse av ikke-metaller:

Fire reagensrør inneholder løsninger: 1 - natriumnitrat, 2 - natriumsulfat, 3 - natriumklorid, 4 - natriumfosfat, avgjør hvilket av reagensrørene som inneholder hvert av de angitte stoffene (for å bestemme anionet, bør du velge en kation med som anionen vil utfelle).

	1 - natriumnitrat	2 - natriumsulfat	3 - natriumklorid	4 - natriumfosfat
Stoff (identifikator)
Observasjoner
Kjemisk reaksjon

2. Gjenkjennelse av metaller:

Fire reagensrør inneholder løsninger: 1 - bariumnitrat, 2 - kalsiumnitrat, 3 - sølvnitrat, 4 - kobbernitrat, avgjør hvilket av reagensrørene som inneholder hvert av de angitte stoffene (for å bestemme metallkationet, bør du velge et anion som kationen vil gi utfelling med).

Registrer resultatene av eksperimentene i rapporteringstabellen:

	1 - bariumnitrat	2 - kalsiumnitrat	3 - sølvnitrat	4 - kobbernitrat
Stoff (identifikator)
Observasjoner
Kjemisk reaksjon

Angi nummeret på det praktiske arbeidet, dets tittel, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Fyll ut rapporteringstabellene

Skriv en konklusjon om metodene for å identifisere metaller og ikke-metaller.

Lab #4

"Å lage modeller av molekyler av organiske stoffer"

Mål: bygge ball-and-stick og skalamodeller av molekyler av de første homologene av mettede hydrokarboner og deres halogenderivater.

Utstyr: sett med ball-and-stick-modeller.

Metodiske instruksjoner.

For å bygge modeller, bruk detaljene til ferdige sett eller plasticine med pinner. Kuler som imiterer karbonatomer er vanligvis fremstilt av mørkfarget plasticine, kuler som imiterer hydrogenatomer fra lys farge, kloratomer fra grønt eller blått. Pinner brukes til å koble sammen ballene.

Arbeidsprosess:

1. Sett sammen en ball-and-stick-modell av metanmolekylet. På "karbon"-atomet, merk fire punkter like langt fra hverandre og sett inn pinner i dem, som "hydrogen"-kuler er festet til. Plasser denne modellen (den skal ha tre støttepunkter). Sett nå sammen skalamodellen av metanmolekylet. Kuler av "hydrogen" blir liksom flatet ut og presset inn i karbonatomet.

Sammenlign kule- og stangmodellene med hverandre. Hvilken modell formidler mer realistisk strukturen til metanmolekylet? Gi en forklaring.

2. Sett sammen ball-and-stick og skalamodeller av etanmolekylet. Tegn disse modellene på papir i en notatbok.

3. Sett sammen butan- og isobutanballongmodeller. På modellen av butanmolekylet, vis hvilke romlige former molekylet kan ta hvis atomene roterer rundt sigmabindingen. Tegn på papir flere romlige former av butanmolekylet.

4. Sett sammen ball-and-stick-modellene av C5H12-isomerer. tegne på papir.

5. Sett sammen kule- og stangmodellen til diklormetan CH2Cl2-molekylet

Kan dette stoffet ha isomerer? Prøv å bytte hydrogen- og kloratomer. Hvilken konklusjon kommer du til?

6. Skriv en rapport:

Spesifiser antall laboratoriearbeid, dets navn, formål, utstyr som brukes;

Registrer fullførte oppgaver i form av et bilde og svar på spørsmål for hver oppgave.

Formuler og skriv ned konklusjonen.

Praktisk arbeid nr. 4

Løse eksperimentelle problemer om emnet: "Hydrokarboner"

Mål: lære å gjenkjenne hydrokarbonene som tilbys deg, ved å bruke kunnskap om deres kjemiske egenskaper.

Metodiske instruksjoner:

Analyser hvordan propan, etylen, acetylen, butadien og benzen kan identifiseres basert på kunnskap om deres kjemiske og fysiske egenskaper

Registrer resultatene av analysen i rapporteringstabellen:

			acetylen	butadien
fysiske egenskaper
Kjemiske egenskaper

(angi i tabellen bare de mest karakteristiske egenskapene til hver av hydrokarbonklassene)

3. Skriv en rapport og formuler en konklusjon:

Angi antall praktiske arbeider, tittel og formål

Fyll ut rapporteringstabellen

Skriv en konklusjon om metodene for å identifisere hydrokarboner.

Lab #5

"Egenskaper til alkoholer og karboksylsyrer"

Mål: på eksempelet etanol, glyserin og eddiksyre, for å studere egenskapene til mettede enverdige alkoholer, flerverdige alkoholer og karboksylsyrer.

Utstyr: reagensrør, metalltang, filterpapir, porselenskopp, ventilasjonsrør, fyrstikker, slikkepott, stativ, reagensrørstativ*

Reagenser: etanol; metallisk natrium; kobber(II)sulfat, natriumhydroksid, glyserin; eddiksyre, destillert vann, lakmus, sinkgranulat, kalsiumoksid, kobberhydroksid, marmor, kalsiumhydroksid.

1. Egenskaper til mettede enverdige alkoholer.

Hell i to reagensglass etyl alkohol.

I 1 tilsett destillert vann og noen dråper lakmus. Registrer dine observasjoner og forklar.

Plasser et stykke natrium i det andre reagensrøret med en metalltang, etter å ha tørket det i filterpapir på forhånd. Registrer dine observasjoner og forklar.

Samle den utviklede gassen i et tomt reagensrør. Uten å snu reagensrøret, ta med en tent fyrstikk til det. Registrer dine observasjoner og forklar.

Hell en liten mengde etylalkohol i en porselenskopp. Bruk en splint til å tenne alkoholen i koppen. Registrer dine observasjoner og forklar.

2. Kvalitativ reaksjon på flerverdige alkoholer.

Hell kobber(II)sulfatløsning og natriumhydroksidløsning i et reagensrør. Registrer dine observasjoner og forklar.

Tilsett deretter en liten mengde glyserin. Registrer dine observasjoner og forklar.

3. Egenskaper til mettede karboksylsyrer.

Hell eddiksyre i fem reagensglass.

I 1 tilsett en liten mengde destillert vann og noen dråper lakmus. I 2 plasser et sinkgranulat. Samle den frigjorte gassen i et tomt reagensrør og kontroller det for brennbarhet.

I 3 plasseres en spatel med kalsiumoksid.

I 4 plasseres en slikkepott med kobberhydroksid.

Ved 5 plasser et stykke marmor. Før gassen som slipper ut gjennom en løsning av kalsiumhydroksid.

Registrer observasjonene i hvert av de fem reagensrørene, skriv likningene for kjemiske reaksjoner og forklar de observerte endringene.

