Lab #1

Tutustuminen seosten ja dispersiojärjestelmien ominaisuuksiin

Kohde: saada hajallaan olevia systeemejä ja tutkia niiden ominaisuuksia

Laitteet: koeputket, teline*

Reagenssit: tislattu vesi, gelatiiniliuos, liitupalat, rikkiliuos

Menetelmäohjeet:

1. Kalsiumkarbonaatin suspension valmistus vedessä.

Kaada 2 putkeen, joissa on 5 ml tislattua vettä.

Lisää 1 ml 0,5 % gelatiiniliuosta koeputkeen nro 1.

Lisää sitten pieni määrä liitua molempiin putkiin ja ravista voimakkaasti.

Aseta molemmat koeputket telineeseen ja tarkkaile suspension kerrostumista.

Vastaa kysymyksiin:

Onko erotusaika molemmissa putkissa sama? Mikä rooli gelatiinilla on? Mikä on dispergoitu faasi ja dispersioväliaine tässä suspensiossa?

2. Hajautettujen järjestelmien ominaisuuksien tutkiminen

2-3 ml:aan tislattua vettä lisätään tipoittain 0,5-1 ml kyllästettyä rikkiliuosta. Saadaan opalisoiva kolloidinen rikkiliuos. Minkä värinen hydrosoli on?

3. Kirjoita raportti:

Esitä työn aikana tehdyt kokeet ja niiden tulokset taulukon muodossa:

	Kohde	Kokemusjärjestelmä	Tulos
	Valmista kalsiumkarbonaatin suspensio vedessä
	Tutustu hajautettujen järjestelmien ominaisuuksiin

Tee ja kirjoita johtopäätös tehdystä työstä.

Käytännön työ №2

Tietyn pitoisuuden liuoksen valmistaminen

Kohde: valmistaa suolaliuoksia tietty keskittyminen.

Laitteet: lasi, pipetti, vaaka, lasilastalla, mittasylinteri

Reagenssit: sokeria, suolaa, ruokasooda, kylmää keitettyä vettä

Menetelmäohjeet:

Valmistetaan liuos aineesta määritellyllä massaosuudella (taulukossa on kymmenen vaihtoehdon tiedot).

Tee laskelmat: määritä, mikä aineen ja veden massa on otettava valinnallesi tarkoitetun liuoksen valmistamiseksi.

vaihtoehto	Nimi	aineen massaosa	liuoksen massa
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda
	suola
	ruokasooda

1. Punnitse suola ja laita se lasiin.

2. Mittaa tarvittava määrä vettä mittasylinterillä ja kaada se pulloon, jossa on punnittu määrä suolaa.

Huomio! Nestettä mitatessa tarkkailijan silmän tulee olla samassa tasossa nesteen pinnan kanssa. Läpinäkyvien liuosten nestetaso asetetaan alameniskiä pitkin.

3. Kirjoita työraportti:
- ilmoittaa käytännön työn lukumäärä, nimi, tarkoitus, laitteet ja käytetyt reagenssit;

Tee laskelmia tehtävän muodossa;

Näytä liuoksen valmistus kaaviolla;

Tee ja kirjoita johtopäätös.

Lab #2

Epäorgaanisten happojen ominaisuudet

Kohde: tutkia epäorgaanisten happojen ominaisuuksia kloorivetyhapon esimerkin avulla

Laitteet: koeputket, lasta, pipetti, koeputken pidike, alkoholilamppu*

Reagenssit: kloorivetyhappoliuos, lakmus, fenoliftaleiini, metyylioranssi; sinkki- ja kuparirakeita, kuparioksidia, hopeanitraattiliuosta.

Menetelmäohjeet:

1. Happoliuosten testaus indikaattoreiden avulla:

Kaada suolahappoliuos kolmeen koeputkeen ja aseta ne kolmijalkaan.

Lisää muutama tippa kutakin indikaattoria kuhunkin koeputkeen: 1-metyylioranssi, 2-lakmus, 3-fenolftaleiini. Tallenna tulos.

Indikaattori
	neutraali	emäksinen
Fenolftaleiini	väritön	väritön
metyylioranssi			oranssi

2. Happojen vuorovaikutus metallien kanssa:

Ota kaksi koeputkea ja aseta 1 - sinkkirae, 2 - kuparirae.

3. Vuorovaikutus metallioksidien kanssa:

Laita kupari(II)oksidijauhe koeputkeen, lisää suolahappoliuosta. Kuumenna koeputki ja kirjaa tulos ylös ja selitä.

4. Vuorovaikutus suolojen kanssa:

Kaada hopeanitraattiliuos koeputkeen ja lisää suolahappoliuos. Kirjaa tulos ylös ja selitä.

5. Kirjoita työraportti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, laitteet ja käytetyt reagenssit;

Täytä taulukko

	Kokemuksen nimi	Kokeen kaava	Havainnot	Havaintojen selitys	Kemiallinen reaktioyhtälö

*(jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Lab #3

"Kemiallisen reaktion nopeuteen vaikuttavat tekijät"

Kohde: tunnistaa kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus eri tekijöistä.

Laitteet: koeputket, dekantterilasit, lasta, sähköliesi, pullot, mittasylinteri, kolmijalka, tuuletusputket, vaaka, suppilo, suodatinpaperi, lasitanko*

Reagenssit: sinkki-, rauta-magnesium-, marmori-, suola- ja etikkahapon rakeet; sinkki pöly; vetyperoksidi, mangaani(II)oksidi.

Menetelmäohjeet:

1. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus aineiden luonteesta.

Kaada suolahappoliuos kolmeen koeputkeen. Laita magnesiumrae ensimmäiseen koeputkeen, sinkkirae toiseen ja rautarae kolmanteen.

Ota 2 koeputkea: 1 - kaada suolahappoa, 2 - etikkahappoa. Laita sama pala marmoria jokaiseen koeputkeen. Tallenna havainnot, selvitä kumpi reaktio etenee nopeammin ja miksi.

2. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus lämpötilasta.

Kaada sama määrä suolahappoa kahteen dekantterilasiin ja peitä ne lasilevyllä. Laita molemmat lasit sähköliesille: aseta ensimmäisen lasin lämpötilaksi -20˚C, toisen -40˚C. Laita sinkkirae jokaiselle lasilevylle. Aktivoi laitteet pudottamalla samanaikaisesti sinkkirakeita levyiltä. Kirjaa havainnot ylös ja selitä.

3. Kemiallisen reaktion nopeuden riippuvuus reagenssien kosketuspinta-alasta.

Kokoa kaksi identtistä asennusta:

Kaada 3 ml samanpitoista suolahappoa pulloihin, aseta ne vaakasuoraan jalustaan, laita sinkkijauhe ensimmäiseen pulloon (sen kaulaan) lastalla ja sinkkirae toiseen. Sulje pullot kaasun poistoputkilla. Käytä laitteita samanaikaisesti kääntämällä niitä pystytasossa 90 astetta vastapäivään.

4. Kemiallisen reaktionopeuden riippuvuus katalyytistä.

Kaada sama määrä 3 % vetyperoksidia kahteen dekantterilasiin. Punnitaan yksi lastalla katalyyttiä - mangaani(II)oksidia. Lisää punnittu katalyytti ensimmäiseen dekantterilasiin. Mitä havaitset, arvioi vetyperoksidin hajoamisnopeus katalyytin kanssa ja ilman.

5. Kirjoita raportti:

Kirjaa kokeet, niiden tulokset ja selitykset taulukkoon.

	Kokemuksen nimi	Kokeen kaava	Havainnot	Havaintojen selitys	Kemiallinen reaktioyhtälö

Muotoile ja kirjoita johtopäätös kunkin tekijän vaikutuksesta kemiallisen reaktion nopeuteen.

*(jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Käytännön työ nro 3

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta: "Metallit ja ei-metallit"

Kohde: oppia tunnistamaan sinulle tarjotut aineet käyttämällä niitä koskevaa tietoa kemialliset ominaisuudet.

Laitteet: teline koeputkien kanssa

Reagenssit: natriumnitraatin, natriumsulfaatin, natriumkloridin, natriumfosfaatin, bariumnitraatin, kalsiumnitraatin, hopeanitraatin ja kuparinitraatin liuokset

Menetelmäohjeet:

1. Ei-metallien tunnistaminen:

Neljä koeputkea sisältävät liuoksia: 1 - natriumnitraatti, 2 - natriumsulfaatti, 3 - natriumkloridi, 4 - natriumfosfaatti, määritä, mikä koeputkista sisältää kutakin osoitettua ainetta (anionin määrittämiseksi sinun tulee valita kationi, jossa on jonka anioni saostaa ).

	1 - natriumnitraatti	2 - natriumsulfaatti	3 - natriumkloridi	4 - natriumfosfaatti
Aine (tunniste)
Havainnot
Kemiallinen reaktio

2. Metallien tunnistaminen:

Neljä koeputkea sisältävät liuoksia: 1 - bariumnitraatti, 2 - kalsiumnitraatti, 3 - hopeanitraatti, 4 - kuparinitraatti, määritä, mikä koeputkista sisältää kutakin osoitettua ainetta (metallikationin määrittämiseksi sinun tulee valita anioni jonka kanssa kationi tuottaa sakkaa).

Kirjaa kokeiden tulokset raportointitaulukkoon:

	1 - bariumnitraatti	2 - kalsiumnitraatti	3 - hopeanitraatti	4 - kuparinitraatti
Aine (tunniste)
Havainnot
Kemiallinen reaktio

Ilmoita käytännön työn numero, nimi, tarkoitus, laitteet ja käytetyt reagenssit;

Täytä raportointitaulukot

Kirjoita johtopäätös metallien ja ei-metallien tunnistamismenetelmistä.

