Valtion budjetin ammatillinen oppilaitos

"South Ural Multidisciplinary College"

Menetelmäohjeet

laboratoriotyöhön ja käytännön harjoituksiin

tieteenalalla "kemia"

Tšeljabinsk

Koostettu kemian oppiaineen opetussuunnitelman ja työohjelman mukaisesti

Kokenut O.A.Norikova

"Kemia" -alueen opettaja

1. Selittävä huomautus
2. Osa 1. Epäorgaaninen kemia
Laboratoriotyöt nro 1. Kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon rakenteen mallintaminen
Laboratoriotyö nro 2. Dispersiojärjestelmien valmistelu
Laboratoriotyö nro 3. Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkimus. Emästen ominaisuuksien tutkimus
Laboratoriotyö nro 4. Suolojen ominaisuuksien tutkimus
Laboratoriotyö nro 5. Kaikentyyppisten reaktioiden suorittaminen. Tutkimus vaikutuksista kemiallisten reaktioiden nopeuteen
Käytännön oppitunti nro 1. Lasketut tehtävät aineen suhteellisen molekyylipainon, massan ja määrän löytämiseksi
Käytännön oppitunti nro 2. Laskennalliset ongelmat kemiallisten alkuaineiden massaosuuden määrittämiseksi monimutkaisessa aineessa
Käytännön oppitunti nro 3. Tietyn pitoisuuden ratkaisujen valmistus
Käytännön oppitunti nro 4. Ongelmien ratkaiseminen teräslaadun määrittämiseksi
Käytännön oppitunti nro 5. Ongelmien ratkaiseminen rautametalliseoksen määrittämiseksi
3. Osa 2. Orgaaninen kemia
Laboratoriotyö nro 1. Oppiminen öljyn ja sen jalostustuotteiden näytteiden keräämisestä
Laboratoriotyö nro 2. Glyseriinin ominaisuudet. Etikkahappo-ominaisuudet
Laboratoriotyö nro 3. Hiilihydraattien ominaisuudet
Laboratoriotyö nro 4. Proteiinien ominaisuudet
Käytännön oppitunti nro 1. Isomeerien ja orgaanisten aineiden kaavojen kokoaminen
Käytännön oppitunti nro 2. Alkaanien, alkeenien, alkadieenien kaavojen ja nimien laatiminen
Käytännön oppitunti nro 3. Alkoholien, fenolien kaavojen ja nimien laatiminen
Käytännön oppitunti nro 4. Aldehydien, karboksyylihappojen kaavojen ja nimien laatiminen
Käytännön oppitunti # 5. Muovien ja kuitujen tunnistaminen
Koulutus-metodinen ja informatiivinen tuki

1. Selittävä huomautus

Laboratoriotyön metodologiset ohjeet ja käytännön harjoitukset "Kemia" -alalla on tarkoitettu opiskelijoille ammattikohtaisesti: 08.01.06 "Kuivan rakentamisen päällikkö", 08.01.18 "Sähköverkkojen ja sähkölaitteiden sähköasentaja", 15.01.05 "Hitsaaja" , 22.01.03 "Nosturin kuljettaja metallurgiseen tuotantoon", 23.01.03 "Automechanic", 23.01.07 "Nosturin kuljettaja", 23.01.09 "Veturinkuljettaja"; erikoisuuksista 21.02.05 "Maa- ja omaisuussuhteet", 22.02.06 "Hitsaustuotanto", 23.02.03 "Moottoriajoneuvojen huolto ja korjaus".

Ohjeiden tarkoitus: auttaa opiskelijoita suorittamaan kemiallisia kokeita laboratoriotunneilla ja ongelmien ratkaisemisessa käytännön oppitunneilla "Kemia" -alalla.

Käsikirja paljastaa laboratoriotyön ja käytännön koulutuksen sisällön kohdissa "Epäorgaaninen kemia" ja "Orgaaninen kemia".

Nämä metodologiset ohjeet sisältävät teoksia, joiden avulla opiskelijat voivat hallita perustiedot, ammatilliset taidot ja kokemukset, luovat ja tutkimustoiminnot ja joiden tarkoituksena on kehittää seuraavia taitoja:

1. Järjestä omat aktiviteettisi, valitse vakiotavat ja -tavat tehtävien suorittamiseksi, arvioi niiden tehokkuus ja laatu.

2. Tee päätöksiä vakio- ja epätyypillisissä tilanteissa ja ota vastuu niistä.

3. Etsi ja käytä tehtävien tehokkaaseen suorittamiseen, ammatilliseen ja henkilökohtaiseen kehitykseen tarvittavia tietoja.

4. Käytä tieto- ja viestintätekniikkaa ammatillisessa toiminnassa.

5. Työskentele ryhmässä ja ryhmässä, kommunikoi tehokkaasti kollegoiden, johdon, kuluttajien kanssa.

6. Ota vastuu tiimin jäsenten (alaisten) työstä, tehtävien tuloksista.

7. Määrittää itsenäisesti ammatillisen ja henkilökohtaisen kehityksen tehtävät, harjoittaa itseopetusta.

8. Navigoida olosuhteissa, joissa ammatillisessa toiminnassa tapahtuu usein tekniikan muutoksia.

Laboratoriotyön ja kemian alaa koskevien käytännön harjoitusten seurauksena opiskelijoiden tulisi pystyä:

suorittaa kemiallinen koe;

täytyy tietää:

kemian merkitys ammatillisessa toiminnassa ja ammatillisen koulutusohjelman kehittämisessä;

ammatillisen toiminnan alalla sovellettavien ongelmien perusratkaisut;

kemian peruskäsitteet ja menetelmät kemiallisen kokeen suorittamiseksi.

2. Osa 1. Epäorgaaninen kemia

Laboratoriotyö nro 1

Kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon rakenteen mallintaminen

Tarkoitus: oppia tunnistamaan lait laitetaulukon perusteella.

Laitteet: kortit, joiden koko on 6x10 cm.

Edistyminen:

1. Valmista jaksolliseen taulukkoon 20 korttia, joiden koko on 6 x 10 cm elementeille, joiden sarjanumero on 1–20. Kirjaa seuraavat tiedot jokaiselle kortille:

Kemiallinen symboli;

Nimi;

Suhteellinen atomimassan arvo;

Korkeamman oksidin kaava (sulkeissa ilmaisee oksidin luonteen - emäksinen, hapan tai amfoteerinen);

Kaavan korkeammalle hydroksidille (metallihydroksidien osalta ilmoita myös sulkeissa oleva merkki - emäksinen tai amfoteerinen);

Kaava haihtuvalle vetyyhdisteelle (ei-metalleille).

2. Järjestä kortit nousevassa järjestyksessä suhteellisten atomimassojen arvojen mukaan. Aseta samanlaiset esineet 3--18 toistensa alle. Vety ja kalium litiumissa ja vastaavasti natriumissa, kalsium magnesiumissa ja helium neonissa. Laadi tunnistamasi malli lain muodossa.

Vaihda argoni ja kalium tuloksena olevalla rivillä. Selitä miksi.

Määritä jälleen kerran tunnistamasi malli lain muodossa.

Laboratoriotyö nro 2

Hajautettujen järjestelmien valmistelu

Tarkoitus: saada hajautettuja järjestelmiä ja tutkia niiden ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Tislattu vesi;

Gelatiiniliuos;

Liidunpalat;

Auringonkukkaöljy;

Pipetti;

2 koeputkea;

Edistyminen:

1. Kalsiumkarbonaattisuspension valmistaminen vedessä.

Kaada koeputkeen 5 ml tislattua vettä, lisää sitten pieni määrä liitu ja ravista voimakkaasti.

Aseta koeputki telineeseen ja tarkkaile suspension erottumista.

Vastaa kysymykseen:

Mikä on dispergoitu faasi ja dispersioväliaine tietyssä suspensiossa?

2. Auringonkukkaöljyn emulsion saaminen.

Punnitaan 4-5 g booraksia ja liuotetaan lämmittämällä 95 ml: aan tislattua vettä. Tuloksena oleva liuos kaadetaan jauhetulla tulpalla olevaan mittasylinteriin, lisätään 2-3 ml auringonkukkaöljyä ja ravistetaan voimakkaasti. Saadaan stabiili emulsio.

3. Täytä taulukko 1.

Taulukko 1. Esimerkki työraportista

		Palvelut	Hajautettu ympäristö	Hajautettu vaihe	Tulos

4. Päätelmät.

Laboratoriotyö nro 3

Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkimus. Emästen ominaisuuksien tutkimus

A. Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkimus

1. Happoliuosten testausindikaattorit

Tarkoitus: tutkia kuinka hapot vaikuttavat indikaattoreihin.

Laitteet ja reagenssit:

4 koeputkea;

Rikkihappoliuos (1: 5);

Lakmusliuos;

Metyylioranssi (metyylianoranssi) liuos

Edistyminen:

Lisää 5 tippaa suolahappoliuosta kahteen koeputkeen, lisää tippa lakmusta yhteen ja tippa metyylianelsiiniä toiseen. Kuinka indikaattorien väri muuttuu hapon vaikutuksesta?

Tee nyt sama rikkihapon kanssa. Mitä sinä katsot? Mikä on yleinen johtopäätös happojen vaikutuksesta indikaattoreihin - lakmus ja metyylianelsiini? Onko päätelmä sopusoinnussa indikaattorin värin muutoksen taulukon kanssa?

Taulukko 2. Indikaattorien värimuutos

Indikaattori
		neutraali	emäksinen
Fenolftaleiini	väritön	väritön
Metyylianelsiini			oranssi

2. Metallien vuorovaikutus happojen kanssa

Tarkoitus: tutkia, reagoivatko kaikki metallit happojen kanssa, kehittyykö vety aina?

Laitteet ja reagenssit:

Alkoholin poltin;

Koeputkipidike;

Kaksi koeputkea;

Pipetti;

Kaksi sinkkirakeita;

Useita paloja kuparilangasta;

Kloorivetyhappoliuos (1: 3);

Etikkahappoliuos (9%).

Edistyminen:

Laita erilaisia \u200b\u200bmetalleja koeputkiin: yhteen - sinkkirakeet, toiseen - kuparipalat. Kaada 1 ml suolahappoliuosta kaikkiin koeputkiin. Mitä huomaat?

Laita samat metallit kahteen seuraavaan putkeen ja samaan määrään, lisää 1 ml etikkahappoliuosta. Mitä huomaat? Jos missään koeputkessa ei havaita reaktiota, kuumenna sen sisältö hieman, mutta älä kiehauta. Missä koeputkissa vetykaasu kehittyy?

Tee yleinen johtopäätös happojen suhteesta metalleihin. Voit tehdä tämän käyttämällä taulukkoa 3.

Vastaa kysymyksiin:

Mikä kokeisiin otettu metalleista ei reagoi suolahappo- ja etikkahappoliuosten kanssa? Mitkä muut metallit eivät reagoi näiden happojen kanssa?

Minkä tyyppisiin reaktioihin hapon vuorovaikutus metallin kanssa viittaa?

Kirjoita mahdollisten reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

Taulukko 3. Metallien suhde veteen ja joihinkin happoihin

K, Ca, Na, Mg, Al	Zn, Fe, Ni, Pb	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Reagoi veden kanssa vedyn tuottamiseksi	Ei reagoi veden kanssa normaaleissa olosuhteissa	Älä reagoi veden ja suolahappo- ja rikkihappoliuosten kanssa
Reagoi kloori- ja etikkahappoliuosten kanssa vedyn vapauttamiseksi		Älä reagoi suolahappo- ja etikkahappoliuosten kanssa

3. Happojen vuorovaikutus metallioksidien kanssa

Tarkoitus: todistaa, että happojen vuorovaikutus metallioksidien kanssa muodostaa suoloja.

Laitteet ja reagenssit:

Lasi lastalla;

2 kuivaa koeputkea;

Pipetti;

Rikkihappoliuos;

Kloorivetyhappoliuos;

Kuparioksidi;

Sinkkioksidi.

Edistyminen:

Laita sinkkioksidijauhetta kuivaan koeputkeen lasilastalla. Lisää 5 tippaa rikkihappoliuosta. Mitä sinä katsot? Laita sama määrä sinkkioksidia toiseen putkeen ja lisää 5 tippaa suolahappoliuosta. Ravista putkien sisältöä. Suorita samanlaisia \u200b\u200bkokeita kuparioksidilla.

Laadi reaktioyhtälöt, kirjoita havainnot.

4. Happojen vuorovaikutus emästen kanssa

Tarkoitus: tutkia happojen vuorovaikutusta emästen kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

Natriumhydroksidiliuos;

Fenolftaleiiniliuos;

Koeputket;

Etikkahappoliuos;

Pipetit.

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta kahteen koeputkeen ja lisää 2-3 tippaa fenolftaleiiniliuosta. Kaada 1-2 ml suolahappoa ensimmäiseen putkeen ja sama määrä etikkahappoliuosta toiseen. Mitä sinä katsot?

5. Happojen vuorovaikutus suolojen kanssa

Tarkoitus: tutkia happojen vuorovaikutusta suolojen kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

Kaliumkarbonaattiliuos;

Kloorivetyhappoliuos;

Etikkahappoliuos;

Kaliumsilikaattiliuos;

Koeputket;

Pipetit.

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml kaliumkarbonaattiliuosta kahteen koeputkeen. Kaada 1-2 ml suolahappoa ensimmäiseen putkeen ja sama määrä etikkahappoliuosta toiseen. Mitä sinä katsot?

Kaada 1-2 ml kaliumsilikaattiliuosta kahteen koeputkeen. Kaada 1-2 ml suolahappoa ensimmäiseen putkeen ja sama määrä etikkahappoliuosta toiseen. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyylimuodossa ja ionimuodossa.

Emästen ominaisuuksien tutkimus

1. Alkaliliuosten testaus indikaattoreilla

Tarkoitus: tutkia kuinka emäkset vaikuttavat indikaattoreihin.

