Valtion talousarvio ammatillinen oppilaitos

"South Uralin monitieteinen yliopisto"

Menetelmälliset ohjeet

jllek laboratoriotyö ja käytännön koulutus

kurjuudessa "kemia"

Chelyabinsk

Koottu opetussuunnitelman ja kurinalaisuuden työohjelman mukaisesti "kemian"

Koottu: o.a.norikova

opettajan kurinalaisuus "kemia"

1. Selittävä huomautus
2. Kohta 1. Epäorgaaninen kemia
Laboratoriotyö # 1. Kemiallisten elementtien jaksollisen taulukon rakentaminen
Laboratoriotyö 2. Dispergoitujen järjestelmien ruoanlaitto
Laboratorion työmäärä 3. Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkiminen. Tutkimus pohjan ominaisuuksista
Laboratorion työn numero 4. Suolan ominaisuuksien tutkimus
Laboratorion työn numero 5. Pidä kaikenlaisia \u200b\u200breaktioita. Vaikutusten tutkimus kemiallisten reaktioiden nopeuteen
Käytännön oppitunti nro 1. Arvioidut tehtävät suhteellisen molekyylipainon, massan ja aineen määrän löytämiseksi
Käytännön oppitunnin numero 2. Arvioidut tehtävät kemiallisten elementtien massafraktion määrittämiseksi monimutkaisessa aineessa
Käytännön oppitunti # 3. tietyn pitoisuuden ratkaisujen valmistelu
Käytännön oppitunti № 4. Teräsmerkin määrittelyn tehtäviä
Käytännön oppitunti nro 5. Tehtävien ratkaiseminen rautametalliseoksen määritelmään
3. Osa 2. Orgaaninen kemia
Laboratorion työmäärä 1. Tutustuminen öljynäytteiden ja sen käsittelyn tuotteiden keräämiseen
Laboratorion työn numero 2. Glyseriinin ominaisuudet. Etikkahapon ominaisuudet
Laboratorion työn numero 3. Hiilihydraatti ominaisuudet
Laboratorion työn numero 4. Proteiinien ominaisuudet
Käytännön oppitunti # 1. Orgaanisten aineiden isomeerien ja kaavojen kokoaminen
Käytännön oppitunnin numero 2. Alkenesin, Alkenesin, Alkedennesin kaavojen ja nimien laatiminen
Käytännön oppitunti # 3. kehittää alkoholeja, fenolit
Käytännön oppitunti № 4. Kaavojen kokoaminen ja aldehydien nimet, karboksyylihapot
Käytännön oppitunti № 5. Muovien ja kuitujen tunnistaminen
Koulutus ja metodinen ja informatiivinen tuki

1. Selittävä huomautus

Ohjeet laboratoriotyöstä ja käytännön koulutuksesta kurinalaisuudessa "Kemia" on tarkoitettu opiskelijoille: 08.01.06 "Kuivarakenne", 08.01.18 "sähköverkkojen ja sähkölaitteiden sähköasennus", 15.01.05 "hitsaaja" , 01/25/03 "Metallurgisen tuotannon koneen nosturi", 01.2.2003 "Auto Mechanic", 01/23/07 "Crane Machinist", 01.02.09 "Locomotive Driver"; Erikoistuotantoon 02.21.05 "Land-omaisuus suhteita", 02.22.06 "Hitsaus tuotantoa", 02.23.03 "Huolto ja kunnossapito tieliikenteen".

Menetelmäohjeiden tarkoituksena: Avustavat opiskelijoita kemiallisten kokeiden toteuttamisessa laboratorioluokissa ja ongelmien ratkaisemisessa käytännön luokkiin kurinalaisuudessa "kemia".

Käsikirjassa esitetään laboratoriotyön ja käytännön luokkien sisältö osioissa "epäorgaaninen kemia" ja "orgaaninen kemia".

Todellinen menetelmälliset ohjeet Ne sisältävät työtä, jonka avulla opiskelijat voivat hallita perustavanlaatuista tietämystä, ammattitaitoa ja taitoja, kokemusta luovasta ja tutkimustoiminnasta, ja niiden tarkoituksena on muodostua seuraavista pätevyydestä:

1. Järjestä oma toiminta, valitse tyypilliset menetelmät ja menetelmät tehtävien suorittamiseksi, arvioimaan niiden tehokkuutta ja laatua.

2. tehdä päätöksiä standardissa ja epätyypillisissä tilanteissa ja olla vastuussa niistä.

3. Etsi ja käytä tarvittavia tietoja tehtävien, ammatillisen ja henkilökohtaisen kehityksen tehokkuuden suorittamiseksi.

4. Käytä tieto- ja viestintätekniikkaa ammattitoiminnassa.

5. Työskentele tiimissä ja tiimissä, kommunikoi tehokkaasti kollegoiden, johtajuuden, kuluttajien kanssa.

6. ottaa vastuu tiimin jäsenten toiminnasta (alaiset) tehtävien seurauksena.

7. Itsenäisesti tunnistaa ammatillisen ja henkilökohtaisen kehityksen tehtävät, jotka harjoittavat itse koulutusta.

8. Kiinnitä usein teknologian muutosta ammatillisessa toiminnassa.

Laboratoriotyön ja käytännön luokkien toteuttamisen seurauksena kurinalaisuutta "kemiaa", opiskelijoiden olisi voitava:

suorittaa kemiallisen kokeilun;

täytyy tietää:

kemian arvo ammatillisessa toiminnassa ja ammatillisen koulutusohjelman hallinnassa;

sovellettujen tehtävien perusratkaisut ammatillisen toiminnan alalla;

kemian tärkeimmät käsitteet ja kemiallisen kokeilun johtaminen.

2. Kohta 1. Epäorgaaninen kemia

Laboratorion työn numero 1

Kemiallisten elementtien säännöllisen taulukon rakentamisen mallintaminen

Tarkoitus: Opi tunnistamaan elementtien pöydän lakeja.

Laitteet: Kortit 6x10 cm.

Edistyminen:

1. Valmistele 20 korttia 6 x 10 cm elementteihin, joissa järjestetään järjestysnumerot 1.-20: een jaksollisessa Mendeleev-järjestelmässä. Jokaiselle kortille kirjoita seuraavat tiedot elementistä:

Kemiallinen symboli;

Nimi;

Suhteellisen atomien massan arvo;

Korkeamman oksidin (suluissa ilmaisevat oksidin, hapon tai amfotoita) luonne;

Korkeimman hydroksidin (metallihydroksidien kaava määrittää myös suluissa, pää- tai amfotoita);

Lentävän vetyyhdisteen kaava (ei-metalleille).

2. Aseta kortit nousevat suhteellisten atomien massojen arvot. Aseta samankaltaiset elementit alkaen kolmannesta 18th toisiinsa. Vetyy ja kalium litiumin ja natriumin, vastaavasti kalsium magnesiumin ja heliumin kanssa neon. Muodosta laissa tunnistettua lakia.

Muutos tuloksena olevaan riviin asettaa argon ja kalium. Selitä miksi.

Palaa jälleen kerran lakien tunnistama laki.

Laboratorion työ numero 2

Dispergoitujen järjestelmien valmistus

Tarkoitus: Hanki dispergoituja järjestelmiä ja tutkia niiden ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Tislattu vesi;

Gelatiiniliuos;

Liitutaukot;

Auringonkukkaöljy;

Pipetti;

2 koeputket;

Edistyminen:

1. Kalsiumkarbonaattijoustuksen valmistus veteen.

Kaada 5 ml tislattua vettä koeputkeen ja tee sitten pieni määrä liidiketta ja ravista kovaa.

Laita koeputki jalustalle ja tarkkaile suspension erottamista.

Vastaa kysymykseen:

Mikä on dispergoitu vaihe ja dispersioväline tässä suspensiossa?

2. emulsion hankkiminen auringonkukkaöljy.

4-5 g boroja ommellaan ja liuotetaan se kuumennettaessa 95 ml: ssa tislattua vettä. Saatu liuos kaadetaan mittaussylinteriin, jossa on asennuspistoke, lisätään 2-3 ml auringonkukkaöljyä ja ravistelee voimakkaasti. Se muuttuu tasaisen emulsion.

3. Täytä taulukko 1.

Taulukko 1. Esimerkki rekisteröintiraportista

		Varat	Dispergoitu väliaine	Dispergoitu vaihe	Tulos

4. Päätelmät.

Laboratoriotyö 3

Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkiminen. Tutkimus pohjan ominaisuuksista

A. Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkimus

1. Ratkaisujen happojen testitindikaattorit

Tarkoitus: Tutki, miten hapot vaikuttavat indikaattoreihin.

Laitteet ja reagenssit:

4 koeputket;

Rikkihappoliuos (1: 5);

Lacmus-ratkaisu;

Metyyli-oranssi liuos (metyylovainen).

Edistyminen:

2 putkessa valmistetaan 5 tippaa suolahapon liuosta, yhdelle lisätään tippa laktiumia ja toiselle - metyloannin pisara. Kuinka happopuumman indikaattoreiden maalaus?

Tee nyt sama rikkihapon kanssa. Mitä sinä katsot? Mikä on yleinen johtopäätös happojen toiminnasta indikaattoreilla - lacmus ja metyyli oranssi? Onko päätelmä taulukossa "Muuta indikaattoreiden väriä"?

Taulukko 2. Indikaattoreiden värin muuttaminen

Indikaattori
		neutraali	emäksinen
Fenolftaleiini	väritön	väritön
MetLoranszh			oranssi

2. Metallien vuorovaikutus happojen kanssa

Tarkoitus: Tutki, onko kaikki metallit reagoivat happojen kanssa, vety aina erottuvat?

Laitteet ja reagenssit:

Alkoholipoltin;

Testiputkien pidike;

Kaksi koeputkea;

Pipetti;

Kaksi sinkkirakeita;

Useita kuparilangan kappaletta;

Kloorivetyhappoliuos (1: 3);

Etikkahappoliuos (9%).

Edistyminen:

Laita eri metalleja testiputkiin: yhdellä sinkin granulus, toiseen - kuparikappaleita. Kaikille testiputkille kaada 1 ml kloorivetyhappoliuosta. Mikä ilmoitus?

Seuraavassa kahdessa koeputkessa aseta samat metallit ja samassa määrin, aseta 1 ml etikkahappoliuosta. Mikä ilmoitus? Jos reaktiota ei havaita missään koeputkessa, niin se kuumennetaan hiukan sen sisältöön, mutta ei tuo kiehuvaan. Mitä putkia vetykaasu erottuu?

Tee yleinen happojen väittely metalleille. Voit tehdä tämän käytä taulukkoa 3.

Vastaa kysymyksiin:

Mikä kokeiluihin otetuista metalleista ei reagoi suolan ja etikkahappojen liuoksiin? Mitä muita metalleja ei reagoi näiden happojen kanssa?

Millaisia \u200b\u200breaktioita on metallipitoisen hapon vuorovaikutus?

Kirjoita mahdollisten reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

Taulukko 3. Metallisuhde veteen ja joihinkin happoihin

K., CA., Na., Mg., Al	Zn., Fe., Ni., Pb.	Cu, HG, AG, PT, AU
Reagoida vedellä vety vapauttamalla	Ei reagoi veden kanssa, kun tavanomaiset olosuhteet	Älä reagoi kloorivetyjen ja rikkihappojen veteen ja liuoksiin
Reagoida pyhimys- ja etikkahappojen liuoksilla vety vapauttamalla		Älä reagoi suolan ja etikkahappojen ratkaisujen kanssa

3. Happojen vuorovaikutus metallioksidien kanssa

Tarkoitus: Todista, että metallioksidien happojen vuorovaikutuksessa muodostetaan suolat.

Laitteet ja reagenssit:

Lasi;

2 kuivaa testiputkea;

Pipetti;

Rikkihappoliuos;

Kloorivetyhappoliuos;

Kuparioksidi;

Sinkkioksidi.

Edistyminen:

Kuivassa putkessa aseta pieni sinkkioksidijauhe lasilevyllä. Kaada 5 tippaa rikkihappoliuosta. Mitä sinä katsot? Toisessa koeputkessa aseta niin paljon sinkkioksidia ja kiinni 5 tippaa suolahappoliuosta. Sting testiputket. Samanlaisia \u200b\u200bkokeita pyyhkäise kuparioksidin kanssa.

Tee reaktioyhtälöt kirjoita havainnot.

4. Happojen vuorovaikutus emäksillä

Tarkoitus: Tarkastele happojen vuorovaikutusta emäksillä.

Laitteet ja reagenssit:

Natriumhydroksidiliuos;

Fenolftaleiiniliuos;

Koeputket;

Etikkahappoliuos;

Pipetit.

Edistyminen:

Kaksi koeputkea kaadetaan 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta ja lisää 2-3 tippaa fenolftaleiiniliuosta. Ensimmäisessä putkessa 1-2 ml kloorivetyhappoa ja toisessa - yhtä paljon etikkahapon liuos. Mitä sinä katsot?

5. Hapon vuorovaikutus suoloilla

Tarkoitus: Tarkastele happojen vuorovaikutusta suoloilla.

Laitteet ja reagenssit:

Kaliumkarbonaattiliuos;

Kloorivetyhappoliuos;

Etikkahappoliuos;

Silikaattinen liuos kalium;

Koeputket;

Pipetit.

Edistyminen:

Kaksi putkea kaadetaan 1-2 ml kaliumkarbonaattiliuosta. Ensimmäisessä putkessa 1-2 ml kloorivetyhappoa ja toisessa - yhtä paljon etikkahapon liuos. Mitä sinä katsot?