Lab #4

"Orgaanisten aineiden molekyylien mallien tekeminen"

Kohde: rakentaa pallo- ja tikku- ja mittakaavamalleja tyydyttyneiden hiilivetyjen ensimmäisten homologien ja niiden halogeenijohdannaisten molekyyleistä.

Laitteet: sarja pallo- ja tikkumalleja.

Menetelmäohjeet.

Käytä mallien rakentamiseen valmiiden sarjojen yksityiskohtia tai plastiliinia tikkuilla. Hiiliatomeja jäljittelevät pallot valmistetaan yleensä tummasta muovailuvahasta, vetyatomeja jäljittelevät pallot vaaleasta väristä, klooriatomit vihreästä tai sinisestä. Tikkuja käytetään pallojen yhdistämiseen.

Edistyminen:

1. Kokoa metaanimolekyylin pallo ja tikku -malli. Merkitse "hiili"-atomiin neljä pistettä yhtä kaukana toisistaan ​​ja työnnä niihin tikkuja, joihin on kiinnitetty "vety" palloja. Aseta tämä malli (sillä pitäisi olla kolme tukipistettä). Kokoa nyt metaanimolekyylin pienoismalli. "Vedypallot" ikään kuin litistetään ja puristetaan hiiliatomiin.

Vertaa pallo- ja sauvamalleja keskenään. Kumpi malli kuvaa realistisemmin metaanimolekyylin rakennetta? Anna selitys.

2. Kokoa etaanimolekyylin pallo- ja tikku- ja mittakaavamallit. Piirrä nämä mallit paperille muistikirjaan.

3. Kokoa butaani- ja isobutaanipallomallit. Näytä butaanimolekyylin mallilla, mitä tilamuotoja molekyyli voi ottaa, jos atomit pyörivät sigmasidoksen ympäri. Piirrä paperille useita butaanimolekyylin tilamuotoja.

4. Kokoa C5H12-isomeerien pallo- ja tikkumallit. piirtää paperille.

5. Kokoa dikloorimetaani-CH2Cl2-molekyylin pallo- ja sauvamalli

Voiko tällä aineella olla isomeerejä? Kokeile vaihtaa vety- ja klooriatomit. Mihin johtopäätökseen tulet?

6. Kirjoita raportti:

Ilmoita laboratoriotyön lukumäärä, nimi, tarkoitus, käytetyt laitteet;

Tallenna valmiit tehtävät kuvan muodossa ja kunkin tehtävän kysymyksiin vastaukset.

Muotoile ja kirjoita johtopäätös.

Käytännön työ nro 4

Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen aiheesta: "Hiilivedyt"

Kohde: Opi tunnistamaan sinulle tarjotut hiilivedyt käyttämällä tietoa niiden kemiallisista ominaisuuksista.

Menetelmäohjeet:

Analysoi kuinka propaani, eteeni, asetyleeni, butadieeni ja bentseeni voidaan tunnistaa niiden kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien tiedon perusteella

Kirjaa analyysin tulokset raportointitaulukkoon:

			asetyleeni	butadieeni
fyysiset ominaisuudet
Kemialliset ominaisuudet

(ilmoita taulukossa vain kunkin hiilivetyluokan erottuvammat ominaisuudet)

3. Kirjoita raportti ja tee johtopäätös:

Ilmoita käytännön työn määrä, nimi ja tarkoitus

Täytä raportointitaulukko

Kirjoita johtopäätös hiilivetyjen tunnistamismenetelmistä.

Lab #5

"Alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuudet"

Kohde: etanolin, glyseriinin ja etikkahapon esimerkillä tutkia tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien, moniarvoisten alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuuksia.

Laitteet: koeputket, metallipihdit, suodatinpaperi, posliinikuppi, tuuletusputki, tulitikkuja, lasta, kolmijalka, koeputkiteline*

Reagenssit: etanoli, metallinen natrium; kupari(II)sulfaatti, natriumhydroksidi, glyseriini; etikkahappo, tislattu vesi, lakmus, sinkkirakeet, kalsiumoksidi, kuparihydroksidi, marmori, kalsiumhydroksidi.

1. Tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien ominaisuudet.

Kaada etyylialkoholia kahteen koeputkeen.

Yhdessä lisää tislattua vettä ja muutama tippa lakmusia. Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

Aseta pala natriumia toiseen koeputkeen metallipihdeillä ja pyyhi se aiemmin suodatinpaperilla. Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

Kerää kehittynyt kaasu tyhjään koeputkeen. Kääntämättä koeputkea, tuo siihen sytytetty tulitikku. Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

Kaada pieni määrä etyylialkoholia posliinikuppiin. Sytytä alkoholi kupissa sirulla. Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

2. Laadullinen reaktio moniarvoisiin alkoholeihin.

Kaada kupari(II)sulfaattiliuos ja natriumhydroksidiliuos koeputkeen. Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

Lisää sitten pieni määrä glyseriiniä. Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

3. Tyydyttyneiden karboksyylihappojen ominaisuudet.

Kaada etikkahappoa viiteen koeputkeen.

Yhdessä lisää pieni määrä tislattua vettä ja muutama tippa lakmusia. Aseta 2:een sinkkirae. Kerää vapautunut kaasu tyhjään koeputkeen ja tarkista sen syttyvyys.

Aseta 3:een yksi lastalla kalsiumoksidia.

Aseta 4:een yksi kuparihydroksidilastalla.

Aseta kohtaan 5 pala marmoria. Ohjaa ulosvirtaava kaasu kalsiumhydroksidiliuoksen läpi.

Kirjaa havainnot kuhunkin viidestä koeputkesta, kirjoita kemiallisten reaktioiden yhtälöt ja selitä havaitut muutokset.

4. Kirjoita raportti alla olevan suunnitelman mukaan:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, laitteet ja käytetyt reagenssit;

Kirjaa kokeet, niiden tulokset ja selitykset taulukkomuotoon (kaksoissivulle).

	Kokemuksen nimi	Kokeen kaavio (toimintojen kuvaus)	Havainnot	Havaintojen selitys	Kemialliset reaktioyhtälöt
tyydyttyneet yksiarvoiset alkoholit
moniarvoiset alkoholit
karboksyylihapot

Muotoile ja kirjoita johtopäätös alkoholien ja karboksyylihappojen ominaisuuksista

*(jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Lab #6

"Rasvojen ja hiilihydraattien ominaisuudet"

Kohde: tutkia hiilihydraattien ominaisuuksia ja todistaa nestemäisten rasvojen tyydyttymättömyyttä.

Laitteet: koeputket, tilavuuspipetti, alkoholilamppu, lasisauva, koeputken pidike*

Reagenssit: hopeaoksidin ammoniakkiliuos, glukoosiliuos, sakkaroosiliuos, natriumhydroksidiliuos, kupari(II)sulfaattiliuos, kasviöljy, bromivesi.

1. Hiilihydraattien ominaisuudet:

A) "hopeapeili"-reaktio

Kaada hopeaoksidin (I) ammoniakkiliuos koeputkeen. Lisää glukoosiliuosta pipetillä. Tallenna havainnot, selitä ne glukoosimolekyylin rakenteen perusteella.

B) Glukoosin ja sakkaroosin vuorovaikutus kupari(II)hydroksidin kanssa.

Koeputkeen nro 1 kaadetaan 0,5 ml glukoosiliuosta, lisätään 2 ml natriumhydroksidiliuosta.

Lisää saatuun seokseen 1 ml kupari(II)sulfaattiliuosta.

Lisää saatuun liuokseen varovasti 1 ml vettä ja kuumenna alkoholilampun liekillä kiehuvaksi. Lopeta lämmitys heti, kun väri muuttuu.

Lisää sakkaroosiliuos kupari(II)sulfaattiliuokseen ja ravista seosta. Miten liuoksen väri muuttui? Mitä tämä tarkoittaa?

Kirjaa ylös havaintosi ja vastaa kysymyksiin:

1. Miksi alussa muodostunut kupari(II)hydroksidisakka liukenee muodostaen kirkkaan sinisen liuoksen?

2. Minkä funktionaalisten ryhmien läsnäolo glukoosissa on vastuussa tästä reaktiosta?

3. Miksi reaktioseoksen väri muuttuu kuumennettaessa sinisestä oranssinkeltaiseksi?

4. Mikä on kelta-punainen sakka?

5. Minkä funktionaalisen ryhmän läsnäolo glukoosissa aiheuttaa tämän reaktion?

6. Mikä todistaa reaktiot sakkaroosiliuoksen kanssa?

2. Rasvojen ominaisuudet:

Kaada 2-3 tippaa kasviöljyä koeputkeen ja lisää 1-2 ml bromivettä. Sekoita kaikki lasitangolla.

Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, laitteet ja käytetyt reagenssit;

Tee kaavio jokaisesta kokeesta, allekirjoita havaintosi kussakin vaiheessa ja kemiallisten reaktioiden yhtälöt; vastaa kysymyksiin.

Muotoile ja kirjoita johtopäätös

*(jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Lab #7

"Proteiinien ominaisuudet"

Kohde: tutkia proteiinien ominaisuuksia

Laitteet: koeputket, pipetti, koeputken pidike, alkoholilamppu*

Reagenssit: ratkaisu kanan proteiinia, natriumhydroksidiliuos, kupari(II)sulfaattiliuos, väkevä typpihappo, ammoniakkiliuos, lyijynitraattiliuos, lyijyasetaattiliuos.

1. Väri "proteiinireaktiot"

Kaada kanan proteiiniliuos koeputkeen. Lisää 5-6 tippaa natriumhydroksidia ja ravista putken sisältöä. Lisää 5-6 tippaa kupari(II)sulfaattiliuosta.