Laitteet ja reagenssit:

1 koeputki;

Natriumhydroksidiliuos;

Yleinen osoitinpaperi.

Edistyminen:

Kaada 2 ml natriumhydroksidiliuosta koeputkeen. Testaa alkalin vaikutus universaalilla testipaperilla. Mitä sinä katsot?

Selitä havaintojen tulokset ja kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

2. Liukenemattomien emästen saaminen

Tarkoitus:

Laitteet ja reagenssit:

2 koeputkea;

Pipetti;

Kuparisulfaattiliuos (11);

Natriumhydroksidiliuos;

Rikkihappoliuos.

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml kuparisulfaattiliuosta kahteen koeputkeen (11). Lisää 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta kuhunkin putkeen. Mitä sinä katsot?

Lisää 1-2 ml rikkihappoliuosta yhteen putkista saadun liukenemattoman emäksen kanssa. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyylimuodossa ja ionimuodossa.

3. Liukenemattomien emästen hajoaminen

Tarkoitus: tutkia, mitkä aineet kuparihydroksidi hajoaa.

Laitteet ja reagenssit:

Metallinen jalusta;

Alkoholilamppu;

Lasi lastalla;

Koeputki;

Kuparihydroksidi Cu (OH) 2.

Edistyminen:

Ota yksi lasilasta kuparihydroksidia, aseta se kuivaan koeputkeen ja kiinnitä se vinosti metallijalan jalkaan. Lämmitä ensin koko putki ja lämmitä sitten kuparihydroksidissa. Mitä huomaat koeputken seinämillä? Mikä väri on kiinteä? Kirjoita kuparihydroksidin hajoamisen reaktioyhtälö.

Laboratoriotyö nro 4

Suolojen ominaisuuksien tutkimus

1. Suolojen vuorovaikutus metallien kanssa

Tarkoitus:tutkia suolaliuosten vuorovaikutusta metallien kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

4 koeputkea;

Sinkkirakeet;

Pienet lyijypalat;

Rauta (naula tai sauva);

Sinkkikloridiliuos (sulfaatti);

Kuparikloridiliuos (sulfaatti);

Lyijynitraatti (asetaatti);

Rautikloridiliuos (sulfaatti).

Edistyminen:

Kaada 1,5 ml lyijynitraatti (asetaatti) -liuosta yhteen putkeen ja sama määrä sinkkikloridia tai sinkkisulfaattiliuosta toiseen. Kasta sinkkirake ensimmäiseen putkeen ja pala lyijyä toiseen putkeen. Älä ravista putkia. Tutki ne 3-4 minuutin kuluttua ja selvitä, missä putkissa muutokset ovat tapahtuneet.

Kaada 1,5 ml kuparikloridi- tai sulfaattiliuosta yhteen putkeen ja sama määrä kloridi- tai rautasulfaattiliuosta toiseen putkeen. Kun ensimmäinen putki on kallistettu, laske rautatanko varovasti siihen ja toinen - pala kuparia. Merkitse tapahtuneet muutokset 2–3 minuutin kuluttua.

Ilmoita mikä suolaliuos reagoi minkä metallin kanssa. Kirjoita reaktioyhtälöt. Tehdä johtopäätös.

2. Suolojen hydrolyysi

Tarkoitus: tutkia suolan hydrolyysiä.

Laitteet ja reagenssit:

Koeputket;

Indikaattori on yleinen;

Mikropatula;

Natriumnitraatti;

Natriumasetaattia;

Sooda;

Alumiininitraatti;

Tislattua vettä tai vesijohtovettä.

Edistyminen:

Kaada 1/4 tilavuudesta tislattua vettä neljään puhtaaseen koeputkeen ja tarkista veden pH yleisindikaattoriin kastetuilla paperinpaloilla. Kaada 1/2 mikropatulaa seuraavien suolojen kiteitä kumpaankin koeputkeen vedellä: ensimmäisessä - natriumnitraatti, toisessa - natriumasetaatti, kolmannessa - natriumkarbonaatti ja neljännessä - alumiininitraatti. Sekoita suolaliuosta jokaisessa koeputkessa lasitangolla ja mittaa sen pH käyttämällä paperia, jolla on yleinen indikaattori. Huuhtele lasitanko jokaisen käytön jälkeen hanalla ja tislatulla vedellä. Syötä tulokset taulukkoon 4. Kirjoita molekyylien ja ionien yhtälöt testattujen suolojen hydrolyysireaktioille, määritä hydrolyysityyppi (kationilla, anionilla tai kationilla ja anionilla samanaikaisesti) ja kirjoita se muistiin pöytä. Mitkä testatuista suoloista eivät hydrolysoitu ja miksi?

Taulukko 4. Suolojen hydrolyysi

	Suolakaava	liuoksen pH	Ympäristön reaktio	Hydrolyysityyppi

Laboratoriotyö nro 5

Kaiken tyyppisten reaktioiden suorittaminen. Tutkimus vaikutuksista kemiallisten reaktioiden nopeuteen

A Kaiken tyyppisten reaktioiden suorittaminen

1. Reaktio kuparin korvaamisesta raudalla kuparisulfaattiliuoksessa

Tarkoitus: tutkia korvausreaktioita.

Laitteet ja reagenssit:

Kuparisulfaattiliuos;

Paperiliitin tai painike;

Koeputki.

Edistyminen:

Kaada 2-3 ml kuparisulfaattiliuosta (kupari (II) sulfaatti) koeputkeen ja upota teräspainike tai paperiliitin siihen. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälö muistiin.

Minkä tyyppisiin kemiallisiin reaktioihin se viittaa tutkittujen luokituskriteerien mukaan?

2. Sedimentin, kaasun tai veden muodostuminen etenee

Tarkoitus: tutkia reaktioita sedimentin, veden, kaasun muodostumisen kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

Natriumhydroksidiliuos;

Fenolftaleiiniliuos;

Typpihappoliuos;

Etikkahappoliuos;

Natriumkarbonaattiliuos;

Kloorivetyhappoliuos;

Koeputket, pipetit;

Hopeanitraattiliuos;

Kuparisulfaattiliuos;

Rikkihappoliuos;

Bariumkloridiliuos;

Koeputket;

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta kahteen koeputkeen. Lisää 2-3 tippaa fenolftaleiiniliuosta kuhunkin. Mitä sinä katsot? Kaada sitten typpihappoliuos ensimmäiseen putkeen ja etikkahappoliuos toiseen, kunnes väri häviää.

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyylimuodossa ja ionimuodossa.

Kaada 2 ml natriumkarbonaattiliuosta kahteen koeputkeen ja lisää sitten: 1-2 ml suolahappoliuosta ensimmäiseen ja 1-2 ml etikkahappoliuosta toiseen. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyylimuodossa ja ionimuodossa.

Lisää muutama tippa hopeanitraattiliuosta 1-2 ml: aan suolahappoa koeputkessa. Mitä sinä katsot?

Kaada 1 ml kuparisulfaattiliuosta kahteen koeputkeen ja lisää sitten sama määrä natriumhydroksidiliuosta kuhunkin. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyylimuodossa ja ionimuodossa.

Lisää 5-10 tippaa bariumkloridiliuosta 1 ml: aan rikkihappoliuosta koeputkessa. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälö molekyyli- ja ionimuodoissa.

B. Tutkimus vaikutuksista kemiallisten reaktioiden nopeuteen

Tarkoitus:tutkia kuinka eri tekijät vaikuttavat reaktionopeuteen.

Laitteet ja reagenssit:

- sinkkirakeet, magnesium, rauta;

Eri pitoisuuksien suolahappoliuokset;

Rikkihappoliuos;

CuO (II) (jauhe);

Alkoholilamppu;

Koeputket;

1. Sinkin vuorovaikutusnopeuden riippuvuus

suolahapolla sen pitoisuudessa

Edistyminen:

Aseta yksi sinkkirake kahteen koeputkeen. Kaada 1 ml suolahappoa (1: 3) yhteen ja sama määrä tätä eripitoista happoa (1:10) toiseen. Missä koeputkessa reaktio etenee voimakkaammin? Mikä vaikuttaa reaktionopeuteen?

2. Vuorovaikutuksen nopeuden riippuvuus

suolahappo ja niiden luonteeltaan metallit

Edistyminen:

Lisää 3 ml HCl-liuosta kolmeen koeputkeen (merkitty, numeroitu) ja lisää saman massan sahanpuru kuhunkin koeputkeen: Mg ensimmäiseen, Zn toiseen ja Fe kolmanteen.

Mitä sinä katsot? Missä koeputkessa reaktio etenee nopeammin? (tai ei vuoda ollenkaan). Kirjoita reaktioyhtälöt. Mikä tekijä vaikuttaa reaktionopeuteen? Tehdä johtopäätös.

3. Vuorovaikutuksen nopeuden riippuvuus

kuparioksidi rikkihapon kanssa lämpötilassa

Edistyminen:

Kaada 3 ml H2S04-liuosta (sama pitoisuus) kolmeen koeputkeen (numeroitu). Laita näyte CuO (II) (jauhe) kuhunkin. Jätä ensimmäinen putki telineeseen; toinen on kastettava lasilliseen kuumaa vettä; kolmas on lämmetä alkoholilampun liekissä.

Missä putkessa liuoksen väri muuttuu nopeammin (sininen)? Mikä vaikuttaa reaktion voimakkuuteen? Kirjoita reaktioyhtälö. Tee johtopäätös.

Käytännön oppitunti numero 1

Laskentaongelmat suhteellisen molekyylipainon löytämiseksi,

aineen massa ja määrä

Aineen moolimassa (M) on tämän aineen yhden moolin massa.
Suuruudeltaan se on yhtä suuri kuin suhteellinen molekyylimassa M r (atomirakenteen aineille - suhteellinen atomimassa A r). Moolimassa mitataan g / mol.
Esimerkiksi metaanin CH4 moolimassa määritetään seuraavasti:

M r (CH 4 ) \u003d A r (C) + 4A r (H) \u003d 12 + 4 \u003d 16r/ mooli. (1)

Aineen moolimassa voidaan laskea, jos sen m m ja lukumäärä (moolien lukumäärä) n tiedetään kaavan mukaisesti:

Vastaavasti, tietäen aineen massa ja moolimassa, voit laskea sen moolien määrän:

tai etsi aineen mooli moolien lukumäärän ja moolimassan perusteella:

m \u003dn . M. (4)

Tarkoitus: oppia tekemään molekyylipainoa, massaa ja aineen määrää koskevia laskelmia.

Vaihtoehto 1

1. Mikä määrä alumiinia on tämän metallin näytteessä, jonka paino on 10,8 g?

2. Mikä rikkihapon massa (Н 2 SO 4) vastaa aineen määrää, joka on yhtä suuri kuin 0,2 mol?

Vaihtoehto 2

1. Kuinka paljon ainetta on 12 g: n rikkioksidissa (SO 3)?

2. Laske 5 moolin sinkki massa.

Vaihtoehto 3

1. Malminäytettä analysoitaessa siitä löytyi 0,306 g alumiinioksidia (Al 2 O 3). Kuinka paljon ainetta tämä vastaa?

2. Määritä natriumkarbonaatin (Na2C03) massa aineen määrällä 0,45 mol.

Vaihtoehto 4

1. Kuinka monta moolia vastaa 73 g kloorivetyä (HCl)?

2. Määritä natriumjodidin NaI massa aineen määrällä 0,6 mol.

Vaihtoehto 5

1. Kuinka monta moolia vastaa 552 g painava kaliumkarbonaatti? Kaliumkarbonaattikaava: K 2 CO 3.

2. Määritä 1,5 mol kuparioksidin (11) CuO massa.

Vaihtoehto 6

1. Kuinka monta aineen moolia vastaa 50,8 g natriumin massaa?

2. Määritä 0,5 mol ammoniakin NH3 massa.

Vaihtoehto 7

1. Kuinka monta moolia on 980 g rikkihappoa Н 2 SO 4?

2. Määritetään rikkihappoaineen (H2S04) massa 3,5 moolimääränä.

Vaihtoehto 8

1. 1. Kuinka monta aineen moolia vastaa 64 g: n rikkiä?

2. Määritä alumiinioksidin Al 2 O 3 massa 0,2 moolimääränä.

Vaihtoehto 9

1. Kuinka monta moolia ainetta 24 g kuparin massa vastaa?

2. Laske 0,5 mol bariumin massa.

Vaihtoehto 10

1. Kuinka monta aineen moolia vastaa 21 g nikkeliä?

2. Määritä kaliumjodidin KI massa aineen määrällä 0,6 mol.

Käytännön oppitunti numero 2

Lasketut tehtävät massaosuuden määrittämiseksi

kemialliset alkuaineet monimutkaisessa aineessa

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Massa tietyn aineen alkuaineelle (w) - tietyn alkuaineen suhteellisen atomimassan suhde kerrottuna molekyylissä olevien atomien lukumäärällä aineen suhteelliseen molekyylipainoon.

w (elementti) \u003d (n A r (elementti) 100%) / M r (aineet), (5)

w - aineen alkuaineen massaosuus,

n on kemiallisen kaavan indeksi,

A r - suhteellinen atomimassa,

M r on aineen suhteellinen molekyylipaino.

Massaosuudet ilmaistaan \u200b\u200bprosentteina tai fraktioina: w (alkuaine) \u003d 20% tai 0,2.

Tarkoitus: opi laskemaan monimutkaisen aineen elementin massaosuus.

Työ tehdään vaihtoehtojen mukaan.