Kaksi putkea kaadetaan 1-2 ml kaliumsilikaattia. Ensimmäisessä putkessa 1-2 ml kloorivetyhappoa ja toisessa - yhtä paljon etikkahapon liuos. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktiot yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

B. Perusominaisuuksien tutkimus

1. Testausratkaisut Alkalisindikaattorit

Tarkoitus: Tutki, miten toimia emäksillä indikaattoreilla.

Laitteet ja reagenssit:

1 testiputki;

Natriumhydroksidiliuos;

Universal Indikaattoripaperi.

Edistyminen:

Kaada 2 ml natriumhydroksidiliuosta putkeen. Koe alkali Universal Indikaattoripaperista. Mitä sinä katsot?

Selitä havaintojen tulokset ja tallenna reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

2. Liukenemattomien syiden hankkiminen

Tarkoitus:

Laitteet ja reagenssit:

2 koeputket;

Pipetti;

Kuparisulfaatin (11) liuos;

Natriumhydroksidiliuos;

Rikkihappoliuos.

Edistyminen:

Kaksi putkea kaataa 1-2 ml kuparisulfaattiliuoksia (11). Lisää 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta kuhunkin putkeen. Mitä sinä katsot?

Lisää johonkin putkesta, jonka tuloksena oleva liukenematon pohja on 1-2 ml rikkihappoliuosta. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktiot yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

3. Liukenemattomien syiden hajoaminen

Tarkoitus: Tutki, mitkä aineet hajotetaan kuparihydroksidilla.

Laitteet ja reagenssit:

Metal Tripod;

Alkoholi;

Lasi;

Koeputki;

Cu hydroksidi CU (OH) 2.

Edistyminen:

Ota yksi lasihydroksidipitoinen lasihydroksidi, aseta kuivassa putkessa, joka vahvistaa vinosti metallikotelon tassussa. Aluksi lämmin koko koeputki ja lämmitä sitten paikka, jossa kuparihydroksidi sijaitsee. Mikä ilmoitus testiputken seinillä? Mikä väri on kiinteä? Kirjoita kuparihydroksidin hajoamisen reaktion yhtälö.

Laboratorion työn numero 4

Suolojen ominaisuuksien tutkiminen

1. Suolaisten suolojen vuorovaikutus metallien kanssa

Tarkoitus:tarkastele metallien suolojen ratkaisujen vuorovaikutusta.

Laitteet ja reagenssit:

4 koeputket;

Sinkin rakeet;

Pienet kappaleet;

Rauta (kynsi tai sauva);

Kloridiliuos (sulfaatti) sinkki;

Kuparikloridiliuos (sulfaatti);

Nitraatti (asetaatti) johtaa;

Raudan kloridiliuos (sulfaatti).

Edistyminen:

Kaada yhteen putkeen 1,5 ml: n kanssa nitraatin (asetaatti) lyijyn liuosta toiseen - niin paljon kloridiliuosta tai sinkkisulfaattia. Ensimmäisessä koeputkessa laske sinkin rakeista toisessa vaiheessa. Testiputket eivät hajota. 3-4 minuutin kuluttua, harkitse niitä ja asenna ne muutokset, joissa putket.

Kaada yhteen koeputkeen 1,5 ml: lla kloridin tai kuparisulfaatin liuosta toiseen - niin paljon kloridin tai rautaisulfaatin liuosta. Ensimmäisen koeputken kallistaminen, laske varovasti raudan sauva siihen toisessa - kuparia. 2-3 minuutin kuluttua merkitse muutokset, jotka tapahtuivat.

Ilmoittakaa, mikä suolan liuos, jolla metalli on liittynyt reaktioon. Kirjoita reaktiot yhtälöt. Tehdä johtopäätöksiä.

2. suolojen hydrolyysi

Tarkoitus: Tarkastele suolojen hydrolyysiä.

Laitteet ja reagenssit:

Koeputket;

Universal Indikaattori;

Microfer;

Natriumnitraatti;

Natriumasetaattia;

Sooda;

Alumiinitraatti;

Tislattu tai vesivesi.

Edistyminen:

Kaada 4 puhdasta koeputkea 1/4: n tilavuudesta tislattua vettä ja paperin avulla, joka on kyllästetty universaalisella indikaattorilla, tarkista veden pH. Kussakin testiputkissa, joissa on vettä, kaada 1/2 microferista seuraavista suoloista: ensimmäisessä natriumnitraatissa toisessa natriumasetaatissa kolmanteen - natriumkarbonaattiin ja neljäs-alumiiniin nitraatti. Suolaliuos kussakin koeputkessa sekoitetaan lasi kiinni ja mitata sen pH-arvo käyttäen paperia, jossa on universaalinen merkkivalo. Lasi sauva kunkin käytön jälkeen pestään hanan ja tislatulla vedellä. Taulukossa 4 saadut tulokset Mitkä testatuista suoloista ei ole hydrolyysiä ja miksi?

Taulukko 4. Suolan hydrolyysi

	SOLOI FORMULA	pH-liuos	Keskikokoinen reaktio	Hydrolyysin tyyppi

Laboratorion työmäärä 5

Kaikenlaisten reaktioiden suorittaminen. Vaikutusten tutkimus kemiallisten reaktioiden nopeuteen

Ja kaikenlaisia \u200b\u200breaktioita

1. Kuparikorvausreaktio raudan kanssa kuparin liuoksessa

Tarkoitus: Tutki korvausreaktioita.

Laitteet ja reagenssit:

Kuparisulfaatin liuos;

Leike tai painike;

Koeputki.

Edistyminen:

Kaada putkeen 2-3 ml kuparisulfaatin liuosta (kuparisulfaatti (II)) ja alenna teräspainiketta tai paperiliittimiä. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälö alas.

Millaisia \u200b\u200bkemiallisia reaktioita tutkittujen luokittelujen mukaan on?

2. Reaktiot, jotka tulevat muodostavat, kaasu tai vesi

Tarkoitus: Tarkastele reaktioita, jotka on muotoiltu, vesi, kaasun vapautuminen.

Laitteet ja reagenssit:

Natriumhydroksidiliuos;

Fenolftaleiiniliuos;

Typpihappoliuos;

Etikkahappoliuos;

Natriumkarbonaattiliuos;

Kloorivetyhappoliuos;

Testiputket, pipetit;

Silver nitraattiliuos;

Kuparisulfaatin liuos;

Rikkihappoliuos;

Bariumkloridiliuos;

Koeputket;

Edistyminen:

Kahdessa putkessa asetetaan 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta. Lisää jokaiselle 2-3 tippaa fenolftaleiiniliuosta. Mitä sinä katsot? Sitten kiinnitä typpihapon liuos ensimmäiseen koeputkeen ja toisessa vaiheessa etikkahapon liuos ennen värin katoamista.

Kirjoita reaktiot yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

Kahdessa putkessa 2 ml: lla natriumkarbonaattiliuosta ja lisätään sitten: ensimmäisessä 1-2 ml suolahappoliuosta ja toiselle - 1-2 ml etikkahappoliuosta. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktiot yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

1-2 ml kloorivetyhappoa koeputkessa lisää muutama pisara hopeanitraattiliuosta. Mitä sinä katsot?

Kahdessa putkessa kiinnitä 1 ml kuparisulfaatin liuosta ja lisää sitten natriumhydroksidia kuhunkin niin moniin ratkaisuihin. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktiot yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

1 ml rikkihappoliuosta putkessa, lisää 5-10 tippaa bariumkloridiliuosta. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioiden yhtälö molekyyli- ja ionimuodoissa.

B. Vaikutusten tutkimus kemiallisten reaktioiden nopeuteen

Tarkoitus:tutki, kuinka erilaiset tekijät vaikuttavat reaktionopeuden nopeuteen.

Laitteet ja reagenssit:

- sinkin rakeet, magnesium, rauta;

Erilaisten pitoisuuksien suolahapon liuokset;

Rikkihappoliuos;

CUO (II) (jauhe);

Alkoholi;

Koeputket;

1. Sinkkiin vuorovaikutusnopeuden riippuvuus

suolahapolla sen pitoisuudesta

Edistyminen:

Kahdessa koeputkessa sijaitsevat yhdelle sinkkikuljelle. Yhdessä kaadetaan 1 ml kloorivetyhappoa (1: 3) toiseen - niin paljon kuin toinen konsentraatio (1:10). Mikä testiputki etenee voimakkaammin? Mikä vaikuttaa reaktionopeuteen?

2. Välitönopeuden riippuvuus

kloorivetyhappo metallien kanssa niiden luonteesta

Edistyminen:

Kolmessa koeputkessa (allekirjoitettu numeroilla) kaada 3 ml HCl-liuosta ja talleta kullekin saman massan sahanpurkauksen suspensioputkista: ensimmäisessä mg: ssa toisessa Zn: ssä kolmannelle - Fe.

Mitä sinä katsot? Missä testiputkessa reaktio etenee nopeammin? (tai ei jatka lainkaan). Kirjoita reaktiot yhtälöt. Mikä tekijä vaikuttaa reaktioasteeseen? Tehdä johtopäätöksiä.

3. Välitönopeuden riippuvuus

kuparioksidi rikkihapolla lämpötilasta

Edistyminen:

Kolmessa koeputkessa (numeroilla) kaada 3 ml liuosta H2S04: n (sama pitoisuus) liuosta. Kussakin paikassa Hitch CUO (II) (jauhe). Jätä ensimmäinen koeputki jalustalle; toinen - jätetään lasiksi kuumalla vedellä; Kolmas on kuumentaa alkoholin liekki.

Missä testiputkessa liuoksen väri muuttuu nopeammin (sininen väri)? Mikä vaikuttaa reaktion voimakkuuteen? Kirjoita reaktioyhtälö. Ota lähtö.

Käytännön oppitunnin numero 1

Arvioidut tehtävät suhteellisen molekyylipainon löytämiseksi,

massa ja ainemäärät

Aineen (M) moolimassa on tämän aineen yhden moolin massa.
Koko, se on yhtä suuri kuin suhteellinen molekyylipaino M R (atomien rakenteen aineille - suhteellinen atomien massa A R). Molaarimassa on ulottuvuus g / mol.
Esimerkiksi metaanisen CH4 moolimassa määritellään seuraavasti:

M. r. (CH 4 ) \u003d A. r. (C) + 4a r. (H) \u003d 12 + 4 \u003d 16g./ mooli. (1)

Aineen moolimassa voidaan laskea, jos sen massa M ja määrä (moolien lukumäärä) n, kaavan mukaan:

Näin ollen, kuinka paljon massan ja molaarisen massan tunteminen voit laskea sen moolien lukumäärän:

tai löytää massan aineita moolien ja molaarisen massan lukumäärän mukaan:

m \u003d.n. . M.. (4)

Tarkoitus: Opi suorittamaan molekyylipainon, massan ja aineen määrän laskelmia.

Vaihtoehto 1

1. Mikä alumiinin aineen määrä sisältyy tämän metallin näytettä, jonka paino on 10,8 g?

2. Mikä rikkihapon (H2S04) massa vastaa aineen määrää, joka on 0,2 mol?

Vaihtoehto 2.

1. Mikä aine sisältyy rikkioksidiin (SO 3), jonka paino on 12 g?

2. Laske 5 mol-sinkin massa.

Vaihtoehto 3.

1. Kun analysoitiin malmin näytettä siinä, havaittiin 0,306 g alumiinioksidia (Al 2 O3). Mitä sisältöä se sopii?

2. Määritä natriumkarbonaatin (Na2C03) massan aineen 0,45 mol määrän mukaan.

Vaihtoehto 4.

1. Kuinka monta moolia vastaa 73 g kloridin maatilaa (NSL)?

2. Määritä jodidinatriumin navun massa, jonka aine on 0,6 mol.

Vaihtoehto 5.

1. Mikä määrä moolien vastaa kaliumkarbonaattia, jonka paino on 552 g? Formula kaliumkarbonaatti: K2C03.

2. Määritä 1,5 mol kuparioksidin (11) CUO massa.

Vaihtoehto 6.

1. Mikä määrä aineen mooleja vastaa 50,8 g natriumia?

2. Määritä 0,5 mol ammoniakki NH3.

Vaihtoehto 7.

1. Kuinka monta moolia sisältyy 980 g rikkihappoa H2S04: sta?

2. Määritä rikkihapon (H2S04) kiintoaineiden massa, jonka tulos on 3,5 mol.

Vaihtoehto 8.

1. 1. Mikä määrä aineen mooleja vastaa 64 g: n rikkiä?

2. Määritä alumiini alumiinioksidin Al 2 O 3: n massa, joka on otettu 0,2 mol: n määrällä.

Vaihtoehto 9.

1. Mikä määrä aineen mooleja vastaa 24 g kuparia?

2. Laske 0,5 mol bariumin massa.

Vaihtoehto 10.

1. Mikä määrä aineen mooleja vastaa 21 g nikkelin massaa?

2. Määritä kaliumjodidi KI: n massa aineen 0,6 mol määrän mukaan.

Käytännön oppitunnin numero 2

Arvioidut muovaustehtävät

kemialliset elementit monimutkaisessa aineessa

Luokkien teoreettinen perustelu

Tämän aineen (W) elementin massa on tämän elementin suhteellisen atomien massan suhde kerrottuna sen atomeilla molekyylissä aineen suhteelliseen molekyylipainoon.

w (elementti) \u003d (n · a r. (elementti) · 100%) / m r. (aineet), (5)

w - valtaosa Elementti aine

n-indeksi kemiallisessa kaavassa,

R - suhteellinen atomien massa,

M R - aineen suhteellinen molekyylipaino.