4. Skriv en rapport i henhold til planen nedenfor:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Registrer eksperimentene, deres resultater og forklaringer i form av en tabell (på et dobbeltsideoppslag)

	Navn på erfaring	Opplegg for eksperimentet (beskrivelse av handlinger)	Observasjoner	Forklaring av observasjoner	Kjemiske reaksjonsligninger
mettede enverdige alkoholer
flerverdige alkoholer
karboksylsyrer

Formuler og skriv ned konklusjonen om egenskapene til alkoholer og karboksylsyrer

*(hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Lab #6

"Egenskaper til fett og karbohydrater"

Mål: studere egenskapene til karbohydrater og bevise den umettede naturen til flytende fett.

Utstyr: prøverør, volumetrisk pipette, spritlampe, glassstang, prøverørsholder*

Reagenser: ammoniakkløsning av sølvoksid, glukoseløsning, sukroseløsning, natriumhydroksidløsning, kobber(II)sulfatløsning, vegetabilsk olje, bromvann.

1. Karbohydraters egenskaper:

A) "sølvspeil"-reaksjonen

Hell ammoniakkløsningen av sølvoksid (I) i reagensrøret. Tilsett litt glukoseløsning med en pipette. Registrer observasjonene, forklar dem basert på strukturen til glukosemolekylet.

B) Interaksjon av glukose og sukrose med kobber(II)hydroksid.

I reagensrør nr. 1 helles 0,5 ml glukoseløsning, tilsett 2 ml natriumhydroksidløsning.

Tilsett 1 ml kobber(II)sulfatløsning til den resulterende blandingen.

Tilsett forsiktig 1 ml vann til den resulterende løsningen og varm opp på flammen til en alkohollampe til å koke. Stopp oppvarmingen så snart fargeendringene begynner.

Tilsett sukroseløsning til kobber(II)sulfatløsningen og rist blandingen. Hvordan endret fargen på løsningen seg? Hva indikerer dette?

Registrer dine observasjoner og svar på spørsmålene:

1. Hvorfor løses kobber(II)hydroksidutfellingen som dannes i begynnelsen opp og danner en klar blå løsning?

2. Tilstedeværelsen av hvilke funksjonelle grupper i glukose er ansvarlige for denne reaksjonen?

3. Hvorfor endres fargen på reaksjonsblandingen fra blå til oransje-gul ved oppvarming?

4. Hva er et gulrødt bunnfall?

5. Tilstedeværelse av hvilken funksjonell gruppe i glukose forårsaker denne reaksjonen?

6. Hva beviser reaksjoner med sukroseløsning?

2. Egenskaper til fett:

Hell 2-3 dråper i reagensrøret vegetabilsk olje og tilsett 1-2 ml bromvann. Bland alt med en glassstang.

Registrer dine observasjoner og forklar.

3. Skriv en rapport:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Lag et diagram av hvert eksperiment, signer observasjonene dine på hvert trinn og ligningene for kjemiske reaksjoner; svar på spørsmålene.

Formuler og skriv ned konklusjonen

*(hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Lab #7

"Egenskaper til proteiner"

Mål: studere egenskapene til proteiner

Utstyr: prøverør, pipette, prøverørsholder, spritlampe*

Reagenser: løsning kyllingprotein, natriumhydroksidløsning, kobber(II)sulfatløsning, konsentrert salpetersyre, ammoniakkløsning, blynitratløsning, blyacetatløsning.

1. Farge "proteinreaksjoner"

Hell kyllingproteinløsningen i reagensrøret. Tilsett 5-6 dråper natriumhydroksid og rist innholdet i røret. Tilsett 5-6 dråper kobber(II)sulfatløsning.

Registrer dine observasjoner.

Hell kyllingproteinløsningen i et annet reagensglass og tilsett 5-6 dråper konsentrert salpetersyre. Tilsett deretter ammoniakkløsningen og varm blandingen opp litt. Registrer dine observasjoner.

2. Proteindenaturering

Hell eggehviteløsningen i 4 reagensglass.

Varm opp løsningen i det første reagensglasset til koking.

I den andre tilsett blyacetatløsningen dråpe for dråpe.

Tilsett blynitratløsningen til det tredje røret.

I den fjerde tilsett 2 ganger volumet av en organisk løsning av etanol, kloroform, aceton eller eter) og bland. Utfellingen kan økes ved å tilsette noen få dråper av en mettet natriumkloridløsning.

Registrer dine observasjoner og forklar.

3. Skriv en rapport:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Lag et diagram over hvert eksperiment som er utført, signer observasjonene dine på hvert trinn og forklaringer på fenomenene som oppstår.

Formuler og skriv ned konklusjonen

*(hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Praktisk arbeid nr. 5

"Løse eksperimentelle problemer for identifisering av organiske forbindelser"

Mål: generalisere kunnskap om egenskapene til organiske stoffer, lære å gjenkjenne organiske stoffer, basert på kunnskap om kvalitative reaksjoner for hver klasse av stoffer

Utstyr: prøverør, spritlampe, prøverørsholder, pipette, glassstav*

Reagenser: proteinløsning, glukoseløsning, penten - 1, glyserin, fenol, jern(III)klorid, kobberhydroksidløsning, sølvoksid-ammoniakkløsning, bromløsning i vann, blynitrat

1. Identifikasjon av organiske forbindelser.

Utfør eksperimenter, basert på analysen av hvilke, bestemme hvilke av reagensrørene som inneholder hvert av de angitte stoffene: 1 - proteinløsning, 2 - glukoseløsning, 3 - penten - 1, 4 - glyserol, 5 - fenol.

2. Registrer resultatene i form av en rapporteringstabell.

	proteinløsning	glukoseløsning	penten - 1	glyserol
jern(III)klorid
kobberhydroksid
ammoniakkløsning av sølvoksid
bromløsning i vann
blynitrat

Tegn det oppnådde resultatet i hver celle, merk reaksjonene som identifiserer hvert av stoffene. Formuler og skriv ned en konklusjon om metodene for å identifisere organiske stoffer.

*(hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Praktisk time i klasse 9 som del av valgfaget «Analytiker» om temaet «Analyse mineralvann».

Shuvalova Elena Borisovna, lærer i kjemi

Hensikten med leksjonen : å lære elevene praksis med kvalitativ analyse, å lære dem å trekke praktiske konklusjoner fra analysen.