Vaihtoehto 1

1. Laske hiilidioksidin hiilijakson massaosuus hiilidioksidissa.

Vaihtoehto 2

1. Laske mangaanin massaosuus kaliumpermanganaatissa KMnO 4.

Vaihtoehto 3

1. Laske kaliummassan osuus kaliumpermanganaatista KMnO 4.

Vaihtoehto 4

1. Laske magnesiumin massaosuus MgCO 3: ssa.

Vaihtoehto 5

1. Laske kalsiumin massaosuus CaCO 3: ssa.

Vaihtoehto 6

1. Laske rautapitoisuus FeS: ssä.

Vaihtoehto 7

1. Laske rautapitoisuus sen yhdisteessä FeSO 3.

Vaihtoehto 8

1. Laske rautapitoisuus sen yhdisteessä FeBr 3.

Vaihtoehto 9

1. Laske fluoripitoisuus sen FeF 3 -yhdisteessä.

Vaihtoehto 10

1. Laske rautapitoisuus sen yhdisteessä FeI 3.

Käytännön työ numero 3

Tietyn pitoisuuden liuosten valmistus

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Liuenneen aineen massaosuus w (sol. V.) on mitaton arvo, joka on yhtä suuri kuin liuenneen aineen massan m (suola V.) liuoksen kokonaismassalle m (liuos):

m(ratkaisu)= m(sol. sisään.)+ m(liuotin), (6)

. (7)

Liuotetun aineen massaosuus (prosentteina) yleensä ilmaistaan \u200b\u200byksikön murto-osina tai prosentteina. Esimerkiksi liuenneen aineen - CaCl2: n massaosuus vedessä on 0,06 tai 6%. Tämä tarkoittaa, että 100 g: n kalsiumkloridiliuos sisältää 6 g: n kalsiumkloridia ja 94 g: n vettä.

Molaarinen konsentraatio C on liuenneen aineen määrän v (moolina) suhde liuoksen V tilavuuteen (litroina):

. (8)

Tarkoitus: valmistaa tietyn pitoisuuden suolaliuoksia.

Laitteet ja reagenssit:

Lasi, jonka tilavuus on 50 ml;

Lasitikku kumikärjellä;

Lasi lastalla;

Mittaussylinteri;

Kylmä keitetty vesi.

1. Suolaliuoksen valmistaminen tietyllä aineen massaosuudella

Edistyminen:

Tee laskutoimituksia: määritä kuinka paljon suolaa ja vettä sinun on otettava ongelmalausekkeessa määritetyn ratkaisun valmistamiseksi.

Tehtävä: valmistetaan 20 g natriumkloridin vesiliuosta, jonka massaosuus on 5% suolaa.

Punnitse suola ja aseta se lasiin.

Mittaa tarvittava määrä vettä mittasylinterillä ja kaada se pulloon, jossa on punnittu määrä suolaa.

Huomio! Nestettä mitattaessa tarkkailijan silmän on oltava samalla tasolla kuin nestetaso. Läpinäkyvien liuosten nestetaso asetetaan alempaan meniskiin.

Työraportti:

Tee laskelmat;

Toimintojesi järjestys.

2. Annetun moolipitoisuuden sisältävän liuoksen valmistaminen

Edistyminen:

Moolipitoisuudella tarkoitetaan liuenneen aineen moolimäärää, joka sisältyy yhteen litraan liuosta.

Tehtävä. Valmista 25 ml kaliumkloridiliuosta, jonka moolipitoisuus on 0,2 mol / l.

Laske liuenneen aineen massa 1000 ml: ssa liuosta, jolla on tietty moolipitoisuus.

Laske liuenneen aineen massa ehdotetussa liuostilavuudessa.

Laskelmien mukaan ota punnittu osa suolasta, laita se mittakuppiin ja lisää vähän vettä (noin 7-10 ml). sekoittaen lasisauvalla, liuota suola kokonaan ja lisää sitten vettä tarvittavaan tilavuuteen ongelman tilan mukaan.

Työraportti:

Anna laskelmat;

Sarja tärkeitä toimia.

Käytännön oppitunti numero 4

Teräksen laadun määrittämiseen liittyvien ongelmien ratkaiseminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

1. Normaalilaatuisen teräksen merkintä

Normaalilaatuista hiiliterästä (GOST 380–94) valmistetaan seuraavissa luokissa: St0, St1kp, St1ps, St1sp, St2kp, St2ps, St2sp, St3kp, St3ps, St3sp, St3Gps, St3Gsp, St4kp, St4ps, St4sp, St5ps, St5sp, St5Gps, St6ps, St6sp.

St: n jälkeinen luku on tavanomainen luokan numero teräksen kemiallisesta koostumuksesta riippuen GOST 380–94. Joskus tämän numeron jälkeen voi olla kirjain G, mikä tarkoittaa teräksen seostamista mangaanilla enintään 1,5%. Pienet kirjaimet merkin lopussa - hapettumisaste ("kp" - kiehuva; "ps" - puolityyni; "cn" - tyyni).

Esimerkki: Teräs St4kp - tavallisen laadukas teräs (on väärin sanoa - tavallinen!) Nro 4 standardin GOST 380–94 mukaan, kiehuva.

2. Laaduteräksen merkintä

Laadukas teräs on merkitty hiilipitoisuudella ja seosaineilla.

Laadukas rakenneteräs on merkitty hiilipitoisuudella sadasosina painoprosentteina

Esimerkkejä. Teräs 08kp - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,08%, kiehuva.

Teräs 80 on korkealaatuinen rakenneteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,80%.

Laadukas työkaluteräs on merkitty hiilipitoisuudella kymmenesosina.

Hiiliteräs (seostamaton) työkaluteräs on lisäksi merkitty kirjaimella Y, joka on sijoitettu hiilipitoisuutta osoittavan numeron eteen.

Esimerkkejä. Teräs U8 - korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,8%, kiehuva.

U13-teräs on korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on 1,3%.

Esimerkki. Teräs 11X, teräs 13X - korkealaatuiset työkaluteräkset, seostetut kromilla, korkeintaan 1%, hiilipitoisuus vastaavasti 1,1 ja 1,3%.

Joissakin seostetun työkaluteräksen luokissa hiilipitoisuutta ei välttämättä ilmoiteta laadun alussa. Tässä tapauksessa hiilipitoisuus on enintään 1% (tämä on toinen merkki työkaluteräksestä).

Esimerkki. Steel X - korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on enintään 1%, kromia jopa 1%.

Kuva 1. Seosterästen merkintä

Jos seostavaa elementtiä osoittavan kirjaimen jälkeen ei ole numeroa, sen sisältö on vähemmän (enintään) 1%.

Poikkeuksena ovat ShKh15-tyyppiset laakeriteräkset, joissa kromipitoisuus ilmoitetaan kymmenesosina% (1,5% Cr).

Esimerkkejä. Teräs 10ХСНД - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka hiili-, kromi-, pii-, nikkeli- ja kuparipitoisuus on enintään 1%.

Teräs 18G2AF - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka pitoisuus on 0,18% hiiltä, \u200b\u200b2% mangaania, typpeä, vanadiinia enintään 1%.

Teräs 9ХС on korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,9%, kromia ja piitä enintään 1%.

Teräs HG2VM on korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on enintään 1%, mangaania, volframia ja molybdeenia enintään 1%.

Teräs R18 - korkealaatuinen nopea työkaluteräs; hiilipitoisuus enintään 1%, 18% volframia.

3. Korkealaatuisen teräksen merkintä

Laadukkaiden terästen merkinnät ovat samanlaisia \u200b\u200bkuin korkealaatuisten terästen.

Teräksen korkeasta laadusta viittaa A-kirjain luokan lopussa tai seosaineiden korkea kokonaispitoisuus (yli 8 ... 10%). Korkeaseosteräs - korkealaatuinen.

Huomaa: Jos teräslaadussa on paljon seoselementtejä osoittavia kirjaimia, joiden pitoisuus on enintään 1%, tämä on korkealaatuista terästä (taloudellisesti seostettua terästä 12GN2MFAU).

Esimerkkejä. Teräs 90Kh4M4F2V6L - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka pitoisuus on 0,90% hiiltä, \u200b\u200b4% kromia, 4% molybdeeniä, 2% vanadiinia, 6% volframia, valimo.

Teräs 18Kh2N4VA - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,18%, kromi 2%, nikkeli 4%, volframi enintään 1%.

Teräs R18K5F2 - korkealaatuinen nopea työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on enintään 1%, 18% volframia, 5% kobolttia, 2% vanadiinia.

Teräs 9X18 - korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,9%, kromia 18%.

Laadukas teräsmerkintä

Suurimman erilaisten ominaisuuksien saamiseksi teräs sulatetaan puhtaista panostusmateriaaleista tyhjöinduktiouunissa (VIP tai VI). Toinen tapa on lisäpuhdistus haitallisten epäpuhtauksien poistamiseksi mahdollisimman tehokkaasti - uudelleen sulattaminen.

Teräksen jalostuksessa on useita menetelmiä: sulan teräksen käsittely synteettisellä kuonalla (SH), tyhjiökaaren uudelleensulatus (VAR tai VD), sähkökuonan uudelleensulatus (ESR tai SH) tai niiden yhdistelmä (SH), elektronisäteen uudelleen sulatus (EBR) ja plasma kaaren uudelleensulatus (RAP).

Erityisen korkealaatuisessa teräksessä kemiallisen koostumuksen osoittamisen jälkeen sulatustyyppi ilmoitetaan viivalla.

Esimerkkejä. Teräs 01X25-VI - erittäin korkealaatuinen teräs, jonka hiilipitoisuus on 0,01%, kromi 25%, tyhjiöinduktiosulatus.

Teräs ShKh15-ShD on erityisen korkealaatuinen laakeriteräs, jonka hiilipitoisuus on enintään 1%, kromipitoisuus 1,5% sähkökuonan uudelleen sulatuksen ja sen jälkeisen tyhjiökaaren uudelleen sulattamisen jälkeen.

Työn tarkoitus: tutkia terästen ja rautapohjaisten seosten laatujen nimeämisen periaatteita ja

Kuvaa terästä (kuva 2):

2. Määritä:

a) teräksen metallurginen laatu;

b) teräksen tarkoitus;

c) teräksen kemiallinen koostumus laatuluokittain.

Kuva 2. Työvaihtoehdot

Käytännön oppitunti numero 5

Rautametalliseoksen määrittämiseen liittyvien ongelmien ratkaiseminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Tietyn seoksen alkuaineen massa (w) - tämän elementin massan ja seoksen massan suhde:

w (elementti) \u003d (m(elementti) 100%) /m(ckelluva), (9)

w on seoksen alkuaineen massaosuus,

m (elementti) - elementin massa,

m (seos) on seoksen massa.

Rautaseoksia on kaksi: valurauta ja teräs. Valuraudassa hiili on 2,0-6,67% ja teräksessä alle 2,0%.

Tarkoitus: oppia määrittämään rautametalliseos sen kemiallisen koostumuksen perusteella.

Ratkaise tehtävät:

1. Näyte seoksesta, jonka paino on 375 g, sisältää koostumukseltaan 6,5 g hiiltä, \u200b\u200bsinkkiä 12 g. Onko seosterästä?

2. 250 g: n seosnäyte sisältää seuraavat osat: mangaani, nikkeli, kupari. Tiedetään, että mangaanin massaosuus on 3,7%, nikkeli - 10%, kupari - 25%. Etsi kunkin komponentin massa. Mitä elementtejä voidaan sisällyttää tähän seokseen?

3. Osa 2. Orgaaninen kemia

Laboratoriotyö nro 1

Tutustuminen öljyn ja sen jalostustuotteiden näytteiden keräämiseen

Tarkoitus: tutkia öljyn, sen jalostustuotteiden fysikaalisia ominaisuuksia.

Laitteet:

- näytteiden kerääminen öljystä, sen jalostustuotteista.

Työn teoreettinen perustelu

Öljyn jakotislaus tuottaa hiilivetyjä, jotka kiehuvat tietyllä lämpötila-alueella. Kokoelma sisältää näytteitä tärkeimmistä öljynjalostetuista tuotteista, jotka on saatu seurauksena:

Raakaöljyn tislaus (kevyet tuotteet);

Polttoöljyn käsittely;

Maaöljykaasujen polymerointi;

Ja myös näytteitä öljyn luonnollisista muunnoksista.

Öljyn jalostuksessa käytetään erilaisia \u200b\u200bmenetelmiä:

1. Fysikaalinen - suora tislaus, ts. Hiilihydraattien erottaminen jakeiksi, joilla on erilaiset kiehumispisteet.

Yleensä tislauksen aikana erotan kolme pääjaetta:

150 ° C: seen asti kerätty jae on bensiinijae tai bensiinijae

Jae 150 oC - 300 oC - kerosiini;

Öljyn tislauksen jälkeen jäännös on polttoöljyä, jokainen vähemmän monimutkaisen koostumuksen fraktioista.

Polttoöljy tislataan edelleen erilaisten voiteluöljyjen saamiseksi.

Kokoelma sisältää: aurinkoöljy, kara, kone-, sylinteriöljyt. Tislaus suoritetaan tyhjössä, ts. Alennetussa paineessa, korkean kiehumispolttoöljyn hiilivetyjen hajoamisen estämiseksi. Polttoöljyn tislauksen jälkeen jäännös on tervaa. Sitä käytetään bitumin valmistuksessa.

2. Öljynjalostuksen kemialliset menetelmät.

2.1 Halkeilu on yksi öljytuotteiden jalostuksen päämenetelmistä. Se on prosessi, jolla hajotetaan korkeammat hiilihydraatit (pitkä ketju) pienemmiksi molekyylipainoisiksi hiilivedyiksi. Siihen liittyy isomerointi:

a) Terminen krakkaus - prosessi suoritetaan lämpötilassa 450-550 oC ja paineessa 7-35 ilmakehää tai useita megapascaleja.

b) Pyrolyysi - krakkaus korkeassa lämpötilassa. Prosessi suoritetaan lämpötilassa 650 - 750 ° C. Se suoritetaan kaasumaisia \u200b\u200btyydyttymättömiä hiilivetyjä varten. Tämän halkeilun aikana muodostuu kaasujen ohella nestemäisiä aromaattisia yhdisteitä.

c) katolinen krakkaus - hiilivetyjen hajoamisprosessi katalyytin vaikutuksesta - luonnolliset alumiinisilikaatit. Prosessi suoritetaan 450-500 oC: n lämpötilassa. Katolisen krakkauksen tärkein etu on suuri bensiinituotanto ja niiden korkea oktaaniluku sekä arvokkaampi krakkauskaasujen koostumus (enemmän propaania ja butaania, vähemmän metaania ja etaania ).

