Käytännön oppitunti luokalla 9 osana valinnaista kurssia "Analyytikko" aiheesta "Analyysi kivennäisvettä».

Shuvalova Elena Borisovna, kemian opettaja

Oppitunnin tarkoitus : Opeta opiskelijoille laadullisen analyysin käytäntö, opeta heitä tekemään käytännön johtopäätöksiä analyysistä.

Tehtävät:

1. Vahvistaa opiskelijoiden tietämystä kvalitatiivisista reaktioista kationeihin ja anioneihin;

2. Vahvistaa opiskelijoiden kykyä koota reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa;

3. Parantaa kykyä selittää kemiallisten kokeiden havaintoja ja tuloksia;

4. Vahvistaa opiskelijoiden tietämystä turvallisuussäännöistä kemiallisia reagensseja käsiteltäessä.

5. opettaa tunnistamaan aiheiden välisiä yhteyksiä, löytämään syy-seuraussuhteita;

6. Loogisen ajattelun kehittäminen: kyky vertailla, korostaa tärkeintä, yleistää, tehdä johtopäätöksiä.

Oppitunnin tyyppi : käytännön oppitunti.

Organisaatiomuoto: tutkintotunti.

Menetelmät: osittainen haku, tutkimus.

Reagenssit ja laitteet: kannettava tietokone, projektori, valkokangas, pullot kivennäisvettä.

Oppilaiden pöydissä:

1. lasit, joissa on kivennäisvesinäytteitä nro 1,2,3;

2. kaliumkarbonaatin, bariumkloridin, suolahapon ja hopeanitraatin liuokset;

3. alkoholi, tulitikut, haltija, kuparilanka, koeputket;

4.Yleinen indikaattori.

Luentojen aikana

(oppitunnin taulut)

Kokemus on opettaja Vesi! Tämä ei tarkoita sitä, mitä tarvitaan

Ikuinen elämä. elämä, sinä olet elämä itse ...

I. Goethe Olet maailman suurin rikkaus.

A. De Saint-Exupery

Näytöllä - DIA numero 1

Oppitunnin päävaiheet

1. Organisaation hetki. Lausunto oppitunnin ongelmasta ja tehtävistä.

2. Opettajan tarina kivennäisvedestä.

3. Kemiallisen kokeen suorittaminen. Oppilaat työskentelevät pareittain.

4. Yhteenveto kokeen tuloksista.

5. Johtopäätökset oppitunnista.

Oppitunnimme tarkoitus on analysoida kivennäisvettä. Mutta ensin puhumme kivennäisvedestä, tutustumme sen käytön historiaan, muistamme kivennäisveden talletuksia Venäjällä, selvitä, mihin luokkiin kivennäisvesi on jaettu sen koostumuksen ja ominaisuuksien mukaan. Kirjoita oppitunnin aihe muistikirjoihisi.

Mikä on kivennäisvesi?

DIA numero 2

Mineraali soita maanalaisista lähteistä peräisin olevaan veteen, joka sisältää tiettyjä liuenneita mineraalisuoloja.

Tämä on sadevettä, joka vuosisatoja sitten meni syvälle maahan ja joka imeytyi kallion eri kerrosten rakojen ja huokosten läpi. Samaan aikaan siihen liuotettiin erilaisia ​​kiviaineksia.

Kivennäisvedet eroavat koostumukseltaan vain maanalaisista lähteistä ja avoimista säiliöistä peräisin olevasta luonnollisesta vedestä. Mitä syvemmällä ne ovat, sitä lämpimämpi ja rikkaampi hiilidioksidi ja mineraalit. Lisäksi mitä syvemmälle vesi tunkeutuu kallioon, sitä enemmän se puhdistuu. Tällaiseen veteen mineraalit kerääntyvät luonnollisesti kulkiessaan geologisten fraktioiden läpi.

Kivennäisveden käytön historia.

DIA numero 3

Ihmiset ovat käyttäneet parantavien lähteiden vesiä muinaisista ajoista lähtien. He käyttivät kivennäisvettä sekä lääkkeissä että ehkäiseviin tarkoituksiin, ulko- ja sisäkäyttöön.

Ensimmäinen maininta - Intian Vedoissa (XV vuosisata eaa.)

Muinaisina aikoina kreikkalaiset rakensivat pyhäkköjä parannuslähteille, jotka oli omistettu jumalalle Asklepiukselle, lääketieteen suojeluspyhimykselle.

Muinaiset kreikkalaiset uskoivat, että Herkules sai sankarillisen voimansa uimalla Kaukasuksen maagisessa lähteessä.

Arkeologit löysivät Kreikasta muinaisen 600 -luvulla rakennetun hydropaattisen laitoksen rauniot. Eaa. Muinaisten kylpyjen jäänteitä löytyy myös Kaukasuksesta, jossa he eivät vain uineet, vaan niitä käsiteltiin myös kivennäisvesillä. Legendoja veden ihmeellisestä voimasta on siirretty sukupolvelta toiselle. Tämän todistavat mineraalilähteiden nimet. Joten "Narzan" Balkarin käännöksessä tarkoittaa "sankarillista juomaa".

DIA numero 4

Kivennäisvesien tutkimuksen ja käytön historia Venäjällä liittyy Pietari I: n nimeen, joka määräsi asetuksellaan etsimään lähdevesiä Venäjältä noin kolmesataa vuotta sitten. Retket Kaukasukselle löysivät Pyatigoryen ja Borjomin lähteet.

Muiden länsimaisten saavutusten lisäksi Pietari I piti mineraalilähteiden lähellä sijaitsevista eurooppalaisista lomakohteista. Hänen tilauksestaan ​​Venäjän ensimmäinen vesiterapiakohde rakennettiin Marcialin (ferruginous) vesille Olonetsin maakunnassa Karjalassa.

Pietaria itseään käsiteltiin toistuvasti näillä vesillä ja hänen määräyksestään laadittiin ensimmäiset "tohtorin säännöt, miten näillä vesillä toimitaan".

DIA numero 5

Vuonna 1803 Aleksanteri I tunnusti Kaukasian kivennäisvesien valtion merkityksen ja alkoi tutkia niiden parantavia ominaisuuksia.

Kivennäisvesiesiintymät Venäjällä.

DIA numero 6

Katsotaanpa Venäjän karttaa, joka näyttää alueen mineraalilähteiden tärkeimmät talletukset.

Tämä on tietysti Kaukasian kivennäisvesi, Krasnodarin alue, Länsi-Cis-Ural, Permin alue, Samaran alue, Ural, Trans-Ural, Transbaikalia, Kamtšatka, Kurilisaaret, Sahalin, Novgorodin alue (Staraya Russa), Moskovan ja Ivanovon alueet, Leningradin alue (Polyustrovo) jne.

Mineraalivesiluokitus.

DIA numero 7

Kuluttajaominaisuuksiensa mukaan vesi jaetaan

Puhdistettu juominen (suolat alle 0,5 grammaa litrassa)

Ruokasali (yli 1 gramma suolaa litrassa)

Lääketieteellinen - ruokasali (suolat 1 - 10 grammaa litrassa)

Lääkeaine (suolat yli 10 grammaa litrassa)

Tällaisia ​​vesiä ovat myös vedet, joissa on yksi tai useampi biologisesti aktiivinen elementti (Fe, H) 2 S, J, Br, F), kun taas mineralisaatio voi olla vähäistä.

DIA numero 8

Luokittelu ionikoostumuksen mukaan.

Seitsemän pääionia jakautuu laajalti luonnonvesiin: HCO 3 -, CI-, SO 4 2-, Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +.

Hydrokarbonaatti

Kloridi

Sulfaatti

Kalsium

Magnesium

Natrium (tähän ryhmään kuuluu vesi natrium- ja kaliumionien kokonaispitoisuuden mukaan)

Mitä vaikutuksia tällä tai toisella vesiryhmällä on kehoon?

DIA numero 9

HYDROCARBONATE - vähentää mahalaukun happamuutta, niitä käytetään virtsakivitaudin hoitoon.

KLORIDI - stimuloivat aineenvaihduntaprosesseja kehossa, käytetään ruoansulatuskanavan häiriöihin.

SULFAATTI - stimuloi motorisia taitoja Ruoansulatuskanava, vaikuttaa myönteisesti maksan ja sappirakon regeneratiivisiin toimintoihin.

Useimmilla vesillä on sekava rakenne.

DIA numero 10

KALSIUM - on perusta luukudosta, vaikuttaa veren hyytymiseen.

MAGNESIUM - osallistuu luiden muodostumiseen, hermokudoksen työn säätelyyn, hiilihydraattien aineenvaihduntaan, parantaa sydänlihaksen verenkiertoa.

