Praktisk time i klasse 9 som del av valgfaget «Analytiker» om temaet «Analyse mineralvann».

Shuvalova Elena Borisovna, kjemilærer

Hensikten med leksjonen : Lær elevene å praktisere kvalitativ analyse, lær dem å trekke praktiske konklusjoner av analysen.

Oppgaver:

1. Å konsolidere studentenes kunnskap om kvalitative reaksjoner på kationer og anioner;

2. Å konsolidere elevenes evne til å komponere reaksjonsligningene i molekylær og ionisk form;

3. Forbedre evnen til å forklare observasjoner og resultater av kjemiske eksperimenter;

4. Å konsolidere kunnskapen til elevene om sikkerhetsregler ved håndtering av kjemiske reagenser;

5. Å lære å identifisere intersubjektforbindelser, finne årsak-og-virkning-forhold;

6. Å utvikle logisk tenkning: evnen til å sammenligne, fremheve det viktigste, generalisere, trekke konklusjoner.

Leksjonstype : praktisk leksjon.

Organisasjonsform: forskningstime.

Metoder: delvis søk, forskning.

Reagenser og utstyr: laptop, projektor, lerret, flasker med mineralvann.

På studentbordene:

1.Blass med prøver av mineralvann nr. 1,2,3;

2. løsninger av kaliumkarbonat, bariumklorid, saltsyre, sølvnitrat;

3.alkohol, fyrstikker, holder, kobbertråd, prøverør;

4.Universell indikator.

I løpet av timene

(lekseepigrafer på tavlen)

Erfaring er læreren Vann! Dette er ikke å si hva som trengs til

Evig liv. livet, du er livet selv ...

I. Goethe Du er den største rikdommen i verden.

A. de Saint-Exupery

På skjermen - SLIDE nummer 1

De viktigste stadiene i leksjonen

1. Organisatorisk øyeblikk. Redegjørelse av problem og oppgaver i leksjonen.

2. Lærerens fortelling om mineralvann.

3. Gjennomføre et kjemisk eksperiment. Elevene jobber i par.

4. Oppsummere resultatene av eksperimentet.

5. Konklusjoner fra leksjonen.

Hensikten med leksjonen vår er å analysere mineralvann. Men først vil vi snakke om hva mineralvann er, bli kjent med historien om bruken, huske forekomstene av mineralvann i Russland, finne ut hvilke klasser mineralvann er delt inn i i henhold til dets sammensetning og egenskaper. Skriv emnet for leksjonen i notatbøkene dine.

Hva er mineralvann?

SLIDE nummer 2

Mineral de kaller vann fra underjordiske kilder, som inneholder visse oppløste mineralsalter.

Dette er regnvann, som for mange århundrer siden gikk dypt ned i jorden, og sivet gjennom sprekker og porer i forskjellige lag av fjellet. Samtidig ble ulike mineralstoffer i bergarten oppløst i den.

Mineralvann skiller seg fra bare naturlig vann fra underjordiske kilder og åpne reservoarer i sammensetning. Jo dypere de ligger, jo varmere og rikere på karbondioksid og mineraler. I tillegg, jo dypere vannet trenger inn i fjellet, jo mer renses det. I slikt vann akkumuleres mineraler naturlig når de passerer gjennom geologiske fraksjoner.

Historien om bruken av mineralvann.

SLIDE nummer 3

Folk har brukt vannet i helbredende kilder siden uminnelige tider. De brukte mineralvann i både medisinsk og forebyggende formål, for utendørs og innendørs bruk.

Den første omtale - i de indiske vedaene (XV århundre f.Kr.)

I antikken bygde grekerne helligdommer ved de helbredende kildene dedikert til guden Asclepius, medisinens skytshelgen.

De gamle grekerne trodde at Herkules skaffet seg sin heroiske styrke ved å bade i den magiske kilden til Kaukasus.

Det var i Hellas arkeologer oppdaget ruinene av en gammel hydropatisk virksomhet bygget på 600-tallet. f.Kr. Restene av gamle bad finnes også i Kaukasus, hvor de ikke bare badet, men også ble behandlet med mineralvann. Legender om vannets mirakuløse kraft har gått i arv fra generasjon til generasjon. Dette er bevist av navnene på mineralkilder. Så "Narzan" i oversettelse fra Balkar betyr "heroisk drink".

SLIDE nummer 4

Historien om studiet og bruken av mineralvann i Russland er knyttet til navnet til Peter I, som ved sitt dekret beordret å søke etter kildevann i Russland for omtrent tre hundre år siden. Ekspedisjoner til Kaukasus oppdaget kildene til Pyatigorye og Borjomi.

Peter I, foruten andre prestasjoner fra Vesten, likte europeiske feriesteder som ligger i nærheten av mineralkilder. Etter hans ordre ble det første hydroterapiferiestedet i Russland bygget på Marcial (jernholdig) farvann i Olonets-provinsen i Karelia.

Peter ble selv gjentatte ganger behandlet med dette vannet, og på hans ordre ble de første "Doktorgradsregler, hvordan man opptrer i disse farvannene" utarbeidet.

LYSBILDE nummer 5

I 1803 anerkjente Alexander I den statlige betydningen av det kaukasiske mineralvannet og begynte å studere deres helbredende egenskaper.

Mineralvannforekomster i Russland.

SLIDE nummer 6

La oss se på et kart over Russland som viser de viktigste forekomstene av mineralkilder på dets territorium.

Dette er selvfølgelig det kaukasiske mineralvannet, Krasnodar-regionen, Western Cis-Urals, Perm-regionen, Samara-regionen, Ural, Trans-Urals, Transbaikalia, Kamchatka, Kuriløyene, Sakhalin, Novgorod-regionen (Staraya Russa), Moskva og Ivanovo-regionene, Leningrad-regionen (Polyustrovo), etc.

Klassifisering av mineralvann.

SLIDE nummer 7

I henhold til sine forbrukeregenskaper er vann delt inn i

Drikk renset (salter mindre enn 0,5 gram per liter)

Spisestue (mer enn 1 gram salt per liter)

Medisinsk - spisestue (salter fra 1 til 10 gram per liter)

Medisinsk (salter mer enn 10 gram per liter)

Slike farvann inkluderer også vann med et høyt innhold av ett eller flere biologisk aktive elementer (Fe, H 2 S, J, Br, F), mens den totale mineraliseringen kan være lav.

SLIDE nummer 8

Klassifisering etter ionisk sammensetning.

Syv hovedioner er vidt distribuert i naturlige farvann: HCO 3-, CI-, SO 4 2-, Ca 2+, Mg 2+, K+, Na+.

Hydrokarbonat

Klorid

Sulfatert

Kalsium

Magnesium

Natrium (denne gruppen inkluderer vann i henhold til det totale innholdet av natrium- og kaliumioner)

Hvilken effekt har denne eller den gruppen vann på kroppen?

LYSBILDE nummer 9

HYDROCARBONATE - redusere surheten av magesaft, de brukes i behandlingen av urolithiasis.

KLORID - stimulerer metabolske prosesser i kroppen, brukes til forstyrrelser i fordøyelsessystemet.

SULFAT - stimulere motorikken mage-tarmkanalen, har en gunstig effekt på de regenerative funksjonene til leveren og galleblæren.

De fleste farvann har blandet struktur.

SLIDE nummer 10

KALSIUM - er grunnlaget beinvev, påvirker blodpropp.

MAGNESIUM - deltar i dannelsen av bein, regulering av arbeidet til nervevev, metabolisme av karbohydrater, forbedrer blodtilførselen til hjertemuskelen.

NATRIUM - deltar i regulering av blodtrykk, vannmetabolisme, aktivering av fordøyelsesenzymer.