Katolinen krakkaaminen vaatii ajoittaista katalyytin regenerointia.

2.2 Uudistaminen on matalaoktaanisten bensiinien katalyyttisen parantamisen tekninen prosessi. Reformointi suoritetaan käyttämällä platinakatalyyttiä. Aromaattisten hiilivetyjen muodostumisen seurauksena polttoaineen oktaaniluku kasvaa merkittävästi.

Kokoelma sisältää seuraavat polttoöljynjalostustuotteet: krakattu petroli, krakattu bensiini, bentseeni, tolueeni, vaseliini, parafiini.

Öljystä saadut tuotteet (polttoaine 7 ja öljyt) sisältävät haitallisia epäpuhtauksia (erittäin tyydyttymättömiä hiilivetyjä, rikkiyhdisteitä). Niiden puhdistamiseksi käytetään rikkihappomenetelmää epäpuhtauksien saostamiseksi rikkihapolla, mitä seuraa sen neutralointi emäksisellä. Edistyneempi öljynpuhdistusmenetelmä on valikoivan (selektiivisen) liukenemisen menetelmä Liuottimet: furfuraali, fenoli, nitrobentseeni. Poista haitalliset epäpuhtaudet puhdistetusta tuotteesta.

Lisäksi kokoelma sisältää öljykaasujen polymerointituotteita: synteettinen kumi, muovi (keinonahka) ja öljyn luonnollisten modifikaatioiden tuotteet: asfaltimalmi, vuorivaha (ozokeriitti), puhdistettu vaha (ceresiini)

Lyhyt kuvaus tärkeimmistä öljytuotteista.

Bensiini (petrolieetteri) on kevyiden hiilivetyjen (pentaanien ja heksaanien) seos. Väritön neste, kiehuva lämpötila-alueella 40-70 ° C. Sitä käytetään liuottimena rasvoille, öljyille, hartseille.

Bensiini on kevyt, liikkuva, väritön läpinäkyvä neste, jolla on ominainen haju, joka voidaan korjata. Suurin sovellus on lentokoneiden ja autojen moottoreiden moottoripolttoaine.

Bensiinejä valmistetaan eri luokissa käyttötarkoituksen mukaan. Jokaiselle bensiinilaadulle on tunnusomaista kiehumisen alkamisen ja lopun lämpötila:

Ilmailubensiinit - alku vähintään 40 ° С, lopullinen 150–180 ° С;

Autobensiinien kiehumispiste on vähintään 40 ° C ja lopullinen kiehumispiste 200-250 ° C,

Rasvojen ja öljyjen liuottamiseen tarkoitettujen bensiinien kiehumispiste on 80-120 ° C.

Teollisuusbensiini on läpinäkyvä, helposti syttyvä neste, joka tislataan pois 110–240 ° C: n lämpötilassa. Tämä on välituote bensiinin ja kerosiinin välillä. Käytetään traktorin polttoaineena.

Kerosiini on kirkas, väritön tai kellertävä neste, kevyempi kuin vesi. Se on nestemäisten hiilivetyjen seos, kiehuu lämpötila-alueella 150-315 ° C.

On suoraa tislauskerosiinia ja krakattua kerosiinia, joka saadaan krakkaamalla polttoöljyä. Sitä käytetään polttoaineena suihkatraktorimoottoreissa, kaasuttimen traktorimoottoreissa ja kotitalouksien tarpeisiin.

Kaasuöljy, aurinkoöljy - dieselpolttoaineet suurille ja keskinopeille dieselmoottoreille.

Polttoöljy - jäännös öljyn kevyiden jakeiden tislauksen jälkeen. Tumma viskoosi neste. Lisätislaus tuottaa monia arvokkaita tuotteita.

Voiteluöljyt ovat korkealla kiehuvia viskoosia jakeita, jotka saadaan polttoöljystä sen käsittelyn aikana.

Vaseliini on nestemäisten ja kiinteiden hiilivetyjen seos. Saatu polttoöljystä tislaamalla. Sulaa lämpötilassa 37-50 ° C. Niitä käytetään paperin ja kankaiden kyllästämiseen, sähköteollisuudessa laakereiden voiteluun ja erityisten voiteluaineiden valmistamiseen, metallien suojaamiseen korroosiolta, lääketieteessä, kosmetiikassa.

Parafiini on kiinteiden tyydyttyneiden suuren molekyylipainon omaavien hiilivetyjen seos. Valkoinen tai kellertävä massa. Sulamispiste 50-70 ° C. Kestää happoja, emäksiä, hapettimia. Niitä käytetään paperi-, tekstiili-, painatus-, nahka-, tulitikkuteollisuudessa, lääketieteessä ja jokapäiväisessä elämässä - kynttilöiden valmistamiseen.

Terva on musta hartsimainen massa. Sitä käytetään tienrakennuksessa sekä karkeiden mekanismien voiteluun, pyöränrasvan valmistukseen.

Bentseeni, tolueeni - aromaattiset hiilivedyt.

Bentseeni on matalalla kiehuva, väritön, veteen liukenematon neste, jolla on erikoinen haju. Bentseeniä käytetään ilmailubensiinien aromaattisena komponenttina ja liuottimena ilmailuöljyjen tuotannossa.

Tolueeni on väritön läpinäkyvä neste, jolla on erityinen haju, kiehuu 110 ° C: n lämpötilassa. Bensiinin läsnäolo moottoripolttoaineessa lisää sen kolhiuntumista estäviä ominaisuuksia. Tolueenia käytetään räjähteiden, sakkariinien valmistuksessa lakkojen ja maalien liuottimena.

Luonnossa on erillisiä kiinteiden parafiinisten hiilivetyjen kerrostumia vuorivahan muodossa (ozokeriitti). Ulkonäöltään se muistuttaa mehiläisvahaa, sillä on kerosiinihaju. Puhdistettua vahaa kutsutaan ceresiiniksi. Sitä käytetään sähköeristysmateriaalina erilaisten voiteluaineiden ja voiteiden valmistamiseen teknisiin ja lääketieteellisiin tarpeisiin.

Öljykaasut ovat seos useista öljyyn liuotetuista kaasumaisista hiilivedyistä. Ne vapautuvat sen uuttamisen aikana. Ne sisältävät myös öljytuotteiden krakkauskaasuja. Niitä käytetään polttoaineena ja erilaisten kemikaalien, kuten tekokumin, muovien, jne. Tuotantoon.

Erilaiset öljyraaka-aineiden käsittelymenetelmät antavat mahdollisuuden käyttää luonnon upeaa lahjaa - öljyä, jolla on suurin taloudellinen vaikutus.

Edistyminen:

Tutki huolellisesti kokoelmassa esitetyt näytteet, kiinnitä huomiota niiden ulkonäköön: aggregaatiotila, väri, viskositeetti.

Vastaa seuraaviin kysymyksiin:

Mitä menetelmiä öljynjalostuksessa käytetään?

Mitkä ovat öljynjalostuksen ehdot?

Laadi raportti taulukon muodossa. Syötä kaikkien kokoelman näytteiden nimet taulukkoon jakamalla ne ryhmiin.

Anna jokaiselle näytteelle ominaisuus ja nimeä menetelmä sen saamiseksi.

Taulukko 5. Esimerkki työraportista

(alkuperäinen tuote)	Prosessi, olosuhteet, ominaisuudet	Puhdistetut tuotteet - öljytuotteet	Ominaisuudet, tuotteiden koostumus
Raakaöljy	Tasasuuntaus ilmakehän paineessa (suora tislaus)	Kaasu, bensiinijae (70-120 ° С), teollisuusbensiini	Kevyet öljytuotteet С 6 -С 9 normaalirakenteiset

Laboratoriotyö nro 2

Glyseriinin ominaisuudet. Etikkahappo-ominaisuudet

A. Glyseriinin ominaisuudet

Tarkoitus: tutkia glyseriinin ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Mittaputki tai pipetti;

Koeputki;

Glyseroli;

Kuparikloridin (sulfaatin) liuos (c \u003d 0,5 mol / l);

Natrium (kalium) hydroksidiliuos (10-12).

Edistyminen:

Lisää 2 tippaa glyseriiniä 0,5 ml: aan vettä koeputkessa, ravista sisältöä. Lisää toinen tippa glyseriiniä ja ravista uudelleen. Lisää toinen tippa glyseriiniä. Entä glyseriinin liukoisuus?

Kaada 2 tippaa kuparisuolaliuosta saatuun glyseriiniliuokseen ja lisää alkaliliuos tipoittain, kunnes liuoksen väri muuttuu (emästä on oltava ylimääräinen). Muodostuu kirkkaan sininen kupariglyseraatti. Muista: tämä reaktio on laadullinen glyserolille (moniarvoiset alkoholit).

Mikä on glyserolille tyypillinen reaktio. Kirjoita reaktioyhtälöt muistiin.

B. Etikkahappo-ominaisuudet

Tarkoitus: tutkia orgaanisten happojen ominaisuuksia etikkahapon esimerkillä ja verrata epäorgaanisten happojen ominaisuuksiin.

Laitteet ja reagenssit:

Koeputket;

Alkoholin poltin;

Etikkahappoliuos;

Lakmusliuos;

Natriumhydroksidiliuos;

Rakeinen sinkki;

Kuparioksidi (11);

Kalsiumkarbonaatti.

Edistyminen:

Kaada 2 ml etikkahappoliuosta neljään putkeen. Haju tämä liuos varovasti. Mitä tunnet? Mieti etikkahapon käyttöä kotona.

Lisää muutama tippa lakmusliuosta yhteen koeputkeen etikkahappoliuoksella. Mitä sinä katsot? Neutraloi sitten happo ylimääräisellä emäksellä. Mitä sinä katsot? Kirjoita reaktion yhtälö muistiin.

Lisää kolmeen jäljelle jääneeseen etikkahappoliuoksella tehtyyn koeputkeen: yhdessä - sinkkirake, toisessa - muutama rakeinen kuparioksidia (11) ja lämmitä se, kolmannessa - pala liitu- tai soodaliuosta. lastan kärki). Mitä sinä katsot? Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt.

Laboratoriotyö nro 3

Hiilihydraattien ominaisuudet

1. Glukoosin ominaisuudet

Tarkoitus: tutkia hiilihydraattien ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Glukoosiliuos;

Kuparisulfaattiliuos;

Natriumhydroksidia;

Koeputket;

Alkoholilamppu.

Edistyminen:

Kaada 2-3 ml alkaliliuosta koeputkeen, jossa on 2-3 tippaa kuparisulfaattiliuosta (kuparisulfaatti (11)). Mitä sinä katsot? Lisää sitten 2 ml glukoosiliuosta koeputkeen ja sekoita seos. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus osoittaa?

Kuumenna putken sisältö. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus osoittaa? Kirjoita reaktion yhtälö muistiin.

Vastaa kysymyksiin:

Miksi reaktioseoksen väri muuttuu sinisestä oranssin keltaiseksi kuumennettaessa?

Mikä on kelta-punainen sakka?

Lisää 1-2 ml glukoosiliuosta 2 ml: aan hopeaoksidin ammoniakkiliuosta ja lämmitä seos alkoholilampun liekillä. Yritä lämmittää putken sisältö tasaisesti ja hitaasti. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus osoittaa? Kirjoita reaktion yhtälö muistiin.

2. Tärkkelyksen ominaisuudet

Kaada tärkkelysjauhetta koeputkeen. Lisää vesi ja ravista seosta. Entä tärkkelyksen vesiliukoisuus?

Kaada tärkkelys / vesiliette dekantterilasiin kuumaa vettä ja keitä se. Mitä sinä katsot?

Lisää pisara jodialkoholiliuosta koeputkeen, jossa on 2-3 ml toisessa kokeessa saatua tärkkelysdisteriä. Mitä sinä katsot?

Laboratoriotyö nro 4

Proteiinin ominaisuudet

Tarkoitus: tutkia proteiinien ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Proteiiniliuos;

Kuparisulfaattiliuos;

Lyijyasetaattiliuos;

Koeputket.

Edistyminen:

Kaada 2 ml proteiiniliuosta koeputkeen ja lisää 2 ml alkaliliuosta ja sitten muutama tippa kuparisulfaattiliuosta (kuparisulfaatti (11).) Mitä havaitset?

Lisää muutama tippa typpihappoa koeputkeen, jossa on 2 ml proteiiniliuosta. Mitä sinä katsot? Kuumenna putken sisältö. Mitä sinä katsot? Jäähdytä seos ja lisää siihen tipoittain 2-3 ml ammoniakkia. Mitä sinä katsot?

Sytytä muutama villalanka. Kuvaile palavan villan hajua.

Kaada 1-2 ml proteiiniliuosta koeputkeen ja hitaasti ravistamalla tipoittain koeputkeen kyllästettyä kuparisulfaattiliuosta. Huomaa heikosti liukoisen suolan kaltaisen proteiiniyhdisteen muodostuminen. Tämä koe kuvaa proteiinin käyttöä vastalääkkeenä raskasmetallimyrkytyksessä.

Täytä työ, tee johtopäätökset.

Käytännön oppitunti numero 1

Isomeerien ja orgaanisten aineiden kaavojen kokoaminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Homologit - nämä ovat yhdisteitä, jotka ovat rakenteeltaan ja kemiallisilta ominaisuuksiltaan samanlaisia, mutta eroavat molekyylikoostumukseltaan yhdellä tai useammalla CH2-ryhmällä, jota kutsutaan homologiseksi eroksi.

Homologit muodostavat homologisia sarjoja. Homologinen sarja on sarja yhdisteitä, jotka ovat rakenteeltaan ja kemiallisilta ominaisuuksiltaan samanlaisia \u200b\u200bja jotka eroavat toisistaan \u200b\u200bmolekyylikoostumuksessa yhden tai useamman homologisen sakristeuden -CH2 avulla.