Kirjaa ylös havainnot.

Kaada kanan proteiiniliuos toiseen koeputkeen ja lisää 5-6 tippaa väkevää typpihappoa. Lisää sitten ammoniakkiliuos ja kuumenna seosta hieman. Kirjaa ylös havainnot.

2. Proteiinien denaturaatio

Kaada munanvalkuaisliuos 4 koeputkeen.

Kuumenna ensimmäisessä koeputkessa oleva liuos kiehuvaksi.

Toisessa, lisää lyijyasetaattiliuos tipoittain.

Lisää lyijynitraattiliuos kolmanteen putkeen.

Neljännessä lisää 2 kertaa tilavuus orgaanista etanolia, kloroformia, asetonia tai eetteriä) ja sekoita. Saostumista voidaan tehostaa lisäämällä muutama tippa kyllästettyä natriumkloridiliuosta.

Kirjaa ylös havaintosi ja selitä.

3. Kirjoita raportti:

Ilmoitetaan laboratoriotyön numero, nimi, tarkoitus, laitteet ja käytetyt reagenssit;

Tee kaavio jokaisesta suoritetusta kokeesta, allekirjoita kussakin vaiheessa havainnot ja selitys tapahtuvista ilmiöistä.

Muotoile ja kirjoita johtopäätös

*(jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Käytännön työ nro 5

"Kokeellisten ongelmien ratkaiseminen orgaanisten yhdisteiden tunnistamiseksi"

Kohde: yleistää tietoa orgaanisten aineiden ominaisuuksista, oppia tunnistamaan orgaanisia aineita kunkin aineluokan kvalitatiivisten reaktioiden tuntemuksen perusteella

Laitteet: koeputket, alkoholilamppu, koeputken pidike, pipetti, lasitanko*

Reagenssit: proteiiniliuos, glukoosiliuos, penteeni-1, glyseriini, fenoli, rauta(III)kloridi, kuparihydroksidiliuos, hopeaoksidiammoniakiliuos, bromiliuos vedessä, lyijynitraatti

1. Orgaanisten yhdisteiden tunnistaminen.

Suorita kokeita, joiden analyysin perusteella määritetään, mikä koeputkista sisältää kutakin osoitettua ainetta: 1 - proteiiniliuos, 2 - glukoosiliuos, 3 - penteeni - 1, 4 - glyseroli, 5 - fenoli.

2. Kirjaa tulokset raportointitaulukon muodossa.

	proteiiniliuos	glukoosiliuos	penteeni - 1	glyseroli
rauta(III)kloridi
kuparihydroksidi
hopeaoksidin ammoniakkiliuos
bromiliuos vedessä
lyijynitraatti

Piirrä jokaiseen soluun saatu tulos, merkitse reaktiot, jotka tunnistavat kunkin aineen. Muotoile ja kirjoita johtopäätös orgaanisten aineiden tunnistamismenetelmistä.

*(jos teknisesti mahdollista) tietokone, OMS-moduuli

Käytännön oppitunti 9. luokalla osana valinnaista kurssia "Analyytikko" aiheesta "Kivennäisveden analyysi".

Shuvalova Elena Borisovna, kemian opettaja

Oppitunnin tarkoitus : opettaa opiskelijoille laadullisen analyysin harjoittelua, opettaa heitä tekemään käytännön johtopäätöksiä analyysistä.

Tehtävät:

1. Vahvistaa opiskelijoiden tietoja kvalitatiivisista reaktioista kationeihin ja anioneihin;

2. Vahvistaa opiskelijoiden kykyä muodostaa reaktioyhtälöitä molekyyli- ja ionimuodossa;

3. Parantaa kykyä selittää käynnissä olevien kemiallisten kokeiden havaintoja ja tuloksia;

4. Vahvistaa opiskelijoiden tietoja kemikaalien käsittelyn turvallisuussäännöistä;

5. Opi tunnistamaan tieteidenvälisiä suhteita, löytämään syy-seuraus-suhteita;

6. Kehitä loogista ajattelua: kykyä vertailla, korostaa tärkeintä, yleistää, tehdä johtopäätöksiä.

Oppitunnin tyyppi : oppitunti-käytännöllinen työ.

Organisaatiomuoto: oppitunti.

Menetelmät: osittain tutkiva, tutkimus.

Reagenssit ja laitteet: kannettava tietokone, projektori, näyttö, pullot kanssa kivennäisvettä.

Opiskelijoiden pöydillä:

1. lasit kivennäisvesinäytteillä nro 1,2,3;

2. kaliumkarbonaatin, bariumkloridin, suolahapon ja hopeanitraatin liuokset;

3.henkilamppu, tulitikkuja, pidike, kuparilanka, koeputket;

4.yleinen ilmaisin.

Tuntien aikana

(opetuksen epigrafit taululla)

Kokemus on opettaja Vesi! Ei voida sanoa, että se olisi tarpeen

Ikuinen elämä. elämä, sinä olet elämä itse...

I. Goethe Olet maailman suurin rikkaus.

A. De Saint-Exupery

Näytöllä - DIA numero 1

Oppitunnin päävaiheet

1. Organisatorinen hetki. Ongelman kuvaus ja oppitunnin tavoitteet.

2. Opettajan tarina kivennäisvedestä.

3. Kemiallisen kokeen suorittaminen. Oppilaat työskentelevät pareittain.

4. Kokeen tulosten yhteenveto.

5. Johtopäätökset oppitunnista.

Tuntimme tarkoituksena on analysoida kivennäisvettä. Mutta ensin puhumme siitä, mitä kivennäisvesi on, tutustumme sen käytön historiaan, muistamme kivennäisvesiesiintymiä Venäjällä, selvitämme, mihin luokkiin kivennäisvesi on jaettu koostumuksen ja ominaisuuksien mukaan. Kirjoita oppitunnin aihe muistivihkoon.

Mikä on kivennäisvesi?

DIA #2

Mineraali maanalaisista lähteistä peräisin olevaksi vedeksi, joka sisältää tiettyjä liuenneita mineraalisuoloja.

Tämä on sadevettä, joka vuosisatoja sitten meni syvälle maahan tihkuen eri kivikerrosten rakojen ja huokosten läpi. Samanaikaisesti siihen liuenivat erilaisia ​​kiven mineraaliaineita.

Pelkästään maanalaisista lähteistä ja avoimista säiliöistä peräisin olevasta luonnollisesta vedestä kivennäisvedet eroavat koostumukseltaan. Mitä syvemmällä ne ovat, sitä lämpimämpiä ja hiilidioksidi- ja mineraalirikkaampia. Lisäksi mitä syvemmälle vesi tunkeutuu kallioon, sitä enemmän se puhdistuu. Tällaiseen veteen mineraaleja kertyy luonnollisesti kulkiessaan geologisten jakeiden läpi.

Kivennäisveden käytön historia.

DIA #3

Ihmiset ovat käyttäneet parantavien lähteiden vesiä ammoisista ajoista lähtien. He käyttivät kivennäisvettä sekä terapeuttisiin että profylaktisiin tarkoituksiin, ulkoiseen ja sisäiseen käyttöön.

Ensimmäinen maininta on Intian vedoissa (XV vuosisadalla eKr.)

Muinaisina aikoina kreikkalaiset rakensivat parantavien lähteiden luo pyhäkköjä, jotka oli omistettu Asklepiukselle, lääketieteen suojeluspyhimykselle.

Muinaiset kreikkalaiset uskoivat, että Hercules sai sankarillisen voimansa kylpemällä Kaukasuksen maagisessa lähteessä.

Kreikassa arkeologit löysivät 500-luvulla eKr. rakennetun muinaisen hydropaattisen laitoksen rauniot. eKr. muinaisten kylpylöiden jäänteet löytyvät myös Kaukasuksesta, jossa ne eivät vain kylpeneet, vaan myös käsiteltiin kivennäisvesillä. Legendat veden ihmeellisestä voimasta ovat siirtyneet sukupolvelta toiselle. Tästä todistavat mineraalilähteiden nimet. Joten "Narzan" Balkarista käännettynä tarkoittaa "sankarillista juomaa".

DIA #4

Venäjän kivennäisvesien tutkimuksen ja käytön historia liittyy Pietari I:n nimeen, joka noin kolmesataa vuotta sitten määräsi asetuksellaan etsimään tärkeitä vesiä Venäjältä. Kaukasuksen tutkimusmatkat löysivät Pyatigoryen ja Borjomin lähteet.

Pietari I piti muiden lännen saavutusten lisäksi eurooppalaisista lomakohteista, jotka sijaitsevat lähellä mineraalilähteitä. Hänen määräyksestään Karjalan Alonetsin lääniin Marcial (rauta)vesille rakennettiin Venäjän ensimmäinen vesiterapiakeskus.

Pietaria itseään hoidettiin toistuvasti näillä vesillä, ja hänen määräyksestään laadittiin ensimmäiset "Lääkärin säännöt näiden vesien kanssa toimimisesta".

DIA #5

Vuonna 1803 Aleksanteri I tunnusti kaukasialaisten kivennäisvesien kansallisen merkityksen ja alkoi tutkia niiden parantavia ominaisuuksia.

Kivennäisvesivarannot Venäjällä.

DIA #6

Katsotaanpa Venäjän karttaa, joka näyttää tärkeimmät mineraalilähteiden esiintymät sen alueella.

Näitä ovat tietysti Kaukasian kivennäisvedet, Krasnodarin alue, Länsi-Cis-Ural, Permin alue, Samaran alue, Urals, Trans-Urals, Transbaikalia, Kamtšatka, Kuriilisaaret, Sahalin, Novgorodin alue (Staraja Russa), Moskovan ja Ivanovon alueet, Leningradin alue (Polustrovo) jne. d.