POTASSIUM - aktiverer hjertets muskulære arbeid og arbeidet med en rekke enzymer.

Så i dag må du gjennomføre en kvalitativ analyse av mineralvann. På bordene dine er det prøver av mineralvann i glass nr. 1, 2, 3. Du må utføre kvalitative reaksjoner for de syv hovedionene som kan være inneholdt i mineralvann og trekke en konklusjon om sammensetningen av hver prøve. Resultatene av de utførte forsøkene skal legges inn i tabellen.

SLIDE nummer 11

La oss huske de kvalitative reaksjonene på ioner som kan være inneholdt i mineralvann. (studenter lister opp kvalitative svar)

Når du utfører kjemiske eksperimenter, må du følge sikkerhetsreglene. Hvilke sikkerhetsregler mener du at du bør følge i dag når du utfører eksperimenter? (elevenes svar)

Men før du starter praktisk arbeid, noen tips for å løse eksperimentelle problemer.

Ikke start eksperimentet før du har laget en plan for det.

Husk å skrive ned observasjonene dine.

Ta små prøver av stoffer til forsøket.

Ikke forstyr andre under eksperimentet: ikke rop, ikke bland deg med en nabo med råd, ikke inviter hele klassen for å se hva du har gjort.

Gjennomføring av et kjemisk eksperiment. Elevene jobber i par.

Så, la oss oppsummere arbeidet. (elevene navngir ionene som finnes i de foreslåtte prøvene av mineralvann)

nr. 1 (HCO 3 -, CI - , mindre mengder Ca 2+ og Mg 2+, Na+, K+)

nr. 2 (HCO 3 -, SO 4 2-, CI -, Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +)

nr. 3 (mindre mengder HCO 3 - og CI -)

Læreren åpner de lukkede etikettene på flasker med mineralvann før timen.

Flaske nr. 1 - "Essentuki - 17" er et medisinsk vann.

Flaske nr. 2 - "Narzan" er et medisinsk bordvann.

Flaske nr. 3 - "Aqua - mineral" er drikkevann.

SLIDE nummer 12

DRIKKEVANN er trygt og ufarlig, selv om det ikke har noen medisinske egenskaper. Som slikt vann brukes godt renset naturlig vann med relativt lavt saltinnhold. Ofte blir slikt vann renset til null, og deretter mineralisert til optimale verdier.

MEDISINISKT - BORDVANN - ikke egnet for matlaging, men mye brukt til drikking. Hun har en viss terapeutisk effekt, men bare når den brukes riktig etter råd fra en lege. Ubegrenset bruk av slikt vann kan føre til en alvorlig forstyrrelse av saltbalansen i kroppen og til forverring av kroniske sykdommer. Ikke stol på anbefalingene for bruk gitt på etiketten. Anbefalinger kan kun gis av lege og kun spesifikk person... Det er spesielle teknikker, når ved å brenne en hårlokk, bestemmes din individuelle "mineralsammensetning" på spektrometeret. På bakgrunn av dette anbefales alle en viss matstil.

HELBLANDENDE VANN - navnet taler for seg selv. Vannet brukes utelukkende til medisinske formål og ble tidligere kun solgt på apotek. Å ta en selvstendig beslutning om bruken av slikt vann, for å si det mildt, er urimelig. Endringer i mengden mineralsalter som kommer inn i kroppen kan føre til dannelse av steiner og leversykdom. Leger anbefaler også å ikke misbruke kullsyreholdig vann, spesielt søtt vann.

SLIDE nummer 13

Hva bør du drikke?

Ikke vær redd for vann med lavt saltinnhold. Dessuten er det slikt vann som egner seg til daglig bruk siden innfører tydeligvis ikke noe skadelig i kroppen.

Unngå å kjøpe dersom etiketten ikke angir hvor kilden er, brønnnummer, tappested, tappedato og garantert holdbarhet. glass flasker- 2 år, i plast - 18 måneder)

Det er vanskeligere å forfalske en glassflaske, så forfalskning helles oftere i plastbeholdere.

Så i dag i leksjonen ble vi kjent med hva mineralvann er, studerte dets sammensetning og egenskaper.

Innen neste leksjon skal du lage en rapport om arbeidet som er utført.

Moderniseringen av utdanning utført i landet påvirker først og fremst fagene i den naturlige syklusen, og dessverre ikke i deres favør. La oss prøve å identifisere nye problemer og foreslå noen måter å løse disse problemene på.

Det første problemet er tid en jeg er... I skoleundervisningen minker tiden viet til studiet av kjemi stadig. Dessuten er en slik reduksjon ikke eksperimentelt begrunnet, den motsier forskjellige stadier av en storstilt verifisering av selve ideen om modernisering. For eksempel antok det svært omtalte eksperimentet med overgangen til 12-årig utdanning i videregående skole et sparsomt tidsregime for å studere kjemi: 2 timer hver på 8., 9. og 10. trinn i grunnskolen (totalt 6 timer) og 2 timer hver i 11. og 12. klasse av alle profiler, bortsett fra den humanitære. For naturfagstimer var det tenkt 4 timer per uke. Dette forsøket er ennå ikke formelt fullført, men allerede et nytt eksperiment med preprofilopplæring og profilopplæring bruker kun 4 timer i uken til kjemi i grunnskolen (2 timer på 8. og 9. trinn) og 1 time på 10. trinn. og 11. klassetrinn i alle profiler, unntatt naturfag, hvor det avsettes 3 timer i uken. Som et alternativ til en-times kurs tilbys et integrert kurs i naturvitenskap, som ennå ikke har fått pedagogisk og metodisk støtte og ikke er løst med personell, siden pedagogiske universiteter og systemet for omskolering av lærere ikke forbereder fullverdige spesialister til å gjennomføre dette kurset. Det er ikke klart hvorfor dette eksperimentet ble implementert i skolearbeidet når resultatene av eksperimentet om overgangen til 12-årig utdanning ennå ikke er oppsummert.

Til tross for dette forblir kjemi et fullverdig akademisk fag i skolens læreplan, og kravene til det er fortsatt ganske alvorlige. Kjemilærere kveles av mangel på tid til å studere det. En av de lovende måtene å løse dette problemet kan være en tidligere kjemiundersøkelse - fra 7. klasse på grunnskolen. Imidlertid gir den føderale læreplanen ikke en slik mulighet. Likevel, på mange skoler i den russiske føderasjonen finner lederne deres muligheten, på grunn av komponenten i utdanningsinstitusjonen, til å fremheve
1-2 timer i uken for å studere kjemi som propedeutisk akademisk disiplin... Det er pedagogiske og metodiske sett av G.M. Chernobelskaya, A.E. Gurevich, O.S. Gabrielyan og er mye brukt i praksis på skoler.

Noen forlag ("Bustard", "Education", "Ventana-Graf") publiserer en rekke samlinger av slike kurs og læremidler for studenter og lærere.