Massafraktiot ilmaisevat prosentteina tai fraktioissa: W (elementti) \u003d 20% tai 0,2.

Tarkoitus: Opi suorittamaan laskelmia elementin massafraktiosta monimutkaisessa aineessa.

Työ suoritetaan vaihtoehdolla.

Vaihtoehto 1

1. Laske hiilen massafraktio hiilidioksidi CO 2: ssa.

Vaihtoehto 2.

1. Laske mangaanin massafraktio kalium permanganaatti KMNO 4.

Vaihtoehto 3.

1. Laske kaliumin massafraktio kalium permanganaatti KMNO 4.

Vaihtoehto 4.

1. Laske magnesiumin massafraktio MGCO 3: ssa.

Vaihtoehto 5.

1. Laske kalsiumin massafraktio CaCO 3: ssa.

Vaihtoehto 6.

1. Laske rautapitoisuus FES: ssä.

Vaihtoehto 7.

1. Laske rautapitoisuus FeSO 3 -liitäntään.

Vaihtoehto 8.

1. Laske rautapitoisuus FEVR 3 -liitäntään.

Vaihtoehto 9.

1. Laske fluoripitoisuus FEF 3 -liitäntään.

Vaihtoehto 10.

1. Laske rautapitoisuus FEI 3 -liitäntään.

Käytännön työn numero 3

Tietyn pitoisuuden liuosten valmistus

Luokkien teoreettinen perustelu

Liuotetun aineen W massafraktio (täyttyy), on välinpitämätön arvo, joka on yhtä suuri kuin liuotetun aineen M (sp.) Massan suhde liuoksen M-massan M (liuos):

m.(ratkaisu)= m.(kuusi sisään.)+ m.(liuotin), (6)

. (7)

Liuenneen aineen massafraktio (prosenttiyksikkö) yleensä ilmaistaan \u200b\u200byksikön tai prosenttiosuuden fraktioissa. Esimerkiksi liuennetun aineen massafraktio - CaCl2 vedessä on 0,06 tai 6%. Tämä tarkoittaa, että 100 g: n painoissa kalsiumkloridiliuoksessa sisältää 6 g: n painavaa kalsiumkloridia 94 g.

Molaarinen pitoisuus C on liuoksen aineen V: n (moolien) määrän suhde V-liuoksen (litroissa) tilavuuteen:

. (8)

Tarkoitus: Valmista suolaliuokset tietty pitoisuus.

Laitteet ja reagenssit:

Lasi 50 ml;

Lasi sauva kumi kärjellä;

Lasi;

Mittaussylinteri;

Kylmä keitetty vesi.

1. Suolaliuoksen valmistus tietyllä massan murto-osassa

Edistyminen:

Laske: Määritä, mitä suolan ja veden painoa on ryhdyttävä ongelman tilassa määritetyn liuoksen valmistamiseksi.

Tehtävä: Valmistetaan 20 g taulukkosuolan vesiliuosta, jossa on 5%: n suolan massafraktio.

Napauta suolaa ja aseta se lasiin.

Mittaa tarvittava määrä vettä mittaussylinterillä ja kaada pulloon suolalla.

Huomio! Mittakaa silmiä tarkkailijan silmän tulisi olla samassa tasossa nestetasolla. Läpinäkyvien liuosten nesteen taso asennetaan alempien valikkojen varrella.

Raportoida:

Vietä laskelmia;

Teoksesi sekvenssi.

2. Liuoksen valmistus tietyllä molaarisella pitoisuudella

Edistyminen:

Molaariskon pitoisuuden mukaan yhden litran liuoksen sisältämän liuoksen aineen moolien lukumäärä ymmärretään.

Tehtävä. Valmistetaan 25 ml kaliumkloridiliuosta, jonka molaarinen pitoisuus on 0,2 mol / l.

Laske liuenneen aineen massa 1000 ml: ssa tietyn moolin pitoisuuden liuosta.

Laske liuenneen aineen massa liuoksen ehdotetussa tilavuudessa.

Laskelmien mukaisesti kiinnitä suola suolalla, aseta se mittauslasiin ja lisää vettä (noin 7-10 ml). Lasitangon sekoittaminen liukenee täysin suolaa ja kiinnitä sitten vesi tilavuuden määrään.

Raportoida:

Antaa laskelmia;

Tärkeiden toimien järjestys.

Käytännön oppitunnin numero 4

Teräsmerkin määrittelyn tehtäviä

Luokkien teoreettinen perustelu

1. Tavallisen laadukkaan teräksen merkintä

Teräs hiilenlaatu (GOST 380-94) tuotetaan seuraavilla tuotemerkeillä: ST0, ST2P, ST2PS, ST2P, ST3CP, ST3PS, ST3SP, ST3GPS, ST3PSP, ST4CP, ST4PS, ST4PS, ST5PS, ST4SP , ST5GPS, ST6PS, ST6SP.

ST: n jälkeen numero on brändin ehdollinen määrä, riippuen teräksen kemiallisesta koostumuksesta GOST 380-94: ssä. Joskus tämän kuvan jälkeen kirjain R tarkoittaa, että doping tuli mangaaniksi 1,5 prosenttiin. Pieniä kirjeitä tuotemerkin lopussa - deoksidaation aste ("kp" - kiehuminen; "PS" - puolivalaistus; "sp" on rauhallinen).

Esimerkki: teräs ST4KP - Tavallinen laatu (se ei ole totta - tavallinen!) Nro 4 GOST 380-94: n mukaan kiehuu.

2. Korkealaatuisen teräksen merkintä

Korkealaatuinen teräs on merkitty hiilipitoisuudella ja seostamiselementeillä.

Korkealaatuinen rakenteellinen teräs on merkitty hiilipitoisuudella, joka on määritelty satoja painoprosenttia

Esimerkkejä. Teräs 08kp - Korkealaatuinen teräsrakenne teräs, jonka pitoisuus on 0,08% hiili, kiehuminen.

Teräs 80 - Teräslaatu rakenteella 0,80% hiilipitoisuudella.

Korkealaatuinen instrumentaalinen teräs on merkitty hiilipitoisuudella, joka on määritelty prosenttiosuuden päätöksissä.

Hiili (suojaamaton) instrumentaalinen teräs on lisäksi merkitty kirjeen kirjaimella, joka sijoitetaan hiilipitoisuuden osoittaman numeron eteen.

Esimerkkejä. Steel U8 on korkealaatuinen työkalu teräs, jonka pitoisuus on 0,8% hiili, kiehuminen.

Steel U13 - Teräslaatu työkalu 1,3% hiilipitoisuudesta.

Esimerkki. Teräs 11x, teräs 13x - korkealaatuinen instrumentaalinen teräs, jonka kromi on jopa 1%, hiilipitoisuus 1,1 ja 1,3% vastaavasti.

Joissakin seostetun instrumentaalisen teräsmerkinnöissä brändin alussa hiilipitoisuutta ei ehkä ole ilmoitettu. Tällöin hiilipitoisuus on jopa 1% (tämä on toinen merkki instrumentaalisti).

Esimerkki. Teräs X - Teräslaatu työkalu, jonka sisältö on jopa 1% hiili, jopa 1% kromi.

Kuva 1. Seostetun teräksen merkitseminen

Jos dopingelementin merkitsemisen jälkeen numero ei ole sen arvoinen - sen sisältö on vähemmän (ylös) 1%.

Poikkeukset ovat terästyyppisiä SHS15, jossa kromipitoisuus on osoitettu kymmenesosissa% (1,5% CR).

Esimerkkejä. Teräs 10xst - teräslaatu rakenteella, jonka pitoisuus on 0,10% hiili, kromi, pii, nikkeli, kupari jopa 1% kustakin.

Steel 18G2AF - korkealaatuinen rakenne teräs, jonka pitoisuus on 0,18% hiili, mangaani 2%, typpi, vanadiini 1% kustakin.

Steel 9XC - Teräs korkealaatuinen instrumentaali 0,9% hiiltä, \u200b\u200bkromille ja piillelle 1% kussakin.

Teräs XG2BM - teräslaatu työkalu, jonka sisältö on jopa 1% hiili, mangaani 2%, volframi ja molybdeeni 1% kustakin%.

Teräs P18 - laadukas nopea työkalu teräs; Hiilipitoisuus jopa 1%, 18% volframi.

3. Korkealaatuisen teräksen merkintä

Korkealaatuisten terästen merkintä on samanlainen kuin korkealaatuinen.

Jssk korkealaatuinen Teräs ilmaisee kirjeen A brändin lopussa tai seosekohtaisten elementtien korkean kokonaispitoisuuden (yli 8 ... 10%). High-seos teräs - korkea laatu.

HUOMAUTUS: Jos tuotemerkissä oli paljon kirjeitä, merkitsevät seostamiselementit, joiden sisältö on korkealaatuinen teräs (taloudellisesti seostettu teräs 12hn2mfa).

Esimerkkejä. Steel 90x4m4F2B6L - teräs korkealaatuinen rakenteellinen 0,90% hiilipitoisuus, 4% kromi, 4% molybdeeni, 2% vanadiini, 6% volframi, valimo.

Steel 18x2n4VA - Teräs korkealaatuinen rakenne 0,18% hiilellä, kromi 2%, nikkeli 4%, volframia jopa 1%.

Teräs P18K5F2 - Teräs korkealaatuinen nopea leikkaustyökalu hiilipitoisuudella jopa 1%, 18% volframi, 5% koboltti, 2% vanadiini.

Steel 9x18 - Teräs korkealaatuinen instrumentaali 0,9% hiilipitoisuus, 18% kromi.

Merkintä Erityisesti korkealaatuinen teräs

Saada korkein kompleksi eri ominaisuudet Teräs on sulatettu puhtaista leikkausmateriaaleista tyhjöasennusuunissa (VIP tai VI). Toinen menetelmä on ylimääräinen puhdistus haitallisten epäpuhtauksien maksimaaliseen poistamiseen - sulaa.

On olemassa erilaisia \u200b\u200bterästapoja jalostusmenetelmiä: sulan teräksen käsittely synteettisellä kuonalla (SSH), tyhjökaaren fuusiolla (VDP tai VD), sähkökaaren follikkelia (ECP tai W) tai niiden yhdistelmä (exp), elektronipalkki (ELP) ja plasma-arc-perhe (PDP).

Brändissä, erityisesti korkealaatuisessa teräksessä kemiallisen koostumuksen nimeämisen jälkeen viivalla ilmaisevat sulatuksen tai ylikuormituksen tyypin.

Esimerkkejä. Teräs 01x25-w - teräs on erityisen korkealaatuinen, jonka pitoisuus on 0,01% hiili, 25% kromi, tyhjö-induktio sulatus.

Teräs SHX15-SHD - teräs on erityisen laadukas laakeri, jonka hiilipitoisuus on enintään 1%, kromi 1,5% sähköisen ylikulun jälkeen seuraavien tyhjiökaarien kanssa.

Työn tarkoitus: Tutki postimerkkien ja rautapohjaisten seosten nimeämisperiaatteet ja

On teräs (kuva 2):

2. Määritä:

a) metallurginen laatu teräs;

b) teräksen tarkoitus;

c) teräksen kemiallinen koostumus tuotemerkkiin.

Kuva 2. Tehtävävaihtoehdot

Käytännön oppitunnin numero 5

Ratkaista tehtäviä rautametallien seosta

Luokkien teoreettinen perustelu

Tämän seos (W) -elementin massa on tämän elementin massan suhde metalliseoksen massaan:

w (elementti) \u003d (m.(elementti) · 100%) /m.(c.kellua), (9)

w on seosn elementin massafraktio,

m (elementti) - elementin paino,

m (Alloy) - Alloy Mass.

Rautametallia on kaksi seosta: valurauta ja teräs. Hiilen valuraudassa 2,0 - 6,67% ja teräksessä - alle 2,0%.

Tarkoitus: Opi määrittämään rautametallin seos kemiallinen koostumus.

Ratkaise tehtävät:

1. Näyte 375 g, joka sisältää 375 g, sisältää koostumuksensa hiilellä 6,5 g, sinkkipaino 12. Onko seosteräs?

2. 250 g: n painoisen seosten näyte sisältää seuraavat elementit koostumuksessaan: mangaani, nikkeli, kupari. Tiedetään, että mangaanin massafraktio on 3,7%, nikkeli - 10%, kupari - 25%. Etsi paljon kutakin osaa. Mitä elementtejä voi olla osa tätä seosta?

3. Osa 2. Orgaaninen kemia

Laboratorion työn numero 1

Tutustu öljy- ja jalostustuotteiden keräämiseen

Tarkoitus: Tarkastele öljyn fysikaalisia ominaisuuksia, sen tuotteita.

Laitteet:

- Öljynäytteiden kerääminen, sen jalostuksen tuotteet.

Työpaikkojen teoreettinen perustelu

Oilen murto-tislaus saadaan hiilivedyt, kiehuminen tietyllä lämpötilavälillä. Kokoelma sisältää näytteitä tärkeimmistä öljynjalostustuotteista, jotka on saatu tuloksena:

Raakaöljyn tislaus (kevyt tuotteet);

Polttoöljyn jalostus;

Öljykaasujen polymerointi;

Sekä öljyn luonnollisista modifioiduista näytteet.