Kivennäisveden luokitus.

DIA #7

Kuluttajaominaisuuksien mukaan vesi jaetaan

Puhdistettu juoma (suoloja alle 0,5 grammaa litrassa)

Ruokala (suolaa yli 1 gramma litrassa)

Terapeuttinen ruokasali (suoloja 1-10 grammaa litrassa)

Terapeuttinen (suolaa yli 10 grammaa litrassa)

Näihin vesiin kuuluvat myös vedet, joissa on paljon yhtä tai useampaa biologisesti aktiivista alkuainetta (Fe, H 2 S, J, Br, F), kun taas kokonaismineralisaatio voi olla alhainen.

DIA #8

Luokittelu ionikoostumuksen mukaan.

Seitsemän pää-ionia on laajalti levinnyt luonnonvesissä: HCO 3-, CI-, SO42-, Ca2+, Mg2+, K+, Na+.

Hiilikarbonaatti

Kloridi

Sulfaatti

kalsiumia

Magnesium

Natrium (vesi sisältyy tähän ryhmään natrium- ja kalium-ionien kokonaispitoisuuden mukaan)

Mikä vaikutus tällä tai tuolla vesiryhmällä on kehoon?

DIA #9

HIDROKARBONAATTI - vähentää mahanesteen happamuutta, niitä käytetään virtsakivitaudin hoidossa.

KLORIDI – stimuloi aineenvaihduntaprosesseja kehossa, käytetään ruoansulatuskanavan häiriöiden hoitoon.

SULFAATTI - stimuloi maha-suolikanavan motiliteettia, vaikuttaa suotuisasti maksan ja sappirakon regeneratiivisiin toimintoihin.

Suurin osa vesistä on rakenteeltaan sekoitettua.

DIA #10

KALSIUM - muodostaa perustan luukudosta, vaikuttaa veren hyytymiseen.

MAGNESIUM - osallistuu luiden muodostukseen, hermokudoksen säätelyyn, hiilihydraattien aineenvaihduntaan, parantaa sydänlihaksen verenkiertoa.

NATRIUM - osallistuu verenpaineen säätelyyn, veden aineenvaihduntaan, ruoansulatusentsyymien aktivointiin.

KALIUM - aktivoi sydämen lihastyötä ja useiden entsyymien toimintaa.

Joten tänään sinun on suoritettava kivennäisveden laadullinen analyysi. Pöydillä on näytteitä kivennäisvedestä kupeissa nro 1,2,3. Sinun on suoritettava kvalitatiiviset reaktiot seitsemälle pääionille, jotka löytyvät kivennäisvedestä, ja tehtävä johtopäätös kunkin näytteen koostumuksesta. Kokeiden tulokset tulee merkitä taulukkoon.

DIA #11

Muistakaamme kvalitatiiviset reaktiot ioneihin, joita kivennäisvedessä voi olla. (oppilaat listaavat laadulliset reaktiot)

Kun suoritat kemiallisia kokeita, sinun on noudatettava turvallisuussääntöjä. Ja mitä mieltä olet, mitä turvallisuussääntöjä sinun tulisi noudattaa tänään kokeita tehdessäsi? (oppilas vastaa)

Mutta ennen käytännön työhön siirtymistä, muutama vinkki kokeellisten ongelmien ratkaisemiseen.

Älä aloita kokeilua ennen kuin sinulla on sille suunnitelma.

Muista kirjoittaa huomiosi ylös.

Kokeen suorittamiseksi ota pieniä näytteitä aineista.

Kokeilun aikana älä häiritse muita: älä huuda, älä mene naapurillesi neuvoja, älä kutsu koko luokkaa katsomaan, mitä olet tehnyt.

Kemiallisen kokeen suorittaminen. Oppilaat työskentelevät pareittain.

Tehdään siis yhteenveto työstä. (oppilaat nimeävät ehdotetuissa kivennäisvesinäytteissä olevat ionit)

Nro 1 (HCO 3 - , CI - , pieniä määriä Ca 2+ ja Mg 2+, Na+, K+)

2 (HCO 3 - , SO 4 2-, CI - , Ca 2+ , Mg 2+ , K + , Na + )

3 (pienet määrät HCO 3 - ja CI -)

Opettaja avaa ennen oppituntia suljettujen kivennäisvesipullojen etiketit.

Pullo numero 1 - "Essentuki - 17" - tämä on lääkevesi.

Pullo numero 2 - "Narzan" - on pöytävettä.

Pullo numero 3 - "Aqua-minerale" - on juomavettä.

DIA #12

JUOMAVESI on turvallista ja vaaratonta, vaikka sitä ei olekaan lääkinnällisiä ominaisuuksia. Sellaisena vedenä käytetään hyvin puhdistettuja luonnonvesiä, joissa on suhteellisen alhainen suolapitoisuus. Usein tällaiset vedet puhdistetaan nollaan ja mineralisoidaan sitten optimaalisiin arvoihin.

LÄÄKETÄÄN - PÖYTÄVESI - ei sovellu ruoanlaittoon, mutta käytetään laajasti juomiseen. Sillä on tietty terapeuttinen vaikutus, mutta vain oikein käytettynä lääkärin ohjeiden mukaisesti. Tällaisen veden rajoittamaton käyttö voi johtaa vakavaan suolatasapainon rikkomiseen kehossa ja pahentaa kroonisia sairauksia. Älä luota etiketissä annettuihin käyttösuosituksiin. Suosituksia voi antaa vain lääkäri ja vain tietty henkilö. Hiusnauhan polttamiseen on olemassa erityisiä tekniikoita, spektrometri määrittää yksilöllisyytesi. mineraalikoostumus". Tämän perusteella kaikille suositellaan tiettyä ravitsemustapaa.

PARANTAVA VESI - nimi puhuu puolestaan. Vettä käytetään yksinomaan lääketieteellisiin tarkoituksiin ja sitä myytiin aiemmin vain apteekeissa. Päätöksen tekeminen tällaisen veden käytöstä yksin on lievästi sanottuna kohtuutonta. Kehoon joutuvien kivennäissuolojen määrän muuttaminen voi johtaa kivien muodostumiseen ja maksasairauteen. Lääkärit neuvovat myös olemaan käyttämättä väärin hiilihapotettua vettä, erityisesti makeaa.

DIA #13

Mitä juoda?

Älä pelkää vettä, jossa on vähän suolaa. Lisäksi tämä vesi sopii päivittäinen käyttö, koska ei varmasti tuo mitään haitallista keholle.

Vältä ostamasta, jos etiketissä ei käy ilmi lähteen sijainti, kaivon numero, pullotuspaikka, pullotuspäivä ja taattu säilyvyys (lasipulloissa - 2 vuotta, muovissa - 18 kuukautta)

Lasipullon väärentäminen on vaikeampaa, joten väärennetyt tuotteet pullotetaan usein muoviastioihin.

Joten tänään oppitunnilla tutustuimme siihen, mikä kivennäisvesi on, tutkimme sen koostumusta ja ominaisuuksia.

Seuraavaan oppituntiin mennessä sinun tulee laatia raportti tehdystä työstä.

Valtion budjetin ammatillinen oppilaitos

"Etelä-Uralin monitieteinen korkeakoulu"

Ohjeita

Vastaanottaja laboratoriotyöt ja käytännön harjoituksia

tieteenalalla "kemia"

Tšeljabinsk

Laadittu tieteenalan "Kemia" opetussuunnitelman ja työohjelman mukaisesti

Kokoonpano: O.A. Norikova

tieteenalan opettaja "kemia"

1. Selittävä huomautus
2. Osa 1. Epäorgaaninen kemia
Laboratoriotyö nro 1. Kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän mallinnus
Laboratoriotyö nro 2. Dispersiosysteemien valmistus
Laboratoriotyö nro 3. Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkiminen. Emästen ominaisuuksien tutkiminen
Laboratoriotyö nro 4. Suolojen ominaisuuksien tutkiminen
Laboratoriotyö nro 5. Kaikentyyppisten reaktioiden suorittaminen. Tutkimus vaikutuksista kemiallisten reaktioiden nopeuteen
Käytännön oppitunti nro 1. Laskentatehtävät aineen suhteellisen molekyylipainon, massan ja määrän löytämiseksi
Käytännön oppitunti nro 2. Laskentatehtävät kemiallisten alkuaineiden massaosuuden määrittämiseksi monimutkaisessa aineessa
Käytännön oppitunti nro 3. Tietyn pitoisuuden liuosten valmistus
Käytännön oppitunti nro 4. Tehtäviä teräslaadun määrittämiseksi
Käytännön oppitunti nro 5. Rautametalliseoksen määritystehtävien ratkaiseminen
3. Osa 2. Orgaaninen kemia
Laboratoriotyö nro 1. Öljyn ja sen jalostustuotteiden näytteiden keräämiseen tutustuminen
Laboratoriotyö nro 2. Glyseriinin ominaisuudet. etikkahapon ominaisuudet
Laboratoriotyö numero 3. Hiilihydraattien ominaisuudet
Laboratoriotyö nro 4. Proteiinien ominaisuudet
Käytännön oppitunti nro 1. Orgaanisten aineiden isomeerien ja kaavojen laatiminen
Harjoitustunti numero 2. Alkaanien, alkeenien, alkadieenien kaavojen ja nimien laatiminen
Harjoitustunti numero 3. Alkoholien, fenolien kaavojen ja nimien laatiminen
Käytännön oppitunti numero 4. Aldehydien, karboksyylihappojen kaavojen ja nimien laatiminen
Harjoitus #5: Muovien ja kuitujen tunnistaminen
Koulutus-, metodologinen ja tiedotustuki

1. Selittävä huomautus

Laboratoriotyön ja käytännön harjoitusten ohjeet tieteenalalla "Kemia" on tarkoitettu opiskelijoille ammatin mukaan: 08.01.06 "Kuivarakentamisen mestari", 08.01.18 "Sähköverkkojen ja sähkölaitteiden sähköasentaja", 15.01.05 "Hitsaaja", 22.01.03 "Metallurgisen tuotannon nosturinkuljettaja", 01.23.03 "Automekaanikko", 01.23.07 "Nosturinkuljettaja", 01.23.09 "Veturin kuljettaja"; erikoisalat: 21.2.2005 "Maa- ja omaisuussuhteet", 22.2.2006 "Hitsaustuotanto", 23.2.2003 "Moottoriajoneuvojen huolto ja korjaus".