Det andre problemet - personale... Det er ingen hemmelighet at landets lærerstab blir eldre: Omtrent en tredjedel av lærerne er pensjonister, og bare en tiendedel er unge spesialister. Det er velkjent at prestisjen til læreryrket stadig synker, og det handler ikke bare om lav lønn, men også om organisering og tilrettelegging av utdanningsløpet. Det nasjonale prosjektet «Utdanning» lindrer bare i liten grad dette problemet. En radikal tilnærming til løsningen er nødvendig: en økning i lønn med minst to ganger, betydelige økonomiske investeringer i modernisering og fornyelse av den materielle og tekniske basen til utdanningsinstitusjoner. Bemanningsproblemet påvirker mest kjemi lærere, som kan forsvinne helt fra listen over læreryrker. Bare 4 timer med vertikal belastning i grunnskolen og fravær av belastning generelt i ungdomsskolen (når man studerer naturvitenskap i den) bestemmer nytteløsheten av unges orientering mot dette yrket. Situasjonen forverres av enda en omstendighet. Kjemi er en spesiell akademisk disiplin der det, sammen med teoretisk kunnskap, også dannes eksperimentelle og beregningsmessige ferdigheter og evner. Tiden som er avsatt til utdanningsprosessen er nemlig sårt mangelfull for et kjemisk eksperiment og løsning av beregningsproblemer. Derfor blir kjemitimer kjedelig, grå, blottet for effektiv emosjonell støtte, noe som gir et lyst visuelt kjemisk eksperiment. Det er ikke vanskelig å forstå hvorfor kjemi nå blir sett på av flertallet av elevene som et uelsket fag.

Det bør understrekes at systemet med å forsyne skoler med utstyr og reagenser som eksisterte i sovjetperioden har blitt ødelagt og nå bare begynner å gjenopplives. Prisnivået er imidlertid utenfor rekkevidden til de aller fleste skoler. En statlig mekanisme er nødvendig for å regulere prisene på treningsutstyr og reagenser eller for å gi subsidier til produsenter. Tallrike videomaterialer tilbyr en surrogatløsning på problemet med et kjemisk eksperiment. Imidlertid er de bare relevante når det kreves av sikkerhetsforskrifter. I andre tilfeller ligner det å erstatte elev- og lærereksperiment med videoklipp som korrespondanse eller virtuelle måltider.

Den episodiske, snarere enn systemiske, inkluderingen av beregningsproblemer ved bruk av formler og ligninger i prosessen med å undervise i kjemi fører til et brudd i to innbyrdes beslektede aspekter ved vurderingen av kjemiske objekter (stoffer og reaksjoner) - kvalitativ og kvantitativ. Innenfor rammen av tiden som er tildelt for studiet av emnet, er det åpenbart nødvendig med en betydelig revisjon av innholdet. En justering av standarden er nødvendig for å redusere den teoretiske læreplanen (for eksempel utestenging fra grunnskolekurset av spørsmål knyttet til den elektroniske strukturen til atomet og stoffet, redoksreaksjoner, kjemisk produksjon, kjemisk kinetikk og noen andre). Omvendt er det nødvendig å inkludere spørsmål av anvendt karakter som danner elementær husholdningskjemisk kompetanse, som garanterer sikkerhet ved håndtering kjemiske stoffer, materialer og prosesser (evnen til å analysere informasjon om kjemisk oppbygning mat og husholdningsprodukter på etikettene deres, streng overholdelse av instruksjoner for bruk av husholdningsapparater og andre industriprodukter).

Tredje problem - profil... Seniorspesialistskolen i forhold til kjemi kan deles inn i to typer:

1) skoler og klasser der kjemi er en ikke-kjernedisiplin (humanitær, fysisk og matematisk og til og med agroteknologisk) og studeres med en hastighet på 1 time per uke;

2) skoler og klasser der kjemi er en kjernedisiplin (naturvitenskap, inkludert de med fordypning i faget) og studeres med en hastighet på 3 timer (tull!) per uke.

Statusen til en ikke-kjernedisiplin fordømmer kjemi i type 1-skoler til svært lav studentmotivasjon for å studere den. Etter vår mening er det mulig å øke studentenes interesse for kjemi ved å styrke den anvendte naturen til innholdet og prosessuelle aspekter ved undervisningen (den såkalte "kjemi og liv"). Så når du studerer polymermaterialer i løpet av organisk kjemi, er det nødvendig å ta hensyn til dannelsen av evnen til å lese etikettene til strikkede produkter for å riktig omsorg bak dem (rengjøring, vask, tørking, stryking). Et laboratorieverksted i et kjemikurs kan omfatte for eksempel kjennskap til mineralvann eller dispergerte systemer. Instruksjoner for studenter til å utføre disse laboratoriene kan være som følger.

Laboratoriearbeid 1.
"Introduksjon til mineralvann"

Sjekk ut etikettene på flaskene med mineralvann ("Narzan", "Borjomi", "Essentuki", samt det naturlige mineralvannet i din region). Hvilke ioner er inkludert i disse vannet? Hvordan finner du dem?

For å gjenkjenne kalsiumioner, bruk en løsning av brus, som i tilfelle av erfaring med å eliminere permanent vannhardhet. For å oppdage karbonationer, tilsett en sur løsning til en ny porsjon mineralvann. Hva er det du ser på?

Skriv ned de molekylære og ioniske reaksjonslikningene.

Laboratoriearbeid 2.
"Kjentskap til spredte systemer"

Forbered en liten samling av dispergerte systemprøver fra suspensjoner, emulsjoner, pastaer og geler tilgjengelig hjemme. Merk hver prøve.

Bytt samlinger med en nabo, sjekk ut en nabos samling, og distribuer deretter prøver av begge samlingene i henhold til klassifiseringen av spredte systemer.

Sjekk holdbarheten til mat, medisinske og kosmetiske geler. Hvilken egenskap til geler bestemmer holdbarheten deres?

I klassene og skolene til den humanitære profilen planlegges det å styrke humanitariseringen i undervisningen i kjemi, d.v.s. bruk av teknikker, metoder og virkemidler som er karakteristiske for humaniora.

Så, i skoler og klasser med fordypning i et fremmedspråk, gir lesing en god effekt kjemisk materiale på et fremmed språk. Læreren må velge riktig materiale på et fremmedspråk for kjemiprogrammet. Siden utvalget av slikt materiale er ganske vanskelig å gjennomføre, spesielt på en landlig skole eller en skole i en liten landsby, kan du bruke mulighetene til det lokale biblioteket eller Internett. Det vil være nyttig å involvere elevene selv i arbeidet med valg av kjemisk materiale på et fremmed språk.

På språkskoler kan man for å øke motivasjonen i studiet av kjemi bruke tverrfaglige forbindelser mellom kjemi og et fremmedspråk. Så det er effektivt å bruke oppgaver for å etablere den engelskspråklige etymologien for kjemiske termer (for eksempel symbolske betegnelser på relative atom- og molekylmasser A r og MR kommer fra engelskmennene. "Slektning") eller deres utvikling (for eksempel gresk "katalyse", engelsk "katalyse", russisk "katalyse"). Det er med stor glede at elever i skoler og klasser med fordypning i et fremmedspråk innhenter og presenterer informasjon om kjemiske forskeres rolle eller om utviklingen av den kjemiske industrien i det respektive land for målspråket.

I humanitære skoler er det didaktisk berettiget å bruke symbolikken som er adoptert i det russiske språket for å betegne deler av et ord, i dannelsen av generalisert kunnskap om kjemisk nomenklatur. Så den generelle måten å danne navn på binære forbindelser kan presenteres som følger. Først gis et kort latinsk navn for et mer elektronegativt element med suffikset "id", og deretter - navnet på et mindre elektronegativt element i genitivkasus og oksidasjonstilstanden (s. O.) angis, hvis det er variabel (kobber(I)klorid, sulfidjern(III), kalsiumnitrid):

(-) "element-id" + (+) "element-a" (s. O., hvis en variabel).

For eksempel, i organisk kjemi, bidrar symbolikken til det russiske språket til å danne IUPAC-nomenklaturen. Så den generelle måten å danne navn på mettede monovalente alkoholer og mettede monobasiske karboksylsyrer kan gjenspeiles i følgende oppføringer:

"Alkanol" (metanol, etanol, propanol-1),

"Alkan" syre (metan, etansyre, etc.).