Kun käsittele öljyn käyttöä monenlaisia \u200b\u200btapoja:

1. Fyysinen - suora tislaus, eli hiilihydraattien erottaminen fraktioihin, joilla on erilaiset kiehumispisteet.

Yleensä tislauksen aikana korostamme kolme pääfraktiota:

Jopa 150 ° C: n kerätty fraktio on bensiinifraktio tai bensiinifraktio

Fraktio 150 ° C - 300 o C - kerosiini;

Jäännös öljyn tislauksen jälkeen - polttoöljy kukin vähemmän monimutkaisen koostumuksen fraktiosta.

Mazut altistetaan lisää tislausta erilaisten voiteluöljyjen saamiseksi.

Kokoelma sisältää: solarium, kara, kone, sylinteriöljy. Tislaus suoritetaan tyhjössä, eli alennetussa paineessa estääkseen polttoöljyn korkean kiehuvan hiilivetyjen hajoamisen. Jäännös polttoöljyn tislauksen jälkeen. Sitä käytetään bitumin tuotannossa.

2. Öljynjalostuksen kemialliset menetelmät.

2.1 Cracking on yksi tärkeimmistä tekniikoista Öljytuotteiden jalostamiseen. Tämä on korkeampien hiilihydraattien (pitkäketjuinen) pilkkoutuminen hiilivedyillä pienemmällä molekyylipainella. Siinä mukana on isomerointi:

a) Lämpökrakkaus - prosessi johtaa 450-550 ° C: n lämpötilassa ja paine 7 - 35 ilmakehää tai useita megapasia.

b) Pyrolyysi on korkean lämpötilan halkeilua. Prosessi suoritetaan 650-750 ° C: n lämpötilassa. Se suoritetaan kaasumaisten ei-arvokkaisten hiilivetyjen tuottamiseksi. Kaasujen kanssa on muodostettu kaasu, joilla on tällaiset halkeilut, muodostetaan nestemäisiä aromaattisia yhdisteitä.

c) Katolinen halkeilu on hiilivetyjen hajoamisprosessi katalysaattorin - luonnollisten aluminosilikaattien alla. Prosessi suoritetaan 450-500 ° C: n lämpötilassa. Katolisen halkeilun tärkein etu on suuri bensiinin tuotos ja niiden korkea oktaaniluku arvokas koostumus Cracking kaasut (enemmän propaania ja butaania, vähemmän metaania ja etaania).

Katolinen halkeilu vaatii säännöllistä katalyytti regeneraatiota.

2.2 Reformointi on matalan oktaanisen bensiinin katalyyttisen uudistamisen tekninen prosessi. Uudistusta toteutetaan platinan katalyytin avulla. Aromaattisten hiilivetyjen muodostumisen seurauksena polttoaineen oktaanimääräinen lukumäärä kasvaa merkittävästi.

Kokoelmat esittävät seuraavat polttoöljyn jalostustuotteet: Cracking-kerosiini, halkeilu bensiini, bentseeni, tolueeni, vaseliini, parafiini.

Öljytuotteista (polttoaine 7 ja öljy) sisältävät haitalliset epäpuhtaudet (Erittäin tyydyttymättömät hiilivedyt, rikkiliitännät). Niiden puhdistusta varten käytetään rikkihapon epäpuhtauksien saostamista rikkihappoa, jota seuraa alkalinen neutralointi. Tärkeä menetelmä öljyjen puhdistamiseksi on valikoiva (selektiivinen) liuotusliuottimet: furfuroli, fenoli, nitrobentseeni. Poista haitalliset epäpuhtaudet puhdistetusta tuotteesta.

Lisäksi kokoelma sisältää öljykaasut polymerointituotteet: synteettinen kumi, muovi (keinotekoinen nahka) ja öljymallit: asfaltti malmi, vuoristovaha (ozoceriitti), kuoritut vaha (ceresin)

Lyhyt kuvaus pääöljytuotteista.

Bensiini (petrolieetteri) on valon hiilivetyjen (Pentanovin ja heksaanien) seos. Väritön neste kiehuu lämpötila-alueella 40 - 70 ° C. Sitä käytetään rasvojen, öljyjen, hartsien liuottimena.

Bensiini on kevyt, liikutettava, väritön läpinäkyvä neste, jolla on ominaisosinen haju, korjaus. Suurin sovellus - moottoripolttoaineina ilmailu- ja autoteollisuudelle.

Riippuen sen tarkoituksesta, bensiini vapautetaan eri lajikkeita. Jokaisen bensiinin luokan osalta lämpötila on ominaista kiehuvan alkuun ja päähän:

Aviation benoliinit - alkuperäinen enintään 40 ° C, rajallinen 150-180 ° C;

Automotive benoliineilla on alkuperäinen kiehumispiste, joka on alle 40 ° C ja lopullinen 200-250 ° C,

Benoliinit öljyjen liuottamiseksi on kiehumispiste 80 - 120 ° C.

Ligroin - läpinäkyvä, vaalea syttyvä neste, tislataan pois lämpötilasta 110-240 ° C. Tämä on välituote fraktio bensiinin ja kerosiinin välillä. Käytetään traktorin polttoaineena.

Kerosiini - läpinäkyvä, väritön tai kellertävä neste, kevyempi kuin vesi. Se edustaa nestemäisten hiilivetyjen seosta, kiehuu 150-315 ° C: n lämpötiloissa.

Öljyn ja halkeilua-keroseenin suora tislaus erottaa kerosiinia, joka saadaan halkeamalla polttoöljy. Levitä polttoaineena suihkun traktorimoottoreiden, kaasuttimen traktorin moottoreiden ja kotitalouksien tarpeisiin.

Gueoyyli, solarium - dieselpolttoaine nopeille ja keskisuurille dieselmoottoreille.

MAZUT - Jäännös tislauksen jälkeen pois kevyiden fraktioiden öljystä. Tumma viskoosi neste. Lisää tislaus, monet arvokkaat tuotteet saavat

Voiteleöljyt - kiehuvat viskootiset fraktiot, jotka saadaan polttoöljystä kierrätyksen aikana.

Vaseliini on nesteen ja kiinteiden hiilivetyjen seos. Poistu polttoöljystä tislaamalla vesihöyryä. Sulaa 37-50 ° C: n lämpötilassa. Haettava paperi- ja kankaiden kyllästäminen sähköteollisuudessa laakereiden voiteluun ja erityisten voiteluaineiden valmistukseen metallien jätevedosta korroosiosta, lääketieteessä kosmetiikassa.

Parafiini on seos, jolla on kiinteät kyllästetyt suurimolekyylipainoiset hiilivedyt. Valkoinen tai kellertävä massa. Sulamispiste 50-70 ° C. Resistentti happoihin, emäksiin, hapettaviin aineisiin. Levitä paperi, tekstiili, painatus, nahka, ottelu teollisuus lääketieteessä, arjessa - kynttilöiden valmistukseen.

Hudron on musta hartsinomainen massa. Sitä käytetään tienrakentamisessa sekä karkeiden mekanismien voiteluun, pyörän voitelun valmistukseen.

Bentsoli, tolueeni - aromaattiset hiilivedyt.

Bentsoli on helppo lentää, väritön, liukenematon neste vedessä, jossa on erikoinen haju. Bentseeniä käytetään ilmailun bensiinin aromaattisena komponenttina ja liuottimena ilmailuöljyjen tuotannossa.

Tolueeni on väritön läpinäkyvä neste, jossa on spesifinen haju, kiehuu lämpötilassa 110 ° C. Bensiinin läsnäolo moottorin polttoaineen lisääminen kasvaa anti-kopion ominaisuuksia. Tolueenia käytetään räjähteiden, sakkariinien valmistuksessa lakkojen liuottimina, maaleissa.

Luontona on erilliset kiinteät parafiinihiilivedyt, vuoristovaha (ozoceriitti) muodossa. Ulkoasemassa se muistuttaa mehiläisvahaa, on kerosiinin haju. Puhdistettua vahaa kutsutaan cereziiniksi. Sitä käytetään sähköeristysmateriaalina erilaisten voiteluaineiden ja voiteiden valmistamiseksi teknisiin ja lääketieteellisiin tarpeisiin.

Öljykaasut ovat sekoitus erilaisten hiilivetykaasumaisten hiilivetyjen kanssa, jotka on liuotettu öljyyn. Ne erottuvat sen tuotannon prosessissa. Näihin kuuluvat myös halkeilevien öljytuotteiden kaasut. Niitä käytetään polttoaineena ja erilaisten kemikaalien saamiseksi, kuten keinotekoiselle kumille, muoveille jne.

Erilaiset menetelmät Öljyn raaka-aineiden kierrätys mahdollistaa suurimman suuren taloudellisen vaikutuksen ihana lahja Luonto - öljy.

Edistyminen:

Tarkastele huolellisesti kokoelmassa esitetyt näytteet, kiinnitä huomiota niiden ulkonäköön: yhteenlaskettu tila, väri, viskositeetti.

Vastaa seuraaviin kysymyksiin:

Mitä menetelmiä käytetään öljyn puhdistamisessa?

Mitkä ovat öljynjalostusolosuhteet?

Tilaa raportti taulukon muodossa. Aseta kokoelmassa esitettyjen näytteiden taulukkonimet jakamalla ne ryhmiin.

Anna ominaisuus jokaiselle näyteelle ja nimeä menetelmä sen saamiseksi.

Taulukko 5. Esimerkki rekisteröintiraportista

(alkuperäinen tuote)	Prosessi, olosuhteet, ominaisuudet	Kierrätystuotteet - öljytuotteet	Ominaisuudet, Tuotekoostumus
Raakaöljy	Oikaisu ilmakehän paineessa (suora tislaus)	Kaasu, bensiinifraktio (70-120 ° C), ligroiini	Kevyt öljytuotteet, joissa on 6-C 9 normaalia rakennetta

Laboratorion työ numero 2

Glyseriinin ominaisuudet. Etikkahapon ominaisuudet

A. Ominaisuudet Glyseriini

Tarkoitus: Tutustu glyseriinin ominaisuuksiin.

Laitteet ja reagenssit:

Valmistettu putki tai pipetti;

Koeputki;

Glyseroli;

Kuparin (C \u003d 0,5 mol / l) kloridiliuos (sulfaatti);

Natriumhydroksidiliuos (kalium) (10-12).

Edistyminen:

0,5 ml: aan vettä testiputkessa, lisää 2 tippaa glyseriiniä, stabiloida sisältöä. Lisää pisara glyseriini ja ravista uudelleen. Lisää vielä tippa glyserolia. Mitä voidaan sanoa glyseriinin liukoisuudesta?

Tuloksena olevaan glyseroliliuokseen lisätään 2 tippaa kuparisuolaliuosta ja lisätä alkaliliuosta liuoksen liuokseen (alkalin pitäisi olla ylimääräinen). Kupari glyserat muodostuu kirkkaan siniseksi. Muista: Tämä reaktio on laadukas glyseriini (polyhydriset alkoholit).

Mikä reaktio on glyserolin ominaispiirre. Kirjoita reaktiot yhtälöt.

B. Etikkahapon ominaisuudet

Tarkoitus: Opiskelemaan orgaanisesti happojen ominaisuuksia etikkahapon esimerkissä ja verrataan epäorgaanisten happojen ominaisuuksiin.

Laitteet ja reagenssit:

Koeputket;

Alkoholipoltin;

Etikkahappoliuos;

Lacmus-ratkaisu;

Natriumhydroksidiliuos;

Sinkki rakeistettu;

Kuparioksidi (11);

Kalsiumkarbonaatti.

Edistyminen:

Kaada neljä putkea 2 ml: ssa etikkahappoliuosta. Ohita tämä ratkaisu varovasti. Mitä tunnet? Muista, missä et käytä etikkahappoa kotona.

Yhdessä putkessa etikkahappoliuoksella lisää muutama pisara lacmus-liuosta. Mitä sinä katsot? Sitten neutraloidaan happo ylimääräisellä alkalilla. Mitä sinä katsot? Tallenna reaktion yhtälö.

Kolmessa jäljellä olevissa testiputkissa, joissa on etikkahappoliuoksia, lisää: yhdellä sinkin granulus, toiseen - useita kuparioksidin (11) jyviä ja lämmittää sitä kolmannelle - kappaleen liitu tai sooda (kärjessä spatula). Mitä sinä katsot? Tallenna reaktioiden yhtälöt.

Laboratoriotyö 3

Hiilihydraattien ominaisuudet

1. Glukoosi ominaisuudet

Tarkoitus: Tarkastele hiilihydraattien ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Glukoosiliuos;

Kuparisulfaatin liuos;

Natriumhydroksidia;

Koeputket;

Alkoholi.

Edistyminen:

Testiputkessa, jossa on 2-3 tippaa kupariluonnon liuosta (kuparisulfaatti (11)), aseta 2-3 ml alkaliliuosta. Mitä sinä katsot? Lisää sitten 2 ml glukoosiliuosta putkeen ja sekoita seos. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus ilmoittaa?

Kuumenna testiputken sisältö. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus ilmoittaa? Tallenna reaktion yhtälö.

Vastaa kysymyksiin:

Miksi lämmitetään, reaktioseoksen värin muutos, jossa sininen oranssi keltainen tapahtuu?

Mikä on kelta-punainen sakka?