NATRIUM - osallistuu verenpaineen säätelyyn, veden aineenvaihduntaan, ruoansulatusentsyymien aktivointiin.

KALIUM - aktivoi sydämen lihaskuntoa ja useiden entsyymien työtä.

Joten tänään sinun on suoritettava kivennäisveden laadullinen analyysi. Pöydissäsi on kivennäisvesinäytteitä laseissa nro 1, 2, 3. Sinun on suoritettava kvalitatiiviset reaktiot kivennäisveden sisältämille seitsemälle pääionille ja tehtävä johtopäätös kunkin näytteen koostumuksesta. Tehtyjen kokeiden tulokset on merkittävä taulukkoon.

DIA numero 11

Muistakaamme laadulliset reaktiot kivennäisveden sisältämiin ioneihin. (oppilaat luettelevat laadulliset vastaukset)

Kun suoritat kemiallisia kokeita, sinun on noudatettava turvallisuusmääräyksiä. Mitä turvallisuussääntöjä sinun mielestäsi pitäisi noudattaa tänään kokeita suoritettaessa? (oppilaiden vastaukset)

Mutta ennen käytännön työn aloittamista muutamia vinkkejä kokeellisten ongelmien ratkaisemiseen.

Älä aloita kokeilua ennen kuin olet tehnyt suunnitelman sille.

Muista kirjoittaa muistiinpanosi.

Ota pieniä näytteitä aineista kokeeseen.

Älä häiritse muita kokeilun aikana: älä huuda, älä puutu naapuriin neuvojen kanssa, älä kutsu koko luokkaa katsomaan, mitä olet tehnyt.

Kemiallisen kokeen suorittaminen. Oppilaat työskentelevät pareittain.

Joten tiivistetään työ. (oppilaat nimeävät ioneja, jotka sisältyvät ehdotettuihin kivennäisvesinäytteisiin)

Nro 1 (HCO 3 -, CI - , pieniä määriä Ca: ta 2+ ja Mg 2+, Na +, K +)

Nro 2 (HCO 3-, SO 4 2-, CI-, Ca 2+, Mg 2+, K +, Na +)

Nro 3 (pieniä määriä HCO: ta 3 - ja CI -)

Opettaja avaa suljetut etiketit kivennäisvesipulloissa ennen oppituntia.

Pullo nro 1 - "Essentuki - 17" on lääkevesi.

Pullo nro 2 - "Narzan" on lääkinnällinen pöytävesi.

Pullo nro 3 - "Aqua - mineraali" on juomavettä.

DIA numero 12

VEDENJUOMA on turvallista ja vaaratonta, vaikka sillä ei ole lääkinnällisiä ominaisuuksia. Tällaisena vedenä käytetään hyvin puhdistettuja luonnonvesiä, joilla on suhteellisen alhainen suolapitoisuus. Usein tällaiset vedet puhdistetaan nollaan ja mineralisoidaan sitten optimaalisiin arvoihin.

LÄÄKEMUOTO - PÖYTÄVESI - ei sovellu ruoanlaittoon, mutta sitä käytetään laajalti juomiseen. Hänellä on tietty terapeuttinen vaikutus, mutta vain oikein käytettynä lääkärin neuvoa. Tällaisen veden rajoittamaton käyttö voi johtaa vakavaan suolatasapainon häiriöön kehossa ja kroonisten sairauksien pahenemiseen. Älä luota etiketissä annettuihin suosituksiin. Suosituksia voi antaa vain lääkäri ja vain tietty henkilö... On olemassa erityisiä tekniikoita, kun polttamalla tukka, yksilöllinen "mineraalikoostumus" määritetään spektrometrillä. Tämän perusteella kaikille suositellaan tietynlaista ruokaa.

Parantava vesi - nimi puhuu puolestaan. Vettä käytetään yksinomaan lääketieteellisiin tarkoituksiin, ja sitä myytiin aiemmin vain apteekeissa. Riippumattoman päätöksen tekeminen tällaisen veden käytöstä on lievästi sanottuna kohtuutonta. Muutokset kehoon tulevien mineraalisuolojen määrään voivat johtaa kivien muodostumiseen ja maksasairauksiin. Lääkärit neuvovat myös olemaan käyttämättä hiilihapotettua vettä, erityisesti makeaa vettä.

DIA numero 13

Mitä sinun pitäisi juoda?

Älä pelkää vettä, jossa on vähän suolaa. Lisäksi juuri sellainen vesi sopii päivittäinen käyttö siitä asti kun ei ilmeisesti tuo mitään haitallista kehoon.

Vältä ostamista, jos etiketistä ei käy ilmi lähde, kaivon numero, pullotuspaikka, pullotuspäivämäärä ja taattu säilyvyysaika. lasipullot- 2 vuotta, muovia - 18 kuukautta)

Lasipullon väärentäminen on vaikeampaa, joten väärennös kaadetaan useammin muoviastioihin.

Joten tänään oppitunnissa tutustuimme kivennäisveteen, tutkimme sen koostumusta ja ominaisuuksia.

Seuraavaan oppituntiin mennessä sinun on laadittava raportti tehdystä työstä.

Maassa suoritettu koulutuksen nykyaikaistaminen vaikuttaa ensisijaisesti luonnon kiertokulun aiheisiin, eikä valitettavasti heidän edukseen. Yritetään tunnistaa esiin nousevat ongelmat ja ehdottaa joitain tapoja ratkaista nämä ongelmat.

ENSIMMÄINEN ONGELMA - aika a olen... Kouluopetuksessa kemian opiskeluun käytetty aika vähenee tasaisesti. Lisäksi tällaista vähennystä ei ole osoitettu kokeellisesti, vaan se on ristiriidassa modernisoinnin ajatuksen laajamittaisen tarkistamisen eri vaiheiden kanssa. Esimerkiksi hyvin julkisuudessa julkaistussa kokeessa 12-vuotiseen opiskeluun siirtymisestä lukiossa oletettiin säästävän aikaa kemian opiskeluun: 2 tuntia peruskoulun 8., 9. ja 10. luokalla (yhteensä 6 tuntia) ja 2 tuntia kaikki profiilien 11. ja 12. luokalla, paitsi humanitaarinen. Luonnontieteellisille tunneille suunniteltiin 4 tuntia viikossa. Tätä kokeilua ei ole vielä virallisesti saatettu päätökseen, mutta jo uusi esiprofiilikoulutusta ja -koulutusta koskeva kokeilu omistaa vain 4 tuntia viikossa kemialle peruskoulussa (2 tuntia 8. ja 9. luokalla) ja 1 tunti 10. luokalla. Ja Kaikkien profiilien 11. luokat, paitsi luonnontieteet, joille on varattu 3 tuntia viikossa. Vaihtoehtona yhden tunnin kursseille tarjotaan integroitu luonnontieteen kurssi, jota ei ole vielä tarjottu koulutuksellisella ja menetelmällisellä tuella eikä sitä ole ratkaistu henkilöstön kanssa, koska pedagogiset yliopistot ja opettajien uudelleenkoulutusjärjestelmä eivät valmistaudu täysivaltaiset asiantuntijat suorittamaan tämän kurssin. On epäselvää, miksi tätä kokeilua sovellettiin koulujen työssä, kun 12-vuotiseen koulutukseen siirtymistä koskevan kokeilun tuloksia ei ole vielä yhteenveto.

Tästä huolimatta kemia on koulun opetussuunnitelmassa täysimittainen akateeminen aihe, ja sitä koskevat vaatimukset ovat edelleen varsin vakavia. Kemian opettajat tukehtuvat sen puuttumiseen. Yksi lupaavista tavoista ratkaista tämä ongelma voi olla aikaisempi kemian opiskelu - peruskoulun 7. luokalta. Liittovaltion opetussuunnitelma ei kuitenkaan tarjoa tällaista mahdollisuutta. Kuitenkin monissa Venäjän federaation kouluissa heidän johtajansa löytävät mahdollisuuden korostaa oppilaitoksen komponentin vuoksi
1-2 tuntia viikossa opiskelemaan kemiaa propedeutiksi akateeminen kurinalaisuus... G. M. Chernobelskaya, A. E. Gurevich, O. S. Gabrielyan ovat opetus- ja metodologisia paketteja, ja niitä käytetään laajalti koulujen käytännössä.

Jotkut kustantamot ("Bustard", "Education", "Ventana-Graf") julkaisevat lukuisia kokoelmia tällaisista kursseista ja opetusvälineistä opiskelijoille ja opettajille.