I prosedyremessige termer, i klassene til den humanitære profilen, der de fleste barn studerer med en levende fantasifull og verden, utsatt for følelsesmessige opplevelser, oppnås en betydelig effekt ved bruk mottar animasjon... Dette er begavelsen av gjenstander fra den livløse kjemiske verden (elementer, stoffer, materialer, reaksjoner) med karakteristiske trekk og tegn på det levende, "humaniserer" dem. Den generelle måten å oppnå dette målet på gjenspeiles i den generaliserte tittelen "Kunstnerisk bilde av et stoff eller en prosess". Det skal understrekes at studentene gjerne skriver essays av denne typen, for derved å forbedre sin litterære skriftlige tale og assimilere det nødvendige kjemiske innholdet.

For eksempel et essay av Sasha B.

Metanegenskaper

"De ser ikke etter godt fra godt," sier et russisk ordtak, men Methan tenkte annerledes. Han omringet karbonatomet sitt med den firedoble skjønnheten til fire hydrogenatomer, og levde et bekymringsløst, fritt liv, og var derfor den letteste av organiske gasser. Likevel trodde han at det var karbonatomet som ga ham, Metan, en sånn "luft" eksistens, og derfor behandlet han hydrogenatomer respektløst: han var frekk og fornærmet dem. Ikke i stand til å motstå, hydrogenatomene forlot molekylet, men ikke alle samtidig, men ett om gangen. Hvis ett atom igjen, ble rolig, godt matet (mettet) metan til en irritabel, eventyrlig partikkel med fri valens - til en radikal. En slik radikal tok tak i det den traff, for eksempel et kloratom, og ble til en tung mørk gass - klormetan. Dette gjorde ham enda mer grusom, fortsatte å krangle med de tre andre hydrogenatomene (du kan ikke argumentere med klor, det kan tross alt gi tilbake). De resterende hydrogenatomene forlot også, og ble gradvis erstattet av nye kloratomer. Og dette skjedde inntil den bekymringsløse og lette gassen Metan ble til en tung, ikke -brennbar væske som løser opp mange andre organiske stoffer - tetraklormetan.

Hvis, fornærmet, hydrogenatomene forlot karbonatomet på en gang (og han sa til dem: "Vel, gå bort! bitter reddik”), Så ble Methane, som plutselig innså hva han hadde mistet, mørkere av sorg og ble til en løs svart sot.

Det er det!

I klassene med den fysiske og matematiske profilen skal åpenbart innholdet og prosessuelle aspekter ved undervisning i kjemi være noe annerledes. Hvis de, når det gjelder sammenhengen mellom kjemi og liv, faller sammen med undervisningen i humanitære klasser, bør en annen didaktikk følges ved valg av pedagogisk materiale og metodikk. Noen emner, spesielt de som er relatert til fysikk (strukturen til atomet og materien, noen aspekter av fysisk og kolloidal kjemi, elektrolyse, gasslover), er det mer logisk å studere på grunnlag av aktive former for læring (samtale, debatt, konferansetimer). Dette lar deg øke andelen av studenters selvstendige arbeid betydelig. Denne tilnærmingen gjør det mulig å bruke tverrfaglige sammenhenger bredt og danne et enkelt naturvitenskapelig bilde av verden.

På samme måte, i klassene av den agroteknologiske, biologisk-geografiske profilen, er dette mulig gjennom implementering av mellomfaglige forbindelser med biologi og fysisk geografi. Samtidig er det forvirrende å henvise kjemi i klassene til disse profilene til ikke-kjernedisipliner. Utvilsomt bør den ukentlige arbeidsmengden på én time som brukes til å studere kjemi i slike klasser økes.

K u r t et problem - integrering... Det faktum at det i moderniseringsperioden av utdanning får spesiell relevans, er bevist av det faktum at et integrert kurs "Naturvitenskap" tilbys som et alternativ til separate en-times kurs i kjemi, fysikk og biologi. Vi snakket ovenfor om den for tidlige introduksjonen av dette kurset. Og ikke desto mindre kan ideene om integrering realiseres fruktbart i enkeltfag i den naturvitenskapelige syklusen.

Først er intrafaglig integrasjon, for eksempel den akademiske disiplinen kjemi. Det utføres på grunnlag av ensartede lover, konsepter og teorier for uorganisk og organisk kjemi i løpet av generell kjemi (et enhetlig system for klassifisering og egenskaper til uorganiske og organiske forbindelser, typologi og reaksjonsmønstre mellom organiske og uorganiske stoffer, katalyse og hydrolyse, oksidasjon og reduksjon, organiske og uorganiske polymerer, etc.)

For det andre er det det tverrfaglig naturvitenskapelig integrering, som gjør det mulig på kjemisk grunnlag å kombinere kunnskapen om fysikk, geografi, biologi og økologi til en enkelt forståelse av den naturlige verden, dvs. å danne et helhetlig naturvitenskapelig bilde av verden. I sin tur gjør dette det mulig for videregående elever å innse at uten kunnskap om det grunnleggende innen kjemi, vil oppfatningen av verden rundt dem være ufullstendig og defekt. Mennesker som ikke har fått slik kunnskap kan ubevisst bli farlige for denne verden, pga kjemisk analfabetisk håndtering av stoffer, materialer og prosesser truer med store problemer.

For det tredje er det integrering av kjemi med humaniora: historie, litteratur, verdens kunstkultur. Slik integrasjon gjør det mulig å bruke det akademiske fagets midler for å vise kjemiens rolle i den ikke-kjemiske sfæren av menneskelig aktivitet. (For eksempel forbereder studentene prosjekter "Kjemiske plott som grunnlag for science fiction-verk", "Kjemiske feil i media og deres årsaker", etc.) Slik integrasjon er helt i samsvar med ideene om humanisering og humanitarisering av undervisning i kjemi.

P i t et problem - attestasjon... I lys av de siste avgjørelsene fra statsdumaen og føderasjonsrådet, bør den endelige sertifiseringen av nyutdannede ved videregående utdanningsinstitusjoner i form av Unified State Examination (USE) betraktes som et fait accompli. Siden 2009 har den blitt overført til vanlig modus.

Det sies mye om fordelene og ulempene med Unified State Exam i en rekke publikasjoner, som utvilsomt vil bli publisert i fremtiden. La oss derfor dvele ved noen spørsmål om forberedelse og gjennomføring av eksamen i kjemi. Som du vet, består USE -testen i kjemi av tre deler:

del A - oppgaver på det grunnleggende nivået av kompleksitet med valg av svar;

del B - oppgaver med økt kompleksitet med et kort svar;

del C - oppgaver av høy kompleksitet med detaljert svar.

Denne teststrukturen bestemmes av spesifikasjon eksamensarbeid i kjemi i form av eksamen. Likevel viser vår analyse av eksamenspunktene de siste tre årene at ikke alle elementene i første del av testen samsvarer med den grunnleggende vanskelighetsgraden. Så er det mulig å vurdere oppgaven for Würz -syntese som tilsvarer det grunnleggende kompleksitetsnivået? ("Produktet av interaksjonen mellom 2-brompropan og natrium er:

1) propan; 2) heksan; 3) cyklopropan; 4) 2,3-dimetylbutan ".)

Kodifisering innholdselementer i kjemi for sammenstilling av kontrollmålematerialer (CMM) til eksamen samsvarer ikke alltid med oppgavene til eksamensarbeidet. For eksempel, i kodifikatoren, er mellomstore og sure salter angitt som innholdselementene kontrollert av oppgavene til CMM-ene, og i en rekke testoppgaver, grunnleggende O klare salter og komplekse salter.