2 ml: aan ammoniakin hopeaksidiliuosta lisätään 1-2 ml glukoosiliuosta ja kuumennetaan seos alkoholin liekkiin. Yritä kuumentaa testiputken sisältö tasaisesti ja hitaasti. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus ilmoittaa? Tallenna reaktion yhtälö.

2. Tärkkelyksen ominaisuudet

Laita pieni tärkkelysjauhe testiputkeen. Kaada vettä ja ravista seosta. Mitä voidaan sanoa tärkkelyksen liukoisuudesta vedessä?

Kaada tärkkelystä tärkkelystä vedessä kemiallisessa lasissa kuumalla vedellä ja keitä se. Mitä sinä katsot?

Testiputkessa, jossa on 2-3 ml, joka on saatu toisessa kokeessa, lisää pudotus alkoholiliuos jodi. Mitä sinä katsot?

Laboratorion työn numero 4

Proteiinien ominaisuudet

Tarkoitus: Tutustu proteiinien ominaisuuksiin.

Laitteet ja reagenssit:

Proteiiniliuos;

Kuparisulfaatin liuos;

Lyijyasetaattiliuos;

Koeputket.

Edistyminen:

Putkessa kaadetaan 2 ml proteiiniliuosta ja lisää 2 ml alkaliliuosta ja sitten muutama pisara kuparisulfaattiliuosta (kuparisulfaatti (11). Mitä katselet?

Testiputkessa, jossa on 2 ml: n proteiiniliuosta muutama pisara typpihappoa. Mitä sinä katsot? Kuumenna testiputken sisältö. Mitä sinä katsot? Jäähdytä seos ja lisää se laskee 2-3 ml ammonia alkoholia. Mitä sinä katsot?

Asenna muutamia villakohteita. Kuvaile polttavan villan tuoksua.

Kaada 1-2 ml proteiiniliuosta ja hitaasti, kun ravistelet, lisää kuparin kyllästetty liuos koeputkeen. Merkitse työvoiman liukoisen suolan kaltaisen proteiiniyhdisteen muodostuminen. Tämä kokemus havainnollistaa proteiinin käyttöä vastalääkkeenä raskasmetallimyrkytys.

Tee työtä, tee johtopäätöksiä.

Käytännön oppitunnin numero 1

Orgaanisten aineiden isomeerien ja kaavojen kokoaminen

Luokkien teoreettinen perustelu

Homologiat - Nämä ovat yhdisteitä, jotka ovat samankaltaisia \u200b\u200brakenteissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa, mutta eroavat molekyylien koostumuksesta yhdellä tai useammalla ryhmässä CH2, jota kutsutaan homologiseksi erona.

Homologit muodostavat homologisia rivejä. Homologinen rivi on useita yhdisteitä, jotka ovat samankaltaisia \u200b\u200brakenteissaan ja kemiallisissa ominaisuuksissa, jotka eroavat toisistaan \u200b\u200bmolekyylien koostumuksessa yhdestä tai useammasta homologisesta luonnoksesta.

Isomerius on ilmiö yhdisteiden olemassaolosta, joilla on sama laatu ja kvantitatiivinen koostumus, mutta erilainen rakenne ja siksi eri ominaisuudet.

Esimerkiksi hiili- ja 10 atomia vedyn 4-atomien molekyylissä on mahdollista 2 isomeerisen yhdisteen olemassaolo (kuvio 3).

Kuva 3. Makeup-isomeerit, joissa on 4 h 10

Riippuen isomeerien rakenteen erojen luonteesta, rakenteellinen ja spatiaalinen isomerismi erottaa toisistaan.

Kuva 4. Isomeerien määrä

Tarkoitus: Muodostavat aineiden isomeerejä.

1. Tee hiilivedyn rakenteellinen kaava sen nimen mukaan: 2,3-dimetyyppinen.

2. Sillä 2,2,3-trimetyylipentaani, muodostavat kahden homologin ja kaksi isomeerin kaavaa.

3. Tee isomeerit koostumuksen aineesta 7 N 16: sta.

Käytännön oppitunnin numero 2

Laatii Alkenovin, Alkenesin, Alkedennesin kaavoja ja nimet

Luokkien teoreettinen perustelu

1. Alanovin nimikkeistö

1. Valitse molekyylin päähiiliketju. Ensinnäkin sen pitäisi olla pisin. Toiseksi, jos on kaksi tai useampia samoja ketjuja, niin haarautunut valitaan.

2. Numbrive hiiliatomeja pääketjussa niin, että atomeja substituenttitomien kanssa saadaan pienemmillä numerolla. Siksi numerointi alkaa lähimmän ketjun haaraan. Esimerkiksi:

. (10)

3. Nimeä kaikki radikaalit (substituentit), määrittävät numerot sijainnin edessä pääketjussa. Jos on olemassa useita identtisiä substituentteja, sitten jokaiselle niistä numero (sijainti) tallennetaan pilkulla ja niiden lukumäärä on merkitty di-, tri-, tetra-, penta- (esimerkiksi 2: n, 2-dimetyyli tai 2,3,3, 5-tetrametyyli).

4. Kaikkien sijaisten sijainti aakkosjärjestys (niin vahvistetaan viimeisimmät säännöt jewka).

5. Nimeä hiiliatomien pääketju, ts. Sopiva normaali Alkan.

Esimerkiksi:

Kuva 5. Esimerkkejä alkaaneista

2. Alkenesin nimikkeistö

Systemaattisen nimikkeistön mukaan Alkenesin nimet valmistetaan vastaavien alkaanien nimistä (samalla määrällä hiiliatomia) korvaamalla sufite -an on-one.

Pääketju valitaan siten, että se sisältää välttämättä kaksoissidoksen (ts. Se ei ehkä ole pisin).

Hiiliatomien numerointi alkaa ketjun päähän kaksinkertaisella liitoksella. Double Bondin asentoa koskeva numero nostetaan tavallisesti Suffiksen jälkeen - se. Esimerkiksi:

3. Alvuodenovin nimikkeistö

Sääntöjen mukaan Altaladien molekyylien pääketju sisältää sekä kaksoissidokset. Ketjun hiiliatomien numerointi suoritetaan niin, että kaksoissidokset saavat pienimmät numerot. Alkadian nimet valmistetaan vastaavien alkaanien nimistä (samalla määrällä hiiliatomia), jossa viimeinen kirjain korvataan loppuun mennessä.

Kaksinkertaisten siteiden sijainti on merkitty nimen lopussa ja substituentit nimen alussa.

Esimerkiksi:

(12,13)

Tarkoitus: Luo kaavoja ja nimien, Alkenesin, Alkenesin, Alkenesin nimet.

Työ suoritetaan vaihtoehdolla.

Vaihtoehto 1

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH3	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-C \u003d CH 2	k) CH3-CH-CH2-CH-CH3

2. Kirjoita kaavoja:

a) 2,4-dimetyylesan;

b) 3-kloorpenten-4.

Vaihtoehto 2.

1. Anna nimi aineet:

a) CH2-CH2-CH-CH3	e) CH 2 \u003d CH-CH2-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CN2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH2-CH2	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-C \u003d CH 2	k) CH3-CH-CH2-CH-CH3

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,5-dimetyyligptan;

b) 2-jodpenedeeni-3.

Vaihtoehto 3.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH 3-CH \u003d CH-CH \u003d SH
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH3	h) CH 3 -CH-CH-CH2SH2- CH3
d) CH3-CH \u003d C-CH3	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-C \u003d CH 2	k) CH3-CH-CH2-CH2

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,2,3-trimetyylibutaani;

b) 2-jodpenedeeni-4.

Vaihtoehto 4.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH3	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-C \u003d CH-CH3	k) CH3-CH-CH2-CH-CH3

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,2,3-triyodbutan;

b) 1-iodgexen-4.

Vaihtoehto 5.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH2-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH 2	ja) CH 2 -CH-CH-CH3
e) CH 3-C \u003d CH 2	k) CH3-CH-CH2-CH2

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,2,3,4-tetrafluoribania;

b) 2-jodpenedeeni-4.

Vaihtoehto 6.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH3	h) CH3-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH2-CH3	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-C \u003d CH-CH2-CH3	k) CH3-CH-CH2-CH-CH3

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,2,3,4-tetrautatential;

b) 2-iodgexen-5.

Vaihtoehto 7.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-Sn2-CH2-CH2-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH 2 -CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CN2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH3	ja) CH 2 -CH-CH-CH2-CH3
e) CH 3-C \u003d CH 2	k) CH3-CH-CH2-CH-CH3

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,2,3,4-tetrabromexaani;

b) 2-jodbuteeni-3.

Vaihtoehto 8.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CN2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH3	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-C \u003d CH-CH3	k) CH3-CH-CH2-CH-CH3

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,2,3,4-tetrafluhentaani;

b) 1-klooributeeni-3.

Vaihtoehto 9.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CN2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH2-CH3
d) CH 2 \u003d CH-CH-CH3	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-CH \u003d SN

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,3,4-trifluorpenthan;

b) 2-klooributeeni-3.

Vaihtoehto 10.

1. Anna nimi aineet:

a) CH3-CH2-CH2-CH2	e) CH3-CH \u003d C-CH \u003d CH-CH3
b) CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH2-CH3
d) CH \u003d CH-CH2-CH3	ja) CH 2 -CH-CH 2
e) CH 3-CH \u003d SN	k) CH3-CH-CH2-CH2-CH2

2. Kirjoita kaavoja:

a) 1,2,3,4-tetraIdPeenan;

b) 1-fluorobuteeni-2.

Käytännön oppitunnin numero 3

Alkoholien kaavojen ja nimikkeiden laatiminen, fenolit

Luokkien teoreettinen perustelu

Systemaattiset nimet annetaan hiilivedyn nimi lisäämällä sufite -LOi. ja numerot, jotka osoittavat hydroksiryhmän sijainnin (tarvittaessa). Esimerkiksi:

Numerointi suoritetaan sen lähimpänä olevan ketjun päässä.

Kuvio, joka heijastaa ryhmän sijaintia, laitetaan yleensä venäjäksi sen jälkeen "ol". Se purkaa nimen sanallisen osan numerosta (esimerkiksi 2-metyylibutanol-1).

Tarkoitus: Luo kaavoja ja alkoholien nimet.

1. Nimeä seuraavat yhdisteet järjestelmällisellä nimikkeellä:

2. Kirjoita aineiden formulit nimillä:

a) butanol-2;

b) 2-metyylibutanoli-2;

c) 2-metyylipentanoli-3;

d) pentanol-2;

e) propanol-1;

e) 2-etyylibutanoli-2;

g) petanol-1;

h) 2-metyyliheksanoli-2;

ja) etanoli.

Käytännön oppitunnin numero 4

Aldehydien, karboksyylihapon kaavojen ja nimien laatiminen

Luokkien teoreettinen perustelu

1. Aldehydien nimikkeistö

Järjestelmälliset nimet aldehydit Rakennettu vastaavan hiilivedyn nimellä ja sufiksen ja. Ketjun numerointi alkaa karbonyylihiiliatomista.

Kuva 6. Esimerkkejä aldehydistä

2. Karboksyylihappojen nimikkeistö

Karboksyylihapon nimet, pisin hiiliketju erotetaan, mukaan lukien karboksyyli. Carbon Carbon hiiliatomi on määritetty numero 1 ja ketjun numero alkaa. Nimi muodostetaan numeroiden siirtämisellä ja substituenttien nimet ja hiilivetyjen nimet, jotka vastaavat ketjun hiiliatomien kokonaismäärää lisäämällä lopettamalla happoa.

(15,16)

Tarkoitus: Luo kaavoja ja aldehydien ja karboksyylihappojen nimet.

1. Tuo aldehydien ja karboksyylihappojen kaavat ja nimet, jotka voidaan johtaa metaanin, etaanin, propaaniin, n-butaaniin, n-pentaaniin ja heksaaniin.

2. Liitä kaikkien aldehydien rakenteelliset kaavat, joiden molekyylikaula, jonka C5H 10O, ja allekirjoita niiden nimet.

3. Nimeä aineet, joiden rakenteelliset kaavat:

Käytännön työn numero 5

Muovien ja kuitujen tunnistaminen

Tarkoitus: Levitä tieto koostumuksesta, fyysisestä ja kemialliset ominaisuudet Tärkeimmät muovit ja kuidut niiden tunnustamiseksi.

Laitteet:

Muovien ja kuitujen kokoelmat.

Edistyminen:

Näytteitä kahdesta muovista ehdotetaan seuraavasta luettelosta: polyeteeni, polyvinyylikloridi, fenoplast. Taulukon 6 avulla määritetään, mitkä muovit annetaan sinulle. Kirjoita formulas Structural Linkit, jotka on annettu muoveille.

Taulukko 6. Muoviset ominaisuudet

Muovin nimi		Asenne lämmitykseen	Polttamisen luonne
Polyeteeni	Rasvaa kosketukseen. Kalvon, läpinäkyvän, joustavan	Pehmennetty, pehmennetyssä tilassa muuttaa helposti muotoa, venyttää lanka	Valot kirkkaan liekin sulan parafiinin hajulla. Jatkaa polttaa liekin ulkopuolella
Muovin nimi	Fyysiset ominaisuudetAistinvaraisten	Asenne lämmitykseen	Polttamisen luonne
Polyvinyylikloridi	Elastinen, paksut kerrokset kovaa. Läpinäkyvä tai läpinäkymätön	Pehmentää ja hajoaa julkaisemalla kloori	Hän palaa tupakoivilla liekillä. Ulkopuolinen liekki sammuu
Fenoliformaldehydihartsi	Läpinäkymätön, neelastinen, hauras	Ei pehmentää, hajoaa	Se syttyy, pitkät hartsin pitkä oleskelu liekissä, fenolin ominaisosinen haju

Näytteitä ehdotetaan - langat tai kankaat - Kolme kuidusta seuraavasta luettelosta: puuvilla, villa, luonnollinen silkki, viskoosikuitu, asetaatti kuitu, Kapron. Taulukon 7 avulla määritetään, mitkä kuidut annetaan sinulle.