Isomerismi on ilmiö sellaisten yhdisteiden olemassaolosta, joilla on sama laadullinen ja kvantitatiivinen koostumus, mutta erilaiset rakenteet ja siten erilaiset ominaisuudet.

Esimerkiksi, jos molekyyli sisältää 4 hiiliatomia ja 10 vetyatomia, kahden isomeerisen yhdisteen olemassaolo on mahdollista (kuvio 3).

Kuva 3. Koostumuksen C4H10 isomeerit

Isomeerien rakenteellisten erojen luonteesta riippuen erotetaan rakenteellinen ja spatiaalinen isomerismi.

Kuva 4. Isomeerien lukumäärä

Tarkoitus: muodostavat aineiden isomeerejä.

1. Laadi hiilivedyn rakennekaava nimellä: 2,3-dimetyylipentaani.

2. Määritä 2,2,3-trimetyylipentaanin kaavat kahdelle homologille ja kahdelle isomeerille.

3. Valmistaa isomeerejä aineelle, jonka koostumus on C 7H 16.

Käytännön oppitunti numero 2

Alkaanien, alkeenien, alkadieenien kaavat ja nimet

Oppitunnin teoreettinen perustelu

1. Alkaanien nimikkeistö

1. Valitse molekyylin päähiiliketju. Ensinnäkin sen pitäisi olla pisin. Toiseksi, jos on olemassa vähintään kaksi samanpituista ketjua, valitaan haarautunein ketju.

2. Numeroi pääketjun hiiliatomit niin, että substituentteihin kytkeytyneet C-atomit saavat pienimmän mahdollisen määrän. Siksi numerointi alkaa ketjun päässä, joka on lähimpänä haaraa. Esimerkiksi:

. (10)

3. Nimeä kaikki radikaalit (substituentit) siten, että alkunumerot osoittavat niiden sijainnin pääketjussa. Jos on olemassa useita samanlaisia \u200b\u200bsubstituentteja, jokaiselle niistä kirjoitetaan numero (sijainti) pilkuilla erotettuna, ja niiden numero ilmaistaan \u200b\u200betuliitteillä di-, tri-, tetra-, penta- (esimerkiksi 2,2- dimetyyli tai 2,3,3, 5-tetrametyyli).

4. Järjestä kaikkien korvikkeiden nimet aakkosjärjestyksessä (uusimpien IUPAC-sääntöjen mukaisesti).

5. Nimeä hiiliatomien pääketju, ts. vastaava normaali alkaani.

Esimerkiksi:

Kuva 5. Esimerkkejä alkaaneista

2. Alkaanien nimikkeistö

Systemaattisen nimikkeistön mukaan alkeenien nimet johdetaan vastaavien alkaanien nimistä (joilla on sama määrä hiiliatomeja) korvaamalla loppuliite -an -enillä.

Pääketju valitaan siten, että se sisältää välttämättä kaksoissidoksen (ts. Se ei ehkä ole pisin).

Hiiliatomien numerointi alkaa ketjun päästä, joka on lähinnä kaksoissidosta. Kaksoissidoksen sijaintia ilmaiseva numero sijoitetaan tavallisesti jälkiliitteen -en jälkeen. Esimerkiksi:

3. Alkadieenien nimikkeistö

Sääntöjen mukaan alkadieenimolekyylin pääketjun on sisällettävä molemmat kaksoissidokset. Hiiliatomien numerointi ketjussa suoritetaan siten, että kaksoissidokset saavat pienimmät luvut. Alkadieenien nimet johdetaan vastaavien alkaanien nimistä (joilla on sama määrä hiiliatomeja), joissa viimeinen kirjain korvataan lopulla -diene.

Kaksoissidosten sijainti on merkitty nimen lopussa ja substituentit nimen alussa.

Esimerkiksi:

(12,13)

Tarkoitus: laatia kaavat ja alkaanien, alkeenien, alkadieenien nimet.

Työ tehdään vaihtoehtojen mukaan.

Vaihtoehto 1

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH3	f) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 2,4-dimetyyliganesaani;

b) 3-klooripenteeni-4.

Vaihtoehto 2

1. Anna aineille nimi:

a) CH2-CH2-CH-CH3	f) CH2 \u003d CH-CH2-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C- CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH2-CH2	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,5-dimetyyliheptaani;

b) 2-jodipenteeni-3.

Vaihtoehto 3

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2	f) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d CH
b) CH3-C- CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH2-CH3
d) CH3-CH \u003d C-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH2

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3-trimetyylibutaani;

b) 2-jodipenteeni-4.

Vaihtoehto 4

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH3	f) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C- CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH-CH3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3-trijodibutaani;

b) 1-jodihekseeni-4.

Vaihtoehto 5

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2	f) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH2-CH3
b) CH3-C- CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH2	i) CH2-CH-CH-CH3
e) CH3-C \u003d CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH2

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetrafluoributaani;

b) 2-jodipenteeni-4.

Vaihtoehto 6

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	f) CH3-CH \u003d CH-CH2-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C- CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH2-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH-CH2-CH3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetraastaattipentaani;

b) 2-jodihekseeni-5.

Vaihtoehto 7

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3	f) CH3-CH \u003d CH-CH2-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C- CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH-CH2-CH3
e) CH3-C \u003d CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetrabromiheksaani;

b) 2-jodibuteeni-3.

Vaihtoehto 8

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2	f) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C- CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH-CH3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetrafluoripentaani;

b) 1-klooributeeni-3.

Vaihtoehto 9

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH3	f) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C- CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-CH \u003d CH

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,3,4-trifluoripentaani;

b) 2-klooributeeni-3.

Vaihtoehto 10

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2-CH2	f) CH3-CH \u003d C-CH \u003d CH-CH3
b) CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C \u003d C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH \u003d CH-CH2-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-CH \u003d CH	j) CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH2

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetraiodopentaani;

b) 1-fluoributeeni-2.

Käytännön oppitunti numero 3

Alkoholien, fenolien kaavojen ja nimien kokoaminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Systemaattiset nimet annetaan hiilivedyn nimellä lisäämällä siihen loppuliite -ol ja numero, joka osoittaa hydroksiryhmän sijainnin (tarvittaessa). Esimerkiksi:

Numerointi suoritetaan ketjun päästä, joka on lähinnä OH-ryhmää.

OH-ryhmän sijaintia venäjänkielisenä kuvaava numero sijoitetaan tavallisesti loppuliitteen "ol" jälkeen. Tämä poistaa nimen sanallisen osan numeroista (esimerkiksi 2-metyylibutanoli-1).

Tarkoitus: laatia kaavat ja alkoholien nimet.

1. Nimeä seuraavat yhdisteet systemaattisen nimikkeistön mukaan:

2. Kirjoita aineiden kaavat nimen mukaan:

a) butanoli-2;

b) 2-metyylibutanol-2;

c) 2-metyylipentanoli-3;

d) pentanoli-2;

e) propanoli-1;

f) 2-etyylibutanol-2;

g) petanoli-1;

h) 2-metyyliheksanoli-2;

i) etanoli.

Käytännön oppitunti numero 4

Aldehydien, karboksyylihappojen kaavojen ja nimien kokoaminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

1. Aldehydien nimikkeistö

Systemaattiset nimet aldehydit muodostetaan vastaavan hiilivedyn nimestä ja lisäyksestä -al. Ketjunumerointi alkaa karbonyylihiiliatomista.

Kuva 6. Esimerkkejä aldehydeistä

2. Karboksyylihappojen nimikkeistö

Karboksyylihappoja nimettäessä erotetaan pisin hiiliketju, karboksyyli mukaan lukien. Karboksyyliryhmän hiiliatomille annetaan numero 1 ja ketjunumerointi alkaa siitä. Nimi muodostetaan luetteloimalla substituenttien lukumäärä ja nimet sekä hiilivedyn nimi, joka vastaa ketjun hiiliatomien kokonaismäärää, lisäämällä loppu - öljyhappo.

(15,16)

Tarkoitus: laatia kaavat ja aldehydien ja karboksyylihappojen nimet.

1. Anna aldehydien ja karboksyylihappojen kaavat ja nimet, jotka voidaan johtaa metaanin, etaanin, propaanin, n-butaanin, n-pentaanin ja heksaanin kaavoista.

2. Piirrä kaikkien aldehydien rakennekaavat, joiden molekyylikaava on C 5H 10O, ja allekirjoita niiden nimet.

3. Nimeä aineet, joiden rakennekaavat ovat:

Käytännön työ numero 5

Muovien ja kuitujen tunnistaminen

Tarkoitus: soveltaa tietoa tärkeimpien muovien ja kuitujen koostumuksesta, fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista niiden tunnistamiseksi.

Laitteet:

Muovi- ja kuitukokoelmat.

Edistyminen:

Ehdotetaan näytteitä kahdesta muovista seuraavasta luettelosta: polyeteeni, polyvinyylikloridi, fenoli. Määritä taulukon 6 avulla, mitkä muovit sinulle annetaan. Kirjoita ylös kaavat sinulle annettujen muovien rakenteellisiin liitoksiin.

Taulukko 6. Muovien ominaisuudet

Muovinen nimi		Asenne lämmitykseen	Palava käyttäytyminen
Polyeteeni	Rasvainen kosketukseen. Kalvomainen, läpinäkyvä, joustava	Pehmentää, pehmennetyssä tilassa muuttaa helposti muotoa, venyy kierteiksi	Palaa kirkkaalla liekillä, jolla on sulan parafiinin haju. Palaa liekin ulkopuolella
Muovinen nimi	Fysikaaliset ominaisuudet määritetään organoleptisesti	Asenne lämmitykseen	Palava käyttäytyminen
Polyvinyylikloridi	Joustava, sitkeä paksuina kerroksina. Läpinäkyvä tai läpinäkymätön	Pehmentää ja hajoaa vapauttamalla kloorivetyä	Palaa savuisella liekillä. Liekki sammuu
Fenoliformaldehydihartsi	Läpinäkymätön, joustamaton, hauras	Ei pehmennä, hajoaa	Syttyy, kun hartsi viipyy pitkään liekissä, joten fenolille tuntuu tyypillinen haju

Näytteitä - langat tai kankaat - tarjotaan kolmesta kuitusta seuraavasta luettelosta: puuvilla, villa, luonnon silkki, viskoosikuitu, asetaattikuitu, nailon. Määritä taulukon 7 avulla mitkä kuidut sinulle annetaan.

Taulukko 7. Kuitujen ominaisuudet

Kuidun nimi		Asenne keskittyneeseen hapot ja emäkset
	Palaa nopeasti ja haisee kuin palanut paperi. Palamisen jälkeen harmaa tuhka jää		Liukenee	Turpoaa, mutta ei liukene
Viskoosi			Liukenee, punaruskea liuos	Liukenee
Luonnollinen villa ja silkki	Palaa, palaneen sulan haju tuntuu. Muodostuu hauras musta pallo	Keltainen värjäys	Liukenee	Muuttuu keltaiseksi ja liukenee
Asetaatti	Se palaa liekissä, sammuu sen ulkopuolella. Sintrattu tummaksi, hauraaksi palloksi	Liukenee, väritön liuos	Liukenee	Muuttuu keltaiseksi ja liukenee
Kuidun nimi	Palamisen ominaisuudet ja tulokset	Asenne keskittyneeseen hapot ja emäkset
	Kuumennettaessa se pehmenee, sulaa muodostaen kovan, hauraan, kiiltävän pallon. Filamentit vedetään sulasta. Palaa liekissä, jolla on epämiellyttävä haju	Liukenee, väritön liuos	Liukenee. Liuos on väritön	Ei liukene

Koulutus-metodinen ja informatiivinen tuki

a) pääkirjallisuus:

1. Gabrielyan OS, Ostroumov IG Kemia ammatillisille ja teknisen profiilin erikoisaloille: oppikirja opiskelijoille. ympäristölaitokset. prof. koulutus. - M., 2014.

2. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G., Sladkov S.A., Dorofeeva N.M. Workshop: oppikirja. käsikirja nastalle. ympäristölaitokset. prof. koulutus. - M., 2014.

3. Gabrielyan O.S., Lysova G.G. kemia. Testit, tehtävät ja harjoitukset: oppikirja. käsikirja nastalle. ympäristölaitokset. prof. koulutus. - M., 2014.

b) lisäkirjallisuus:

1. Erokhin Yu. M., Kovaleva IB Kemian tekniikan ja luonnontieteiden ammattilaisille ja erikoisaloille: oppikirja opiskelijoille. ympäristölaitokset. prof. koulutus. - M., 2014.

2. Erokhin Yu. M. Kemia: Tehtävät ja harjoitukset: oppikirja. käsikirja nastalle. ympäristölaitokset.

prof. koulutus. - M., 2014.

3. Sladkov SA, Ostroumov IG, Gabrielyan OS, Lukyanova NN Kemia teknisen profiilin ammattilaisille ja erikoisuuksille. Sähköinen hakemus (sähköinen koulutusjulkaisu) opiskelijoille. ympäristölaitokset. prof. koulutus. - M., 2014.

c) tieto-, viite- ja hakujärjestelmät

1.www. alhimikov. net (koululaisille tarkoitettu koulutuspaikka).

2.www. kem. msu. su (Elektroninen kemian kirjasto).

3.www. enauki. ru (Internet-julkaisu opettajille "Luonnontieteet").

4.www. hij. ru (kemian ja elämän lehti).

5.www. kemia-kemistit. com (elektroninen lehti "Chemists and Chemistry").

Laboratoriotyö nro 1

Seosten ja hajautettujen järjestelmien ominaisuuksien tuntemus

Tarkoitus: hankkia hajautettuja järjestelmiä ja tutkia niiden ominaisuuksia

Laitteet: koeputket, teline *

Reagenssit: tislattu vesi, gelatiiniliuos, liidunpalat, rikkiliuos

Menetelmäohjeet:

1. Kalsiumkarbonaattisuspension valmistaminen vedessä.

Kaada 5 ml tislattua vettä kahteen koeputkeen.