Den samme analysen gjorde det mulig å komme til den konklusjon at det er problematisk å forberede nyutdannede av slike klasser for vellykket beståelse av Unified State Exam på 3 timer i uken tildelt kjemi i spesialiserte klasser. Det er nok å minne om at i pre-perestroika-perioden ble det tildelt 3 timer til studiet av kjemi på alle skoler, og eksamensoppgavene inneholdt ikke oppgaver med høyt kompleksitetsnivå, for eksempel om å tegne redokslikningene reaksjoner, egenskapene til komplekse forbindelser, de mest komplekse overgangene. Åpenbart er oppgavene til andre og tredje del (B og C) spesialiserte og vil forårsake vanskeligheter for skolekandidater som studerte kjemi med en hastighet på 3 timer i uken, og er bare mulige for nyutdannede fra skoler og klasser med dybde studie av emnet. Det er også åpenbart at alle vil trenge hjelp fra samme veileder for å få det antall poeng som kreves for opptak til universitetet.

Det er skrevet mye om de mange feilene eller feilformuleringene i USE-oppgavene.
Og likevel blir de replikert. For eksempel, i oppgavene i fjor, ble det foreslått å velge en ligning som tilsvarer det første trinnet for å oppnå svovelsyre fra naturlige råvarer, for hvilke fire alternativer ble gitt: hydrogensulfid, svovelkis, svoveldioksid, svoveldioksid og klor . Hva er det eneste alternativet en nyutdannet bør ledes av dersom både pyritt og hydrogensulfid brukes som råmateriale?

Problemet med USE dikterer også den eneste riktige strukturen for å studere deler av kjemi: i 10. klasse er det nødvendig å studere organisk kjemi, og i 11. klasse - generell kjemi. Denne sekvensen skyldes det faktum at kurset på grunnskolen avsluttes med et lite (10–12 timer) bekjentskap med organiske forbindelser, derfor er det nødvendig å få den lille informasjonen om organisk kjemi til 9. klasse til å "fungere" for kurs i organisk kjemi på 10. trinn. Studerer du organisk kjemi ett år senere, i 11. klasse, vil dette være umulig – avgangselever vil ikke en gang ha minner om organisk kjemi fra grunnskolen. Til slutt viser en analyse av USE-oppgavene at bare en fjerdedel av alle USE-testoppgavene er viet til organisk kjemi, og tre fjerdedeler - til generell og uorganisk kjemi, og derfor er det tilrådelig å studere disse spesielle delene av kjemi i 11. karakter for maksimalt å hjelpe kandidaten med å forberede seg til BRUK.

SJETTE PROBLEM - konsentrisk... Moskva går over til universell videregående opplæring i år. Landets president instruerte statsdumaen om å forberede endringer i "loven om utdanning" om overgangen fra universell grunnutdanning til universell videregående opplæring. I denne forbindelse oppstår spørsmålet om det er tilrådelig å bruke den konsentriske tilnærmingen for å bestemme innholdet i kjemi i grunnskolen. Hvis alle nyutdannede på grunnskolen fortsetter utdannelsen sin på videregående og derfor studerer organisk kjemi, er det verdt å bruke dyrebar klassetid på å lære om organisk materiale i 9. klasse? Løsningen på dette problemet vil innebære behovet for å endre den føderale komponenten i standarden for kjemi for grunnskoler og videregående skoler.

Familie - informativ... Russiske kjemilæreres ønske om å opprettholde et høyt innholdsnivå i faget og samtidig redusere studietiden som er tildelt kjemistudier, kommer til uttrykk i ulike former for studentenes selvstendige arbeid (korte meldinger i leksjonen, rapporter, essays, prosjekter, etc.). Det kreves at studentene har informasjonskompetanse i faget "Kjemi". Informasjonskompetanse betyr:

Velge en informasjonskilde (Internett, digitale utdanningsressurser, media, biblioteker, kjemisk eksperiment, etc.);

Evne til raskt og effektivt å organisere arbeid med informasjonskilder;

Motta informasjonen;

Analyse og behandling av informasjon;

Begrunnede konklusjoner;

Ta en informert beslutning om valg av informasjon og ta ansvar for den;

Presentasjon (presentasjon) av resultatet.

Det er viktig å merke seg at preferansene til lærere og elever ved valg av informasjonskilde er forskjellige. Lærere i den eldre generasjonen, som har liten kunnskap om informasjonsteknologi, foretrekker tradisjonelle kilder på trykk (bøker, blader, aviser), mens studenter og unge lærere tvert imot foretrekker internett. Denne motsetningen løses lett hvis lærer og elever samarbeider prosessen med å skaffe, behandling og presentasjon av kjemisk informasjon i utdanningsprosessen (ikke bare læreren underviser i kjemistudenter, men også elevene lærer læreren å jobbe med en datamaskin).

Informasjonsproblemet er spesielt aktuelt for skoler i distriktene og små bygder, skilt fra velutstyrte og store bybibliotek. Innenfor rammen av det nasjonale prosjektet "Utdanning" mottok nesten alle skoler i den russiske føderasjonen datamaskiner og vil etter beslutning fra regjeringen være koblet til Internett innen 1–2 år. Som et resultat vil elever ved små og andre bygdeskoler kunne få en fullverdig kjemisk utdanning.

Vi har bare fremhevet noen få av de mange problemene ved moderne skolekjemiundervisning. Løsningen av de fleste av dem er mulig uten å øke den totale undervisningsmengden til skolebarn. Vi mener at mange nymotens akademiske emner ("Moskva-studier", "økonomi", "MHK", "OBZh") bør undervises i regimet med obligatoriske valgfag, og gå tilbake til tradisjonelle fag, de midlertidige standardene som er utarbeidet i flere tiår i den sovjetiske skolen.

Laboratoriearbeid nr. 1

Bli kjent med egenskapene til blandinger og dispergerte systemer

Mål: få spredte systemer og studere deres egenskaper

Utstyr: prøverør, stativ *

Reagenser: destillert vann, gelatinoppløsning, krittstykker, svoveloppløsning

Metodiske instruksjoner:

1. Fremstilling av en suspensjon av kalsiumkarbonat i vann.

Hell 5 ml destillert vann i 2 reagensrør.

Tilsett 1 ml 0,5 % gelatinløsning til reagensrør nr. 1.

Tilsett deretter en liten mengde kritt til begge rørene og rist kraftig.

Plasser begge rørene i et stativ og observer adskillelsen av suspensjonen.

Svar på spørsmålene:

Er separasjonstiden den samme i begge rørene? Hvilken rolle spiller gelatin? Hva er den dispergerte fasen og dispersjonsmediet i denne suspensjonen?

2. Undersøkelse av egenskapene til spredte systemer

Tilsett 0,5-1 ml mettet svovelløsning dråpevis til 2-3 ml destillert vann. Det viser seg en opaliserende kolloidal løsning av svovel. Hvilken farge har hydrosolen?

3. Skriv en rapport:

I løpet av arbeidet, vis de utførte eksperimentene og deres resultat i form av en tabell:

	Mål	Erfaringsordning	Resultat
	Forbered en oppslemming av kalsiumkarbonat i vann
	Utforsk egenskapene til spredte systemer

Lag og skriv ned en konklusjon om arbeidet som er utført.

Praktisk arbeid nr. 2

Fremstilling av en løsning med en gitt konsentrasjon

Mål: tilbered løsninger av salter med en viss konsentrasjon.

Utstyr: glass, pipette, vekt, glassspatel, gradert sylinder

Reagenser: sukker, salt, natron, kaldt kokt vann

Metodiske instruksjoner:

Forbered en løsning av stoffet med den angitte massefraksjonen av stoffet (data er vist i tabellen for ti alternativer).