Ohjeen tarkoitus: Auttaa opiskelijoita kemiallisten kokeiden suorittamisessa laboratoriotunneilla ja ongelmien ratkaisemisessa käytännön tunneilla tieteenalalla "Kemia".

Laboratoriotöiden ja käytännön harjoitusten sisältö on esitelty käsikirjan kohdissa "Epäorgaaninen kemia" ja "Orgaaninen kemia".

Nämä ohjeet sisältävät teoksia, jotka antavat opiskelijoille mahdollisuuden hankkia perustavanlaatuisia tietoja, ammatillisia taitoja, kokemusta luovasta ja tutkimustoiminnasta ja joilla pyritään kehittämään seuraavia kompetensseja:

1. Järjestä oma toimintasi, valitse tyypillisiä menetelmiä ja menetelmiä tehtävien suorittamiseen, arvioi niiden tehokkuutta ja laatua.

2. Tee päätöksiä normaaleissa ja epätyypillisissä tilanteissa ja ota niistä vastuu.

3. Hakea ja käyttää tehtävien tehokkaan suorittamisen, ammatillisen ja henkilökohtaisen kehityksen edellyttämiä tietoja.

4. Käyttää tieto- ja viestintäteknologiaa ammatillisessa toiminnassa.

5. Työskentele tiimissä ja tiimissä, kommunikoi tehokkaasti kollegoiden, johdon ja kuluttajien kanssa.

6. Ota vastuu tiimin jäsenten (alaisten) työstä, tehtävien suorittamisen tuloksesta.

7. Määrittää itsenäisesti ammatillisen ja henkilökohtaisen kehityksen tehtävät, harjoittaa itsekoulutusta.

8. Navigoi ammatillisen toiminnan toistuvien teknisten muutosten edessä.

Laboratoriotöiden ja käytännön harjoitusten suorittamisen tuloksena tieteenalalla "Kemia" opiskelijoiden tulisi pystyä:

käyttäytyminen kemiallinen koe;

täytyy tietää:

kemian merkitys ammatillisessa toiminnassa ja ammatillisen koulutusohjelman kehittämisessä;

perusratkaisut sovellettaviin ongelmiin ammatillisen toiminnan alalla;

kemian peruskäsitteet ja kemiallisen kokeen suoritustavat.

2. Osa 1. Epäorgaaninen kemia

Lab #1

Kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän mallintaminen

Kohde: oppia tunnistamaan lakeja alkuainetaulukosta.

Laitteet: kortit 6x10 cm.

Edistyminen:

1. Valmista 20 korttia kooltaan 6 x 10 cm elementeille, joiden sarjanumerot ovat 1-20 Mendelejevin jaksollisessa taulukossa. Kirjoita jokaiseen korttiin seuraavat tiedot tuotteesta:

Kemiallinen symboli;

Nimi;

Suhteellinen atomimassaarvo;

Korkeamman oksidin kaava (suluissa osoittavat oksidin luonteen - emäksinen, hapan tai amfoteerinen);

Korkeamman hydroksidin kaava (metallihydroksidit, merkitse myös suluissa merkki - emäksinen tai amfoteerinen);

Haihtuvan vetyyhdisteen kaava (ei-metalleille).

2. Järjestä kortit suhteellisten atomimassojen nousevaan järjestykseen. Järjestä samanlaiset elementit, alkaen 3. 18. toistensa alle. Vety ja kalium ovat litiumia ja natriumia yläpuolella, kalsium on magnesiumin alapuolella ja helium neonin yläpuolella. Muotoile tunnistamasi malli lain muodossa.

Vaihda argon ja kalium tuloksena olevassa sarjassa. Selitä miksi.

Muotoile vielä kerran tunnistamasi malli lain muodossa.

Lab #2

Hajautettujen järjestelmien valmistelu

Kohde: saada hajallaan olevia systeemejä ja tutkia niiden ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Tislattu vesi;

gelatiiniliuos;

liitua;

Auringonkukkaöljy;

Pipetti;

2 koeputkea;

Edistyminen:

1. Kalsiumkarbonaatin suspension valmistus vedessä.

Kaada 5 ml tislattua vettä koeputkeen, lisää sitten pieni määrä liitua ja ravista voimakkaasti.

Aseta koeputki jalustaan ​​ja tarkkaile suspension delaminaatiota.

Vastaa kysymykseen:

Mikä on dispergoitu faasi ja dispersioväliaine tässä suspensiossa?

2. Auringonkukkaöljyemulsion saaminen.

Punnitaan 4-5 g booraksia ja liuotetaan se lämmitettynä 95 ml:aan tislattua vettä. Saatu liuos kaadetaan jauhetulla tulpalla varustettuun mittasylinteriin, lisätään 2-3 ml auringonkukkaöljyä ja ravistellaan voimakkaasti. Saadaan stabiili emulsio.

3. Täytä taulukko 1.

Taulukko 1. Esimerkki työraportista

		Palvelut	Dispergoitu väliaine	Hajautunut vaihe	Tulos

4. Johtopäätökset.

Lab #3

Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkimus. Emästen ominaisuuksien tutkiminen

A. Epäorgaanisten happojen ominaisuuksien tutkiminen

1. Happoliuosten testausindikaattoreita

Kohde: tutkia, miten hapot vaikuttavat indikaattoreihin.

Laitteet ja reagenssit:

4 koeputkea;

rikkihappoliuos (1:5);

lakmus liuos;

Liuos metyylioranssia (metyylioranssi).

Edistyminen:

Lisää 5 tippaa suolahappoliuosta kahteen koeputkeen, lisää tippa lakmusia yhteen ja pisara metyylioranssia toiseen. Miten indikaattorien väri muuttuu hapon vaikutuksesta?

Tee nyt sama rikkihapon kanssa. Mitä sinä katsot? Mitä yleistä johtopäätöstä voidaan tehdä happojen vaikutuksesta indikaattoreihin - lakmus ja metyylioranssi? Onko tulos "Osoitinten värin muuttaminen" -taulukon mukainen?

Taulukko 2. Ilmaisimien värin muuttaminen

Indikaattori
		neutraali	emäksinen
Fenolftaleiini	väritön	väritön
Metyylioranssi			oranssi

2. Metallien vuorovaikutus happojen kanssa

Kohde: Vapautuuko aina vetyä, jotta voidaan selvittää, reagoivatko kaikki metallit happojen kanssa?

Laitteet ja reagenssit:

Alkoholi poltin;

Koeputken pidike;

Kaksi koeputkea;

Pipetti;

Kaksi sinkkirakeita;

Muutama pala kuparilanka;

kloorivetyhappoliuos (1:3);

Etikkahappoliuos (9 %).

Edistyminen:

Laita erilaisia ​​metalleja koeputkiin: yhteen - sinkkirae, toiseen - kuparipalat. Kaada 1 ml suolahappoliuosta kaikkiin koeputkiin. Mitä huomaat?

Laita samat metallit kahteen seuraavaan koeputkeen ja lisää sama määrä 1 ml etikkahappoliuosta. Mitä huomaat? Jos missään koeputkessa ei havaita reaktiota, lämmitä sen sisältöä hieman, mutta älä kiehauta. Mitkä koeputket vapauttavat vetykaasua?

Tee yleinen johtopäätös happojen ja metallien suhteesta. Käytä tätä varten taulukkoa 3.

Vastaa kysymyksiin:

Mikä kokeisiin otetuista metalleista ei reagoi suola- ja etikkahappoliuosten kanssa? Mitkä muut metallit eivät reagoi näiden happojen kanssa?

Millainen reaktio on hapon vuorovaikutus metallin kanssa?

Kirjoita mahdollisten reaktioiden yhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

Taulukko 3. Metallien suhde veteen ja joihinkin happoihin

K, Ca, Na, mg, Al	Zn, Fe, Ni, Pb	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Reagoi veden kanssa vapauttaaksesi vetyä	Ei reagoi veden kanssa normaaleissa olosuhteissa	Ei saa reagoida veden ja kloorivety- ja rikkihappoliuosten kanssa
Reagoi kloorivety- ja etikkahappoliuosten kanssa vetyä kehittäen		Ei saa reagoida suola- ja etikkahappoliuosten kanssa

3. Happojen vuorovaikutus metallioksidien kanssa

Kohde: todistaa, että suoloja muodostuu, kun hapot reagoivat metallioksidien kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

lasi lastalla;

2 kuivaa putkea;

Pipetti;

rikkihappo liuos;

suolahappoliuos;

kuparioksidi;

sinkkioksidi.

Edistyminen:

Aseta pieni määrä sinkkioksidijauhetta kuivaan koeputkeen lasilastalla. Lisää 5 tippaa rikkihappoliuosta. Mitä sinä katsot? Laita sama määrä sinkkioksidia toiseen koeputkeen ja lisää 5 tippaa suolahappoliuosta. Ravista putkien sisältöä. Suorita samanlaiset kokeet kuparioksidilla.