Lisää 1 ml 0,5-prosenttista gelatiiniliuosta koeputkeen nro 1.

Lisää sitten pieni määrä liitu molempiin putkiin ja ravista voimakkaasti.

Aseta molemmat putket telineeseen ja tarkkaile suspension erottumista.

Vastaa kysymyksiin:

Onko erotusaika sama molemmissa putkissa? Mikä rooli gelatiinilla on? Mikä on dispergoitu faasi ja dispersioväliaine tässä suspensiossa?

2. Hajautettujen järjestelmien ominaisuuksien tutkiminen

Lisää tipoittain 0,5-1 ml kyllästettyä rikkiliuosta 2-3 ml: aan tislattua vettä. Osoittautuu opalinsiivinen kolloidinen rikkiliuos. Mitä väriä hydrosolilla on?

3. Kirjoita raportti:

Esitä tehdyt kokeet ja niiden tulokset työn aikana taulukon muodossa:

	tarkoitus	Kokemusohjelma	Tulos
	Valmistele liete kalsiumkarbonaattia vedessä
	Tutustu hajautettujen järjestelmien ominaisuuksiin

Tee ja kirjoita johtopäätös tehdystä työstä.

Käytännön työ nro 2

Tietyn pitoisuuden liuoksen valmistaminen

Tarkoitus: valmistaa tietyn pitoisuuden suolaliuoksia.

Laitteet: lasi, pipetti, vaaka, lasilasta, mittasylinteri

Reagenssit: sokeri, ruokasuola, ruokasooda, kylmä keitetty vesi

Menetelmäohjeet:

Valmista aineen liuos määritetyllä aineosan massaosuudella (tiedot on esitetty taulukossa kymmenestä vaihtoehdosta).

Tee laskutoimituksia: määritä mikä aineen ja veden massa sinun on otettava valmistellaksesi ratkaisuasi varten valitun liuoksen.

vaihtoehto	nimi	aineen massaosuus	liuoksen massa
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda

1. Punnitse suola ja aseta se lasiin.

2. Mittaa tarvittava määrä vettä mittasylinterillä ja kaada se pulloon, jossa on punnittu määrä suolaa.

Huomio! Nestettä mitattaessa tarkkailijan silmän on oltava samalla tasolla kuin nestetaso. Läpinäkyvien liuosten nestetaso asetetaan alempaan meniskiin.

3. Kirjoita työraportti:
- täsmennetään käytännön työn numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Järjestä laskelmat tehtävän muodossa;

Näytä liuoksen valmistus kaaviona;

Tee ja kirjoita johtopäätös.

Laboratoriotyö nro 2

Epäorgaanisten happojen ominaisuudet

Tarkoitus: tutkia epäorgaanisten happojen ominaisuuksia käyttämällä suolahappoa esimerkkinä

Laitteet: koeputket, lastalla, pipetti, koeputken pidike, alkoholilamppu *

Reagenssit: kloorivetyhappoliuos, lakmus, fenolftaleiini, metyylioranssi; sinkki- ja kuparirakeet, kuparioksidi, hopeanitraattiliuos.

Menetelmäohjeet:

1. Happoliuosten testaus indikaattoreilla:

Kaada suolahappoliuos kolmeen koeputkeen ja aseta ne telineeseen.

Lisää muutama tippa kutakin indikaattoria kumpaankin putkeen: 1- metyylianoranssi, 2-lakmus, 3-fenolftaleiini. Tallenna tulos.

Indikaattori
	neutraali	emäksinen
Fenolftaleiini	väritön	väritön
metyyliranssi			oranssi

2. Happojen vuorovaikutus metallien kanssa:

Ota kaksi koeputkea ja aseta se 1 - sinkkirakeeseen, 2 - kuparirakeeseen.

3. Vuorovaikutus metallioksidien kanssa:

Laita kupari (II )oksidijauhe koeputkeen, lisää suolahappoliuos. Kuumenna putki ja kirjaa tulos ja selitä.

4. Vuorovaikutus suolojen kanssa:

Kaada hopeanitraattiliuos koeputkeen ja lisää suolahappoliuos. Kirjaa ja selitä tulos.

5. Kirjoita työraportti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Täytä taulukko

	Kokemuksen nimi	Koeohjelma	Huomautukset	Selvitys havainnoista	Reaktion kemiallinen yhtälö

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Laboratoriotyö nro 3

"Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät"

Tarkoitus: paljastaa kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus eri tekijöistä.

Laitteet: koeputket, lasit, lastat, keittolevyt, pullot, mittasylinteri, teline, kaasun poistoputket, vaaka, suppilo, suodatinpaperi, lasitanko *

Reagenssit: sinkkirakeet, magnesiumrauta, marmoripalat, suolahappo ja etikkahappo; sinkkipöly; vetyperoksidi, mangaani (II) oksidi.

Menetelmäohjeet:

1. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus aineiden luonteesta.

Kaada suolahappoliuos kolmeen koeputkeen. Laita magnesiumrake ensimmäiseen koeputkeen, sinkkirake toiseen ja kolmanteen rautarake.

Ota 2 koeputkea: 1 - kaada suolahappo, 2 - etikkahappo. Aseta yhtä suuri pala marmoria jokaiseen putkeen. Tallenna havainnot, määritä mikä reaktio tapahtuu suurimmalla nopeudella ja miksi.

2. Lämpötilan kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus.

Kaada sama määrä suolahappoa kahteen dekantterilasiin ja peitä ne lasilevyllä. Aseta molemmat lasit keittolevylle: aseta ensimmäisen lasin lämpötilaan 20 ° C, toisen - 40 ° C. Aseta sinkkirake kullekin lasilevylle. Aktivoi laitteet pudottamalla samanaikaisesti sinkkirakeita levyiltä. Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus reagenssien kosketusalueesta.

Rakenna kaksi identtistä asennusta:

Kaada pulloihin 3 ml saman konsentraation suolahappoa, aseta ne vaakasuoraan jalustalle, laita sinkkijauhe ensimmäiseen pulloon (kaulaan) lastalla ja sinkkirakeet toiseen. Sulje pullot kaasuputkilla. Aktivoi instrumentit samanaikaisesti kiertämällä niitä pystysuunnassa 90 astetta vastapäivään.

4. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus katalyytistä.

Kaada sama määrä 3-prosenttista vetyperoksidia kahteen dekantterilasiin. Punnitaan yksi lastalla mangaanioksidikatalyyttiä (II). Lisää suspendoitu katalyytti ensimmäiseen dekantterilasiin. Arvioi vetyperoksidin hajoamisnopeus katalysaattorin kanssa tai ilman sitä.

5. Kirjoita raportti:

Kirjaa tehdyt kokeet, niiden tulokset ja selitykset taulukon muodossa

	Kokemuksen nimi	Koeohjelma	Huomautukset	Selvitys havainnoista	Reaktion kemiallinen yhtälö

Laadi ja kirjoita johtopäätös kunkin tekijän vaikutuksesta kemiallisen reaktion nopeuteen

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Käytännön työ nro 3

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta: "Metallit ja ei-metallit"

Tarkoitus: oppia tunnistamaan sinulle tarjotut aineet käyttämällä tietoa niiden kemiallisista ominaisuuksista.

Laitteet: koeputkiteline

Reagenssit: natriumnitraatin, natriumsulfaatin, natriumkloridin, natriumfosfaatin, bariumnitraatin, kalsiumnitraatin, hopeanitraatin ja kuparinitraatin liuokset

Menetelmäohjeet:

1. Ei-metallien tunnustaminen:

Liuoksia on neljässä koeputkessa: 1 - natriumnitraatti, 2 - natriumsulfaatti, 3 - natriumkloridi, 4 - natriumfosfaatti. jonka kanssa anioni saostuu).

	1 - natriumnitraatti	2 - natriumsulfaatti	3 - natriumkloridi	4 - natriumfosfaatti
Aine (tunniste)
Huomautukset
Kemiallinen reaktio

2. Metallien tunnustaminen:

Neljässä koeputkessa on liuoksia: 1 - bariumnitraatti, 2 - kalsiumnitraatti, 3 - hopeanitraatti, 4 - kuparinitraatti, määritä, mitkä koeputkista sisältävät näitä aineita (metallikationin määrittämiseksi sinun tulisi valita anioni, jonka kanssa kationi antaa sedimenttiä).

Kirjaa kokeiden tulokset raportointitaulukkoon:

	1 - bariumnitraatti	2 - kalsiumnitraatti	3 - hopeanitraatti	4 - kuparinitraatti
Aine (tunniste)
Huomautukset
Kemiallinen reaktio

Ilmoitetaan käytännön työn numero, nimi, tarkoitus, käytettävät laitteet ja reagenssit.

Täytä raportointitaulukot

Kirjoita johtopäätös metallien ja ei-metallien tunnistamismenetelmistä.

Laboratoriotyö nro 4

"Orgaanisten aineiden molekyylimallien tekeminen"

Tarkoitus: rakentaa pallo- ja keppi- ja pienoismallit tyydyttyneiden hiilivetyjen ensimmäisten homologien ja niiden halogeenijohdannaisten molekyyleistä.

Laitteet: sarja palloa ja keppiä.

Menetelmäohjeet.

Rakenna malleja käyttämällä valmiiden sarjojen osia tai muovailua tikkuilla. Hiiliatomeja jäljittelevät pallot valmistetaan yleensä tummasta plastiliinista, vetyatomeja - vaaleat värit, klooriatomit - vihreästä tai sinisestä pallosta. Tikkuja käytetään pallojen liittämiseen.

Edistyminen:

1. Kokoa metaanimolekyylin pallo-keppi-malli. Merkitse "hiiliatomiin" neljä pistettä, jotka ovat yhtä kaukana toisistaan \u200b\u200bja työnnä niihin sauvoja, joihin "vety" -kuulat ovat kiinnittyneet. Aseta tämä malli (siinä tulisi olla kolme tukipistettä). Rakenna nyt mittakaavan malli metaanimolekyylistä. "Vety" -pallot litistetään ja puristetaan hiiliatomiin.

Vertaa pallo- ja keppi-mallia keskenään. Mikä malli välittää realistisemmin metaanimolekyylin rakenteen? Selittäisitkö.

2. Kokoa etaanimolekyylin pallo-keppi ja pienoismalli. Piirrä nämä mallit paperille muistikirjaan.

3. Rakenna butaani- ja isobutaanipallomallit. Näytä butaanimolekyylimallilla, mitkä avaruusmuodot molekyyli voi olettaa, jos atomit pyörivät sigmasidoksen ympäri. Piirrä useita butaanimolekyylin tilamuotoja paperille.

4. Kokoa C5H12-isomeerien pallo- ja keppi-mallit. piirtää paperille.

5. Kokoa CH2Cl2-dikloorimetaanimolekyylin pallo-keppi-malli

Voiko tällä aineella olla isomeerejä? Yritä vaihtaa vety- ja klooriatomeja. Mihin johtopäätökseen tulet?

6. Kirjoita raportti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet;

Tallenna valmiit tehtävät kuvan muodossa ja vastaukset kunkin tehtävän kysymyksiin

Laadi ja kirjoita johtopäätös.

Käytännön työ nro 4

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta: "Hiilivedyt"

Tarkoitus: oppia tunnistamaan sinulle tarjotut hiilivedyt käyttämällä tietoa niiden kemiallisista ominaisuuksista.

Menetelmäohjeet:

Analysoi kuinka propaani, eteeni, asetyleeni, butadieeni ja bentseeni voidaan tunnistaa niiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien perusteella

Kirjaa analyysitulokset raportointitaulukkoon:

			asetyleeni	butadieeni
fyysiset ominaisuudet
kemialliset ominaisuudet

(ilmoitetaan taulukossa vain kunkin hiilivetyryhmän selkeimmät ominaisuudet)

3. Kirjoita raportti ja tee johtopäätöksesi:

Ilmoita käytännön työn numero, otsikko ja tarkoitus

Täytä raportointitaulukko

Kirjoita johtopäätös hiilivetyjen tunnistamismenetelmistä.

Laboratoriotyö nro 5

"Alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuudet"

Tarkoitus: tutkia tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien, moniarvoisten alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuuksia käyttämällä etanolia, glyserolia ja etikkahappoa esimerkkeinä.

Laitteet: koeputket, metallipihdit, suodatinpaperi, posliinikuppi, kaasun poistoputki, tulitikut, lastalla, teline, koeputkiteline *

Reagenssit: etanoli, natriummetalli; kupari (II) sulfaatti, natriumhydroksidi, glyseriini; etikkahappo, tislattu vesi, lakmus, sinkkirakeet, kalsiumoksidi, kuparihydroksidi, marmori, kalsiumhydroksidi.

1. Tyydyttyneiden yksivetyisten alkoholien ominaisuudet.

Kaada etyylialkoholi kahteen koeputkeen.

Yhdessä lisätään tislattua vettä ja muutama tippa lakmusta. Kirjaa havainnot ja selitä.

Laita pala natriumia toiseen koeputkeen metallipihteillä sen jälkeen, kun se on pyyhitty suodatinpaperiin. Kirjaa havainnot ja selitä.

Kerää kehittynyt kaasu tyhjään koeputkeen. Tuo sytytetty tulitikku kääntämättä koeputkea. Kirjaa havainnot ja selitä.

Kaada pieni määrä etyylialkoholia posliinikuppiin. Sytytä kupissa oleva alkoholi sirulla. Kirjaa havainnot ja selitä.

2. Laadullinen reaktio moniarvoisiin alkoholeihin.

Kaada kupari (II) sulfaattiliuos ja natriumhydroksidiliuos koeputkeen. Kirjaa havainnot ja selitä.

Lisää sitten pieni määrä glyseriiniä. Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Tyydyttyneiden karboksyylihappojen ominaisuudet.

Kaada etikkahappo viiteen koeputkeen.