Gjør beregninger: avgjør hvor mye stoff og vann du må ta for å forberede løsningen som er angitt for alternativet ditt.

alternativ	Navn	massefraksjon stoffer	masse av løsning
	salt
	bakepulver
	salt
	bakepulver
	salt
	bakepulver

1. Vei opp saltet og ha det i et glass.

2. Mål opp nødvendig vannmengde med en målesylinder og hell den i en kolbe med en veid mengde salt.

Merk følgende! Når du måler en væske, skal observatørens øye være i samme plan som væskenivået. Væskenivået til gjennomsiktige løsninger settes langs den nedre menisken.

3. Skriv en jobbrapport:
- spesifisere nummeret på det praktiske arbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Lag beregningene i form av en oppgave;

Vis fremstillingen av løsningen med et diagram;

Tegn og skriv en konklusjon.

Laboratoriearbeid nr. 2

Egenskaper til uorganiske syrer

Mål: studere egenskapene til uorganiske syrer ved å bruke saltsyre som eksempel

Utstyr: prøverør, slikkepott, pipette, prøverørsholder, alkohollampe *

Reagenser: saltsyreoppløsning, lakmus, fenolftalein, metylorange; sink- og kobbergranulat, kobberoksid, sølvnitratløsning.

Metodiske instruksjoner:

1. Testing av syreløsninger med indikatorer:

Hell saltsyreløsning i tre reagensglass og plasser dem på et stativ.

Tilsett noen dråper av hver indikator til hvert av rørene: 1- metyloransje, 2- lakmus, 3- fenolftalein. Registrer resultatet.

Indikator
	nøytral	alkalisk
Fenolftalein	fargeløs	fargeløs
metyloransje			oransje

2. Interaksjon av syrer med metaller:

Ta to prøverør og legg i 1 - sinkgranulat, 2 - kobbergranulat.

3. Interaksjon med metalloksider:

Plasser kobber(II)oksidpulver i et reagensrør, tilsett saltsyreløsning. Varm opp røret og ta opp resultatet og forklar.

4. Interaksjon med salter:

Hell sølvnitratoppløsning i et reagensrør og tilsett saltsyreoppløsning. Registrer og forklar resultatet.

5. Skriv en jobbrapport:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Fyll bordet

	Erfaringsnavn	Eksperimentopplegg	Observasjoner	Forklaring av observasjoner	Kjemisk ligning for reaksjonen

* (hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Laboratoriearbeid nr. 3

"Faktorer som påvirker frekvensen av en kjemisk reaksjon"

Mål: å avsløre avhengigheten av hastigheten til en kjemisk reaksjon på ulike faktorer.

Utstyr: prøverør, glass, spatel, kokeplater, kolber, målesylinder, stativ, gassutløpsrør, vekter, trakt, filterpapir, glassstav *

Reagenser: granulat av sink, magnesiumjern, biter av marmor, saltvann og eddiksyre; sink støv; hydrogenperoksid, mangan(II)oksid.

Metodiske instruksjoner:

1. Avhengighet av hastigheten til en kjemisk reaksjon på stoffenes natur.

Hell saltsyreløsningen i tre reagensglass. Sett et magnesiumgranulat i det første røret, et sinkgranulat i det andre og et jerngranulat i det tredje.

Ta 2 reagensrør: i 1 - hell saltsyre, i 2 - eddiksyre. Legg et likt stykke marmor i hvert rør. Registrer observasjoner, avgjør hvilken reaksjon som går med størst hastighet og hvorfor.

2. Avhengighet av hastigheten på kjemisk reaksjon av temperatur.

Hell i to begre samme nummer saltsyre og dekk til med en glassplate. Plasser begge glassene på varmeplaten: still temperaturen for det første glasset til 20˚C, for det andre - 40˚C. Legg et sinkgranulat på hver glassplate. Aktiver enhetene ved samtidig å slippe sinkgranulatene fra platene. Registrer observasjoner og forklar.

3. Avhengighet av kjemisk reaksjonshastighet på kontaktområdet til reagensene.

Bygg to identiske installasjoner:

Hell 3 ml saltsyre med samme konsentrasjon i kolbene, sett dem horisontalt på et stativ, legg sinkpulver i den første kolben (i halsen) med en slikkepott, og sinkgranulat i den andre. Lukk flaskene med gassrør. Aktiver instrumentene samtidig ved å rotere dem vertikalt 90 grader mot klokken.

4. Avhengighet av hastigheten til en kjemisk reaksjon på katalysatoren.

Hell samme mengde 3 % hydrogenperoksid i to begerglass. Vei en slikkepott av mangan(II)oksidkatalysatoren. Tilsett suspendert katalysator til det første begerglasset. Det du observerer, estimer nedbrytningshastigheten av hydrogenperoksid med og uten katalysator.

5. Skriv en rapport:

Registrer de utførte eksperimentene, deres resultater og forklaringer i form av en tabell

	Erfaringsnavn	Eksperimentopplegg	Observasjoner	Forklaring av observasjoner	Kjemisk ligning for reaksjonen

Formuler og skriv ned konklusjonen om påvirkningen av hver faktor på hastigheten til en kjemisk reaksjon

* (hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Praktisk arbeid nr. 3

Løse eksperimentelle problemer om emnet: "Metaller og ikke-metaller"

Mål: lære å gjenkjenne stoffene som tilbys deg, ved å bruke kunnskap om deres kjemiske egenskaper.

Utstyr: reagensrørstativ

Reagenser: løsninger av natriumnitrat, natriumsulfat, natriumklorid, natriumfosfat, bariumnitrat, kalsiumnitrat, sølvnitrat og kobbernitrat

Metodiske instruksjoner:

1. Gjenkjennelse av ikke-metaller:

Det er løsninger i fire reagensrør: 1 - natriumnitrat, 2 - natriumsulfat, 3 - natriumklorid, 4 - natriumfosfat, bestem hvilket av prøverørene som inneholder hvert av disse stoffene (for å bestemme anionen, bør du velge kation som anionen vil utfelles med).

	1 - natriumnitrat	2 - natriumsulfat	3 - natriumklorid	4 - natriumfosfat
Stoff (identifikator)
Observasjoner
Kjemisk reaksjon

2. Gjenkjennelse av metaller:

Det er løsninger i fire reagensrør: 1 - bariumnitrat, 2 - kalsiumnitrat, 3 - sølvnitrat, 4 - kobbernitrat, avgjør hvilket av reagensrørene som inneholder hvert av disse stoffene (for å bestemme metallkationet, bør du velge anion som kationen vil gi sediment med).

Registrer resultatene av eksperimentene i rapporteringstabellen:

	1 - bariumnitrat	2 - kalsiumnitrat	3 - sølvnitrat	4 - kobbernitrat
Stoff (identifikator)
Observasjoner
Kjemisk reaksjon

Angi nummeret på det praktiske arbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Fyll ut rapporteringstabellene

Skriv en konklusjon om metodene for å identifisere metaller og ikke-metaller.

Laboratoriearbeid nr. 4

"Lag modeller av molekyler av organiske stoffer"

Mål: å konstruere ball-and-stick og skalamodeller av molekyler av de første homologene av mettede hydrokarboner og deres halogenderivater.

Utstyr: sett med ball-and-stick-modeller.

Metodiske instruksjoner.

For å bygge modeller, bruk delene av ferdige sett eller plasticine med pinner. Kuler som imiterer karbonatomer fremstilles vanligvis av mørkfarget plastelina, kuler som imiterer hydrogenatomer - fra lyse farger, kloratomer - fra grønt eller av blå farge... Pinner brukes til å koble sammen ballene.