Toinen ongelma - henkilöstöä... Ei ole mikään salaisuus, että maan opetusjoukot ikääntyvät: noin kolmannes opettajista on eläkeläisiä ja vain kymmenesosa on nuoria asiantuntijoita. Tiedetään, että opettajan ammatin arvostus on jatkuvasti laskussa, eikä kyse ole vain pienistä palkoista vaan myös koulutusprosessin organisoinnista ja järjestämisestä. Kansallinen koulutushanke "Koulutus" vain lievittää tätä ongelmaa. Ratkaisuun tarvitaan radikaali lähestymistapa: palkkojen korottaminen vähintään kaksi kertaa, merkittävät taloudelliset investoinnit oppilaitosten aineellisen ja teknisen perustan nykyaikaistamiseen ja uudistamiseen. Henkilöstöongelma vaikuttaa voimakkaimmin kemian opettajiin, jotka voivat kadota kokonaan opettajan ammattien luettelosta. Vain 4 tunnin pystysuuntainen kuormitus peruskoulussa ja kuormituksen puute yleensä lukiossa (jos opiskelee luonnontiedettä siinä) määrää nuorten suuntautumisen turhuuteen tätä ammattia kohtaan. Tilannetta pahentaa vielä yksi seikka. Kemia on erityinen akateeminen kurinalaisuus, jossa muodostuu teoreettisen tiedon lisäksi myös kokeellisia ja laskennallisia taitoja ja kykyjä. Nimittäin koulutusprosessille varattu aika puuttuu kipeästi kemialliseen kokeeseen ja laskennallisten ongelmien ratkaisemiseen. Siksi kemian oppitunnista tulee tylsää, harmaata, ilman tehokasta emotionaalista tukea, mikä tarjoaa kirkkaan visuaalisen kemiallisen kokeen. Ei ole vaikeaa ymmärtää, miksi nykyään suurin osa opiskelijoista pitää kemiaa rakastamattomina aineina.

On korostettava, että neuvostoliiton aikainen järjestelmä koulujen varustamiseksi laitteilla ja reagensseilla on tuhottu ja on vasta alkamassa elpyä. Hintataso on kuitenkin valtaosan koulujen ulottumattomissa. Tarvitaan hallituksen mekanismi, jolla säännellään koulutusvälineiden ja reagenssien hintoja tai myönnetään tukea valmistajille. Lukuisat videomateriaalit tarjoavat korvaavan ratkaisun kemiallisen kokeen ongelmaan. Ne ovat kuitenkin merkityksellisiä vain, jos turvallisuusmääräykset sitä edellyttävät. Muissa tapauksissa oppilaan ja opettajan kokeen korvaaminen videoleikkeillä on samanlainen kuin kirjeenvaihto tai virtuaaliset ateriat.

Laskennallisten ongelmien episodinen, ei systeeminen sisällyttäminen kaavojen ja yhtälöiden avulla kemian opetusprosessiin johtaa katkeamiseen kahdessa toisiinsa liittyvässä näkökohdassa, jotka liittyvät kemiallisiin esineisiin (aineisiin ja reaktioihin) - laadullisiin ja määrällisiin. On selvää, että aiheen tutkimiseen varatun ajan puitteissa sen sisältöä on tarkistettava merkittävästi. Standardin säätöä tarvitaan teoreettisen suunnitelman akateemisen kuormituksen vähentämiseksi (esimerkiksi atomin ja aineen elektroniseen rakenteeseen, redoksireaktioihin, kemialliseen tuotantoon, kemialliseen kinetiikkaan ja joihinkin muihin liittyvien asioiden sulkeminen pois peruskoulun kurssilta) ). Sitä vastoin on sisällytettävä soveltamiskysymyksiä, jotka muodostavat perustavanlaatuisen kotitalouksien kemiallisen lukutaidon, mikä takaa turvallisuuden käsiteltäessä kemikaalit, materiaalit ja prosessit (kyky analysoida tietoja kemiallinen koostumus elintarvikkeiden ja kotitalouksien huumeiden merkinnöissä, kodinkoneiden ja muiden teollisuustuotteiden käyttöohjeiden tiukka noudattaminen).

Kolmas ongelma - profiili... Kemian alan erikoiskoulu voidaan jakaa kahteen tyyppiin:

1) koulut ja luokat, joissa kemia ei kuulu ydinalaan (humanitaarinen, fyysinen ja matemaattinen ja jopa agroteknologia) ja jota opiskellaan 1 tunti viikossa;

2) koulut ja luokat, joissa kemia on ydinala (luonnontieteet, mukaan lukien ne, jotka opiskelevat aihetta perusteellisesti) ja joita opiskellaan 3 tuntia (hölynpölyä!) Viikossa.

Ei-keskeisen kurinalaisuuden asema tuomitsee kemian tyypin 1 kouluissa erittäin alhaiselle opiskelijamotivaatiolle opiskella sitä. Mielestämme on mahdollista lisätä opiskelijoiden kiinnostusta kemiaan vahvistamalla opetuksen sisällön ja menettelytapojen soveltamista (ns. "Kemia ja elämä"). Joten, kun tutkitaan polymeerimateriaaleja orgaanisen kemian aikana, on kiinnitettävä huomiota neulottujen tuotteiden etikettien lukukyvyn muodostumiseen, jotta asianmukainen huolenpito niiden takana (puhdistus, pesu, kuivaus, silitys). Kemian kurssin laboratoriotyöpaja voi sisältää esimerkiksi tutustumisen kivennäisvesiin tai dispergoituihin järjestelmiin. Ohjeet opiskelijoille näiden laboratorioiden suorittamiseen voivat olla seuraavat.

Laboratoriotyö 1.
"Johdanto kivennäisvesiin"

Tarkista kivennäisvettä sisältävien pullojen etiketit (Narzan, Borjomi, Essentuki sekä alueesi luonnollinen kivennäisvesi). Mitä ioneja näihin vesiin kuuluu? Miten löydät ne?

Kalsiumionien tunnistamiseksi käytä, kuten kokemusta veden pysyvän kovuuden poistamisesta, soodaliuosta. Karbonaatti -ionien havaitsemiseksi lisää happoliuos uuteen kivennäisveden osaan. Mitä sinä katsot?

Kirjoita ylös molekyyli- ja ionireaktioyhtälöt.

Laboratoriotyö 2.
"Tutustuminen hajautettuihin järjestelmiin"

Valmista pieni kokoelma hajallaan olevia järjestelmänäytteitä kotona saatavista suspensioista, emulsioista, tahnoista ja geeleistä. Merkitse jokainen näyte.

Vaihda kokoelmat naapurisi kanssa, tutustu naapurin kokoelmaan ja jaa sitten näytteet molemmista kokoelmista hajautettujen järjestelmien luokituksen mukaisesti.

Tarkista elintarvikkeiden, lääketieteellisten ja kosmeettisten geelien säilyvyysaika. Mikä geelien ominaisuus määrää niiden säilyvyyden?

Humanitaarisen profiilin luokissa ja kouluissa on tarkoitus vahvistaa humanitaarisuutta kemian opetuksessa, ts. humanitaarisille aloille ominaisten tekniikoiden, menetelmien ja keinojen käyttö.

Niinpä kouluissa ja luokissa, joissa vieraan kielen perusteellinen opiskelu on hyvä, lukeminen antaa hyvän vaikutuksen kemiallinen materiaali vieraalla kielellä. Opettajan on valittava kemian ohjelmaan sopiva materiaali vieraalla kielellä. Koska tällaisen materiaalin valinta on melko vaikeaa, varsinkin maaseudun koulussa tai pienen kylän koulussa, voit käyttää paikallisen kirjaston tai Internetin ominaisuuksia. On hyödyllistä ottaa oppilaat itse mukaan vieraskielisen kemiallisen materiaalin valintaan.

Kielikouluissa voit lisätä motivaatiota kemian opiskeluun käyttämällä tieteidenvälisiä yhteyksiä kemian ja vieraan kielen välillä. On siis tehokasta käyttää tehtäviä kemiallisten termien englanninkielisen etymologian määrittämiseen (esimerkiksi suhteellisten atomien ja molekyylimassojen symboliset nimitykset) A r ja Herra tulevat englannista. "Suhteellinen") tai niiden kehitys (esimerkiksi kreikkalainen "katalysis", englanti "catalize", venäjä "catalysis"). On erittäin hienoa, että koulujen ja luokkien opiskelijat, joilla on perusteellinen vieraan kielen opiskelu, saavat ja esittävät tietoa kemian tutkijoiden roolista tai kemianteollisuuden kehityksestä kohdekielen maassa.