Oppgaver:

1. Å konsolidere studentenes kunnskap om kvalitative reaksjoner på kationer og anioner;

2. Å konsolidere elevenes evne til å komponere reaksjonsligninger i molekylær og ionisk form;

3. Å forbedre evnen til å forklare observasjoner og resultater av pågående kjemiske eksperimenter;

4. Konsolidere elevenes kunnskap om sikkerhetsregler ved håndtering av kjemikalier;

5. Lære å identifisere tverrfaglige sammenhenger, finne årsak-virkningsforhold;

6. Utvikle logisk tenkning: evnen til å sammenligne, fremheve det viktigste, generalisere, trekke konklusjoner.

Leksjonstype : leksjon-praktisk arbeid.

Organisasjonsform: leksjon-studie.

Metoder: delvis utforskende, forskning.

Reagenser og utstyr: laptop, projektor, lerret, mineralvannflasker.

På studentbord:

1. glass med prøver av mineralvann nr. 1,2,3;

2. løsninger av kaliumkarbonat, bariumklorid, saltsyre, sølvnitrat;

3.spritlampe, fyrstikker, holder, kobbertråd, reagensrør;

4.universell indikator.

I løpet av timene

(epigrafer av leksjonen på tavlen)

Erfaring er læreren Vann! Det kan ikke sies at det er nødvendig for

Evig liv. livet, du er livet selv ...

I. Goethe Du er den største rikdommen i verden.

A. De Saint-Exupery

På skjermen - SLIDE nummer 1

De viktigste stadiene i leksjonen

1. Organisatorisk øyeblikk. Redegjørelse om problemet og mål for leksjonen.

2. Lærerens fortelling om mineralvann.

3. Gjennomføring av et kjemisk eksperiment. Elevene jobber i par.

4. Oppsummere resultatene av eksperimentet.

5. Konklusjoner på leksjonen.

Hensikten med leksjonen vår er å analysere mineralvann. Men først vil vi snakke om hva mineralvann er, bli kjent med historien om bruken, huske mineralvannforekomster i Russland, finne ut hvilke klasser mineralvann er delt inn i etter sammensetning og egenskaper. Skriv ned emnet for leksjonen i notatbøkene dine.

Hva er mineralvann?

SLIDE #2

Mineral kalt vann fra underjordiske kilder, som inneholder visse oppløste mineralsalter.

Dette er regnvann, som for mange århundrer siden gikk dypt ned i bakken, og sivet gjennom sprekker og porer i forskjellige berglag. Samtidig ble ulike mineralstoffer i bergarten oppløst i den.

Fra ganske enkelt naturlig vann fra underjordiske kilder og åpne reservoarer, er mineralvann forskjellig i sammensetning. Jo dypere de ligger, jo varmere og rikere på karbondioksid og mineraler. I tillegg, jo dypere vannet trenger inn i fjellet, jo mer renses det. I slikt vann akkumuleres mineraler naturlig når de passerer gjennom de geologiske fraksjonene.

Historie om bruk av mineralvann.

SLIDE #3

Vannet i helbredende kilder har blitt brukt av mennesker siden uminnelige tider. De brukte mineralvann både til terapeutiske og profylaktiske formål, til ekstern og intern bruk.

Den første omtale er i de indiske vedaene (XV århundre f.Kr.)

I antikken bygde grekerne helligdommer ved de helbredende kildene, dedikert til guden Asclepius, medisinens skytshelgen.

De gamle grekerne trodde at Herkules skaffet seg sin heroiske styrke ved å bade i den magiske våren i Kaukasus.

Det var i Hellas arkeologer oppdaget ruinene av et gammelt hydropatisk anlegg bygget på 600-tallet f.Kr. f.Kr. restene av gamle bad finnes også i Kaukasus, hvor de ikke bare badet, men også ble behandlet med mineralvann. Legender om vannets mirakuløse kraft har gått i arv fra generasjon til generasjon. Dette er bevist av navnene på mineralkilder. Så "Narzan" i oversettelse fra Balkar betyr "heroisk drink".

SLIDE #4

Historien om studiet og bruken av mineralvann i Russland er forbundet med navnet til Peter I, som for rundt tre hundre år siden beordret å lete etter nøkkelvann i Russland ved sitt dekret. Ekspedisjoner til Kaukasus oppdaget kildene Pyatigorye og Borjomi.

Peter I, i tillegg til andre prestasjoner fra Vesten, likte europeiske feriesteder som ligger i nærheten av mineralkilder. Etter hans ordre ble det første hydroterapiferiestedet i Russland bygget på Marcial (jernholdig) farvann i Olonets-provinsen i Karelia.

Peter ble selv gjentatte ganger behandlet med dette vannet, og på hans ordre ble de første "Doctor's Rules on how to act with these waters" utarbeidet.

SLIDE #5

I 1803 anerkjente Alexander I den nasjonale betydningen av det kaukasiske mineralvannet og begynte å studere deres helbredende egenskaper.

Forekomster av mineralvann i Russland.

SLIDE #6

La oss se på et kart over Russland som viser de viktigste forekomstene av mineralkilder på dets territorium.

Dette er selvfølgelig kaukasisk mineralvann, Krasnodar-regionen, Western Cis-Urals, Perm-regionen, Samara-regionen, Ural-regionen, Trans-Urals, Transbaikalia, Kamchatka, Kuriløyene, Sakhalin, Novgorod-regionen (Staraya Russa), Moskva og Ivanovo-regionene, Leningrad-regionen (Polyustrovo), etc.

Klassifisering av mineralvann.

SLIDE #7

I henhold til forbrukernes egenskaper er vann delt inn i

Drikk renset (salter mindre enn 0,5 gram per liter)

Kantine (salt mer enn 1 gram per liter)

Terapeutisk - spisestue (salter fra 1 til 10 gram per liter)

Terapeutisk (salt mer enn 10 gram per liter)

Disse vannene inkluderer også vann med høyt innhold av ett eller flere biologisk aktive elementer (Fe, H 2 S, J, Br, F), mens den totale mineraliseringen kan være lav.

SLIDE #8

Klassifisering etter ionisk sammensetning.

Syv hovedioner er vidt distribuert i naturlige farvann: HCO 3-, CI-, SO 4 2-, Ca 2+, Mg 2+, K+, Na+.

Hydrokarbonat

Klorid

Sulfat

kalsium

Magnesium

Natrium (vann er inkludert i denne gruppen i henhold til det totale innholdet av natrium- og kaliumioner)

Hvilken effekt har denne eller den gruppen vann på kroppen?

SLIDE #9

HYDROCARBONATE - redusere surheten av magesaft, de brukes i behandlingen av urolithiasis.

KLORID - stimulerer metabolske prosesser i kroppen, brukes til forstyrrelser i fordøyelsessystemet.

SULFAT - stimulerer motiliteten i mage-tarmkanalen, har en gunstig effekt på de regenerative funksjonene i leveren og galleblæren.

De fleste vannene har en blandet struktur.