Muodosta reaktioyhtälöt, kirjoita havaintosi.

4. Happojen vuorovaikutus emästen kanssa

Kohde: tutkia happojen vuorovaikutusta emästen kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

natriumhydroksidiliuos;

Fenolftaleiiniliuos;

koeputket;

etikkahappoliuos;

Pipetit.

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta kahteen koeputkeen ja lisää 2-3 tippaa fenolftaleiiniliuosta. Kaada ensimmäiseen koeputkeen 1-2 ml suolahappoa ja toiseen sama määrä etikkahappoliuosta. Mitä sinä katsot?

5. Happojen vuorovaikutus suolojen kanssa

Kohde: tutkia happojen vuorovaikutusta suolojen kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

kaliumkarbonaattiliuos;

suolahappoliuos;

etikkahappoliuos;

kaliumsilikaattiliuos;

koeputket;

Pipetit.

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml kaliumkarbonaattiliuosta kahteen koeputkeen. Kaada ensimmäiseen koeputkeen 1-2 ml suolahappoa ja toiseen sama määrä etikkahappoliuosta. Mitä sinä katsot?

Kaada 1-2 ml kaliumsilikaattiliuosta kahteen koeputkeen. Kaada ensimmäiseen koeputkeen 1-2 ml suolahappoa ja toiseen sama määrä etikkahappoliuosta. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

B. Emästen ominaisuuksien tutkiminen

1. Alkaliliuosten testaus indikaattoreiden avulla

Kohde: tutkia, kuinka alkalit vaikuttavat indikaattoreihin.

Laitteet ja reagenssit:

1 koeputki;

natriumhydroksidiliuos;

Universaali indikaattoripaperi.

Edistyminen:

Kaada 2 ml natriumhydroksidiliuosta koeputkeen. Testaa alkalin vaikutus universaaliin indikaattoripaperiin. Mitä sinä katsot?

Selitä havaintojen tulokset ja kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodossa.

2. Kuitti liukenemattomia emäksiä

Kohde:

Laitteet ja reagenssit:

2 koeputkea;

Pipetti;

Kuparisulfaattiliuos (11);

natriumhydroksidiliuos;

Rikkihappoliuos.

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml kuparisulfaattiliuosta (11) kahteen koeputkeen. Lisää 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta jokaiseen putkeen. Mitä sinä katsot?

Lisää 1-2 ml rikkihappoliuosta yhteen koeputkesta saadun liukenemattoman emäksen kanssa. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

3. Liukenemattomien emästen hajoaminen

Kohde: tutkia, mihin aineisiin kuparihydroksidi hajoaa.

Laitteet ja reagenssit:

Metallinen kolmijalka;

alkoholi lamppu;

lasi lastalla;

koeputki;

Kuparihydroksidi Cu(OH)2.

Edistyminen:

Ota yksi lasilastalla kuparihydroksidia, aseta se kuivaan koeputkeen, jonka kiinnität vinosti metallijalustan jalkaan. Lämmitä ensin koko koeputki ja lämmitä sitten paikka, jossa kuparihydroksidi sijaitsee. Mitä huomaat koeputken seinistä? Minkä värinen on kiinteä? Kirjoita kuparihydroksidin hajoamisen reaktioyhtälö.

Lab #4

Suolojen ominaisuuksien tutkiminen

1. Suolojen vuorovaikutus metallien kanssa

Kohde: tutkia suolaliuosten vuorovaikutusta metallien kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

4 koeputkea;

Sinkki rakeet;

Pienet palat lyijyä;

rauta (naula tai sauva);

sinkkikloridi (sulfaatti) -liuos;

Kuparikloridi (sulfaatti) -liuos;

Lyijynitraatti (asetaatti);

Rautakloridi (sulfaatti) -liuos.

Edistyminen:

Kaada yhteen koeputkeen 1,5 ml lyijynitraattiliuosta (asetaattia) ja toiseen sama määrä kloridi- tai sinkkisulfaattiliuosta. Pudota sinkkirae ensimmäiseen koeputkeen ja pala lyijyä toiseen. Älä ravista putkia. Tutki ne 3-4 minuutin kuluttua ja selvitä, mikä koeputkista on muuttunut.

Kaada 1,5 ml kuparikloridi- tai sulfaattiliuosta yhteen koeputkeen ja sama määrä rautakloridi- tai sulfaattiliuosta toiseen. Kallista ensimmäistä koeputkea, laske rautatanko varovasti siihen, toiseen - kuparipala. Merkitse tapahtuneet muutokset muistiin 2-3 minuutin kuluttua.

Ilmoita mikä suolaliuos reagoi minkä metallin kanssa. Kirjoita reaktioyhtälöt. Tee omat johtopäätöksesi.

2. Suolojen hydrolyysi

Kohde: tutkia suolojen hydrolyysiä.

Laitteet ja reagenssit:

koeputket;

Yleisilmaisin;

Mikro lastalla;

natriumnitraatti;

natriumasetaattia;

Sooda;

alumiininitraatti;

Tislattu tai vesijohtovesi.

Edistyminen:

Kaada 1/4 niiden tilavuudesta tislattua vettä 4 puhtaaseen koeputkeen ja käytä yleisindikaattorilla kasteltuja papereita veden pH:n tarkistamiseen. Kaada 1/2 mikrolastalla seuraavien suolojen kiteitä kuhunkin koeputkeen vedellä: ensimmäisessä - natriumnitraatti, toisessa - natriumasetaatti, kolmannessa - natriumkarbonaatti ja neljännessä - alumiininitraatti. Sekoita suolaliuos kussakin koeputkessa lasisauvalla ja mittaa sen pH yleisindikaattorilla varustetulla paperilla. Huuhtele lasitanko jokaisen käytön jälkeen hanalla ja tislatulla vedellä. Kirjaa tulokset taulukkoon 4. Kirjoita testattujen suolojen hydrolyysireaktioiden molekyyli- ja ioniyhtälöt, määritä hydrolyysin tyyppi (kationilla, anionilla tai kationilla ja anionilla samanaikaisesti) ja kirjoita se taulukkoon. Mikä testatuista suoloista ei hydrolyysi ja miksi?

Taulukko 4. Suolojen hydrolyysi

	Suolan kaava	liuoksen pH	Ympäristön reaktio	Hydrolyysin tyyppi

Lab #5

Kaikentyyppisten reaktioiden suorittaminen. Tutkimus vaikutuksista kemiallisten reaktioiden nopeuteen

A Kaikentyyppisten reaktioiden suorittaminen

1. Reaktio, jossa kupari korvataan raudalla kuparisulfaattiliuoksessa

Kohde: tutkia korvausreaktioita.

Laitteet ja reagenssit:

kuparisulfaatin liuos;

Paperiliitin tai painike;

Koeputki.

Edistyminen:

Kaada 2-3 ml kuparisulfaattiliuosta (kupari(II)sulfaatti) koeputkeen ja laske teräsnappi tai paperiliitin siihen. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälö muistiin.

Mihin kemiallisiin reaktioihin se kuuluu luokituksen tutkittujen piirteiden mukaan?

2. Reaktiot, joissa muodostuu sakaa, kaasua tai vettä

Kohde: tutkia reaktioita sakan muodostumisen, veden ja kaasun kehittymisen kanssa.

Laitteet ja reagenssit:

natriumhydroksidiliuos;

Fenolftaleiiniliuos;

Typpihappo liuos;

etikkahappoliuos;

natriumkarbonaattiliuos;

suolahappoliuos;

Koeputket, pipetit;

Hopeanitraattiliuos;

kuparisulfaatin liuos;

rikkihappo liuos;

bariumkloridiliuos;

koeputket;

Edistyminen:

Kaada 1-2 ml natriumhydroksidiliuosta kahteen koeputkeen. Lisää 2-3 tippaa fenolftaleiiniliuosta kuhunkin. Mitä sinä katsot? Lisää sitten typpihappoliuosta ensimmäiseen koeputkeen ja etikkahappoliuosta toiseen, kunnes väri katoaa.

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

Kaada 2 ml natriumkarbonaattiliuosta kahteen koeputkeen ja lisää sitten: ensimmäiseen - 1-2 ml suolahappoliuosta ja toiseen - 1-2 ml etikkahappoliuosta. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

Lisää muutama tippa hopeanitraattiliuosta 1-2 ml:aan kloorivetyhappoa koeputkessa. Mitä sinä katsot?

Kaada 1 ml kuparisulfaattiliuosta kahteen koeputkeen ja lisää sitten sama määrä natriumhydroksidiliuosta kumpaankin. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionimuodoissa.

Lisää 5-10 tippaa bariumkloridiliuosta 1 ml:aan koeputkessa olevaa rikkihappoliuosta. Mitä sinä katsot?

Kirjoita reaktioyhtälö molekyyli- ja ionimuodossa.

B. Tutkimus vaikutuksista kemiallisten reaktioiden nopeuteen

Kohde: tutkia kuinka eri tekijät vaikuttavat reaktioiden nopeuteen.

Laitteet ja reagenssit:

- sinkin, magnesiumin, raudan rakeet;

Eri pitoisuuksilla olevat suolahapon liuokset;

rikkihappo liuos;

CuO(II) (jauhe);

alkoholi lamppu;

koeputket;

1. Sinkin vuorovaikutusnopeuden riippuvuus

suolahapon kanssa sen pitoisuudesta

Edistyminen:

Aseta yksi sinkkirae kahteen koeputkeen. Kaada toiseen 1 ml suolahappoa (1:3) ja toiseen sama määrä tätä eri pitoisuutta (1:10) olevaa happoa. Missä koeputkessa reaktio on voimakkaampi? Mikä vaikuttaa reaktion nopeuteen?