Humanitaarisissa kouluissa on didaktisesti perusteltua käyttää venäjän kielellä omaksuttua symboliikkaa sanan osien merkitsemiseen yleisen kemiallisen nimikkeistön tuntemuksen muodostamisessa. Joten yleinen tapa muodostaa binaaristen yhdisteiden nimet voidaan esittää seuraavasti. Ensin annetaan lyhyt latinalainen nimi elektronegatiivisemmalle elementille, jonka jälkiliite on "id", ja sitten - vähemmän elektronegatiivisen elementin nimi geneettisessä tapauksessa ja hapetustila (s. O.) ilmoitetaan, jos se on vaihteleva (kupari (I) kloridi, sulfidirauta (III), kalsiumnitridi):

(-) "element-id" + ( +) "element-a" (s. O., jos muuttuja).

Esimerkiksi orgaanisessa kemiassa venäjän kielen symboliikka auttaa muodostamaan IUPAC -nimikkeistön. Joten yleinen tapa muodostaa tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien ja tyydyttyneiden yksiemäksisten karboksyylihappojen nimet voidaan heijastaa seuraaviin merkintöihin:

"Alkanoli" (metanoli, etanoli, propanoli-1),

"Alkaani" happo (metaani, etaani jne.).

Menettelyn kannalta humanitaarisen profiilin luokat, joissa suurin osa lapsista on koulutettu elävällä mielikuvituksella ja maailmassa, joka on altis emotionaalisille kokemuksille, saavutetaan merkittävä vaikutus käytettäessä animaation vastaanottaminen... Tämä on elottoman kemiallisen maailman esineiden (elementit, aineet, materiaalit, reaktiot), joilla on elävien ominaispiirteitä ja merkkejä, "humanisoimalla" ne. Yleinen tapa saavuttaa tämä tavoite näkyy yleisessä otsikossa "Aineen tai prosessin taiteellinen kuva". On korostettava, että opiskelijat kirjoittavat mielellään tällaisia ​​esseitä, mikä parantaa kirjallista kirjallista puhettaan ja omaksuu tarvittavan kemiallisen sisällön.

Esimerkiksi esseen kirjoittanut Sasha B.

Metaanin ominaisuudet

"He eivät etsi hyvää hyvästä", sanoo venäläinen sananlasku, mutta Methan ajatteli toisin. Ympäröi hiiliatomiaan neljän vetyatomin nelinkertaisella kauneudella, hän eli huolettoman ja vapaan elämän ja oli siksi kevyin orgaanisista kaasuista. Siitä huolimatta hän uskoi, että juuri hiiliatomi tarjosi hänelle, metaanille, tällaisen "ilma" -olosuhteen, ja siksi hän kohteli vetyatomeja epäkunnioittavasti: hän oli töykeä ja loukkasi heitä. Kestämättä vetyatomit lähtivät molekyylistä, mutta eivät kaikki kerralla, mutta yksi kerrallaan. Jos yksi atomi poistui, rauhallinen, hyvin ruokittu (kylläinen) metaani muuttui ärtyneeksi, seikkailunhaluiseksi hiukkaseksi, jolla oli vapaa valenssi - radikaaliksi. Tällainen radikaali tarttui siihen, mihin se osui, esimerkiksi klooriatomiin, muuttuen raskaaksi tummaksi kaasuksi - kloorimetaaniksi. Tämä teki hänestä vieläkin raivokkaamman, jatkoi riitaa muiden kolmen vetyatomin kanssa (et voi kiistellä kloorin kanssa, sillä se voi antaa takaisin). Myös jäljellä olevat vetyatomit lähtivät, ja ne korvattiin vähitellen uusilla klooriatomeilla. Ja tämä tapahtui, kunnes huoleton ja kevyt kaasu metaani muuttui raskaaksi, palamattomaksi nesteeksi, joka liuottaa monia muita orgaanisia aineita - tetrakloorimetaania.

Jos vetyatomit loukkaantuivat, lähtivät hiiliatomista kerralla (ja hän sanoi heille: ”No, mene pois! katkera retiisi”), Sitten metaani, yhtäkkiä tajunnut menettämänsä, tummeni surusta ja muuttui löysäksi mustaksi nokiksi.

Se siitä!

Fyysisen ja matemaattisen profiilin tunneilla kemian opetuksen sisällön ja menettelytapojen pitäisi tietysti olla hieman erilaiset. Jos kemian ja elämän välisen yhteyden suhteen ne vastaavat sen opetusta humanitaarisissa luokissa, niin opetusmateriaalin ja -menetelmien valinnassa on noudatettava erilaista didaktiikkaa. Jotkut aiheet, erityisesti ne, jotka liittyvät fysiikkaan (atomin ja aineen rakenne, jotkin fysikaalisen ja kolloidisen kemian näkökohdat, elektrolyysi, kaasulait), on loogisempaa opiskella aktiivisten oppimismuotojen (keskustelu, keskustelu, konferenssin oppitunteja). Näin voit lisätä opiskelijoiden itsenäisen työn osuutta merkittävästi. Tämä lähestymistapa mahdollistaa monitieteisten yhteyksien laajan käytön ja muodostaa yhtenäisen luonnontieteellisen kuvan maailmasta.

Samoin agroteknologisen, biologis-maantieteellisen profiilin luokissa tämä on mahdollista toteuttamalla aiheiden välisiä yhteyksiä biologiaan ja fyysiseen maantieteeseen. Samalla on hämmentävää viitata kemia näiden profiilien luokkiin muihin kuin ydinalueisiin. Epäilemättä yhden tunnin viikoittaista työmäärää, joka on omistettu kemian opiskeluun tällaisissa luokissa, olisi lisättävä.

Onko ongelma - liittäminen... Se, että koulutuksen nykyaikaistamisvaiheessa se saa erityistä merkitystä, ilmenee siitä, että integroitu luonnontieteellinen kurssi tarjotaan vaihtoehtona erillisille tunnin kemian, fysiikan ja biologian kursseille. Puhuimme edellä tämän kurssin ennenaikaisesta käyttöönotosta. Siitä huolimatta integroinnin ideat voidaan toteuttaa hedelmällisesti luonnontieteiden syklin yksittäisissä aiheissa.

Ensinnäkin se on aineen sisäinen integraatio esimerkiksi kemian akateeminen kurinalaisuus. Se suoritetaan epäorgaanisen ja orgaanisen kemian yhdenmukaisten lakien, käsitteiden ja teorioiden perusteella yleisen kemian aikana (epäorgaanisten ja orgaanisten yhdisteiden yhtenäinen luokitus- ja ominaisuuksien järjestelmä, orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden väliset reaktiotavat, typologia ja katalyysi ja hydrolyysi, hapetus ja pelkistys, orgaaniset ja epäorgaaniset polymeerit jne.)

Toiseksi se on monitieteinen luonnontieteellinen integraatio, joka mahdollistaa kemiallisella pohjalla fysiikan, maantieteen, biologian ja ekologian tuntemuksen yhdistämisen yhdeksi ymmärrykseksi luonnon maailmasta, ts. muodostaa kokonaisvaltainen luonnontieteellinen kuva maailmasta. Tämä puolestaan ​​antaa lukiolaisille mahdollisuuden ymmärtää, että ilman tietämystä kemian perusteista ympäröivän maailman käsitys on epätäydellinen ja viallinen. Ihmiset, jotka eivät ole saaneet tällaista tietoa, voivat alitajuisesti tulla vaarallisiksi tälle maailmalle, koska aineiden, materiaalien ja prosessien kemiallisesti lukutaidoton käsittely uhkaa huomattavia ongelmia.

Kolmanneksi se on kemian yhdistäminen humanistisiin tieteisiin: historia, kirjallisuus, maailman taidekulttuuri. Tällainen integrointi mahdollistaa akateemisen aineen käyttämisen kemian roolin osoittamiseksi ihmisen toiminnan ei-kemiallisella alalla. (Esimerkiksi opiskelijat valmistelevat projekteja "Kemialliset juonet tieteiskirjallisuuden perustana", "Median kemialliset virheet ja niiden syyt" jne.) Tällainen integrointi on täysin yhdenmukainen kemian opetuksen humanisoinnin ja humanisoinnin kanssa. .

Ongelma - todistus... Valtion duuman ja liittovaltion neuvoston viimeisimpien päätösten valossa toisen asteen oppilaitoksista valmistuneiden lopullista sertifiointia yhtenäisen valtion kokeen (USE) muodossa olisi pidettävä suorituksena. Vuodesta 2009 lähtien se on siirretty tavalliseen tilaan.

Unified State Examin eduista ja haitoista puhutaan paljon lukuisissa julkaisuissa, jotka epäilemättä julkaistaan ​​tulevaisuudessa. Pysytään siis muutamissa kysymyksissä kemian kokeen valmistelusta ja suorittamisesta. Kuten tiedätte, USE -testi kemiassa koostuu kolmesta osasta:

osa A - perustasoa vaativat tehtävät ja vastausten valinta;

osa B - monimutkaisemmat tehtävät ja lyhyt vastaus;

osa C - erittäin monimutkaiset tehtävät ja yksityiskohtainen vastaus.