SLIDE #10

KALSIUM - danner grunnlaget for beinvev, påvirker blodpropp.

MAGNESIUM - deltar i dannelsen av bein, regulering av nervevevet, karbohydratmetabolisme, forbedrer blodtilførselen til hjertemuskelen.

NATRIUM - er involvert i regulering av blodtrykk, vannmetabolisme, aktivering av fordøyelsesenzymer.

KALIUM - aktiverer det muskulære arbeidet i hjertet og arbeidet til en rekke enzymer.

Så i dag må du gjennomføre en kvalitativ analyse av mineralvann. På bordene har du prøver av mineralvann i kopper nr. 1,2,3. Du må utføre kvalitative reaksjoner på de syv hovedionene som finnes i mineralvann og trekke en konklusjon om sammensetningen av hver prøve. Resultatene av forsøkene skal legges inn i tabellen.

SLIDE #11

La oss huske de kvalitative reaksjonene på ioner som kan finnes i mineralvann. (elevene lister opp kvalitative reaksjoner)

Når du utfører et kjemisk eksperiment, må du følge sikkerhetsreglene. Og hva tenker du, hvilke sikkerhetsregler bør du følge i dag når du utfører eksperimenter? (elevene svarer)

Men før du går videre til praktisk arbeid, noen tips for å løse eksperimentelle problemer.

Ikke start et eksperiment før du har en plan for det.

Husk å skrive ned observasjonene dine.

For å utføre eksperimentet, ta små prøver av stoffer.

Under eksperimentet, ikke bland deg inn i andre: ikke rop, ikke gå til naboen din med råd, ikke inviter hele klassen for å se hva du har gjort.

Gjennomføring av et kjemisk eksperiment. Elevene jobber i par.

Så, la oss oppsummere arbeidet. (elevene navngir ionene som finnes i de foreslåtte prøvene av mineralvann)

nr. 1 (HCO 3 - , CI - , mindre mengder Ca 2+ og Mg 2+ , Na + , K + )

nr. 2 (HCO 3 - , SO 4 2- , CI - , Ca 2+ , Mg 2+ , K + , Na + )

nr. 3 (mindre mengder HCO 3 - og CI - )

Læreren åpner etikettene på flasker med mineralvann som ble lukket før timen.

Flaske nummer 1 - "Essentuki - 17" - dette er medisinsk vann.

Flaske nummer 2 - "Narzan" - er et medisinsk bordvann.

Flaske nummer 3 - "Aqua-minerale" - er drikkevann.

SLIDE #12

DRIKKEVANN er trygt og ufarlig, selv om det ikke har noen medisinske egenskaper. Som slikt vann brukes godt renset naturlig vann med relativt lavt saltinnhold. Ofte blir slike vann renset til null, og deretter mineralisert til optimale verdier.

MEDISINSK - BORDVANN - ikke egnet til matlaging, men mye brukt til å drikke. Hun har en viss helbredende effekt, men bare når det brukes riktig etter råd fra en lege. Ubegrenset bruk av slikt vann kan føre til et alvorlig brudd på saltbalansen i kroppen og forverre kroniske sykdommer. Ikke stol på anbefalingene for bruk gitt på etiketten. Anbefalinger kan kun gis av en lege og kun til en bestemt person. Det er spesielle teknikker når du brenner en hårstrå, spektrometeret bestemmer din individuelle " mineralsammensetning". Basert på dette anbefales alle en viss ernæringsstil.

HELBLANDENDE VANN - navnet taler for seg selv. Vann brukes utelukkende til medisinske formål og ble tidligere kun solgt på apotek. Å ta en beslutning om bruk av slikt vann på egen hånd, for å si det mildt, er urimelig. Endring av mengden mineralsalter som kommer inn i kroppen kan føre til dannelse av steiner og leversykdom. Leger anbefaler også å ikke misbruke kullsyreholdig vann, spesielt søtt.

SLIDE #13

Hva skal man drikke?

Ikke vær redd for vann med lavt saltinnhold. Dessuten er dette vannet egnet for daglig bruk, fordi bringer absolutt ikke noe skadelig for kroppen.

Avstå fra å kjøpe med mindre etiketten angir hvor kilden er plassert, brønnnummer, tappested, tappedato og holdbarhet. glass flasker- 2 år, i plast - 18 måneder)

Det er vanskeligere å forfalske en glassflaske, så forfalskede produkter tappes ofte i plastbeholdere.

Så i dag på leksjonen ble vi kjent med hva mineralvann er, studerte dets sammensetning og egenskaper.

Innen neste leksjon bør du utarbeide en rapport om arbeidet som er utført.

Moderniseringen av utdanning utført i landet påvirker først og fremst fagene i den naturlige syklusen, og dessverre ikke i deres favør. La oss prøve å identifisere nye problemer og foreslå noen måter å løse disse problemene på.

FØRSTE PROBLEM - midlertidig men Jeg. I skoleundervisningen går tiden viet til studiet av kjemi stadig ned. Dessuten er en slik reduksjon ikke eksperimentelt underbygget, den motsier ulike stadier av en storskala test av selve ideen om modernisering. For eksempel antok et mye publisert eksperiment om overgangen til 12-årig videregående opplæring en sparsom tidsplan for å studere kjemi: 2 timer hver i 8., 9. og 10. klasse på hovedskolen (totalt 6 timer) og 2 timer på 11. og 12. trinn av alle profiler, bortsett fra humaniora. For klasser i naturfagprofilen ble det gitt 4 timer per uke. Dette forsøket er foreløpig ikke formelt avsluttet, men allerede et nytt forsøk om forprofilopplæring og profilopplæring tildeler kun 4 timer per uke til kjemi i grunnskolen (2 timer hver på 8. og 9. trinn) og 1 time hver i 10. og 11. klassetrinn i alle profiler, unntatt naturfag, hvor det er avsatt 3 timer i uken. Som et alternativ til en-times kurs foreslås et integrert naturvitenskapelig kurs, som ennå ikke har pedagogisk og metodisk støtte og ikke er løst av personell, siden pedagogiske universiteter og læreromskoleringssystemet ikke utdanner fullverdige spesialister til å gjennomføre dette kurset. Det er ikke klart hvorfor dette forsøket ble lansert i skolens praksis når resultatene av forsøket med overgang til 12-årig utdanning ennå ikke er oppsummert.

Til tross for dette forblir kjemi et fullverdig fag i skolens læreplan, og kravene til det forblir også ganske alvorlige. Kjemilærere blir kvalt av mangel på tid til å studere det. En av de lovende måtene å løse dette problemet på kan være et tidligere studium av kjemi – fra 7. klasse på grunnskolen. Den føderale læreplanen gir imidlertid ikke en slik mulighet. Likevel, på mange skoler i den russiske føderasjonen finner lederne deres en mulighet, på bekostning av komponenten i utdanningsinstitusjonen, til å tildele
1-2 timer per uke for studiet av kjemi som propedeutikk av den akademiske disiplinen. Det er og er mye brukt i praksis av skoler undervisning og metodiske sett G. M. Chernobelskaya, A. E. Gurevich, O. S. Gabrielyan.