Framgang:

1. Sett sammen ball-and-stick-modellen av metanmolekylet. På "karbon" -atomet merker du fire punkter som er like langt fra hverandre og stikker pinner inn i dem, som "hydrogen" -kulene er festet til. Plasser denne modellen (den skal ha tre støttepunkter). Bygg nå en skalamodell av metanmolekylet. Kulene av "hydrogen" ser ut til å være flate og presset inn i karbonatomet.

Sammenlign ball-and-stick-modellen med hverandre. Hvilken modell formidler mer realistisk strukturen til metanmolekylet? Vennligst forklar.

2. Sett sammen ball-and-stick og skalamodellen av etanmolekylet. Tegn disse modellene på papir i en notatbok.

3. Bygg ball-and-stick-modellene av butan og isobutan. Vis på en modell av et butanmolekyl hvilke romlige former et molekyl kan anta hvis atomer roterer rundt en sigmabinding. Tegn flere romlige former av butanmolekylet på papir.

4. Sett sammen ball-and-stick-modellene av C5H12-isomerene. tegne på papir.

5. Sett sammen ball-and-stick-modellen av CH2Cl2-diklormetanmolekylet

Kan dette stoffet ha isomerer? Prøv å bytte ut hydrogen- og kloratomene. Hvilken konklusjon kommer du til?

6. Skriv en rapport:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr som brukes;

Ta opp de fullførte oppgavene i form av et bilde og svar på spørsmål til hver oppgave

Formuler og skriv ned konklusjonen.

Praktisk arbeid nr. 4

Løse eksperimentelle problemer om emnet: "Hydrokarboner"

Mål: lære å gjenkjenne hydrokarbonene som tilbys deg, ved å bruke kunnskap om deres kjemiske egenskaper.

Metodiske instruksjoner:

Analyser hvordan propan, etylen, acetylen, butadien og benzen kan gjenkjennes basert på kunnskap om deres kjemiske og fysiske egenskaper

Registrer resultatene av analysen i rapporteringstabellen:

			acetylen	butadien
fysiske egenskaper
Kjemiske egenskaper

(angi bare mest i tabellen særegne egenskaper hver av klassene av hydrokarboner)

3. Skriv en rapport og fortell konklusjonen din:

Angi nummeret på det praktiske arbeidet, dets tittel og formål

Fyll ut rapporteringstabellen

Skriv en konklusjon om metodene for å identifisere hydrokarboner.

Laboratoriearbeid nr. 5

"Egenskaper til alkoholer og karboksylsyrer"

Mål: for å studere egenskapene til mettede enverdige alkoholer, flerverdige alkoholer og karboksylsyrer ved å bruke etanol, glyserol og eddiksyre.

Utstyr: prøverør, metalltang, filterpapir, porselenskopp, gassutløpsrør, fyrstikker, slikkepott, stativ, reagensrørstativ *

Reagenser: etanol, natrium metall; kobber(II)sulfat, natriumhydroksid, glyserin; eddiksyre, destillert vann, lakmus, sinkgranulat, kalsiumoksid, kobberhydroksid, marmor, kalsiumhydroksyd.

1. Egenskaper for mettede monovalente alkoholer.

Hell i to reagensglass etyl alkohol.

I 1 tilsett destillert vann og noen dråper lakmus. Registrer observasjoner og forklar.

Legg et stykke natrium i det andre reagensrøret med metalltang, etter at du har flekket det i filterpapir. Registrer observasjoner og forklar.

Samle den utviklede gassen i et tomt reagensrør. Ta med en opplyst fyrstikk uten å snu reagensrøret. Registrer observasjoner og forklar.

Hell en liten mengde etylalkohol i en porselenskopp. Bruk en splint til å tenne alkoholen i koppen. Registrer observasjoner og forklar.

2. Kvalitativ reaksjon på flerverdige alkoholer.

Hell kobber(II)sulfatløsning og natriumhydroksidløsning i et reagensrør. Registrer observasjoner og forklar.

Tilsett deretter en liten mengde glyserin. Registrer observasjoner og forklar.

3. Egenskaper til mettede karboksylsyrer.

Hell eddiksyre i fem reagensglass.

I 1 tilsett en liten mengde destillert vann og noen dråper lakmus. Plasser sinkgranulatet i 2. Samle den utviklede gassen i et tomt reagensrør og sjekk for brennbarhet.

Plasser en kalsiumoksidspatel i 3.

I 4, plasser en kobberhydroksidspatel.

Legg et stykke marmor i 5. Før den utviklede gassen gjennom en kalsiumhydroksidløsning.

Registrer observasjonene i hvert av de fem rørene, skriv ned de kjemiske ligningene og forklar de observerte endringene.

4. Skriv en rapport i henhold til følgende plan:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Registrer de utførte eksperimentene, deres resultater og forklaringer i form av en tabell (dobbeltsideoppslag)

	Erfaringsnavn	Eksperimentskjema (beskrivelse av handlinger)	Observasjoner	Forklaring av observasjoner	Kjemiske reaksjonsligninger
mettede enverdige alkoholer
flerverdige alkoholer
karboksylsyrer

Formuler og skriv ned en konklusjon om egenskapene til alkoholer og karboksylsyrer

* (hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Laboratoriearbeid nr. 6

"Egenskaper til fett og karbohydrater"

Mål: studere egenskapene til karbohydrater og bevise den umettede naturen til flytende fett.

Utstyr: reagensrør, volumetrisk pipette, alkohollampe, glassstang, reagensglassholder *

Reagenser: ammoniakkoppløsning av sølvoksyd, glukoseoppløsning, sukroseoppløsning, natriumhydroksidoppløsning, kobber (II) sulfatløsning, vegetabilsk olje, bromvann.

1. Karbohydraters egenskaper:

A) Reaksjon av "sølvspeilet"

Hell ammoniakkløsningen av sølvoksid (I) i reagensrøret. Tilsett litt glukoseløsning med en pipette. Registrer observasjoner, forklar dem basert på strukturen til glukosemolekylet.

B) Interaksjon av glukose og sukrose med kobber(II)hydroksid.

I reagensrør nr. 1 helles 0,5 ml glukoseløsning, tilsett 2 ml natriumhydroksidløsning.

Tilsett 1 ml kobber(II)sulfatløsning til den resulterende blandingen.

Tilsett forsiktig 1 ml vann til den resulterende løsningen og varm opp på flammen til en alkohollampe til koking. Stopp oppvarmingen så snart fargeendringen starter.

Tilsett sukroseløsningen til kobber(II)sulfatløsningen og rist blandingen. Hvordan endret fargen på løsningen? Hva indikerer dette?

Noter observasjoner og svar på spørsmålene:

1. Hvorfor oppløses det opprinnelig dannede kobber (II) hydroksidutfellingen for å danne en klarblå løsning?

2. Tilstedeværelsen av hvilke funksjonelle grupper i glukose er denne reaksjonen forårsaket?

3. Hvorfor endres fargen på reaksjonsblandingen fra blå til oransje-gul når den varmes opp?

4. Hva er det gul-røde bunnfallet?

5. Hvilken funksjonell gruppe i glukose er årsaken til denne reaksjonen?

6. Hva beviser en reaksjon med en sukroseoppløsning?

2. Egenskaper for fett:

Hell 2-3 dråper vegetabilsk olje i et reagensrør og tilsett 1-2 ml bromvann. Bland alt med en glassstang.

Registrer observasjoner og forklar.

3. Skriv en rapport:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Lag et diagram over hvert eksperiment som er utført, signer observasjonene dine på hvert trinn og likningene for kjemiske reaksjoner; svar på spørsmålene.