Tämä testirakenne määritetään erittely kemian tenttityö tentin muodossa. Siitä huolimatta analyysimme viimeisten kolmen vuoden tenttikohteista osoittaa, että kaikki testin ensimmäisen osan kohdat eivät vastaa perustasoa. Onko siis mahdollista tarkastella Würzin synteesin tehtävää, joka vastaa monimutkaisuuden perustasoa? ("2-bromipropaanin ja natriumin vuorovaikutuksen tuote on:

1) propaani; 2) heksaani; 3) syklopropaani; 4) 2,3-dimetyylibutaani ".)

Kodifioija kemian sisältöelementit kontrollin mittausmateriaalien (CMM) kokoamiseen ei aina vastaa tenttitehtäviä. Esimerkiksi kodifiointilaitteessa keskipitoiset ja happamat suolat on ilmoitettu sisällön osina, jotka on tarkistettu CMM: ien tehtävissä, ja useissa testitehtävissä O kirkkaat suolat ja monimutkaiset suolat.

Sama analyysi mahdollisti sen johtopäätöksen, että tällaisten luokkien valmistuneiden valmistaminen yhdenmukaistetun valtion kokeen onnistuneeseen suorittamiseen 3 tunnissa viikossa on erikoisluokkien kemiaa varten ongelmallista. Riittää, kun muistetaan, että perestroikaa edeltävänä aikana kaikille kouluille oli varattu 3 tuntia kemian opiskeluun, ja tenttipaperit eivät sisältäneet monimutkaisia ​​tehtäviä, esimerkiksi redoksin yhtälöiden laatimista reaktiot, monimutkaisten yhdisteiden ominaisuudet, monimutkaisimmat siirtymät. On selvää, että toisen ja kolmannen osan (B ja C) tehtävät ovat erikoistuneita ja aiheuttavat vaikeuksia koulunsa päättäneille, jotka ovat opiskelleet kemiaa 3 tuntia viikossa. tutkia aihetta. On myös selvää, että kaikki tarvitsevat saman opettajan apua saadakseen yliopistolle pääsyyn vaadittavat pisteet.

USE -tehtävien lukuisista virheistä tai virheellisestä sanamuodosta on kirjoitettu paljon.
Ja silti niitä toistetaan. Esimerkiksi viime vuoden tehtävissä ehdotettiin, että valitaan yhtälö, joka vastaa rikkihapon saamisen luonnonraaka -aineista ensimmäistä vaihetta, jolle annettiin neljä vaihtoehtoa: rikkivety, pyriitti, rikkidioksidi, rikkidioksidi ja kloori . Mikä on ainoa vaihtoehto, jota tutkinnon suorittaneen tulisi ohjata, jos raaka -aineena käytetään sekä pyriittiä että rikkivetyä?

Yhdistetyn valtion kokeen ongelma määrää myös ainoan oikean rakenteen kemian osien opiskeluun: 10. luokalla on välttämätöntä opiskella orgaanista kemiaa ja 11. luokalla - yleistä kemiaa. Tämä järjestys johtuu siitä, että peruskoulun kurssi päättyy pieneen (10–12 tunnin) tutustumiseen orgaanisiin yhdisteisiin, joten 9. luokan orgaanista kemiaa koskevat pienet tiedot on tehtävä "työksi" orgaanisen kemian kurssi 10. luokalla. Jos opiskelet orgaanista kemiaa vuotta myöhemmin, 11. luokalla, tämä on mahdotonta - valmistuvilla oppilailla ei ole edes muistoja orgaanisesta kemiasta peruskoulusta. Lopuksi USE -tehtävien analyysi osoittaa, että vain neljäsosa kaikista USE -testikohteista on omistettu orgaaniselle kemialle ja kolme neljäsosaa - yleiselle ja epäorgaaniselle kemialle, ja siksi on suositeltavaa tutkia näitä kemian osia 11. luokka, jotta valmistunut voi valmistautua USE -käyttöön mahdollisimman paljon.

KUUDES ONGELMA - samankeskinen... Moskova siirtyy jo tänä vuonna yleisopetukseen. Maan presidentti kehotti valtion duumaa valmistelemaan muutokset "koulutuslakiin", joka koskee siirtymistä yleisopetuksesta yleiseen toisen asteen koulutukseen. Tältä osin herää kysymys siitä, onko suositeltavaa käyttää samankeskistä lähestymistapaa peruskoulun kemian sisällön määrittämisessä. Jos kaikki peruskoulun päättäneet jatkavat opintojaan lukiossa ja opiskelevat siksi orgaanista kemiaa, kannattaako käyttää arvokasta luokka -aikaa orgaanisen aineen oppimiseen yhdeksännellä luokalla? Ratkaisu tähän ongelmaan merkitsee tarvetta muuttaa peruskoulun ja kemian standardin liittovaltion komponenttia.

Perhe - informatiivinen... Venäläisten kemianopettajien halu ylläpitää korkeaa akateemisen aineen sisältötasoa samalla lyhentäen jatkuvasti kemian opiskeluun varattua aikaa oppii erilaisissa opiskelijoiden itsenäisissä töissä (lyhyet viestit oppitunnilla, raportit, tiivistelmät, projektit) , jne.). Opiskelijoilta vaaditaan tietotaitoa aiheesta "Kemia". Tietoosaaminen tarkoittaa:

Tietolähteen valitseminen (Internet, digitaaliset opetusresurssit, media, kirjastot, kemiallinen kokeilu jne.)

Kyky järjestää työ nopeasti ja tehokkaasti tietolähteiden kanssa;

Tietojen vastaanottaminen;

Tietojen analysointi ja käsittely;

Perustelut johtopäätökset;

Tietoon perustuvan päätöksen tekeminen tietojen valinnasta ja vastuun ottaminen siitä

Tuloksen esittely (esittely).

On tärkeää huomata, että opettajien ja opiskelijoiden mieltymykset tietolähdettä valittaessa ovat erilaisia. Vanhemman sukupolven opettajat, joilla on vähän tietoa tietotekniikasta, suosivat perinteisiä painettuja lähteitä (kirjat, aikakauslehdet, sanomalehdet), kun taas opiskelijat ja nuoret opettajat pitävät sitä vastoin Internetistä. Tämä ristiriita on helppo ratkaista, jos opettaja ja opiskelijat tekevät yhteistyötä saamisprosessia, kemiallisten tietojen käsittely ja esittäminen koulutusprosessissa (paitsi opettaja opettaa kemian oppilaita, myös opiskelijat opettavat opettajaa työskentelemään tietokoneen kanssa).

Tietoongelma on erityisen tärkeä maaseudun ja pienten asutusten kouluille, jotka ovat eronneet hyvin varustetuista ja suurista kaupunkikirjastoista. Kansallisen "Koulutus" -hankkeen puitteissa lähes kaikki Venäjän federaation koulut saivat tietokoneita, ja hallituksen päätöksellä ne yhdistetään Internetiin 1-2 vuoden kuluessa. Tämän seurauksena pienten ja muiden maaseudun koulujen oppilaat voivat saada täysimittaisen kemiallisen koulutuksen.

Olemme korostaneet vain muutamia nykyaikaisen koulukemian opetuksen monista ongelmista. Useimpien ratkaisu on mahdollinen lisäämättä koululaisten kokonaisopetuskuormaa. Uskomme, että lukuisia uudenlaisia ​​akateemisia aineita ("Moskovan opinnot", "Taloustiede", "MHK", "OBZH") tulisi opettaa pakollisten valinnaisten kurssien aikana ja palata perinteisiin aiheisiin, joita tilapäiset standardit ovat laatineet vuosikymmeniä Neuvostoliitossa koulu.

Laboratoriotyö nro 1

Seosten ja dispergoitujen järjestelmien ominaisuuksien tunteminen

Kohde: hankkia hajautettuja järjestelmiä ja tutkia niiden ominaisuuksia

Laitteet: koeputket, teline *

Reagenssit: tislattua vettä, gelatiiniliuosta, liitukappaleita, rikkiliuosta

Menetelmäohjeet:

1. Kalsiumkarbonaatin suspension valmistaminen vedessä.

Kaada 5 ml tislattua vettä kahteen koeputkeen.

Lisää 1 ml 0,5% gelatiiniliuosta koeputkeen nro 1.

Lisää sitten pieni määrä liitua molempiin putkiin ja ravista voimakkaasti.

Aseta molemmat putket telineeseen ja tarkkaile suspension irtoamista.

Vastaa kysymyksiin:

Onko erotusaika sama molemmissa putkissa? Mikä rooli gelatiinilla on? Mikä on dispergoitunut faasi ja dispersioväliaine tässä suspensiossa?