Noen forlag (Drofa, Enlightenment, Ventana-Graf) publiserer en rekke samlinger av slike kurs og læremidler for studenter og lærere.

ANDRE PROBLEM - personale. Det er ingen hemmelighet at landets lærerkorps eldes: Omtrent en tredjedel av lærerne er pensjonister, og bare en tiendedel er unge fagfolk. Det er velkjent at prestisjen til læreryrket stadig synker, og poenget ligger ikke bare i lave lønninger, men også i organiseringen og tilbudet av utdanningsprosessen. Det nasjonale prosjektet «Utdanning» lindrer bare i liten grad dette problemet. En kardinal tilnærming til løsningen er nødvendig: en økning i lønn med minst to ganger, betydelige økonomiske injeksjoner i modernisering og fornyelse av den materielle og tekniske basen til utdanningsinstitusjoner. Personalproblemet rammer kjemilærerne kraftigst, som kan forsvinne helt fra listen over læreryrker. Bare 4 timer med vertikal belastning i grunnskolen og ingen belastning i det hele tatt i ungdomsskolen (når man studerer naturvitenskap i den) bestemmer nytteløsheten av unges orientering mot dette yrket. Situasjonen forverres av en annen omstendighet. Kjemi er en spesiell akademisk disiplin der det, sammen med teoretisk kunnskap, også dannes eksperimentelle og beregningsmessige ferdigheter og evner. Det er nemlig en katastrofal mangel på tid avsatt til utdanningsprosessen for et kjemisk eksperiment og løsning av beregningsproblemer. Derfor blir kjemitimer kjedelige, grå, blottet for den spektakulære følelsesmessige støtten som et lyst visuelt kjemisk eksperiment gir. Det er ikke vanskelig å forstå hvorfor kjemi i dag blir sett på av flertallet av elevene som et uelsket fag.

Det bør understrekes at systemet med å forsyne skolene med utstyr og reagenser, som eksisterte i sovjetperioden, har blitt ødelagt og bare så vidt begynner å gjenopplives. Prisnivået er imidlertid slik at det er utilgjengelig for de aller fleste skoler. En statlig mekanisme er nødvendig for å regulere prisene på undervisningsutstyr og reagenser eller gi subsidier til produsenter. Noen surrogatløsning på problemet med et kjemisk eksperiment tilbys av en rekke videoer. De er imidlertid bare relevante når det kreves av sikkerhetsforskrifter. I andre tilfeller ligner utskifting av elev- og lærereksperiment med videoklipp som korrespondanse eller virtuelle måltider.

Den episodiske, snarere enn systematiske, inkluderingen av beregningsproblemer i henhold til formler og ligninger i prosessen med å undervise i kjemi, fører til et brudd i to sammenhengende aspekter ved vurderingen av kjemiske objekter (stoffer og reaksjoner) - kvalitativ og kvantitativ. Innenfor rammen av tiden som er tildelt for studiet av emnet, er det åpenbart nødvendig med en betydelig revisjon av innholdet. Det er nødvendig å korrigere standarden for å redusere undervisningsbelastningen til den teoretiske planen (for eksempel utestenging fra kurset på grunnskolen av spørsmål knyttet til den elektroniske strukturen til atomet og stoffet, redoksreaksjoner, kjemisk produksjon, kjemisk kinetikk og noen andre). Og omvendt, det er nødvendig å inkludere anvendte spørsmål som danner elementær husholdningskjemisk kompetanse som garanterer sikkerhet ved håndtering av kjemikalier, materialer og prosesser (evnen til å analysere informasjon om kjemisk oppbygning mat og husholdningspreparater på etikettene deres, streng overholdelse av bruksanvisningen for husholdningsapparater og andre industrielle produkter).

Det tredje problemet er profil. Seniorspesialistskolen i forhold til kjemi kan deles inn i to typer:

1) skoler og klasser der kjemi er en ikke-kjernedisiplin (humaniora, fysikk og matematikk, og til og med landbruksteknologi) og studeres med en hastighet på 1 time per uke;

2) skoler og klasser der kjemi er en profildisiplin (naturvitenskap, inkludert de med fordypning i faget) og studeres med en hastighet på 3 timer (tull!) per uke.

Statusen til en ikke-kjernedisiplin dømmer kjemi i skoler av den første typen til en svært lav motivasjon hos elevene for å studere den. Etter vår mening er det mulig å øke elevenes interesse for kjemi ved å styrke innholdets anvendte karakter og prosessuelle aspekter i undervisningen (den såkalte «kjemi og liv»). Så når du studerer polymermaterialer i løpet av organisk kjemi, er det nødvendig å ta hensyn til dannelsen av evnen til å lese etikettene til strikkevarer for å riktig omsorg bak dem (rengjøring, vask, tørking, stryking). Et laboratorieverksted i et kjemikurs kan for eksempel omfatte kjennskap til mineralvann eller med dispergerte systemer. Instruksjoner for studenter for å fullføre disse laboratoriene kan være som følger.

Laboratoriearbeid 1.
"Introduksjon til mineralvann"

Gjør deg kjent med etikettene på flasker med mineralvann (Narzan, Borjomi, Essentuki, samt naturlig mineralvann i din region). Hvilke ioner finnes i disse vannet? Hvordan oppdage dem?

For å gjenkjenne kalsiumioner, bruk, som i tilfellet med opplevelsen av å eliminere permanent vannhardhet, en brusløsning. For å oppdage karbonationer, tilsett en sur løsning til en ny porsjon mineralvann. Hva er det du ser på?

Skriv ned de molekylære og ioniske reaksjonslikningene.

Laboratoriearbeid 2.
"Introduksjon til å spre systemer"

Forbered en liten samling av dispergere systemprøver fra suspensjoner, emulsjoner, pastaer og geler tilgjengelig hjemme. Gi hver prøve med en fabrikketikett.

Bytt samlinger med en nabo, gjør deg kjent med samlingen til en nabo, og distribuer deretter prøver av begge samlingene i samsvar med klassifiseringen av disperse systemer.

Gjør deg kjent med utløpsdatoene for mat, medisinske og kosmetiske geler. Hvilken egenskap til geler bestemmer holdbarheten deres?

I den humanitære profilens klasser og skoler skal det styrke humaniseringen i kjemiundervisningen, d.v.s. bruk av teknikker, metoder og virkemidler som er karakteristiske for humaniora.