Taulukko 7. Kuitujen ominaisuudet

Kuidun nimi		Asenne keskittynyt happo ja alkalicham
	Polttaa nopeasti ja tunsi polttopaperin tuoksua. Palamisen jälkeen on harmaa tuhka		Liukenee	Turvotus mutta ei liuennut
Viskoosi			Liukenee, punainen ruskea liuos	Liukenee
Luonnollinen villa ja silkki	Valaistu, maalatun maksun haju tuntuu. Hauras musta pallo	Keltainen maalaus	Liukenee	Kääntyy keltaiseksi ja liukenee
Asetaatti	Valo liekissä, ulkopuolella se sammuu. Sinterit tummalla ei-tyypillisellä pallolla	Liuotettu, liuos on väritön	Liukenee	Kääntyy keltaiseksi ja liukenee
Kuidun nimi	Polttamisen ominaisuudet ja sen tulos	Asenne keskittynyt happo ja alkalicham
	Kun lämmitetään pehmennetty, sulaa, muodostaen kiinteän ei-tyypillisen loistavan pallon. Asetus vetää ulos sulasta. Liekki palaa epämiellyttävä haju	Liuotettu, liuos on väritön	Liukenee. Ratkaisu Väritön	Ei liukene

Koulutus ja metodinen ja informatiivinen tuki

a) Peruskirjallisuus:

1. Gabrielyan O. S., Ostrumov I. G. Kemia ammateille ja teknisen profiilin erikoisalat: oppikirja nastalle. medialaitokset. Prof. Koulutus. - M., 2014.

2. Gabrielyan O. S., Ostrumov I. G., Sladkov S. A., Dorofeva n.m. Workshop: tutkimukset. Opintojen käsikirja medialaitokset. Prof. Koulutus. - M., 2014.

3. Gabrielyan O. S., Lysova G. G. Kemia. Testit, tehtävät ja harjoitukset: tutkimukset. Opintojen käsikirja medialaitokset. Prof. Koulutus. - M., 2014.

b) Lisäkirjallisuus:

1. Erokhin Yu. M., KOVALEVA I. B. Ammatti- ja luonnollisten ja luonnollisten tieteellisten profiilien ammattikemia: oppikirja nastalle. medialaitokset. Prof. Koulutus. - M., 2014.

2. Erokhin Yu. M. Kemia: Tehtävät ja harjoitukset: Tutkimukset. Opintojen käsikirja medialaitokset.

prof. Koulutus. - M., 2014.

3. Sladkov S. A., Ostrumov I. G., Gabrielyan O. S., Lukyanova N. N. Kemia ammattiin ja teknisen profiilin erikoisuuksiin. Sähköinen sovellus (elektroninen koulutus painos) tutkimuksille. medialaitokset. Prof. Koulutus. - M., 2014.

c) Tieto- ja viite- ja hakukoneet

1. www. Alhimikov. NET (koululaisten koulutuspaikka).

2. www. Chem. MSU. Su () Digitaalinen kirjasto kemiassa).

3. www. Enauki. Ru (Internet-painos opettajille "luonnontieteet").

4. www. Hij. Ru (kemia ja life -lehti).

5. www. Kemian kemistit. COM (sähköinen aikakauslehti "kemistit ja kemia").

Käytännön työn numero 3. Kemia 8 luokka (oppikirja Gabrielyan OS)

Maaperän ja veden analyysi

Tarkoitus: Tarkastele maaperän koostumusta ja joitain vesien näytteitä eri lähteistä, hallita käytännön tekniikoita aineiden kanssa.
Laitteet : Laboratoriojalusta, putki putkille, putki korkki, putki, suurennuslasi, suodatettu paperi, suppilo, lasilevy, lasi sauva, pinsetit, pipetti, läpinäkyvä litteä lasissylinteri, jonka halkaisija on 2-2,5 cm, 30-35 cm korkea (tai kolsien sylinteri 250 ml: lle ilman muovijalusta), kartiomainen pullo, jossa on pistoke, lämmityslaite, ottelu, indikaattoripaperi (sininen ja punainen), joka on painettu teksti.
Reagenssit: Maaperänäytteet, vesi vesialueelta, vesivesi, tislattu vesi.

Kokemus 1.
Maaperän mekaaninen analyysi.

Työn suorittaminen:

Testiputkessa laitamme maaperän (maaperäpylväs, jonka korkeus on 2-3 cm).
Lisää tislattua vettä, jonka tilavuus on 3 kertaa maaperän tilavuus.
Suljemme putkiputken ja ravistamalla huolellisesti 1-2 minuuttia.
Tarkkailemme maaperän hiukkasten suurennuslasin ja sedimentin rakenteen avulla.
Huoneet ilmiöt: Maaperään sisältyvät aineet asetetaan eri nopeuksilla. Jonkin ajan kuluttua sisältö katetaan: raskas hiekka laskee alla, siellä on mutainen kerros roikkuvia savipartikkeleita jopa yli - kerros vettä, sen pinnalla - mekaaniset epäpuhtaudet (esimerkiksi puun sahanpuru).
Lähtö: Maaperä on eri aineiden seos.

Kokemus 2.
Maaperän laasti ja kokeilu hänen kanssaan.

Työn suorittaminen:

1. Paperisuodattimen ruoanlaitto, aseta se jalustarengasta kiinnitettyyn suppiluun.
Korvataan puhtaan kuivan putken suppilon alla ja suodatetaan ensimmäisessä kokeessa saadun maaperän ja veden seoksen.
Huoneet ilmiöt: Maaperä pysyy suodattimessa ja suodos kerätään putkeen - tämä on maaperää (maaperää).
Lähtö: Maaperä sisältää liukenematonta veteen

2. Useita pudotuksia tämä liuosta sijoitetaan lasilevyyn.
Pidä pinsetit, pidä levy polttimen yläpuolella ennen veden haihduttamista.
Huoneet ilmiöt: Vesi haihtuu ja levyllä on aiemmin pidettyjä aineita, joita pidetään maaperässä.
Lähtö: Maaperä sisältää liukoista vesiaineita.

3. Kaksi laktiumikappaletta paperista (punainen ja sininen) soveltaa lasi sauva maaperää.
Huoneet ilmiöt:
a) Sininen indikaattoripaperi muuttaa väriä punaiseksi.
Lähtö: Maaperä on happamaa.
a) Punainen indikaattoripaperi muuttaa väriä siniseksi.
Lähtö: Alkalinen maaperä.

Kokemus 3.
Veden läpinäkyvyyden määrittäminen.

Työn suorittaminen:

Läpinäkyvä tasainen lasisylinteri, jonka läpimitta on 2-2,5 cm, 30-35 cm korkea (tai ulotteinen sylinteri 250 ml: lla ilman muovijalusta), jossa on painettu teksti.
Disaruloitu vesi sylinteriin, kunnes fontti näkyy veden läpi.
Mittaamme vesipylvään rivin korkeus.
Huoneet ilmiöt: ... cm - vesipylvään korkeus.
Samoin me suoritamme kokemusta vedestä säiliöstä.
Huoneet ilmiöt: ... cm - vesipylvään korkeus.
Lähtö: Tislattu vesi on suurempi läpinäkyvyys kuin vesi säiliöstä.

Kokemus 4.
Veden tuoksun voimakkuuden määrittäminen.

Työn suorittaminen:

Kartiopullo täytetään 2/3 tutkimuksessa olevasta vedestä, sulkeutuu tiukasti pistokkeella ja ravista kovaa.
Avaan pullot ja merkitsemme hajujen luonne ja intensiteetti oppikirjan taulukon avulla.
Huoneet ilmiöt: .... (esimerkiksi haju on erillinen - epämiellyttävä, intensiteetti - 4 pistettä).
Lähtö: ... (esimerkiksi, ikävä haju Voi olla syy kieltäytymisestä juoda).

Yleinen peruuttaminen : Kuluessa tämän käytännön työtä, maaperän koostumus tutkittiin, avoimuus ja intensiteetti haju vettä tutkittiin, käytännön tekniikat työtä aineita parantuneet.

Laboratorion työn numero 1

Tutustu seosten ja dispergoitujen järjestelmien ominaisuuksiin

Tarkoitus: Hanki hajallaan olevat järjestelmät ja tutkia niiden ominaisuudet

Laitteet: Testiputket, jalusta *

Reagenssit: Tislattu vesi, gelatiiniliuos, liitukappaleet, rikkiliuos

Menetelmälliset ohjeet:

1. Kalsiumkarbonaattijoustuksen valmistus veteen.

Kaada 2 testiputkea 5 ml tislattua vettä.

Testiputken numero 1 lisää 1 ml 0,5% gelatiinin liuosta.

Sitten molemmissa testiputkissa tehdä pieni määrä liidulla ja ravista kovaa.

Laita molemmat testiputket jalustalle ja tarkkaile suspension stratifikaatiota.

Vastaa kysymyksiin:

Onko molemmissa testiputkissa erottamisaika yhtä lailla? Mikä rooli gelatiini pelata? Mikä on dispergoitu vaihe ja dispersioväline tässä suspensiossa?

2. Dispergoitujen järjestelmien ominaisuuksista

2-3 ml tislattua vettä, lisää 0,5-1 ml kyllästettyä rikkialiuosta. Saadaan aikaansaava rikin kolloidinen liuos. Mikä väri on hydrosol?

3. Kirjoita raportti:

Työn aikana näytä kokeilut ja tulos taulukon muodossa:

	tarkoitus	Kokemusjärjestelmä	Tulos
	Valmistele kalsiumkarbonaattisuspensio veteen
	Tutustu dispergoitujen järjestelmien ominaisuuksiin

Tee ja kirjoita johtopäätös tehosta.

Käytännön työn numero 2.

Tietyn pitoisuuden liuoksen valmistus

Tarkoitus: Valmistele tiettyä konsentraatiota suoloja.

Laitteet: Lasi, pipetti, vaa'at, lasi terää, mittaussylinteri

Reagenssit: sokeri, suola, ruoka sooda, kylmä keitetty vesi

Menetelmälliset ohjeet:

Valmista aine aineen liuos määritettyyn massafraktioon aineesta (Tiedot on määritelty taulukossa kymmenen vaihtoehtoa).

Laskee: Määritä, mikä massa aineita ja vettä on tehtävä vaihtoehtosi määritetyn ratkaisun valmistamiseksi.

vaihtoehto	nimi	massafraktio aineen	massaliuos
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda

1. Taft suola ja aseta se lasiin.

2. Mittaa tarvittava veden tilavuus mittasylinterillä ja kaada pulloun suolalla.

Huomio! Mittakaa silmiä tarkkailijan silmän tulisi olla samassa tasossa nestetasolla. Läpinäkyvien liuosten nesteen taso asennetaan alempien valikkojen varrella.

3. Kirjoita työraportti:
- näyttää käytännön työn, sen nimen, käyttötarvikkeiden ja reagenssien määrän;

Tee laskelmat tehtävän muodossa;

Kaavio näyttää liuoksen valmistuksen;

Tee ja kirjoita tulostus.

Laboratorion työ numero 2.

Epäorgaanisten happojen ominaisuudet

Tarkoitus: tutkia epäorgaanisten happojen ominaisuuksia kloorivetyhapon esimerkissä

Laitteet: testiputket, lasta, pipetti, testiputken haltija, alkoholi *

Reagenssit: suolahapon, laktiumin, fenolftaaleenin, metyylientorian liuos; Sinkki ja kupari rakeet, kuparioksidi, hopea nitraattiliuos.

Menetelmälliset ohjeet:

1. Hapon indikaattoreiden testausratkaisut:

Kolmessa putkessa kaadetaan suolahapon liuos ja laita ne jalustalle.

Lisää muutama pisara kutakin indikaattoria kuhunkin putkeen: 1- metyylorzh, 2- lacmus, 3-fenolftaleeni. Kiinnitä tulos.

Indikaattori
	neutraali	emäksinen
Fenolftaleiini	väritön	väritön
metLoranszh			oranssi

2. Metallien happojen vuorovaikutus:

Ota kaksi koeputkea ja aseta 1 - sinkkirakeita, 2 - kuparilämmitteessä.

3. Vuorovaikutus metallien oksidien kanssa:

Aseta kupari (II) oksidi (II) jauhe koeputkeen, aseta suolahapon liuos. Lämmitä testiputki I. kiinnitä tulos ja selitä.

4. Vuorovaikutus suolojen kanssa:

Kaada hopeanitraattiliuos putkeen ja lisää suolahapon liuos. Korjaa tulos ja selitä.

5. Kirjoita raportti työstä:

Määritä laboratoriotyön määrä, sen nimi, käyttötarvikkeet ja reagenssit;

Täytä pöytä

	Kokemuksen nimi	Kokeilun järjestelmä	Havainnot	Havaintojen selitys	Kemiallinen reaktioyhtälö

* (Jos on teknisiä ominaisuuksia) tietokone, OMS-moduuli

Laboratoriotyö 3.

"Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät"

Tarkoitus: Poista riippuvuus kemiallisen reaktion nopeudesta eri tekijöistä.

Laitteet: Testiputket, lasit, lasta, sähköiset roiskeet, pullot, mittaussylinteri, jalusta, kaasuputket, vaa'at, suppilo, suodatinpaperi, lasi sauva *

Reagenssit: Sinkin rakeet, rauta magnesium, marmoriset viipaleet, suola ja etikkahappo; sinkkipöly; vetyperoksidi, mangaanioksidi (II).

Menetelmälliset ohjeet:

1. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus aineiden luonteesta.

Kaada liuos kloorivetyhapon kolmeen koeputkeen. Ensimmäisessä koeputkessa aseta magnesium-rakeinen, toisessa sinkin rakeissa kolmanteen - rauta-granuliin.

Ota 2 koeputkia: 1 - kaada suolahappo, 2 - etikkahappo. Laita jokaiseen koeputkeen samaan marmoriin. Korjaa havainnot, määritä, mikä reaktio on suuremmassa nopeudella ja miksi.

2. Kemiallisen lämpötila-reaktion nopeuden riippuvuus.

Kahdessa kemiallisessa lasissa kaadetaan sama määrä kloorivetyhappoa ja peitä ne lasilevyllä. Laita molemmat lasit sähköisiin huonekaluihin: ensimmäiseen lasiin aseta lämpötila - 20 ° C, toiseksi - 40 ° C. Jokaiselle lasilevylle laita sinkin rakeille. Anna välineitä toimimaan, kun ne nollataan sinkin rakeita levyistä. Turvalliset havainnot ja selitä.

3. kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus reagenssien kosketuspinnasta.

Kerää kaksi samanlaista laitosta:

Kaada 3 ml: n suolahappoa samasta konsentraatiosta, asenna ne vaakasuoraan jalustalle, ensimmäisellä pullolla (kaulassa), aseta sinkkijauhe toisessa sinkin rakeissa. Sulje pullot kaasun voiteluaineilla. Samanaikaisesti laitteet toimimaan kääntämällä ne pystysuoraan tasoon 90 astetta vastapäivään.

4. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus katalysaattorista.

Kaksi kemiallista lasia kaadetaan sama määrä 3% vetyperoksidia. Punnitaan yksi katalysaattoripaikan mangaanioksidi (II). Lisää painotettu katalyytti ensimmäisessä lasissa. Mitä tarkkailemme, arvostamme vetyperoksidin hajoamista katalysaattorin kanssa ja ilman sitä.

5. Kirjoita raportti:

Suoritetut kokeet, niiden tulokset ja selitykset korjaa taulukon muodossa

	Kokemuksen nimi	Kokeilun järjestelmä	Havainnot	Havaintojen selitys	Kemiallinen reaktioyhtälö

Sana ja kirjoita johtopäätös kunkin tekijän vaikutuksesta kemiallisen reaktion nopeuteen

* (Jos on teknisiä ominaisuuksia) tietokone, OMS-moduuli

Käytännön työn numero 3.

Kokeellisten tehtävien ratkaiseminen aiheesta: "Metallit ja nonmetalla"

Tarkoitus: Opi tunnistamaan sinulle tarjotut aineet käyttämällä tietoja kemiallisista ominaisuuksistaan.

Laitteet: tripod testiputkilla

Reagenssit: Natriumnitraattiliuokset, natriumsulfaatti, natriumkloridi, natriumfosfaatti, bariumnitraatti, kalsiumnitraatti, hopeanitraatti ja kuparitraatti

Menetelmälliset ohjeet:

1. Muiden kuin metallien tunnustaminen:

Neljässä putkessa on ratkaisuja: 1 - natriumnitraatti, 2 natriumsulfaatti, 3 - natriumkloridi, 4 - natriumfosfaatti, määrittää, mikä testit kukin näistä aineista on (anionin määrittämiseksi, tämä kationi on valittava, millä anionilla antaa sakka).

	1 - Natriumnitraatti	2 - Natriumsulfaatti	3 - Natriumkloridi	4 - natriumfosfaatti
Aine (tunniste)
Havainnot
Kemiallinen reaktio

2. Metallintunnistus:

Neljässä putkessa on ratkaisuja: 1 - bariumnitraatti, 2 - kalsiumnitraatti, 3 - hopeanitraatti, 4 - kuparitraatti, määrittää, mikä testit kukin näistä aineista sijaitsevat (metallikationin määrittämiseksi pitäisi valita tällainen anioni mikä kation antaa sakkaa).

Kokeiden tulokset suoritettiin raportointitaulukossa:

	1 - nitraatti Baria	2 - Kalsiumnitraatti	3 - hopeanitraatti	4 - Kuparitraatti
Aine (tunniste)
Havainnot
Kemiallinen reaktio

Määritä käytännön työ, sen nimi, käyttötarvikkeet ja reagenssit;

Täytä raportointitaulukot

Kirjoita johtopäätös metallien ja muiden kuin metallien tunnistamiseksi.

Laboratoriotyö 4.

"Orgaanisten aineiden molekyylien malleja"

Tarkoitus: Rajata hiilivetyjen ja niiden halogeenijohdannaisten ensimmäisten homologien molekyylien laajamittaiset mallit.

Laitteet: Schemelight-malleja.

Menetelmälliset ohjeet.

Rakentaa malleja, käytä viimeisteltyjä sarjoja tai muovia koskevia yksityiskohtia syömäpuikoilla. Pallot, hiiliatomien jäljittely, valmistetaan tavallisesti muovailusta tumman väristä, pallot, jotka jäljitellä vetyatomeja - kirkkaasta väreistä, klooriatomeista vihreästä tai sinisestä. Pallojen liittämistä varten käytetään tikkuja.

Edistyminen:

1. Kerää metaanimolekyylin asteikon malli. "Carbon" Atomilla on neljä pistettä yhtä kaukana toisistaan \u200b\u200bja lisätään niihin syömäpuikkoja, joihin "vety" pallot ovat kiinnittyneet. Laita tämä malli (sillä on oltava kolme tukipistettä). Kerää nyt laajamittainen metaanimolekyyli. "Vedyn" pallot, koska se olisi litistetty ja hemmottele hiiliatomissa.

Vertaa toisiaan kappaleen ja laajamittain. Mikä malli todella lähettää metaanimolekyylin rakennetta? Anna selityksiä.

2. Kerää etaanimolekyylin asteikko ja laajamittainen malli. Kuva nämä mallit paperilla kannettavan tietokoneen.

3. Kerää scammervine malleja butaanista ja isobutanista. Näyttelyt butaanimolekyylin malleihin, joita spatiaaliset muodot voivat ottaa molekyylin, jos atomia pyöritetään liitäntämigman ympärille. Aseta paperille useita spatiaalisia muotoja butaanimolekyylin.

4. Kerää C5H12-isomeerien mittakaava malli. Kuva paperilla.

5. Kerää dikloorimetaanimolekyylin CH2CI2: n mittakaava malli

Voiko tästä aineesta olla isomeerejä? Yritä muuttaa vedyn ja kloorin paikkoja. Mitä päätelmää tulet?

6. Kirjoita raportti:

Määritä laboratoriotyön määrä, sen nimi, käytetty kohde;

Korjaa tehtävät piirustuksen muodossa ja vastaukset kysymyksiin jokaisesta tehtävästä

Sana ja kirjoita tulostus.

Käytännön työn numero 4.

Kokeellisten tehtävien ratkaiseminen aiheesta: "Hiilivedyt"

Tarkoitus: Opi tunnistamaan sinulle tarjotut hiilivedyt käyttäen kemiallisten ominaisuuksien tuntemusta.

Menetelmälliset ohjeet:

Analysoi, kuinka tunnistaa propaani, etyleeni, asetyleeni, butadieeni ja bentseeni, joka perustuu niiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien tuntemukseen

Tulosanalyysi Raportointitaulukossa:

			asetyleeni	butadieeni
fyysiset ominaisuudet
kemialliset ominaisuudet

(Määritä taulukossa vain eniten erottuvat ominaisuudet Jokainen hiilivetyjen luokka)

3. Kirjoita raportti ja muotoile tulostus:

Määritä käytännön työn määrä, sen nimi ja tavoite

Täytä raportointitaulukko

Kirjoita johtopäätös hiilivetyjen tunnistamiseksi.

Laboratorion työmäärä 5.

"Alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuudet"

Tarkoitus: Ethanolin, glyseriinin ja etikkahapon esimerkissä, jotka tutkivat monoshydrisiä alkoholeja, polyhydrisiä alkoholeja ja karboksyylihappoja ominaisuuksia.

Laitteet: testiputket, metallipihdit, suodatinpaperi, posliinikuppi, kaasuputki, ottelu, lasta, jalusta, laastari putkille *

Reagenssit: etanoli, metallinen natrium; kupari (ii) sulfaatti, natriumhydroksidi, glyseriini; Etikkahappo, tislattu vesi, lacmus, sinkkirakeet, kalsiumoksidi, kuparihydroksidi, marmori, kalsiumhydroksidi.

1. Raja-monohydristen alkoholien ominaisuudet.

Kaksi putkea kaadetaan etyylialkoholia.

1 lisää tislattua vettä ja useita tippaa lacmusta. Turvalliset havainnot ja selitä.

Toisessa koeputkessa metallipihdit, aseta natriumia, esiläätä se suodatinpaperiin. Turvalliset havainnot ja selitä.

Vapautettu kaasu kokoontuu tyhjään testiputkeen. Älä käännä testiputkea, tuo siihen valaistu ottelu. Turvalliset havainnot ja selitä.

Posliinikupissa kaadetaan pieni määrä etyylialkoholia. Rashin avulla säädä alkoholia kuppiin. Turvalliset havainnot ja selitä.

2. Laadullinen reaktio polyhydriseen alkoholiin.

Putkessa kaadetaan kuparin (II) ja natriumhydroksidiliuoksen sulfaattiliuos. Turvalliset havainnot ja selitä.

Sitten kaada pieni määrä glyseriiniä. Turvalliset havainnot ja selitä.

3. Rajakarboksyylihappojen ominaisuudet.

Viidessä putkessa kaada etikkahappoa.

1 poimia pieni määrä tislattua vettä ja useita tippaa lacmus. IN 2, aseta sinkin rake. Vapautettu kaasu kootaan tyhjään testiputkeen ja tarkista se palamiseksi.

3, aseta yksi kalsiumoksidi.

IN 4, aseta yksi kupari hydroksidin lasta.

5, aseta marmori. Vapautuskaasu jäi kalsiumhydroksidin liuoksen kautta.

Korjaa havainnot kussakin viidestä putkesta, kirjoita kemialliset reaktioyhtälöt ja selitä havaitut muutokset.

{!LANG-d788e526bf20e5a3915f811c3c796999!}

Määritä laboratoriotyön määrä, sen nimi, käyttötarvikkeet ja reagenssit;

{!LANG-6c175e6a972c223803af7f8fef88c181!}

	Kokemuksen nimi	{!LANG-b370b95beef5e9f2b6f3f59b7906dc0e!}	Havainnot	Havaintojen selitys	{!LANG-ce5cc4eca996fb356a04e0a66805e2be!}
{!LANG-cf660f05e6c922344e55d5f90e8f9d01!}
{!LANG-b168fecfc29173dafab8ff2f420e16c1!}
{!LANG-838468c3f17fda9ffa28e6fa0936bed4!}

{!LANG-06c7c3f5d3baa243bc6a981f2b66d945!}

* (Jos on teknisiä ominaisuuksia) tietokone, OMS-moduuli

{!LANG-d5ffaf9045fe901326ed387c958d83af!}

{!LANG-a7efa1a550eea6df84253def707bc330!}

Tarkoitus: {!LANG-f1361ca636ce3743fe8ebfe7598121e9!}

Laitteet: {!LANG-11a8f73e22de90576f4a319168fd5122!}

Reagenssit: {!LANG-0ef5468e1c6bc3e52a20d55971859e39!}

{!LANG-13d6447b550c4501aaf10f61c82b05f9!}

{!LANG-173086298bb90f05c57075da5aad3c70!}

{!LANG-83d3d0d09836c33e468027d132afe940!} {!LANG-aeb133550c72d2ba930fda3b02d623bc!}

{!LANG-14a66d55a279850282f264b81a0f9cca!}

{!LANG-505560d9b3a688e19ecc70cce3483f6c!}

{!LANG-aa999d7d60eacded71c37d6cbb9a1c03!}

{!LANG-41f123c4560de820a5cf00bfcfdaa39e!}

{!LANG-7580c435badf76a789dbf054ae925ffd!}

{!LANG-944027c6a978da0b324ae1ba5f029039!}

{!LANG-2821c27fa7f917905fe92c89c9d6014b!}

{!LANG-60ebd03d83ce4895314ef7b02f548164!}

{!LANG-55320eec36008e193ea1f08005bff347!}

{!LANG-48ed3a9fc483c6d1c7568d97556afc68!}

{!LANG-842298c039c7bb9e830d554431675c45!}

{!LANG-99dcf57126126f70b8df1792641a2cf1!}

{!LANG-585b4ad7f30843558d7cafa6d5296c4e!}

{!LANG-db197ca8d1f64861b4320624c33c929b!} {!LANG-add12b696743fe51b212fb5f0eaaa0bf!}{!LANG-0a17be1e75a0d280bf4c6751795e9431!}

Turvalliset havainnot ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Määritä laboratoriotyön määrä, sen nimi, käyttötarvikkeet ja reagenssit;