2. Hajautettujen järjestelmien ominaisuuksien tutkiminen

Lisää tipoittain 0,5-1 ml tyydyttynyttä rikkiliuosta 2-3 ml: aan tislattua vettä. Osoittautuu opaaliseksi kolloidiseksi rikkiliuokseksi. Minkä värinen hydrosolilla on?

3. Kirjoita raportti:

Näytä työn aikana suoritetut kokeet ja niiden tulos taulukon muodossa:

	Kohde	Kokemusohjelma	Tulos
	Valmista kalsiumkarbonaatin liete veteen
	Tutustu hajautettujen järjestelmien ominaisuuksiin

Tee ja kirjoita johtopäätös tehdystä työstä.

Käytännön työ nro 2

Tietyn pitoisuuden liuoksen valmistaminen

Kohde: valmistetaan liuoksia tietyn pitoisuuden suoloista.

Laitteet: lasi, pipetti, vaa'at, lasilasteli, astiasylinteri

Reagenssit: sokeri, suola, ruokasoodaa, kylmää keitettyä vettä

Menetelmäohjeet:

Valmista aineesta liuos, jossa on aineen määritetty massaosuus (tiedot on esitetty taulukossa kymmenen vaihtoehtoa varten).

Tee laskutoimituksia: määritä, mitä ainemassaa ja vettä sinun on otettava valintasi mukaisen liuoksen valmistamiseksi.

vaihtoehto	Nimi	valtaosa aineita	liuoksen massa
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda

1. Punnitse suola ja laita se lasiin.

2. Mittaa tarvittava määrä vettä mittaussylinterillä ja kaada se pulloon, jossa on punnittu määrä suolaa.

Huomio! Nesteen mittauksessa tarkkailijan silmän tulee olla samalla tasolla nesteen tason kanssa. Läpinäkyvien liuosten nestetaso asetetaan alemman meniskin pitkin.

3. Kirjoita työraportti:
-täsmentää käytännön työn numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Laadi laskelmat tehtävän muodossa;

Näytä liuoksen valmistelu kaavion avulla;

Tee ja kirjoita johtopäätös.

Laboratoriotyö nro 2

Epäorgaanisten happojen ominaisuudet

Kohde: tutkia epäorgaanisten happojen ominaisuuksia käyttämällä suolahappoa esimerkkinä

Laitteet: koeputket, lastat, pipetit, koeputkien pidikkeet, alkoholivalo *

Reagenssit: suolahappoliuos, lakmus, fenolftaleiini, metyyli -oranssi; sinkki- ja kuparirakeet, kuparioksidi, hopeanitraattiliuos.

Menetelmäohjeet:

1. Happoliuosten testaaminen indikaattoreilla:

Kaada suolahappoliuos kolmeen koeputkeen ja aseta ne telineeseen.

Lisää muutama tippa kutakin indikaattoria kuhunkin putkeen: 1-metyyli-oranssi, 2-lakmus, 3-fenolftaleiini. Tallenna tulos.

Indikaattori
	neutraali	emäksinen
Fenolftaleiini	väritön	väritön
metyyli -oranssi			Oranssi

2. Happojen vuorovaikutus metallien kanssa:

Ota kaksi koeputkea ja aseta 1 - sinkkirakeet, 2 - kuparirakeet.

3. Vuorovaikutus metallioksidien kanssa:

Laita kupari (II) oksidijauhe koeputkeen, lisää suolahappoliuos. Lämmitä putki ja kirjaa tulos ja selitä.

4. Vuorovaikutus suolojen kanssa:

Kaada hopeanitraattiliuos koeputkeen ja lisää suolahappoliuos. Kirjaa ja selitä tulos.

5. Kirjoita työraportti:

Ilmoita laboratoriotyön numero, sen nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Täytä pöytä

	Kokemuksen nimi	Kokeilukaavio	Havaintoja	Havaintojen selitys	Reaktion kemiallinen yhtälö

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS -moduuli

Laboratoriotyö nro 3

"Tekijät, jotka vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen"

Kohde: paljastaa kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuuden eri tekijöistä.

Laitteet: koeputket, lasit, lastat, keittolevyt, pullot, mittaussylinteri, jalusta, kaasuputket, vaa'at, suppilo, suodatinpaperi, lasitanko *

Reagenssit: sinkkirakeita, magnesiumrautaa, marmoripaloja, suolaliuosta ja etikkahappo; sinkkipöly; vetyperoksidi, mangaani (II) oksidi.

Menetelmäohjeet:

1. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus aineiden luonteesta.

Kaada suolahappoliuos kolmeen koeputkeen. Laita magnesiumrakeet ensimmäiseen koeputkeen, sinkkirakeet toiseen ja rautarakeet kolmanteen.

Ota 2 koeputkea: 1 - kaada suolahappoa, 2 - etikkahappoa. Aseta sama pala marmoria jokaiseen putkeen. Tallenna havainnot, määritä mikä reaktio etenee suurimmalla nopeudella ja miksi.

2. Lämpötilan kemiallisen reaktionopeuden riippuvuus.

Kaada kahteen dekantterilasiin sama numero suolahappoa ja peitä lasilevyllä. Aseta molemmat lasit keittolevylle: aseta ensimmäisen lasin lämpötila 20 ° C: seen ja toisen 40 ° C: een. Aseta sinkkirakeet kullekin lasilevylle. Aktivoi laitteet pudottamalla samanaikaisesti sinkkirakeet levyiltä. Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Kemiallisen reaktionopeuden riippuvuus reagenssien kosketusalueesta.

Rakenna kaksi samanlaista asennusta:

Kaada pulloihin 3 ml samanpitoista suolahappoa, aseta ne vaakasuoraan jalustalle, laita sinkkijauhe lastalla ensimmäiseen pulloon (kaulaansa) ja toiseen sinkkirakeeseen. Sulje pullot kaasuputkilla. Aktivoi instrumentit samanaikaisesti kiertämällä niitä pystysuunnassa 90 astetta vastapäivään.

4. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus katalyytistä.

Kaada sama määrä 3% vetyperoksidia kahteen dekantterilasiin. Punnitaan yksi lastalla mangaani (II) oksidikatalyyttiä. Lisää suspendoitu katalyytti ensimmäiseen dekantterilasiin. Mitä havaitset, arvioi vetyperoksidin hajoamisnopeus katalyytin kanssa ja ilman sitä.

5. Kirjoita raportti:

Kirjaa suoritetut kokeet, niiden tulokset ja selitykset taulukon muodossa

	Kokemuksen nimi	Kokeilukaavio	Havaintoja	Havaintojen selitys	Reaktion kemiallinen yhtälö

Muotoile ja kirjoita johtopäätös kunkin tekijän vaikutuksesta kemiallisen reaktion nopeuteen

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS -moduuli

Käytännön työ nro 3

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta: "Metallit ja ei-metallit"

Kohde: oppia tunnistamaan sinulle tarjotut aineet käyttämällä tietoa niiden kemiallisista ominaisuuksista.

Laitteet: koeputkiteline

Reagenssit: natriumnitraatin, natriumsulfaatin, natriumkloridin, natriumfosfaatin, bariumnitraatin, kalsiumnitraatin, hopeanitraatin ja kuparinitraatin liuokset

Menetelmäohjeet:

1. Muiden kuin metallien tunnustaminen:

Neljässä koeputkessa on liuoksia: 1 - natriumnitraatti, 2 - natriumsulfaatti, 3 - natriumkloridi, 4 - natriumfosfaatti. joiden kanssa anioni saostuu).

	1 - natriumnitraatti	2 - natriumsulfaatti	3 - natriumkloridi	4 - natriumfosfaatti
Aine (tunniste)
Havaintoja
Kemiallinen reaktio

2. Metallien tunnustaminen:

Liuoksia on neljässä koeputkessa: 1 - bariumnitraatti, 2 - kalsiumnitraatti, 3 - hopeanitraatti, 4 - kuparinitraatti, määritä, mikä koeputkista sisältää nämä aineet (valitse metallikationi valitsemalla anionia, jonka kanssa kationi antaa sedimenttiä).

Kirjaa kokeiden tulokset raportointitaulukkoon:

	1 - bariumnitraatti	2 - kalsiumnitraatti	3 - hopeanitraatti	4 - kuparinitraatti
Aine (tunniste)
Havaintoja
Kemiallinen reaktio

Ilmoita käytännön työn numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Täytä raportointitaulukot

Kirjoita johtopäätös menetelmistä metallien ja ei-metallien tunnistamiseksi.

Laboratoriotyö nro 4

"Orgaanisten aineiden molekyylien mallien tekeminen"

Kohde: rakentaa kuula- ja tikku- ja mittakaavamalleja tyydyttyneiden hiilivetyjen ja niiden halogeenijohdannaisten ensimmäisten homologien molekyyleistä.