Så i skoler og klasser med fordypning i et fremmedspråk, gir lesing av kjemisk materiale på et fremmedspråk en god effekt. Læreren må velge riktig materiale på et fremmedspråk for kjemiprogrammet. Siden valget av slikt materiale er ganske vanskelig, spesielt på en landlig skole eller en skole i en liten bygd, kan du bruke mulighetene til det lokale biblioteket eller Internett. Det vil være nyttig å involvere elevene selv i valg av kjemisk materiale på fremmedspråk.

På språkskoler kan man, for å øke motivasjonen i studiet av kjemi, bruke tverrfaglige forbindelser mellom kjemi og et fremmedspråk. Dermed er det effektivt å bruke oppgaver for å etablere den engelske etymologien til kjemiske termer (for eksempel symbolske betegnelser på relative atom- og molekylmasser A r Og MR kommer fra engelsk. "slektning") eller deres utvikling (for eksempel gresk "katalyse", engelsk "katalyse", russisk "katalyse"). Det er med stor glede at elever på skoler og klasser med fordypning i et fremmedspråk får og presenterer informasjon om kjemiske forskeres rolle eller om utviklingen av kjemisk industri i det tilsvarende landet for språket som studeres.

I humanitære skoler er bruken av symboler adoptert på russisk for å betegne deler av et ord, didaktisk begrunnet i dannelsen av generalisert kunnskap om kjemisk nomenklatur. Så den generelle måten å danne navn på binære forbindelser kan representeres som følger. Først er det korte latinske navnet på det mer elektronegative elementet gitt med suffikset "id", og deretter angis navnet på det mindre elektronegative elementet i genitivkasus og oksidasjonstilstanden (so) hvis den er variabel (kobber ( I) klorid, sulfidjern(III), kalsiumnitrid):

(–) "element-id" + (+) "element-a" (s. o., hvis variabel).

For eksempel, i organisk kjemi, bidrar symbolikken til det russiske språket til å danne IUPAC-nomenklaturen. Så den generelle måten å danne navn på mettede monohydriske alkoholer og mettede monobasiske karboksylsyrer på kan gjenspeiles i følgende oppføringer:

"alkan-ol" (metanol, etanol, propanol-1),

"alkan-ov-th" syre (metan, etansyre, etc.).

I en prosessuell forstand, i klassene til en humanitær profil, der de fleste barn studerer med en lys figurativ i Og verden, utsatt for følelsesmessige opplevelser, oppnås en betydelig effekt ved bruk mottar animasjon. Dette er begavelsen av gjenstander fra den livløse kjemiske verden (elementer, stoffer, materialer, reaksjoner) med karakteristiske trekk og tegn på det levende, "humaniserer" dem. Generell måte oppnåelse av dette målet gjenspeiles i den generaliserte tittelen "Kunstnerisk bilde av et stoff eller en prosess". Det bør understrekes at studentene skriver komposisjoner av en slik plan med glede, for derved å forbedre sin litterære skriftlige tale og assimilere det nødvendige kjemiske innholdet.

For eksempel, sammensetningen av en elev i 10. klasse på skole nr. 531 i Moskva, Sasha B.

Egenskaper til metan

"De ser ikke godt fra godt," sier et russisk ordtak, men Methan tenkte annerledes. Han omringet karbonatomet sitt med den firedoble skjønnheten til fire hydrogenatomer, og ledet en bekymringsløs, fri livsstil, og var derfor den letteste av organiske gasser. Likevel trodde han at det var karbonatomet som ga ham, Metan, en så "luftig" tilværelse, og derfor behandlet han hydrogenatomer respektløst: han var frekk og fornærmet dem. Ute av stand til å tåle det, forlot hydrogenatomene molekylet, men ikke alle på en gang, men ett om gangen. Hvis ett atom forlot, ble rolig, godt matet (mettet) metan til en irritabel eventyrlysten partikkel med fri valens - til en radikal. En slik radikal tok tak i alt, for eksempel et kloratom, og ble til en tung dyster gass - klormetan. Dette gjorde ham enda mer rasende, fortsatte å krangle med de tre andre hydrogenatomene (du kan egentlig ikke argumentere med klor, fordi han kan slå tilbake). De resterende hydrogenatomene forlot også, og ble gradvis erstattet av nye kloratomer. Og slik skjedde det helt til den bekymringsløse og lette gassen Metan ble til en tung, ikke-brennbar væske som løser opp mange andre organiske stoffer – tetraklormetan.

Hvis, fornærmet, hydrogenatomene forlot karbonatomet på en gang (og han sa til dem: "Vel, gå bort! Lei av bitter reddik verre"), da ble Metan, som plutselig innså hva han hadde mistet, dyster av sorg og snudde seg. til en løs svart sot.

Det er det!

I klasser med en fysisk og matematisk profil bør innholdet og de prosedyremessige aspektene ved undervisning i kjemi være noe annerledes. Hvis de, når det gjelder sammenhengen mellom kjemi og liv, faller sammen med undervisningen i humaniora-klassene, bør man i valg av pedagogisk materiale og metodikk holde seg til en annen didaktikk. Noen emner, spesielt de relatert til fysikk (strukturen til atomet og materien, noen aspekter av fysisk og kolloidal kjemi, elektrolyse, gasslover), er det mer logisk å studere på grunnlag av aktive former for utdanning (samtale, debatt, konferansetimer). Dette lar deg øke andelen av studentenes uavhengige arbeid betydelig. Denne tilnærmingen gjør det mulig å bruke tverrfaglige forbindelser i stor utstrekning og danne et enhetlig naturvitenskapelig bilde av verden.

Tilsvarende, i klassene agroteknologisk, biologisk og geografisk profil, er dette mulig gjennom implementering av tverrfaglige forbindelser med biologi og fysisk geografi. Samtidig er tilskrivningen av kjemi i klassene til disse profilene til ikke-kjernedisipliner forvirrende. Utvilsomt bør den ukentlige belastningen på én time som er tildelt for studiet av kjemi i slike klasser økes.

FJERDE PROBLEM - integrering. Det faktum at det i moderniseringsperioden av utdanning får spesiell relevans er bevist av det faktum at som et alternativ til separate en-times kurs i kjemi, fysikk og biologi, tilbys et integrert kurs "Naturvitenskap". Vi snakket om den for tidlige introduksjonen av dette kurset ovenfor. Ikke desto mindre kan ideene om integrering realiseres fruktbart i enkeltfag i den naturvitenskapelige syklusen.