2. Vuorovaikutusnopeuden riippuvuus

kloorivetyhappoa niiden luonnosta peräisin olevien metallien kanssa

Edistyminen:

Kaada 3 ml HCl-liuosta kolmeen koeputkeen (merkitty, numeroitu) ja lisää jokaiseen koeputkeen punnitut samanmassaiset sahanpurupalat: ensimmäisessä - Mg, toisessa - Zn, kolmannessa - Fe.

Mitä sinä katsot? Missä koeputkessa reaktio etenee nopeammin? (tai ei ollenkaan). Kirjoita reaktioyhtälöt. Mikä tekijä vaikuttaa reaktion nopeuteen? Tee omat johtopäätöksesi.

3. Vuorovaikutusnopeuden riippuvuus

kuparioksidi rikkihapon kanssa lämpötilassa

Edistyminen:

Kaada 3 ml H 2 SO 4 -liuosta (sama pitoisuus) kolmeen koeputkeen (numeroitu). Jokaisessa paikassa näyte CuO (II) (jauhe). Jätä ensimmäinen putki telineeseen; toinen - laske lasilliseen kuumaa vettä; kolmas on lämmittäminen alkoholilampun liekissä.

Missä koeputkessa liuoksen väri muuttuu nopeammin (sininen väri)? Mikä vaikuttaa reaktion voimakkuuteen? Kirjoita reaktioyhtälö. Tee johtopäätös.

Harjoitus #1

Laskentaongelmat suhteellisen molekyylipainon löytämiseksi,

aineen massa ja määrä

Aineen moolimassa (M) on aineen yhden moolin massa.
Suuruudessa se on yhtä suuri kuin suhteellinen molekyylimassa M r (atomirakenteen aineille - suhteellinen atomimassa Ar r). Moolimassan mitat ovat g/mol.
Esimerkiksi metaanin CH 4 moolimassa määritellään seuraavasti:

M r (CH 4 ) = A r (C)+4A r (H) = 12 + 4 = 16G/ mooli. (1)

Aineen moolimassa voidaan laskea, jos sen massa m ja määrä (moolimäärä) n tunnetaan kaavalla:

Näin ollen, kun tiedämme aineen massan ja moolimassan, voimme laskea sen moolien lukumäärän:

tai laske aineen massa moolimäärän ja moolimassan perusteella:

m =n . M. (4)

Kohde: oppia laskemaan aineen molekyylipainoa, massaa ja määrää.

Vaihtoehto 1

1. Kuinka paljon alumiiniainetta sisältää tämän metallin näyte, joka painaa 10,8 g?

2. Mikä massa rikkihappoa (H 2 SO 4) vastaa 0,2 mol aineen määrää?

Vaihtoehto 2

1. Kuinka paljon ainetta 12 g painavassa rikkioksidissa (SO 3) on?

2. Laske 5 moolin sinkkiä massa.

Vaihtoehto 3

1. Malminäytettä analysoitaessa siitä löytyi 0,306 g alumiinioksidia (Al 2 O 3). Kuinka paljon ainetta tämä vastaa?

2. Määritä natriumkarbonaatin (Na 2 CO 3) massa ainemäärällä 0,45 mol.

Vaihtoehto 4

1. Kuinka monta moolia vastaa 73 g kloorivetyä (HCl)?

2. Määritä natriumjodidin NaI massa määrällä 0,6 mol.

Vaihtoehto 5

1. Kuinka monta moolia vastaa 552 g painavaa kaliumkarbonaattia? Kaliumkarbonaatin kaava: K2CO3.

2. Määritä 1,5 mol kuparioksidin (11) СuO massa.

Vaihtoehto 6

1. Kuinka monta moolimäärää ainetta vastaa 50,8 g natriumin massaa?

2. Määritä 0,5 mol:n ammoniakki NH 3 massa.

Vaihtoehto 7

1. Kuinka monta moolia sisältää 980 g rikkihappoa H 2 SO 4?

2. Määritä rikkihapon aineen (H 2 SO 4) massa otettuna 3,5 mol.

Vaihtoehto 8

1. 1. Kuinka monta moolia ainetta vastaa 64 g rikin massaa?

2. Määritä alumiinioksidin Al 2 O 3 massa otettuna 0,2 mol.

Vaihtoehto 9

1. Kuinka monta aineen moolia vastaa 24 g kuparin massaa?

2. Laske 0,5 mol bariumin massa.

Vaihtoehto 10

1. Kuinka monta aineen moolimäärää vastaa 21 g nikkelin massaa?

2. Määritä kaliumjodidin massa KI ainemäärällä 0,6 mol.

Harjoitus #2

Laskentatehtävät massaosuuden määrittämiseksi

kemialliset alkuaineet monimutkaisessa aineessa

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Tietyssä aineessa olevan alkuaineen massa (w) on tietyn alkuaineen suhteellisen atomimassan suhde aineen suhteelliseen molekyylimassaan kerrottuna sen atomien lukumäärällä molekyylissä.

w(elementti) = (n A r (elementti) 100 %) / M r (aineet), (5)

w on aineen massaosuus,

n on indeksi sisään kemiallinen kaava,

A r on suhteellinen atomimassa,

M r on aineen suhteellinen molekyylipaino.

Massaosuudet ilmaistaan ​​prosentteina tai murto-osina: w (alkuaine) = 20 % tai 0,2.

Kohde: oppia laskemaan monimutkaisen aineen alkuaineen massaosuus.

Työt tehdään vaihtoehtojen mukaan.

Vaihtoehto 1

1. Laske hiilen massaosuus hiilidioksidissa CO 2.

Vaihtoehto 2

1. Laske mangaanin massaosuus kaliumpermanganaatissa KMnO 4 .

Vaihtoehto 3

1. Laske kaliumin massaosuus kaliumpermanganaatissa KMnO 4 .

Vaihtoehto 4

1. Laske magnesiumin massaosuus MgCO 3 :ssa.

Vaihtoehto 5

1. Laske kalsiumin massaosuus CaCO 3 :ssa.

Vaihtoehto 6

1. Laske rautapitoisuus FeS:ssä.

Vaihtoehto 7

1. Laske sen FeSO 3 -yhdisteen rautapitoisuus.

Vaihtoehto 8

1. Laske sen FeBr 3 -yhdisteen rautapitoisuus.

Vaihtoehto 9

1. Laske fluorin pitoisuus sen FeF 3 -yhdisteessä.

Vaihtoehto 10

1. Laske sen FeI 3 -yhdisteen rautapitoisuus.

Käytännön työ nro 3

Tietyn pitoisuuden liuosten valmistus

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Liuenneen aineen massaosa w (sol. w.) on dimensioton määrä, joka on yhtä suuri kuin liuenneen aineen massan suhde m (sol. w.) liuoksen kokonaismassaan m (liuos):

m(ratkaisu)= m(sol. V.)+ m(liuotin), (6)

. (7)

Liuenneen aineen massaosa (pitoisuusprosentti) ilmaistaan ​​yleensä yksikön murto-osana tai prosentteina. Esimerkiksi liuenneen aineen - CaCl 2:n massaosuus vedessä on 0,06 tai 6 %. Tämä tarkoittaa, että 100 g painava kalsiumkloridiliuos sisältää kalsiumkloridia 6 g ja vettä 94 g.

Molaarinen pitoisuus C on liuenneen aineen määrän v (mooleina) suhde liuoksen tilavuuteen V (litroina):

. (8)

Kohde: valmistaa tietyn pitoisuuden suolaliuoksia.

Laitteet ja reagenssit:

50 ml lasillinen;

Lasitanko kumikärjellä;

lasi lastalla;

Mittaussylinteri;

Kylmä keitetty vesi.

1. Suolaliuoksen valmistus tietyllä aineen massaosuudella

Edistyminen:

Tee laskelmat: määritä, kuinka paljon suolaa ja vettä sinun on otettava ongelmatilanteessa määritellyn liuoksen valmistamiseksi.

Tehtävä: valmista 20 g vesiliuosta pöytäsuola suolan massaosuudella 5 %.

Punnitse suola ja laita se lasiin.

Mittaa tarvittava määrä vettä mittasylinterillä ja kaada pulloon, jossa on punnittu määrä suolaa.

Huomio! Nestettä mitatessa tarkkailijan silmän tulee olla samassa tasossa nesteen pinnan kanssa. Läpinäkyvien liuosten nestetaso asetetaan alameniskiä pitkin.

Työraportti:

Suorita laskelmat;

Toimintasi järjestys.

2. Tietyn moolipitoisuuden omaavan liuoksen valmistaminen

Edistyminen:

Molaarinen pitoisuus tarkoittaa liuenneen aineen moolimäärää, joka sisältyy litraan liuosta.

Tehtävä. Valmistetaan 25 ml kaliumkloridiliuosta, jonka moolipitoisuus on 0,2 mol/l.

Laske liuenneen aineen massa 1000 ml:ssa liuosta, jolla on määrätty moolipitoisuus.

Laske liuenneen aineen massa ehdotetussa liuostilavuudessa.

Ota laskelmien mukaisesti näyte suolasta, laita se mittakuppiin ja lisää vähän vettä (noin 7-10 ml). sekoita lasisauvalla, liuota suola kokonaan ja lisää sitten vettä ongelman vaatimaan tilavuuteen.

Työraportti:

Anna laskelmia;

Tärkeiden vaiheiden järjestys.

Harjoitus #4

Tehtävän ratkaiseminen teräslaadun määrittämiseksi

Oppitunnin teoreettinen perustelu

1. Normaalilaatuisen teräksen merkintä

Normaalilaatuista hiiliterästä (GOST 380–94) valmistetaan seuraavissa laatuluokissa: St0, St1kp, St1ps, St1sp, St2kp, St2ps, St2sp, St3kp, St3ps, St3sp, St3Gps, St3Gsp, St4kp, St4ps, St4sp, St5ps, St5sp, St5Gps, St6ps, St6sp.