Laitteet: sarja pallo- ja tikku-malleja.

Menetelmäohjeet.

Käytä mallien rakentamiseen valmiiden sarjojen osia tai muovailua tikuilla. Pallot, jotka jäljittelevät hiiliatomeja, valmistetaan yleensä tummasta plastiliinista, pallot, jotka jäljittelevät vetyatomeja - vaaleista väreistä, klooriatomit - vihreästä tai sinistä väriä... Pallojen yhdistämiseen käytetään tikkuja.

Edistyminen:

1. Kokoa metaanimolekyylin pallo-tikku -malli. Merkitse "hiiliatomiin" neljä pistettä yhtä kaukana toisistaan ​​ja aseta niihin tikkuja, joihin "vety" pallot on kiinnitetty. Aseta tämä malli (sillä pitäisi olla kolme tukipistettä). Rakenna nyt metaanimolekyylin pienoismalli. "Vedyn" pallot näyttävät litistyneiltä ja puristetuilta hiiliatomiin.

Vertaa pallo-tikku-mallia keskenään. Mikä malli esittää realistisemmin metaanimolekyylin rakenteen? Selittäisitkö.

2. Kokoa etaanimolekyylin kuula- ja tikku- ja pienoismalli. Piirrä nämä mallit paperille muistikirjaan.

3. Rakenna butaani- ja isobutaani-pallomallit. Näytä butaanimolekyylin mallissa, mitä tilamaisia ​​muotoja molekyyli voi olettaa, jos atomit pyörivät sigmasidoksen ympärillä. Piirrä useita butaanimolekyylin paikkamuotoja paperille.

4. Kokoa C5H12-isomeerien kuula-tikku-mallit. piirtää paperille.

5. Kokoa CH2Cl2-dikloorimetaanimolekyylin kuula-tikku-malli

Voiko tällä aineella olla isomeerejä? Kokeile vaihtaa vety- ja klooriatomit. Mihin johtopäätökseen tulet?

6. Kirjoita raportti:

Ilmoita laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet;

Tallenna valmiit tehtävät kuvan muodossa ja vastaukset kaikkiin tehtäviin liittyviin kysymyksiin

Muotoile ja kirjoita johtopäätös.

Käytännön työ nro 4

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta: "Hiilivedyt"

Kohde: oppia tunnistamaan sinulle tarjotut hiilivedyt käyttämällä tietoa niiden kemiallisista ominaisuuksista.

Menetelmäohjeet:

Analysoi, kuinka propaani, etyleeni, asetyleeni, butadieeni ja bentseeni voidaan tunnistaa niiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien tuntemuksen perusteella

Kirjaa analyysin tulokset raportointitaulukkoon:

			asetyleeni	butadieeni
fyysiset ominaisuudet
Kemiallisia ominaisuuksia

(ilmoita taulukosta vain eniten erottamiskykyiset ominaisuudet jokainen hiilivetyluokka)

3. Kirjoita raportti ja kerro johtopäätöksesi:

Ilmoita käytännön työn numero, nimi ja tarkoitus

Täytä raportointitaulukko

Kirjoita johtopäätös hiilivetyjen tunnistusmenetelmistä.

Laboratoriotyö nro 5

"Alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuudet"

Kohde: tutkia tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien, polyhydristen alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuuksia käyttäen esimerkkinä etanolia, glyserolia ja etikkahappoa.

Laitteet: koeputket, metallipihdit, suodatinpaperi, posliinikuppi, kaasunpoistoputki, tulitikut, lastat, telineet, koeputkitelineet *

Reagenssit: etanoli, natriummetalli; kupari (II) sulfaatti, natriumhydroksidi, glyseriini; etikkahappo, tislattu vesi, lakmus, sinkkirakeet, kalsiumoksidi, kuparihydroksidi, marmori, kalsiumhydroksidi.

1. Tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien ominaisuudet.

Kaada kahteen koeputkeen etyylialkoholi.

Lisää 1: een tislattua vettä ja muutama tippa lakmussa. Kirjaa havainnot ja selitä.

Aseta pala natriumia toiseen koeputkeen metallisilla pihdeillä sen jälkeen, kun olet pyyhkinyt sen suodatinpaperiin. Kirjaa havainnot ja selitä.

Kerää kehittynyt kaasu tyhjään koeputkeen. Kokeilematta koeputkea, tuo siihen valaistu tulitikku. Kirjaa havainnot ja selitä.

Kaada pieni määrä etyylialkoholia posliinikuppiin. Käytä sirua kupin alkoholin sytyttämiseen. Kirjaa havainnot ja selitä.

2. Laadullinen reaktio moniarvoisiin alkoholeihin.

Kaada kupari (II) sulfaattiliuos ja natriumhydroksidiliuos koeputkeen. Kirjaa havainnot ja selitä.

Lisää sitten pieni määrä glyseriiniä. Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Tyydyttyneiden karboksyylihappojen ominaisuudet.

Kaada etikkahappoa viiteen koeputkeen.

Lisää 1: een pieni määrä tislattua vettä ja muutama tippa lakmussa. Aseta sinkkirakeet 2. Kerää kehittynyt kaasu tyhjään koeputkeen ja tarkista syttyvyys.

Aseta yksi kalsiumoksidilapa 3: een.

Aseta 4 kohtaan yksi kuparihydroksidilapa.

Aseta pala marmoria kohtaan 5. Siirrä kehittynyt kaasu kalsiumhydroksidiliuoksen läpi.

Kirjaa havainnot jokaiseen viiteen putkeen, kirjoita kemialliset yhtälöt muistiin ja selitä havaitut muutokset.

4. Kirjoita raportti seuraavan suunnitelman mukaisesti:

Ilmoita laboratoriotyön numero, sen nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Kirjaa suoritetut kokeet, niiden tulokset ja selitykset taulukon muodossa (kaksisivuinen levitys)

	Kokemuksen nimi	Kokeilukaavio (toimintojen kuvaus)	Havaintoja	Havaintojen selitys	Kemiallisten reaktioiden yhtälöt
tyydyttyneet yksiarvoiset alkoholit
polyhydriset alkoholit
karboksyylihapot

Muotoile ja kirjoita johtopäätös alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuuksista

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS -moduuli

Laboratoriotyö nro 6

"Rasvojen ja hiilihydraattien ominaisuudet"

Kohde: tutkia hiilihydraattien ominaisuuksia ja todistaa nestemäisten rasvojen tyydyttymättömyys.

Laitteet: koeputket, tilavuuspipetti, alkoholivalo, lasitanko, koeputken pidike *

Reagenssit: hopeaoksidin ammoniakkiliuos, glukoosiliuos, sakkaroosiliuos, natriumhydroksidiliuos, kupari (II) sulfaattiliuos, kasviöljy, bromivesi.

1. Hiilihydraattien ominaisuudet:

A) "Hopeapeilin" reaktio

Kaada hopeaoksidin (I) ammoniakkiliuos koeputkeen. Lisää glukoosiliuosta pipetillä. Kirjaa havainnot ja selitä ne glukoosimolekyylin rakenteen perusteella.

B) Glukoosin ja sakkaroosin vuorovaikutus kupari (II) hydroksidin kanssa.

Koeputkeen nro 1 kaadetaan 0,5 ml glukoosiliuosta, lisätään 2 ml natriumhydroksidiliuosta.

Lisää 1 ml kupari (II) sulfaattiliuosta saatuun seokseen.

Lisää varovasti 1 ml vettä saatuun liuokseen ja kuumenna alkoholilampun liekillä kiehuvaksi. Lopeta lämmitys heti, kun värinvaihto alkaa.

Lisää sakkaroosiliuos kupari (II) sulfaattiliuokseen ja ravista seosta. Miten liuoksen väri muuttui? Mitä tämä osoittaa?

Kirjaa havainnot ja vastaa kysymyksiin:

1. Miksi alun perin muodostunut kupari (II) hydroksidisakka liukenee muodostaen kirkkaan sinisen liuoksen?

2. Mitä funktionaalisia ryhmiä glukoosissa tämä reaktio aiheuttaa?

3. Miksi reaktioseoksen väri muuttuu sinisestä oranssinkeltaiseksi kuumennettaessa?

4. Mikä on kelta-punainen sakka?

5. Mikä glukoosin funktionaalinen ryhmä on tämän reaktion syy?

6. Mikä osoittaa reaktion sakkaroosiliuoksen kanssa?

2. Rasvojen ominaisuudet:

Kaada 2-3 tippaa kasviöljyä koeputkeen ja lisää 1-2 ml bromivettä. Sekoita kaikki lasitangolla.

Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Ilmoita laboratoriotyön numero, sen nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Tee kaavio jokaisesta suoritetusta kokeesta, allekirjoita havaintosi kussakin vaiheessa ja kemiallisten reaktioiden yhtälöt; vastaa kysymyksiin.

Muotoile ja kirjaa johtopäätös

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS -moduuli

Laboratoriotyö nro 7

"Proteiinien ominaisuudet"

Kohde: tutkia proteiinien ominaisuuksia

Laitteet: koeputket, pipetti, koeputken pidike, alkoholivalo *

Reagenssit: ratkaisu kanan proteiinia, natriumhydroksidiliuos, kupari (II) sulfaattiliuos, väkevä typpihappo, ammoniakkiliuos, lyijynitraattiliuos, lyijyasetaattiliuos.

1. Värilliset "proteiinireaktiot"

Kaada kanaproteiiniliuos koeputkeen. Lisää 5-6 tippaa natriumhydroksidia ja ravista putken sisältöä. Lisää 5-6 tippaa kupari (II) sulfaattiliuosta.

Kirjaa havainnot.

Kaada kanaproteiiniliuos toiseen putkeen ja lisää 5-6 tippaa väkevää typpihappoa. Lisää sitten ammoniakkiliuos ja kuumenna seosta hieman. Kirjaa havainnot.

2. Proteiinin denaturointi

Kaada kananmunanvalkuaisen liuos 4 putkeen.

Kuumenna liuos ensimmäisessä putkessa kiehuvaksi.

Lisää lyijyasetaattiliuos tipoittain toiseen.

Lisää lyijynitraattiliuos kolmanteen putkeen.

Neljännessä lisätään 2 kertaa suurempi tilavuus orgaanista liuosta (% etanolia, kloroformia, asetonia tai eetteriä) ja sekoitetaan. Sakka voi muodostua lisäämällä muutama tippa kylläistä natriumkloridiliuosta.

Kirjaa havainnot ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Ilmoita laboratoriotyön numero, sen nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet ja reagenssit;

Tee kaavio jokaisesta suoritetusta kokeesta, allekirjoita havaintosi kussakin vaiheessa ja selitä esiintyvät ilmiöt.

Muotoile ja kirjaa johtopäätös

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS -moduuli

Käytännön työ nro 5

"Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen orgaanisten yhdisteiden tunnistamiseksi"

Kohde: yleistää tietoa orgaanisten aineiden ominaisuuksista, oppia tunnistamaan orgaaniset aineet kunkin ainelajin laadullisten reaktioiden tuntemuksen perusteella

Laitteet: koeputket, alkoholivalo, koeputken pidike, pipetti, lasitanko *

Reagenssit: proteiiniliuos, glukoosiliuos, penteeni -1, glyseriini, fenoli, rauta (III) kloridi, kuparihydroksidiliuos, hopeaoksidin ammoniakkiliuos, bromiliuos vedessä, lyijynitraatti

1. Orgaanisten yhdisteiden tunnistaminen.

Suorita kokeita, joiden analyysin perusteella määritetään, missä koeputkissa kukin ilmoitettu aine sijaitsee: 1- proteiiniliuos, 2 -glukoosiliuos, 3 -penteeni -1, 4 -glyseriini, 5 -fenoli.

2. Kirjaa saadut tulokset raportointitaulukon muodossa.

	proteiiniliuos	glukoosiliuos	penteeni - 1	glyseroli
rauta (III) kloridi
kuparihydroksidi
hopeaoksidin ammoniakkiliuos
bromiliuos vedessä
lyijynitraattia

Piirrä kustakin solusta saatu tulos, merkitse reaktiot, jotka tunnistavat kunkin aineen. Muotoile ja kirjoita johtopäätös orgaanisten aineiden tunnistamismenetelmistä.

* (jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS -moduuli

Käytännön työ nro 3. Kemian luokka 8 (Gabrielyan O.S.: n oppikirjaan)

Maaperän ja veden analyysi

Kohde: tutkia maaperän koostumusta ja joitain eri lähteistä peräisin olevien vesinäytteiden ominaisuuksia, hallita käytännön menetelmiä aineiden kanssa työskentelemiseksi.
Laitteet : laboratorioteline, koeputkien teline, koeputki tulpalla, koeputki, suurennuslasi, suodatinpaperi, suppilo, lasilevy, lasitanko, pinsetit, pipetti, läpinäkyvä litteäpohjainen lasisylinteri, halkaisija 2-2,5 cm, 30- 35 cm korkea (tai 250 ml: n mittaussylinteri ilman muovitelinettä), kartiopullo tulpalla, lämmityslaite, tulitikut, osoitinpaperi (sininen ja punainen), arkki painetulla tekstillä.
Reagenssit: näytteitä maaperästä, vedestä säiliöstä, vesijohtovettä, tislattu vesi.

Kokemus 1.
Maaperän mekaaninen analyysi.

Työmääräys:

Aseta maaperä koeputkeen (maaperäpylväs 2-3 cm korkea).
Lisää tislattua vettä, jonka tilavuuden tulisi olla 3 kertaa maaperän tilavuus.
Sulje putki tulpalla ja ravista perusteellisesti 1-2 minuutin ajan.
Tarkkailemme suurennuslasilla maaperän hiukkasten laskeutumista ja sedimentin rakennetta.
Havaitut ilmiöt: maaperässä olevat aineet laskeutuvat eri nopeuksilla. Jonkin ajan kuluttua sisältö kuorii: raskasta hiekkaa laskeutuu alla, yläpuolella on samea kerros suspendoituneita savihiukkasia, vielä korkeampi - vesikerros sen pinnalla - mekaaniset epäpuhtaudet (esimerkiksi sahanpuru).
Lähtö: maaperä on sekoitus erilaisia ​​aineita.

Kokemus 2.
Maaperäisen liuoksen hankkiminen ja kokeilut sen kanssa.

Työmääräys:

1. Valmistele paperisuodatin ja aseta se jalustan renkaaseen kiinnitettyyn suppiloon.
Laitamme puhtaan ja kuivan koeputken suppilon alle ja suodatamme ensimmäisessä kokeessa saadun maaperän ja veden seoksen.
Havaitut ilmiöt: maaperä jää suodattimen päälle ja suodos kerätään koeputkeen - tämä on maaperäuute (maaperäliuos).
Lähtö: maaperä sisältää veteen liukenemattomia aineita

2. Laita muutama tippa tätä liuosta lasilevylle.
Pidä levyä polttimen päällä pinseteillä, kunnes vesi haihtuu.
Havaitut ilmiöt: vesi haihtuu ja aikaisemmin maaperässä olevien aineiden kiteet jäävät levylle.
Lähtö: maaperä sisältää vesiliukoisia aineita.

3. Levitä maaperäliuos lasitangolla kahteen lakmuspaperiin (punainen ja sininen).
Havaitut ilmiöt:
a) sininen osoitinpaperi vaihtaa värin punaiseksi.
Lähtö: maaperä on hapan.
a) punainen merkkivalopaperi vaihtaa värin siniseksi.
Lähtö: maaperä on emäksinen.

Kokemus 3.
Veden läpinäkyvyyden määrittäminen.

Työmääräys:

Laitamme läpinäkyvän litteän pohjan lasisylinterin, jonka halkaisija on 2-2,5 cm, korkeus 30-35 cm (tai mittaussylinteri 250 ml: lle ilman muovitelinettä) arkkiin, jossa on painettu teksti.
Kaada tislattua vettä sylinteriin, kunnes fontti näkyy veden läpi.
Mittaamme vesipatsaan korkeuden viivaimella.
Havaitut ilmiöt: ... cm - vesipatsaan korkeus.
Suoritamme kokeen vedellä säiliöstä samalla tavalla.
Havaitut ilmiöt: ... cm - vesipatsaan korkeus.
Lähtö: tislattu vesi on läpinäkyvämpää kuin säiliöstä tuleva vesi.

Kokemus 4.
Veden hajun voimakkuuden määrittäminen.

Työmääräys:

Täytä kartiomainen pullo 2/3 tilavuudestaan ​​testivedellä, sulje se tiiviisti tulpalla ja ravista voimakkaasti.
Avaamme pullon ja panemme merkille hajun luonteen ja voimakkuuden oppikirjan taulukon avulla.
Havaitut ilmiöt: .... (esimerkiksi haju - epämiellyttävä, voimakkuus - 4 pistettä).
Lähtö: ... (esimerkiksi, paha haju voi olla syy kieltäytyä juomasta).

Yleinen johtopäätös työstä : tämän käytännön työn aikana tutkittiin maaperän koostumusta, tutkittiin veden hajujen läpinäkyvyyttä ja voimakkuutta, parannettiin aineiden kanssa työskentelyn käytännön menetelmiä.