Først dette integrasjon mellom fag for eksempel den akademiske disiplinen kjemi. Det utføres på grunnlag av ensartede lover, konsepter og teorier for uorganisk og organisk kjemi i løpet av generell kjemi (et enhetlig klassifiseringssystem og egenskaper til uorganiske og organiske forbindelser, typologi og reaksjonsmønstre mellom organiske og uorganiske stoffer, katalyse og hydrolyse, oksidasjon og reduksjon, organiske og uorganiske polymerer, etc.)

For det andre dette tverrfaglig naturvitenskapelig integrering, som gjør det mulig på kjemisk grunnlag å kombinere kunnskapen om fysikk, geografi, biologi og økologi til en enkelt forståelse av den naturlige verden, dvs. danne et helhetlig naturvitenskapelig bilde av verden. I sin tur gjør dette det mulig for elever på videregående skole å innse at uten kunnskap om det grunnleggende innen kjemi, vil oppfatningen av verden rundt dem være ufullstendig og mangelfull. Mennesker som ikke har mottatt slik kunnskap kan ubevisst bli farlige for denne verden, pga. kjemisk analfabet håndtering av stoffer, materialer og prosesser truer med betydelige problemer.

For det tredje, dette integrering av kjemi med humaniora: historie, litteratur, verdens kunstneriske kultur. Slik integrasjon gjør at subjektets midler kan vise kjemiens rolle i den ikke-kjemiske sfæren av menneskelig aktivitet. (For eksempel forbereder studentene prosjekter "Kjemiplott som grunnlag for science fiction-verk", "Kjemiske feil i media og deres årsaker", etc.) En slik integrasjon er helt i samsvar med ideene om humanisering og humanitarisering av undervisning i kjemi.

Femte problem - attestasjon. I lys av de siste avgjørelsene fra statsdumaen og føderasjonsrådet, bør den endelige sertifiseringen av nyutdannede ved videregående utdanningsinstitusjoner i form av Unified State Examination (USE) betraktes som et fullført faktum. Siden 2009 har den blitt byttet til vanlig modus.

Det sies mye om fordelene og ulempene ved Unified State Examination i en rekke publikasjoner, som utvilsomt vil bli publisert i fremtiden. Derfor vil vi dvele ved noen spørsmål om forberedelse og gjennomføring av eksamen i kjemi. Som du vet, består USE-testen i kjemi av tre deler:

del A - oppgaver på et grunnleggende kompleksitetsnivå med valg av svar;

del B - oppgaver med økt kompleksitet med et kort svar;

del C - oppgaver av høy kompleksitet med detaljert svar.

Denne strukturen i testen bestemmes av spesifikasjon eksamensarbeid i kjemi i form av eksamen. Likevel viser vår analyse av eksamenselementer de siste tre årene at ikke alle elementene i første del av testen samsvarer med den grunnleggende vanskelighetsgraden. Så, er det mulig å vurdere Wurtz-synteseoppgaven som tilsvarer det grunnleggende nivået av kompleksitet? ("Produktet av interaksjonen mellom 2-brompropan og natrium er:

1) propan; 2) heksan; 3) cyklopropan; 4) 2,3-dimetylbutan.")

Kodifier innholdselementer i kjemi for sammenstilling av kontrollmålematerialer (KIM) av USE samsvarer ikke alltid med oppgavene til eksamensarbeidet. For eksempel, i kodifikatoren er mellomstore og sure salter angitt som innholdselementer kontrollert av KIM-oppgaver, og i en rekke testoppgaver, grunnleggende Om salter og komplekse salter.

Den samme analysen førte til konklusjonen at for 3 timer i uken tildelt kjemi i spesialiserte klasser, er det problematisk å forberede nyutdannede av slike klasser for vellykket beståelse av Unified State Examination. Det er nok å minne om at i pre-perestroika-perioden ble det tildelt 3 timer til studiet av kjemi på alle skoler, og eksamensoppgavene inneholdt ikke oppgaver med høyt kompleksitetsnivå, for eksempel for å kompilere ligninger for redoksreaksjoner, egenskaper av komplekse forbindelser, og de mest komplekse overgangene. Åpenbart er oppgavene til andre og tredje del (B og C) spesialiserte og vil forårsake vanskeligheter for skolekandidater som studerte kjemi med en hastighet på 3 timer i uken, og er bare mulige for nyutdannede fra skoler og klasser med dybde studie av emnet. Det er også åpenbart at alle vil trenge hjelp fra samme veileder for å få det nødvendige antall poeng for å komme inn på universitetet.

Det er skrevet mye om de mange feilene eller feilformuleringene i USE-oppgavene.
Og likevel er de replikert. For eksempel ble det i fjorårets oppdrag foreslått å velge en ligning tilsvarende det første trinnet for å få svovelsyre fra naturlige råvarer, hvor det ble gitt fire alternativer: hydrogensulfid, svovelkis, svoveldioksid, svoveldioksid og klor. Hva er det eneste alternativet en kandidat bør ledes av dersom både svovelkis og hydrogensulfid tjener som råvarer?

Problemet med USE dikterer også den eneste riktige strukturen for å studere deler av kjemi: i 10. klasse er det nødvendig å studere organisk kjemi, og i 11. klasse - generelt. Denne sekvensen skyldes det faktum at grunnskolekurset avsluttes med et lite (10–12 timer) bekjentskap med organiske forbindelser, så det er nødvendig å få liten informasjon om organisk kjemi til 9. klasse til å "fungere" for kurset organisk kjemi i 10. klasse. Hvis imidlertid å studere organisk kjemi om et år, i 11. klasse, vil det være umulig å gjøre dette - elevene i avgangsklassen vil ikke engang ha minner om organisk kjemi fra grunnskolen. Til slutt viser analysen av USE-oppgaver at kun en fjerdedel av alle USE-prøveoppgaver er viet organisk kjemi, og tre fjerdedeler til generell og uorganisk kjemi, og derfor er det tilrådelig å studere disse delene av kjemi i 11. klasse i rekkefølge. for å hjelpe kandidaten med å forberede seg til BRUK så mye som mulig.

SJETTE PROBLEM - konsentrisk. Moskva går allerede i år til universell videregående opplæring. Landets president instruerte statsdumaen å forberede endringer i "loven om utdanning" om overgangen fra universell grunnutdanning til universell videregående skole. I denne forbindelse oppstår spørsmålet om det er tilrådelig å bruke en konsentrisk tilnærming for å bestemme innholdet i kjemi i grunnskolen. Hvis alle grunnskoleutdannede fortsetter utdanningen på ungdomsskolen, og derfor studerer organisk kjemi, er det verdt å bruke verdifull studietid på å bli kjent med organiske stoffer i 9. klasse? Løsningen på dette problemet vil innebære behovet for å endre den føderale komponenten i standarden i kjemi for grunnskoler og videregående skoler.