Yhdessä lisätään pieni määrä tislattua vettä ja muutama tippa lakmusta. Aseta sinkkirake 2. Kerää kehittynyt kaasu tyhjään koeputkeen ja tarkista syttyvyys.

Aseta 3: een yksi kalsiumoksidilasta.

Aseta 4: ään yksi kuparihydroksidilasta.

Aseta pala marmoria kohtaan 5. Vie kehittynyt kaasu kalsiumhydroksidiliuoksen läpi.

Kirjaa havainnot kuhunkin viiteen putkeen, kirjoita kemialliset yhtälöt muistiin ja selitä havaitut muutokset.

4. Kirjoita raportti seuraavan suunnitelman mukaisesti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Kirjaa tehdyt kokeet, niiden tulokset ja selitykset taulukkona (kaksisivuinen levitys)

	Kokemuksen nimi	Koeohjelma (toimintojen kuvaus)	Huomautukset	Selvitys havainnoista	Kemiallisten reaktioiden yhtälöt
tyydyttyneet yksivetyiset alkoholit
moniarvoiset alkoholit
karboksyylihapot

Laadi ja kirjoita johtopäätös alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuuksista

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Laboratoriotyö nro 6

"Rasvojen ja hiilihydraattien ominaisuudet"

Tarkoitus: tutkia hiilihydraattien ominaisuuksia ja todistaa nestemäisten rasvojen tyydyttymättömyys.

Laitteet: koeputket, mittapipetti, alkoholilamppu, lasitanko, koeputken pidike *

Reagenssit: hopeaoksidin ammoniakkiliuos, glukoosiliuos, sakkaroosiliuos, natriumhydroksidiliuos, kupari (II) sulfaattiliuos, kasviöljy, bromivesi.

1. Hiilihydraattien ominaisuudet:

A) "Hopeapeilin" reaktio

Kaada hopeaoksidin (I) ammoniakkiliuos koeputkeen. Lisää hieman glukoosiliuosta pipetillä. Korjaa havainnot, selitä ne glukoosimolekyylin rakenteen perusteella.

B) Glukoosin ja sakkaroosin vuorovaikutus kupari (II) -hydroksidin kanssa.

Koeputkessa nro 1 kaadetaan 0,5 ml glukoosiliuosta, lisätään 2 ml natriumhydroksidiliuosta.

Lisää saatuun seokseen 1 ml kupari (II) sulfaattiliuosta.

Lisää saatuun liuokseen varovasti 1 ml vettä ja kuumenna alkoholilampun liekillä kiehuvaksi. Lopeta lämmitys heti, kun värinvaihto alkaa.

Lisää sakkaroosiliuos kupari (II) sulfaattiliuokseen ja ravista seosta. Kuinka liuoksen väri muuttui? Mitä tämä osoittaa?

Kirjaa havainnot ja vastaa kysymyksiin:

1. Miksi alun perin muodostunut kupari (II) -hydroksidisaostuma liukenee kirkkaaksi siniseksi liuokseksi?

2. Mitä funktionaalisia ryhmiä glukoosissa tämä reaktio aiheuttaa?

3. Miksi reaktioseoksen väri muuttuu sinisestä oranssinkeltaiseksi kuumennettaessa?

4. Mikä on kelta-punainen sakka?

5. Mikä funktionaalinen ryhmä glukoosissa on tämän reaktion syy?

6. Mikä osoittaa reaktion sakkaroosiliuoksen kanssa?

2. Rasvojen ominaisuudet:

Kaada 2-3 tippaa kasviöljyä koeputkeen ja lisää 1-2 ml bromivettä. Sekoita kaikki lasitangolla.

Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Tee kaavio kustakin suoritetusta kokeesta, allekirjoita havainnot kussakin vaiheessa ja kemiallisten reaktioiden yhtälöt; vastaa kysymyksiin.

Muotoile ja kirjaa johtopäätös

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Laboratoriotyö nro 7

"Proteiinien ominaisuudet"

Tarkoitus: tutkia proteiinien ominaisuuksia

Laitteet: koeputket, pipetti, koeputken pidike, alkoholilamppu *

Reagenssit: kanan proteiiniliuos, natriumhydroksidiliuos, kupari (II) sulfaattiliuos, väkevä typpihappo, ammoniakkiliuos, lyijynitraattiliuos, lyijyasetaattiliuos.

1. Värilliset "proteiinireaktiot"

Kaada kanan proteiiniliuos koeputkeen. Lisää 5-6 tippaa natriumhydroksidia ja ravista putken sisältöä. Lisää 5-6 tippaa kupari (II) sulfaattiliuosta.

Kirjaa havainnot.

Kaada kanan proteiiniliuos toiseen putkeen ja lisää 5-6 tippaa väkevää typpihappoa. Lisää sitten ammoniakkiliuos ja lämmitä seosta hieman. Kirjaa havainnot.

2. Proteiinin denaturaatio

Kaada kananmunanvalkoliuos 4 putkeen.

Kuumenna liuos ensimmäisessä putkessa kiehuvaksi.

Lisää lyijyasetaattiliuos tipoittain toiseen.

Lisää lyijynitraattiliuos kolmanteen putkeen.

Neljännessä lisätään 2 kertaa suurempi tilavuus orgaanista liuosta (% etanolia, kloroformia, asetonia tai eetteriä) ja sekoitetaan. Sakan muodostumista voidaan tehostaa lisäämällä muutama tippa kyllästettyä natriumkloridiliuosta.

Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Tee kaavio kustakin suoritetusta kokeesta, allekirjoita havaintosi kussakin vaiheessa ja selitä esiintyville ilmiöille.

Muotoile ja kirjaa johtopäätös

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Käytännön työ nro 5

"Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen orgaanisten yhdisteiden tunnistamiseksi"

Tarkoitus: yleistää tietoa orgaanisten aineiden ominaisuuksista, oppia tunnistamaan orgaaniset aineet perustuen tietoihin kunkin aineluokan laadullisista reaktioista

Laitteet: koeputket, alkoholilamppu, koeputken pidike, pipetti, lasitanko *

Reagenssit: proteiiniliuos, glukoosiliuos, penteeni - 1, glyseriini, fenoli, rauta (III) kloridi, kuparihydroksidiliuos, hopeaoksidin ammoniakkiliuos, bromiliuos vedessä, lyijynitraatti

1. Orgaanisten yhdisteiden tunnistaminen.

Suorita kokeita, joiden analyysin perusteella määritä, missä koeputkissa kukin ilmoitetuista aineista sijaitsee: 1 - proteiiniliuos, 2 - glukoosiliuos, 3 - penteeni - 1, 4 - glyseriini, 5 - fenoli.

2. Kirjaa saadut tulokset raportointitaulukon muodossa.

	proteiiniliuos	glukoosiliuos	penteeni - 1	glyseroli
rauta (III) kloridi
kuparihydroksidi
hopeaoksidin ammoniakkiliuos
bromiliuos vedessä
lyijynitraatti

Piirrä saatu tulos kussakin solussa, merkitse reaktiot, jotka tunnistavat kunkin aineen. Laadi ja kirjoita johtopäätös orgaanisten aineiden tunnistamismenetelmistä.

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Käytännön oppitunti 9. luokassa osana valinnaisia \u200b\u200bkursseja "Analyytikko" aiheesta "Mineraaliveden analyysi".

Shuvalova Elena Borisovna, kemian opettaja

Oppitunnin tarkoitus : Opeta opiskelijoille laadullisen analyysin käytäntö, opeta heitä tekemään käytännön johtopäätöksiä analyysistä.

Tehtävät:

1. lujittaa opiskelijoiden tietoa kationien ja anionien laadullisista reaktioista;

2. Vakiinnuttaa opiskelijoiden kyky säveltää reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa;

3. parantaa kykyä selittää kemiallisten kokeiden havaintoja ja tuloksia;

4. lujittaa opiskelijoiden tietämystä turvallisuussäännöistä kemiallisten reagenssien käsittelyssä;

5. Opettaa tunnistamaan aiheiden välisiä yhteyksiä, etsimään syy-seuraussuhteita;

6. Loogisen ajattelun kehittäminen: kyky vertailla, korostaa pääasia, yleistää, tehdä johtopäätöksiä.

Oppitunnin tyyppi : käytännön oppitunti.

Organisaatiomuoto: tutkimustunti.

Menetelmät: osittainen haku, tutkimus.

Reagenssit ja laitteet: kannettava tietokone, projektori, näyttö, pullot kivennäisvedellä.

Opiskelijoiden pöydillä:

1. lasit kivennäisvesinäytteillä nro 1,2,3;

2. kaliumkarbonaatin, bariumkloridin, suolahapon, hopeanitraatin liuokset;

3. alkoholi, tulitikut, pidike, kuparilanka, koeputket;

4.Yleinen indikaattori.

Luentojen aikana

(oppitunnin epigrafit liitutaululla)

Kokemus on opettaja Vesi! Tämä ei tarkoita sitä, mihin tarvitaan

Ikuinen elämä. elämä, sinä olet itse elämä ...

I. Goethe Olet maailman suurin rikkaus.

A. de Saint-Exupery

{!LANG-c9aa3de67524116c80927333ff8192c9!}

{!LANG-d3316c114f2e3989f76ff60c97066aae!}

{!LANG-e088aa76096f77b49d892d6f4c82670b!}

{!LANG-d7f626ed3786aec6d50bf60fe5d7513b!}

{!LANG-d5e426780fed43fcaa4ee390b10c9d16!}

{!LANG-313d62485fe49ab8cbbd9cbbf4417ada!}

{!LANG-6c490dde69cefd6daa8bf4fcb9c51b6d!}

{!LANG-acbe2fc8e096abcf9234cf4df2e9e598!}

{!LANG-414f548348ecfa8cba9f66c16f9afd2a!}

{!LANG-b42b1fc900ca9f5da23e08580d4f44da!}

{!LANG-02a25fc86c147117a59bcf1cbd651188!} {!LANG-7d4c51c6fb11fb22b74cdfb43d5e4c26!}

{!LANG-9431ce388d31455b9344d782f0f1384c!}

{!LANG-4848d28e6284ccf8de59a511429fb97a!}

{!LANG-4cdf538214f37cb6b2659daa0f4d1807!}

{!LANG-f76dda72cee337421b3cdb32c02e9b96!}

{!LANG-6a404ee7b40c62f4f933cb490f57ef68!}

{!LANG-c3bf05a58ca67a948349c4d98da39548!}

{!LANG-9a36c83e139987bccc8dfbc854ad901c!}

{!LANG-cc3f1814a49c9db7d7a2fe1574992849!}

{!LANG-8c41d473b8502fb3ec2ef127ddc309e7!}

{!LANG-b92c19bccc2cefa7e0068d383ba42004!}

{!LANG-c4dc359af28102bc52c117a40aec0786!}

{!LANG-3c9a11cf628a3f6fcd5c1c8441b8672b!}

{!LANG-a474f3ee27e0bf29a5ab51525136f677!}

{!LANG-7c6aa9ae6fcf88aeacd552a0bda5ac4d!}

{!LANG-9e56b4080d09861ae2712c4ff7cc6ad1!}

{!LANG-7c90b3069dccae45657cb820f4b5114b!}

{!LANG-7e524f8b2fe4bd1d539a18c2aed1ef65!}

{!LANG-83df2cc5f56c0a88ffdffd8778f75946!}

{!LANG-b279d2dbd32cfa07383be0bc0af767d3!}

{!LANG-3e3e59eb931944c6f678691081851299!}

{!LANG-726869f841f164106a31f2dc09e7af65!}

{!LANG-d9164ed6db468fd74c0e9f70136b1540!}

{!LANG-8569da4b5663ce602a9bd05cb4ddf628!}

{!LANG-2674e1e9e7dd77e2e69dbffddd47db2a!}

{!LANG-340cc4f21763016e95d83f9330b997d6!}

{!LANG-44c160db53aa85f946362a19a093d1ba!}

{!LANG-5a5e3eb0ff583a28ab4b3723bd344a84!}2 {!LANG-567af010482c3ecff4d1c2b29dfd9514!}

{!LANG-dd03842bc7c528a426fac0409167297f!}

{!LANG-c1eb20659ed0a5f6935e0d9dd360ea3f!}

{!LANG-07226d7c4f16a1d55601a308e9952020!}{!LANG-4beb847c02094f85a605029194783362!}

{!LANG-a7c7ec2febdc4ccb40f2b4b9ecb51806!}

{!LANG-1d8fc8d3a54ac08b63a5c8b3df8743f9!}

{!LANG-c974a823eb3fdba1836a1e0675f3f055!}

{!LANG-ea323b61e35b398935e00129af2d7f8d!}

{!LANG-7bce808f9b7edcb702e597d7eae65e85!}

{!LANG-8e0762b831f374b33b9a481bc23d96b2!}

{!LANG-4ce272367dbc8f76d652ba20306744f9!}

{!LANG-8394813dd88b6519742a5c690fcf8889!}

{!LANG-e5e53e8e800323c1849191550f5acde9!}

{!LANG-b092c64e690f5162467077df6fbddc5a!}

{!LANG-a746209571bde67d4bd4793eac57e8fe!}

{!LANG-07baa7748d6878ec55a805967e662979!}

{!LANG-fc95379042de9541a6b8c2c102a4e49b!}

{!LANG-10dedf39f5cd1ddb29a7a5e60d74a69c!}

{!LANG-43f149a4688e165f8bd8e5c5650b4ece!}

{!LANG-cff3181d66fbe1e4e947462c348eca73!}

{!LANG-89dace2514644d53d4e2fc54cf899f82!}

{!LANG-de548f3970695127142816fef6c68204!}

{!LANG-3ae2eaf4ba88cab039d5951285a8d78a!}

{!LANG-905cc27009f1c2a6e17039e75d369943!}

{!LANG-b442544cca6909f70e1a1063287002df!}

{!LANG-e41ad912cb388c60446c532c51ec4cda!}

{!LANG-fe2a47d2a1ba8fe6cb45b91cce4fbf19!}

{!LANG-be6c2a13dd4894a68b10b46d0e77e83c!}

{!LANG-e55741c7c6ba2048c40f7932b374e06f!}

{!LANG-4c807fc94dd4fe781b359cc59095675e!}

{!LANG-2afed13bfb5073f5ff655eba9c377d2d!}

{!LANG-9437c5c7d9669cb61522217b02cced7a!}

{!LANG-e7ed0c7cae6e1b02236ed0ccf4d80fbe!} {!LANG-dda3059fd5d476854fb70a88d427aa84!}{!LANG-a2a6b5814333b0f880d91c8eb5f813c0!}