Formuler og noter konklusjonen

* (hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Laboratoriearbeid nr. 7

"Egenskaper til proteiner"

Mål: studere egenskapene til proteiner

Utstyr: reagensrør, pipette, reagensglassholder, alkohollampe *

Reagenser: løsning kyllingprotein, natriumhydroksidløsning, kobber(II)sulfatløsning, konsentrert salpetersyre, ammoniakkløsning, blynitratløsning, blyacetatløsning.

1. Fargede "reaksjoner av proteiner"

Hell kyllingproteinløsningen i et reagensrør. Tilsett 5-6 dråper natriumhydroksid og rist innholdet i røret. Tilsett 5-6 dråper kobber(II)sulfatløsning.

Registrer observasjoner.

Hell kyllingproteinløsningen i et annet rør og tilsett 5-6 dråper konsentrert salpetersyre. Tilsett deretter ammoniakkløsningen og varm opp blandingen litt. Registrer observasjoner.

2. Proteindenaturering

Hell kyllingeggehviteoppløsningen i 4 rør.

Varm opp løsningen i det første røret til koking.

Tilsett blyacetatløsning dråpevis til den andre.

Tilsett blynitratløsningen til det tredje røret.

Tilsett i det fjerde et 2 ganger større volum organisk løsning (% etanol, kloroform, aceton eller eter) og bland. Dannelsen av bunnfallet kan forsterkes ved tilsetning av noen få dråper mettet natriumkloridløsning.

Registrer observasjoner og forklar.

3. Skriv en rapport:

Angi nummeret på laboratoriearbeidet, dets navn, formål, utstyr og reagenser som brukes;

Lag et diagram over hvert eksperiment som er utført, signer observasjonene dine på hvert trinn og en forklaring på fenomenene som oppstår.

Formuler og noter konklusjonen

* (hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Praktisk arbeid nr. 5

"Løse eksperimentelle problemer for identifisering av organiske forbindelser"

Mål: generalisere kunnskap om egenskapene til organiske stoffer, lære å gjenkjenne organiske stoffer, basert på kunnskap om kvalitative reaksjoner for hver klasse av stoffer

Utstyr: prøverør, alkohollampe, prøverørsholder, pipette, glassstang *

Reagenser: proteinløsning, glukoseløsning, penten - 1, glyserin, fenol, jern(III)klorid, kobberhydroksidløsning, ammoniakkløsning av sølvoksid, bromløsning i vann, blynitrat

1. Identifikasjon av organiske forbindelser.

Utfør eksperimenter, basert på analysen av hvilke, bestemme i hvilket av reagensrørene hvert av de angitte stoffene er plassert: 1- proteinløsning, 2- glukoseløsning, 3 - penten - 1, 4 - glyserin, 5 - fenol.

2. Noter resultatene som er oppnådd i form av en rapporteringstabell.

	proteinløsning	glukoseoppløsning	penten - 1	glyserol
jern(III)klorid
kobberhydroksid
ammoniakkløsning av sølvoksid
bromoppløsning i vann
bly nitrat

Tegn det oppnådde resultatet i hver celle, merk reaksjonene som identifiserer hvert av stoffene. Formuler og skriv ned en konklusjon om metodene for å identifisere organiske stoffer.

* (hvis teknisk mulig) datamaskin, OMS-modul

Praktisk arbeid nr. 3. Kjemi klasse 8 (til læreboken til O.S. Gabrielyan)

Jord- og vannanalyse

Mål: å studere jordsmonnets sammensetning og noen egenskaper ved vannprøver fra ulike kilder, for å beherske praktiske metoder for å arbeide med stoffer.
Utstyr : laboratoriestativ, stativ for reagensrør, reagensrør med propp, reagensglass, forstørrelsesglass, filterpapir, trakt, glassplate, glassstav, pinsett, pipette, transparent flatbunnet glasssylinder 2-2,5 cm i diameter, 30- 35 cm høy (eller målesylinder 250 ml uten plaststativ), konisk kolbe med propp, varmeapparat, fyrstikker, indikatorpapir (blått og rødt), ark med trykt tekst.
Reagenser: prøver av jord, vann fra reservoaret, springvann, destillert vann.

Erfaring 1.
Mekanisk analyse av jorda.

Arbeidsordre:

Plasser jord i et reagensrør (jordsøyle 2-3 cm høy).
Tilsett destillert vann, hvis volum skal være 3 ganger volumet av jorden.
Lukk røret med en propp og rist godt i 1-2 minutter.
Vi observerer med forstørrelsesglass sedimenteringen av jordpartikler og strukturen til sedimentet.
Observerte fenomener: stoffer som finnes i jorda setter seg i ulik hastighet. Etter en stund vil innholdet eksfoliere: tung sand vil legge seg ned under, over vil det være et overskyet lag av suspenderte leirpartikler, enda høyere - et lag med vann på overflaten - mekaniske urenheter (for eksempel sagflis).
Produksjon: jord er en blanding av ulike stoffer.

Erfaring 2.
Skaff en jordløsning og eksperimenter med den.

Arbeidsordre:

1. Klargjør papirfilteret, sett det inn i trakten festet i stativringen.
Vi legger et rent tørt reagensrør under trakten og filtrerer blandingen av jord og vann som ble oppnådd i det første forsøket.
Observerte fenomener: jorda forblir på filteret, og filtratet samles i reagensrøret - dette er et jordekstrakt (jordløsning).
Produksjon: jord inneholder vannuløselige stoffer

2. Legg noen dråper av denne løsningen på en glassplate.
Bruk en pinsett, hold platen over brenneren til vannet fordamper.
Observerte fenomener: vann fordamper, og krystaller av stoffer som tidligere var inneholdt i jorda forblir på platen.
Produksjon: jord inneholder vannløselige stoffer.

3. Påfør jordløsningen med en glassstang på to lakmuspapir (rødt og blått).
Observerte fenomener:
a) det blå indikatorpapiret endrer farge til rødt.
Produksjon: jorda er sur.
a) det røde indikatorpapiret endrer farge til blått.
Produksjon: jorda er alkalisk.

Erfaring 3.
Bestemmelse av vanngjennomsiktighet.

Arbeidsordre:

Vi legger en gjennomsiktig flatbunnet glassylinder med en diameter på 2-2,5 cm, en høyde på 30-35 cm (eller en målesylinder på 250 ml uten plaststativ) på et ark med trykt tekst.
Hell destillert vann i sylinderen til skriften er synlig gjennom vannet.
Vi måler høyden på vannsøylen med en linjal.
Observerte fenomener: ... cm - høyden på vannsøylen.
Vi utfører forsøket med vann fra et reservoar på en lignende måte.
Observerte fenomener: ... cm - høyden på vannsøylen.
Produksjon: destillert vann er mer gjennomsiktig enn vann fra et reservoar.

Erfaring 4.
Bestemmelse av intensiteten til lukten av vann.

Arbeidsordre:

Fyll den koniske kolben til 2/3 av volumet med prøvevannet, lukk den godt med en propp og rist den kraftig.
Vi åpner kolben og noterer luktens natur og intensitet ved å bruke tabellen i læreboken.
Observerte fenomener: .... (for eksempel en distinkt lukt - ubehagelig, intensitet - 4 poeng).
Produksjon: ... (for eksempel, dårlig lukt kan være en grunn til å nekte å drikke).

Generell konklusjon om arbeid : I løpet av dette praktiske arbeidet ble sammensetningen av jorda studert, gjennomsiktigheten og intensiteten av lukten av vann ble undersøkt, de praktiske metodene for å arbeide med stoffer ble forbedret.