SYVENDE PROBLEM - informativ. Ønsket til russiske kjemilærere om å opprettholde et høyt innholdsnivå i faget med en konstant reduksjon i undervisningstiden som er tildelt for studiet av kjemi, kommer til uttrykk i ulike former for selvstendig arbeid av studenter (korte meldinger i leksjonen, rapporter, sammendrag, prosjekter osv.). Det kreves at studentene har informasjonskompetanse i faget "Kjemi". Informasjonskompetanse forstås som:

Valg av informasjonskilde (Internett, digitale utdanningsressurser, massemedier, biblioteker, kjemisk eksperiment, etc.);

Evne til raskt og effektivt å organisere arbeid med informasjonskilder;

Motta informasjonen;

Analyse og bearbeiding av informasjon;

Begrunnede konklusjoner;

Ta en bevisst beslutning om valg av informasjon og ansvar for den;

Representasjon (presentasjon) av resultatet.

Det er viktig å merke seg at preferansene til lærere og elever ved valg av informasjonskilde er forskjellige. Eldre lærere, som har lite kunnskap om informasjonsteknologi, foretrekker tradisjonelle trykte kilder (bøker, magasiner, aviser), mens studenter og unge lærere tvert imot foretrekker Internett. Denne motsetningen løses enkelt hvis læreren og elevene samarbeider i prosessen med å innhente, bearbeide og presentere kjemisk informasjon i utdanningsprosessen (ikke bare læreren lærer elevene kjemi, men elevene lærer også læreren hvordan man arbeider med en datamaskin).

Informasjonsproblemet er spesielt relevant for skoler landsbygda og små samfunn avskåret fra velutstyrte og store bybibliotek. Som en del av det nasjonale prosjektet "Utdanning" mottok nesten alle skoler i den russiske føderasjonen datamaskiner, og etter beslutning fra regjeringen vil de være koblet til Internett innen 1-2 år. Som et resultat vil elever ved ugraderte og andre bygdeskoler kunne få en fullverdig kjemiutdanning.

Vi har bare fremhevet noen av de mange problemene ved moderne skolekjemiundervisning. De fleste av dem kan løses uten å øke den totale undervisningsmengden for skoleelever. Vi mener at mange nymotens akademiske fag (Moskva-studier, økonomi, MHK, Livssikkerhet) bør undervises i form av obligatoriske valgfag, og gå tilbake til tradisjonelle fag de midlertidige standardene som er utarbeidet i flere tiår i den sovjetiske skolen.

Praktisk arbeid №3. Kjemi klasse 8 (til læreboken Gabrielyan O.S.)

Jord- og vannanalyse

Mål: å studere jordsmonnets sammensetning og noen egenskaper ved vannprøver fra ulike kilder, for å mestre de praktiske metodene for å arbeide med stoffer.
Utstyr : laboratoriestativ, reagensrørstativ, reagensrør med propp, reagensglass, forstørrelsesglass, filterpapir, trakt, glassplate, glassstav, pinsett, pipette, transparent flatbunnet glasssylinder 2-2,5 cm i diameter, 30-35 cm høy (eller 250 ml målesylinder uten plaststativ), konisk kolbe med propp, varmeapparat, fyrstikker, indikatorpapir (blått og rødt), trykt tekstark.
Reagenser: jordprøver, damvann, springvann, destillert vann.

Erfaring 1.
Mekanisk analyse av jorda.

Arbeidsordre:

Vi legger jorden i et reagensrør (en søyle med jord 2-3 cm høy).
Tilsett destillert vann, hvis volum skal være 3 ganger volumet av jorden.
Stopp røret og rist kraftig i 1-2 minutter.
Ved hjelp av et forstørrelsesglass observerer vi sedimenteringen av jordpartikler og strukturen til sedimentet.
Observerte fenomener: stoffer som finnes i jorda setter seg i ulik hastighet. Etter en tid vil innholdet delaminere: tung sand vil legge seg under, over vil det være et gjørmete lag med suspenderte leirpartikler, enda høyere - et lag med vann på overflaten - mekaniske urenheter (for eksempel sagflis).
Produksjon: Jord er en blanding av ulike stoffer.

Erfaring 2.
Å skaffe en jordløsning og eksperimentere med den.

Arbeidsordre:

1. Vi forbereder et papirfilter, sett det inn i en trakt festet i en stativring.
Vi erstatter et rent, tørt reagensrør under trakten og filtrerer blandingen av jord og vann som ble oppnådd i det første forsøket.
Observerte fenomener: jorda forblir på filteret, og filtratet samles i reagensrøret - dette er et jordekstrakt (jordløsning).
Produksjon: jord inneholder stoffer som er uløselige i vann

2. Legg noen dråper av denne løsningen på en glassplate.
Bruk en pinsett og hold platen over brenneren til vannet fordamper.
Observerte fenomener: vann fordamper, og krystaller av stoffer som tidligere var inneholdt i jorda forblir på platen.
Produksjon: jord inneholder vannløselige stoffer.

3. Påfør en jordløsning på to lakmuspapirer (røde og blå) med en glassstang.
Observerte fenomener:
a) blått indikatorpapir endrer farge til rødt.
Produksjon: jorda er sur.
a) rødt indikatorpapir endrer farge til blått.
Produksjon: jorda er alkalisk.

Erfaring 3.
Bestemmelse av vanngjennomsiktighet.

Arbeidsordre:

Vi legger en gjennomsiktig flatbunnet glassylinder 2-2,5 cm i diameter, 30-35 cm høy (eller en 250 ml målesylinder uten plaststativ) på et ark med trykt tekst.
Hell destillert vann i sylinderen til fonten er synlig gjennom vannet.
Mål høyden på vannsøylen med en linjal.
Observerte fenomener: ... cm er høyden på vannsøylen.
Tilsvarende gjennomfører vi et forsøk med vann fra et reservoar.
Observerte fenomener: ... cm er høyden på vannsøylen.
Produksjon: destillert vann er mer gjennomsiktig enn vann fra et reservoar.

Erfaring 4.
Bestemmelse av intensiteten av lukten av vann.

Arbeidsordre:

Vi fyller den koniske kolben til 2/3 av volumet med det undersøkte vannet, lukker korken tett og rister kraftig.
Vi åpner kolben og noterer luktens natur og intensitet ved hjelp av læreboktabellen.
Observerte fenomener: .... (for eksempel er lukten distinkt - ubehagelig, intensitet - 4 poeng).
Produksjon: ... (for eksempel, dårlig lukt kan være en grunn til å ikke drikke).

Generell konklusjon om arbeid : i løpet av dette praktiske arbeidet ble sammensetningen av jorda studert, gjennomsiktigheten og intensiteten av lukten av vann ble studert, praktiske metoder for å arbeide med stoffer ble forbedret.