{!LANG-f45363e7e34cc02a721c29f44886bf53!}

{!LANG-88e50fed89a58e5715d6d68c405a9731!}

* (Jos on teknisiä ominaisuuksia) tietokone, OMS-moduuli

{!LANG-284a6ad1962d348a9d4ebb186a4cdaa8!}

{!LANG-56588109298e5f6fe3d3f90adbda8da6!}

Tarkoitus: {!LANG-4c700aa9d4476cf397839210bb22e0ae!}

Laitteet: {!LANG-317ef28e474d24e6922fc4aeec55d7c6!}

Reagenssit: {!LANG-8b7252fe5717c215ca268f8f170b3c09!} {!LANG-70e9c8df94d4cc2ffbd5517f924365da!}{!LANG-4c917bfa78700ae2bbb40ea241264984!}

{!LANG-e249d05e3a1b6a0a3a3e2bcf7a65e0f4!}

{!LANG-294634a8775833531092361dd650d0cb!}

{!LANG-a66ca77d0115454ce17a3e18c8075d40!}

{!LANG-cbb1bd99e1b5a56c0b07525d6875b22a!} {!LANG-959b9b53beba9ac056ad22626bb14909!}

{!LANG-beda2a7675c781352d440133f09053e4!}

{!LANG-c3b4cff642d9f9ac216debc347dd681e!}

{!LANG-f511460fce885a10853d68b2f987a07e!}

{!LANG-273097960072beea4f79890d215762c4!}

{!LANG-6c165fc81504d748965d47e0886ba84f!}

{!LANG-4449d14618cb64e2e8a79558c5dd2a86!}

Turvalliset havainnot ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Määritä laboratoriotyön määrä, sen nimi, käyttötarvikkeet ja reagenssit;

{!LANG-7a718d5562f2e25b17073b7406ae409b!}

{!LANG-88e50fed89a58e5715d6d68c405a9731!}

* (Jos on teknisiä ominaisuuksia) tietokone, OMS-moduuli

{!LANG-72eaaea1ae05b5002852e7202d391fc3!}

{!LANG-7747e69d6898c6cf6069a9c211462b40!}

Tarkoitus: {!LANG-ccbac4e0589d55878e3f98f2c3a97e4a!}

Laitteet: {!LANG-2c550b92e1d17c6bbbc64d258cfe9e97!}

Reagenssit: {!LANG-baf427a6e2cc851d3d49896ffb32f65e!}

{!LANG-4d9664ac3f4a8da31d95d37495689f48!}

{!LANG-462ed07dd28e53558a0b3a2656c223b7!}

{!LANG-e2c85563a22766a31934670323e039ce!}

	{!LANG-b7d46dfc606a2419a5421d89c7d3d38c!}	{!LANG-2e1192b9ed185f0e9fc98a56de199291!}	{!LANG-f38765e4e0fd9250b6ebbfa7d4982efc!}	{!LANG-5bbcf98f87b1bb196836ff36c8e034a6!}
{!LANG-6033083b3af296dde7210f1d711f04d3!}
{!LANG-3e6fad2eb6ff900d419d8cb9d8138977!}
{!LANG-a7ef5c9e9516cdbd6869ae1f9d245fbb!}
{!LANG-b3185138d912db2a074513c8007432d8!}
{!LANG-653f7040f958cbdfc21496c0432f489d!}

{!LANG-a8a39398f3854c6e6c7e32f6e5622c08!}

* (Jos on teknisiä ominaisuuksia) tietokone, OMS-moduuli

{!LANG-58caea2ba5b88ba6e861ed9f6bb6034f!}

{!LANG-8def5e0d29bf5141a271880be839cb05!}

{!LANG-31bb006a9bf369df807747b0662dceb9!} {!LANG-9dd86bba67af50fb8b1feb3317f946ee!}

{!LANG-6ca0cf25577f32bc7ffcd91b81da608d!}

{!LANG-cf0712d604a96e93ebe81d5e1f212fdb!}

{!LANG-076810f2fa3e040894adaba77ba8406f!}

{!LANG-99c4dcd86688c47afadc047c3c7069f1!}

{!LANG-d3dd069c6d8367434833c351792fef49!}

{!LANG-d16e36804e2df778496901c345adbe8a!}

{!LANG-b37d1c931ddd1b476d2b151b4b8c6247!}

{!LANG-2242ad9c0594c7ee9e2e7c2bf47ca969!} {!LANG-3b8ae5c8ee8b36b4247d2841c59de049!}

{!LANG-bc74ac5035c6f02a6156c0cb48a19deb!}{!LANG-8d272aa0b8d92e10eacf56eb78b18e68!}

{!LANG-7e041d5b7b45eea2cc2c3d081a06bb1f!} {!LANG-d7dda7fe3fa1d5fb2204740256e4449a!}

{!LANG-866e70fdb78c0285f9335bdfd0e7ef9c!}{!LANG-51437186d624ee9c23c0ffb1ad52a1f4!}

{!LANG-53ade6217b11a48f846e227f9332ef7b!}:

{!LANG-e0302e4ba8b0dd1314d9e44e3a92fad8!}

{!LANG-7bfa6c81d6ad0e529ff69f88adc5781e!}

{!LANG-546d983f4d5003afe2be32511111d32d!}

{!LANG-323891505c3540ca56aafcb49c30fe91!}

{!LANG-dcb438cd2e3ed4652a43383a6bc622b0!}

{!LANG-810e997f17fd0e410760ddfc23c89bf0!}

{!LANG-66a92ea8df70f1216f9b08d4f36e4add!}

{!LANG-7542df90becdf0fbe122cda43e4da48e!}

{!LANG-402705d2ad0ae72102e2c3aa92e304bd!}

{!LANG-9200680676ce517589dffd8abd408823!}

{!LANG-c9aa3de67524116c80927333ff8192c9!}

{!LANG-d3316c114f2e3989f76ff60c97066aae!}

{!LANG-e088aa76096f77b49d892d6f4c82670b!}

{!LANG-d7f626ed3786aec6d50bf60fe5d7513b!}

{!LANG-d5e426780fed43fcaa4ee390b10c9d16!}

{!LANG-313d62485fe49ab8cbbd9cbbf4417ada!}

{!LANG-6c490dde69cefd6daa8bf4fcb9c51b6d!}

{!LANG-7f875a18af33740cc9f35b3ae4df3879!} {!LANG-998cc55085029cb8377f41ee88a74dd5!}{!LANG-0988a3e0df660112fac59c2eca7ee2a2!}

{!LANG-414f548348ecfa8cba9f66c16f9afd2a!}

{!LANG-b42b1fc900ca9f5da23e08580d4f44da!}

{!LANG-02a25fc86c147117a59bcf1cbd651188!} {!LANG-7d4c51c6fb11fb22b74cdfb43d5e4c26!}

{!LANG-9431ce388d31455b9344d782f0f1384c!}

{!LANG-4848d28e6284ccf8de59a511429fb97a!}

{!LANG-4cdf538214f37cb6b2659daa0f4d1807!}

{!LANG-f76dda72cee337421b3cdb32c02e9b96!}

{!LANG-6a404ee7b40c62f4f933cb490f57ef68!}

{!LANG-c3bf05a58ca67a948349c4d98da39548!}

{!LANG-9a36c83e139987bccc8dfbc854ad901c!}

{!LANG-cc3f1814a49c9db7d7a2fe1574992849!}

{!LANG-8c41d473b8502fb3ec2ef127ddc309e7!}

{!LANG-b92c19bccc2cefa7e0068d383ba42004!}

{!LANG-c4dc359af28102bc52c117a40aec0786!}

{!LANG-3c9a11cf628a3f6fcd5c1c8441b8672b!}

{!LANG-a474f3ee27e0bf29a5ab51525136f677!}

{!LANG-7c6aa9ae6fcf88aeacd552a0bda5ac4d!}

{!LANG-9e56b4080d09861ae2712c4ff7cc6ad1!}

{!LANG-7c90b3069dccae45657cb820f4b5114b!}

{!LANG-7e524f8b2fe4bd1d539a18c2aed1ef65!}

{!LANG-83df2cc5f56c0a88ffdffd8778f75946!}

{!LANG-b279d2dbd32cfa07383be0bc0af767d3!}

{!LANG-3e3e59eb931944c6f678691081851299!}

{!LANG-726869f841f164106a31f2dc09e7af65!}

{!LANG-d9164ed6db468fd74c0e9f70136b1540!}

{!LANG-8569da4b5663ce602a9bd05cb4ddf628!}

{!LANG-2674e1e9e7dd77e2e69dbffddd47db2a!}

{!LANG-340cc4f21763016e95d83f9330b997d6!}

{!LANG-44c160db53aa85f946362a19a093d1ba!}

{!LANG-5a5e3eb0ff583a28ab4b3723bd344a84!}2 {!LANG-567af010482c3ecff4d1c2b29dfd9514!}

{!LANG-dd03842bc7c528a426fac0409167297f!}

{!LANG-c1eb20659ed0a5f6935e0d9dd360ea3f!}

{!LANG-07226d7c4f16a1d55601a308e9952020!}{!LANG-4beb847c02094f85a605029194783362!}

{!LANG-a7c7ec2febdc4ccb40f2b4b9ecb51806!}

{!LANG-1d8fc8d3a54ac08b63a5c8b3df8743f9!}

{!LANG-c974a823eb3fdba1836a1e0675f3f055!}

{!LANG-ea323b61e35b398935e00129af2d7f8d!}

{!LANG-7bce808f9b7edcb702e597d7eae65e85!}

{!LANG-8e0762b831f374b33b9a481bc23d96b2!}

{!LANG-4ce272367dbc8f76d652ba20306744f9!}

{!LANG-8394813dd88b6519742a5c690fcf8889!}

{!LANG-e5e53e8e800323c1849191550f5acde9!}

{!LANG-b092c64e690f5162467077df6fbddc5a!}

{!LANG-a746209571bde67d4bd4793eac57e8fe!}

{!LANG-07baa7748d6878ec55a805967e662979!}

{!LANG-fc95379042de9541a6b8c2c102a4e49b!}

{!LANG-10dedf39f5cd1ddb29a7a5e60d74a69c!}

{!LANG-43f149a4688e165f8bd8e5c5650b4ece!}

{!LANG-cff3181d66fbe1e4e947462c348eca73!}

{!LANG-89dace2514644d53d4e2fc54cf899f82!}

{!LANG-de548f3970695127142816fef6c68204!}

{!LANG-3ae2eaf4ba88cab039d5951285a8d78a!}

{!LANG-905cc27009f1c2a6e17039e75d369943!}

{!LANG-b442544cca6909f70e1a1063287002df!}

{!LANG-015ce9d89a86163700a6f14c82144e25!} {!LANG-d275faeddd6f72a09d7c77e5eacc05fc!}{!LANG-522dfda7082abdd1db216f5a2ab6b1ed!}

{!LANG-fe2a47d2a1ba8fe6cb45b91cce4fbf19!}

{!LANG-be6c2a13dd4894a68b10b46d0e77e83c!}

{!LANG-e55741c7c6ba2048c40f7932b374e06f!}

{!LANG-4c807fc94dd4fe781b359cc59095675e!}

{!LANG-2afed13bfb5073f5ff655eba9c377d2d!}

{!LANG-9437c5c7d9669cb61522217b02cced7a!}

{!LANG-e7ed0c7cae6e1b02236ed0ccf4d80fbe!} {!LANG-dda3059fd5d476854fb70a88d427aa84!}{!LANG-a2a6b5814333b0f880d91c8eb5f813c0!}

{!LANG-f502957fb5af7f9a421806b7d5750527!}

{!LANG-17555fcc3fc8fad15bfd321509bdd785!}{!LANG-e04aa7ae99fa9f267b15b3a14e88426b!}

{!LANG-fe460bd496da5650ec7178f6ef09b9a1!}

{!LANG-c7419c8ae3701c5e1c4c9b3b51d249aa!}

{!LANG-63d1c64acd4f106d75f366e62a51ab29!}

{!LANG-4e01c45913119ed2bc51cba4fb7c6dad!}

{!LANG-fef1738abe40d73e924970b1a6141061!}

{!LANG-cd9a3d19b19683e42cba72bbe8b796b0!}

{!LANG-4c533cdf12b2ad0696a2f6f45b3820bd!} {!LANG-d442e5cd215545d4da7e1c910aa5a7b7!}{!LANG-bcfc3c2492921e982540c59c9688ce70!} {!LANG-cedc5c511e72376379d93a0a4935c020!}{!LANG-3471a38366ab612a556a951a3e95abed!}

{!LANG-69e1403a9f6db04032659a4c9c002a48!} {!LANG-78fc9d887b31bd50827682280f07a490!}{!LANG-77e86d5a0b3e2ced83e1192665e44f2d!}

{!LANG-b5a15a72f014dd18b8bbe3b51d99c779!}

{!LANG-1bb703cb71d9792afd194baa57c85b84!}

{!LANG-94425dce7e149b69c985f412557b3445!}

{!LANG-4f1cc516026f8bb93a4152547b476d8d!} {!LANG-5e206bf43572bfe4394735cf65d00808!}{!LANG-c2bca45cf5dcb2e3aea49f2ba5c9fe62!}

{!LANG-640f1fdc84eb6a7614d6d797c3e3a0b0!}

{!LANG-647ec9b5638dc501c2089a394f9cf9ea!}

{!LANG-6618e916bfc09993e79e8e519bfa6616!}