{!LANG-f502957fb5af7f9a421806b7d5750527!}

{!LANG-17555fcc3fc8fad15bfd321509bdd785!}{!LANG-e04aa7ae99fa9f267b15b3a14e88426b!}

{!LANG-fe460bd496da5650ec7178f6ef09b9a1!}

{!LANG-c7419c8ae3701c5e1c4c9b3b51d249aa!}

{!LANG-63d1c64acd4f106d75f366e62a51ab29!}

{!LANG-4e01c45913119ed2bc51cba4fb7c6dad!}

{!LANG-fef1738abe40d73e924970b1a6141061!}

{!LANG-cd9a3d19b19683e42cba72bbe8b796b0!}

{!LANG-f089c9c07227524c93c5d9c8c41c2a86!}

{!LANG-7ffdce3c0ea8885ab26698558ab536ea!}

{!LANG-b5a15a72f014dd18b8bbe3b51d99c779!}

{!LANG-1bb703cb71d9792afd194baa57c85b84!}

{!LANG-94425dce7e149b69c985f412557b3445!}

{!LANG-ac678decff208efb9675907fdf718158!}

{!LANG-640f1fdc84eb6a7614d6d797c3e3a0b0!}

{!LANG-647ec9b5638dc501c2089a394f9cf9ea!}

{!LANG-6618e916bfc09993e79e8e519bfa6616!}

{!LANG-a45fa5b0938e6abb260298e45cbd5893!}

{!LANG-491cbce549e0ee9d7eeb3bc3069874cc!} {!LANG-91cf60e929097d039fda926e1620cdab!} {!LANG-4d6e8fbe640c83e860a1b550ae3f64e0!}{!LANG-2657a9343c9e74e95e360ed582f16a82!}{!LANG-6619609f25303c75f2e0e18d477275b7!}

{!LANG-bad6bfa80864637056b18f2afbc43f52!}
{!LANG-a9393ce659baf96ee5806f0a1708a580!}

{!LANG-46fa6c1372b07b5ddcd739c6280e77a1!}

{!LANG-fde516afd2ed3ad8a5ad683e62c81228!} {!LANG-ce4874d4f13c518e7b3ff5fc9835905f!}{!LANG-5bc452eccd23513a273065a66567b2e0!}

{!LANG-f22c0daf084379fd5be05ae297c04c97!}

{!LANG-de9bf3c933bb943a48507f773f80cdab!}

{!LANG-bf8b158745d6f792cfa529093be3aaed!} {!LANG-9e430d0c470d7fdc65b295e293e9ed8a!}{!LANG-2b5e952ac87a11854ff99775d5fffc3b!}

{!LANG-f5a701ad393454d9c0b8a55240128f10!}

{!LANG-e3d804b2c5eafb71888b3ab1e7dc8335!}

{!LANG-5e6e316d92f30025a3cd6e9f26d9c217!}

{!LANG-eb7e29e883e51b512a2ec2ce14d57216!}
{!LANG-615ac3cb3412256c3936152b51faf6cb!}

{!LANG-2bd7a9df835d2cb83d89044fdec4236a!}

{!LANG-4db4614eaf2bc0a3811d65921273f1c9!}

{!LANG-7360ed9cc09ed4c569b7d285abe14542!}

{!LANG-e710bb2a6ee1284a2dffa2ce0819ae93!}
{!LANG-e4096b055927630651202a40da52b4bb!}

{!LANG-ef75628a68985080ddca27dad6f474c6!}

{!LANG-72a33850b40907ceb852754dd964afa5!}

{!LANG-d1803c65b227f3cf509a7de9d1eca8d8!}

{!LANG-cd8f6fad015eb458d4aab593f20c874d!}

{!LANG-8da5d2dd048f397ca6c8566fd3c33404!}

{!LANG-34abcc782765092999f35b48e27d6cc7!} {!LANG-fe48eceef4218eb8ed17f904da1c8888!}{!LANG-73365e38bf2b65234d77914e34d9fae0!} {!LANG-03be44c210c2be8df046ee20f74f928d!}{!LANG-03081cff2fe706c346d11d8b25de3ebf!}

{!LANG-46a6e8335d3c74fb2b1e330b0b634e71!}

{!LANG-db235203694ae74db72d894f15296456!}

{!LANG-d1c909526d5b6722060a1faf8e3e933c!}

{!LANG-3891ef39ef0d98c19eebace7bc9eea09!}

{!LANG-446aa5957002904ffafbd791ad371aa2!}

{!LANG-96a5e06c2efedba3ed3d03fabc467352!} {!LANG-fa7bdd840bf402221932197035625ab0!}{!LANG-e0b9296e925a8657415bcd2c84b2f445!} {!LANG-e46433a31f9d111e6891c53473b09829!}{!LANG-81c82c4e86dc40ae5c35ca1ab86ed345!}

{!LANG-bf687c51ed5c321bb946f5987de144ab!}

{!LANG-259be15bc77af04ac4a1bcc60d9c59e5!}

{!LANG-472bac6af669ce95a7ef88dcdedcc1f1!}

{!LANG-75cf4a6fa13bce637bbc078d5fe98089!}

{!LANG-cf0cc7ce3ad406a879ba341264d64425!}

{!LANG-f99997ea856aded2a1fb1f690324adbe!}

{!LANG-fff146f2f5262bf108d5ab6cc9c61042!}

{!LANG-98ac83f9a8476f4e34abac42751ced6d!} {!LANG-efb16e14d97a7a1cd063dde872d7245c!}{!LANG-247946772bf74381ee99d668a4bfc59f!}

{!LANG-8b7637126ab9d6657c43c2a8c1134277!} {!LANG-dfb84e4675334584763aefe81f4e341a!}{!LANG-1ee42e43c21e03701b4ae6c369bb5d1e!}

{!LANG-d25e997909fae2f1b7d5f5d59fb014ea!} {!LANG-a5335f8202d9dab1ec34b258b3f9e08a!}{!LANG-c273a6b7ceff81ac135d9ff45929c87a!}

{!LANG-62329302073fbcb73b8c9504e7374c2d!} {!LANG-1b1fd82b8955ff9908db888391ffb433!}{!LANG-a8b2626b316fd838ec16446095be941b!}

{!LANG-9908f984f0800345d5f19028e7f2cc2d!} {!LANG-2e36f6ebdf56025ab153814e95b070a7!}{!LANG-2a4ddc6fa04f3869e0ea140269c6b2aa!}

{!LANG-382ce1be4dc1acab3f91c5d8c36b263e!}

{!LANG-dd5553bb023c246105e8d83fd2b5a769!}

{!LANG-6f2938df0700f6437a67baefd07bba73!}

{!LANG-d9ba82161ad11e6cbf756ec3ecf28a3e!}

{!LANG-c300f2fcd400271bdb7ed0959defd3da!} {!LANG-1010ec97d40c13e71a2f9513271e1928!}{!LANG-796cd896648fa20a6ac7dbb87ba7d60c!}

{!LANG-2029cb25f25473e9ee2a62a0a73e9439!}

{!LANG-58cda1298a949860d4227431b4dcb759!}{!LANG-89e3b89d5311b31f5dc8605b6b5824a8!} {!LANG-300ba1936318ad66721bc59c26e6454e!}{!LANG-988048c32e50dc47256e177cc3d49b03!}

{!LANG-38e0949b1d0aeca09a7d5bb6c88429d0!}

{!LANG-27579dc77f618f15460338105539b1f0!}
{!LANG-e3799a72b8c154d3b5cdaa6d08ebce07!}

{!LANG-95a07bf751f658ac2140e47184b45f70!}

{!LANG-29933dfd8aa0c5cff1004b2ff3bd084d!} {!LANG-54741136026f3a7993f0f6899dc783bd!}{!LANG-700621cc3c50d0cde9ac0636f2536c49!}

{!LANG-9c5c9b1318aa69220292276754da9bf0!} {!LANG-311f5a07c551519ee1cd6cf8b4d0f410!}{!LANG-95330402b35a89b5a0d842a62c818a60!}

{!LANG-b779656a23d291d3e542818e9ee38da5!}

{!LANG-6d8e651a866145768d8840a8d560fcd9!}

{!LANG-ae85e16b9c1586e0beb668db6c5bb6d4!}

{!LANG-100e4585ef1e44462b3eaa0863034ba5!}

{!LANG-e5f6ded4cd1b587351a7fa25c7029539!}

{!LANG-e81cdef678c0fa38d600981e25029dfa!}

{!LANG-76d07d6b7056c2ef8c9a192828f5e7ac!}

{!LANG-504e2362c38035a5e3a510079c7eb358!}

{!LANG-32c4780f8bd82fa00922f62073ceb115!}

{!LANG-ec73f4e27348a6ca77e99ed0fbc6199d!}

{!LANG-717b49c81e3a9cba1c7c83ee7e211c2c!}

{!LANG-2d0065d985750f07ad016feb1c192f21!}

Tarkoitus: {!LANG-3fcf60f272c0df2772e4067df6a3aa1f!}
{!LANG-5c40e7316d06e631e3dc9578bb3bf82f!} {!LANG-19c35e6ed11208d6faac0cc107d39cee!}
Reagenssit: {!LANG-36f2d99cc06d7fb189b9f6ca0bbd64f0!}

{!LANG-52da521e742301043b633e9d3c8eb686!}
{!LANG-b44402283731c1ff3ab324981282c46b!}

{!LANG-a003623a715f8ccd9d187f43acbac48e!}:

{!LANG-b88bea71458d8c9adca15325645a661b!}
{!LANG-67ef8512f3f7b75b0d74e24174e23c50!}
{!LANG-51a5aab20edbcfe4af1058fb1e33cf30!}
{!LANG-ff6f336cdeab6665e40c8644a20bb161!}
{!LANG-87c887e4b40c3112a22e3aee2d901628!} {!LANG-b85f15971a3282a15dfccce9d88d0f4b!}
{!LANG-8ab4d8976ef2d35d344b327b4f3a1b28!} {!LANG-4b7f2ffe92a0e5751b1d9893f898bb5e!}

{!LANG-8d4cda9d6f5cd82eb677773d7e53cf24!}
{!LANG-81a036aa057417abc9d5e5b3ca887a59!}

{!LANG-a003623a715f8ccd9d187f43acbac48e!}:

{!LANG-0cf6a3468cb30a1924bf402882d1f52d!}
{!LANG-0741436b47391e0b80b9dff152e63c1d!}
{!LANG-87c887e4b40c3112a22e3aee2d901628!} {!LANG-0db7f7dc0c6b87fa51f94b089dc971d3!}
{!LANG-8ab4d8976ef2d35d344b327b4f3a1b28!} {!LANG-17e3e03a593e8b6055a321a71c864028!}

{!LANG-b801185edb744db397de4f4ee823979b!}
{!LANG-6ae4e30faa61d9ebfdbf99716bb1092d!}
{!LANG-87c887e4b40c3112a22e3aee2d901628!} {!LANG-4cc13073b8909d9275591a7aebebd316!}
{!LANG-8ab4d8976ef2d35d344b327b4f3a1b28!} {!LANG-5a3025d3f37200569b7aeb791581b111!}

{!LANG-5457fe77f23094b25347da8c56337e91!}
{!LANG-87c887e4b40c3112a22e3aee2d901628!}
{!LANG-a68ce1486535b9ba682835440d501c9c!}
{!LANG-8ab4d8976ef2d35d344b327b4f3a1b28!} {!LANG-39093300c2f1678ed2f5c5ab113f38e9!}
{!LANG-c6b5c84c016915435cba66571226e735!}
{!LANG-8ab4d8976ef2d35d344b327b4f3a1b28!} {!LANG-4651cd34348a5373129e9173208afccd!}

{!LANG-a2e2fe43aeae98962dddbb5eb0a93d6e!}
{!LANG-794f7b9c7c8fc4eae2b71f354f42e5e7!}

{!LANG-a003623a715f8ccd9d187f43acbac48e!}:

{!LANG-3050fdb688e0308622b2d32c5579e121!}
{!LANG-8be34653228d5b67d2c578fc05b5840c!}
{!LANG-9bdf257ab769c61870423182fab4ea4c!}
{!LANG-87c887e4b40c3112a22e3aee2d901628!} {!LANG-dfbcf5958428be85a204735a3b29b96d!}
{!LANG-9b40ed5ff46efd6a2078384d02a243d7!}
{!LANG-87c887e4b40c3112a22e3aee2d901628!} {!LANG-dfbcf5958428be85a204735a3b29b96d!}
{!LANG-8ab4d8976ef2d35d344b327b4f3a1b28!} {!LANG-e5c548e7659d7013470caa0dbc68c7c6!}

{!LANG-b436ee74d83c7c6fa54c9a08e2a119ae!}
{!LANG-8d72364785cafbc8fe4c96a1e3d86e47!}

{!LANG-a003623a715f8ccd9d187f43acbac48e!}:

{!LANG-5a56ce11aff24820462d308659f3198b!}
{!LANG-b61097abd86646034d36b259e4daf377!}
{!LANG-87c887e4b40c3112a22e3aee2d901628!} {!LANG-39fcd88c2afb06ed2e011bac0be672ba!}
{!LANG-8ab4d8976ef2d35d344b327b4f3a1b28!} {!LANG-d89425ada10971a94652d9eb453d035d!}

{!LANG-88bf9fd6a5ded2eddc5a038215752788!} {!LANG-e86b9cfa7c2fe8d94d9aeb8fc8902b05!}