St:n jälkeen oleva numero on laadun ehdollinen numero, joka riippuu teräksen kemiallisesta koostumuksesta GOST 380-94:ssä. Joskus tätä lukua voi seurata kirjain G, mikä tarkoittaa teräksen seostamista mangaanilla enintään 1,5 %. Pienet kirjaimet merkin lopussa osoittavat hapettumisasteen ("kp" - kiehuva; "ps" - puolirauhallinen; "sp" - rauhallinen).

Esimerkki: Steel St4kp - tavallinen teräs (ei oikein sanoa - tavallinen!) No. 4 GOST 380-94 mukaan, kiehuva.

2. Laatuteräksen merkintä

Laadukas teräs on merkitty hiili- ja seosainepitoisuudella.

Laadukas rakenneteräs on merkitty painoprosentin sadasosina ilmaistulla hiilipitoisuudella

Esimerkkejä. Teräs 08kp - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,08 %, kiehuva.

Teräs 80 - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,80 %.

Laadukas työkaluteräs on merkitty prosentin kymmenesosina ilmaistulla hiilipitoisuudella.

Hiili (seostamaton) työkaluteräs on lisäksi merkitty U-kirjaimella, joka sijoitetaan hiilipitoisuutta ilmaisevan numeron eteen.

Esimerkkejä. Teräs U8 - korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on 0,8 %, kiehuva.

Teräs U13 - korkealaatuinen työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on 1,3 %.

Esimerkki. Teräs 11X, teräs 13X - korkealaatuiset työkaluteräkset, joihin on seostettu kromia enintään 1 % hiilipitoisuuden ollessa 1,1 ja 1,3 %.

Joissakin seosteräslaaduissa hiilipitoisuutta ei välttämättä mainita lajin alussa. Tässä tapauksessa hiilipitoisuus on jopa 1 % (Tämä on toinen merkki työkaluteräksestä).

Esimerkki. Steel X - korkealaatuinen työkaluteräs, jossa on enintään 1 % hiiltä, ​​enintään 1 % kromia.

Kuva 1. Seosterästen merkintä

Jos seosalkuainetta ilmaisevan kirjaimen jälkeen ei ole numeroa, sen pitoisuus on alle (enintään) 1 %.

Poikkeuksen muodostavat ШХ15 tyyppiset laakeriteräkset, joissa kromipitoisuus ilmoitetaan prosentin kymmenesosina (1,5 % Cr).

Esimerkkejä. Teräs 10KhSND - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka pitoisuus on 0,10% hiiltä, ​​kromia, piitä, nikkeliä, kuparia enintään 1%.

Teräs 18G2AF - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka pitoisuus on 0,18% hiiltä, ​​2% mangaania, typpeä, vanadiinia enintään 1%.

Teräs 9XC - korkealaatuinen työkaluteräs, jossa on 0,9 % hiiltä, ​​kromia ja piitä enintään 1 % kumpaakin.

HG2VM-teräs on korkealaatuinen työkaluteräs, jossa on enintään 1 % hiiltä, ​​2 % mangaania, volframia ja molybdeeniä enintään 1 %.

Teräs P18 - korkealaatuinen nopea työkaluteräs; hiilipitoisuus jopa 1%, 18% volframia.

3. Ruostumattomasta teräksestä valmistettu merkintä

Laadukkaiden terästen merkintä on samanlainen kuin korkealaatuisten.

Päällä korkealaatuinen teräs on merkitty A-kirjaimella lajin lopussa tai korkealla seosaineiden kokonaispitoisuudella (yli 8 ... 10 %). Korkeaseostettu teräs - korkea laatu.

Huomaa: jos teräslajissa on paljon seosaineita osoittavia kirjaimia, joiden pitoisuus on enintään 1 %, tämä on korkealaatuista terästä (vähäseostettu teräs 12GN2MFAYU).

Esimerkkejä. Teräs 90X4M4F2V6L - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka pitoisuus on 0,90 % hiiltä, ​​4 % kromia, 4 % molybdeeniä, 2 % vanadiinia, 6 % volframia, valimo.

Teräs 18Kh2N4VA - korkealaatuinen rakenneteräs, jonka pitoisuus on 0,18% hiiltä, ​​2% kromia, 4% nikkeliä, jopa 1% volframia.

Teräs R18K5F2 - korkealaatuinen nopea työkaluteräs, jonka hiilipitoisuus on jopa 1%, 18% volframia, 5% kobolttia, 2% vanadiinia.

Teräs 9X18 - korkealaatuinen työkaluteräs, jonka pitoisuus on 0,9% hiiltä, ​​18% kromia.

Korkealaatuinen teräsmerkintä

Eri ominaisuuksien korkeimman kompleksin saamiseksi teräs sulatetaan puhtaista panosmateriaaleista tyhjiöinduktiouunissa (VIP tai VI). Toinen tapa - lisäpuhdistus haitallisten epäpuhtauksien poistamiseksi mahdollisimman paljon - uudelleensulatus.

Teräksen jalostusmenetelmiä on useita: sulan teräksen käsittely synteettisellä kuonalla (SS), tyhjiökaarisulatus (VAR tai VD), sähkökuonan uudelleensulatus (EShP tai Sh) tai niiden yhdistelmä (SHD), elektronisuihkuuudelleensulatus (EBM) ja plasmakaari uudelleensulatus, uudelleensulatus (PDP).

Erittäin korkealaatuisen teräksen luokassa sulatuksen tai uudelleensulatuksen tyyppi ilmoitetaan kemiallisen koostumuksen merkinnän jälkeen.

Esimerkkejä. Teräs 01X25-VI - korkealaatuinen teräs, jonka pitoisuus on 0,01% hiiltä, ​​25% kromia, tyhjiöinduktiosulatus.

ShKh15-SHD-teräs on erityisen korkealaatuinen laakeriteräs, jonka hiilipitoisuus on jopa 1 %, kromia 1,5 % sähkökuonan uudelleensulatuksen ja sen jälkeen tyhjiökaarisulatuksen jälkeen.

Työn tavoite: tutkia rauta- ja metalliseosten laatujen merkintäperiaatteita

Anna teräksen kuvaus (kuva 2):

2. Määritä:

a) teräksen metallurginen laatu;

b) teräksen käyttötarkoitus;

c) teräksen kemiallinen koostumus laatuluokittain.

Kuva 2. Työvaihtoehdot

Harjoitus #5

Rautametalliseoksen määrittämiseen liittyvien ongelmien ratkaiseminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Tietyssä seoksessa olevan alkuaineen massa (w) - tämän elementin massan suhde seoksen massaan:

w(elementti) = (m(elementti) 100 %) /m(ckelluva), (9)

w on lejeeringissä olevan alkuaineen massaosuus,

m(elementti) – elementin massa,

m(seos) on lejeeringin paino.

Rautametalliseoksia on kaksi: valurauta ja teräs. Valuraudassa hiiltä on 2,0 - 6,67%, ja teräksessä - alle 2,0%.

Kohde: oppia määrittämään rautametallin seos sen kemiallisen koostumuksen perusteella.

Ratkaista ongelmia:

1. Näyte seoksesta, jonka paino on 375 g, sisältää hiiltä 6,5 g, sinkkiä 12 g. Onko seosterästä?

2. Seosnäyte, jonka paino on 250 g, sisältää seuraavat alkuaineet: mangaani, nikkeli, kupari. Tiedetään, että mangaanin massaosuus on 3,7%, nikkeli - 10%, kupari - 25%. Etsi kunkin komponentin massa. Mitä elementtejä tähän seokseen voidaan sisällyttää?

3. Osa 2. Orgaaninen kemia

Lab #1

Perehtyminen öljynäytteiden ja sen jalostustuotteiden näytteiden keräämiseen

Kohde: tutkia öljyn fysikaalisia ominaisuuksia, sen jalostustuotteita.

Laitteet:

- näytteiden kerääminen öljystä, sen jalostustuotteista.

Teoksen teoreettinen perustelu

Öljyn jakotislaus tuottaa hiilivetyjä, jotka kiehuvat tietyllä lämpötila-alueella. Kokoelmassa on näytteitä tärkeimmistä öljynjalostustuotteista, jotka on saatu:

Raakaöljyn tislaus (kevyet tuotteet);

Polttoöljyn jalostus;

Maaöljykaasun polymerointi;

Sekä näytteitä öljyn luonnollisista muunnelmista.

Käytetään öljynjalostuksessa eri tavoilla:

1. Fysikaalinen - suora tislaus, eli hiilihydraattien erottaminen fraktioiksi, joilla on eri kiehumispisteet.

Yleensä tislauksen aikana erotan kolme pääfraktiota:

150 °C:seen asti kerätty fraktio on bensiinijae tai bensiinijae

Jae 150 o C - 300 o C - kerosiini;

Öljyn tislauksen jälkeinen jäännös on polttoöljyä, jokaisella fraktiolla on vähemmän monimutkainen koostumus.

Polttoöljylle suoritetaan lisätislaus erilaisten voiteluöljyjen saamiseksi.

Kokoelma sisältää: aurinko-, kara-, kone-, sylinteriöljyt. Tislaus suoritetaan tyhjiössä eli alennetussa paineessa korkeassa kiehuvien polttoöljyn hiilivetyjen hajoamisen estämiseksi. Polttoöljyn tislauksen jälkeinen jäännös on tervaa. Sitä käytetään bitumin valmistuksessa.

2. Öljynjalostuksen kemialliset menetelmät.

2.1 Krakkaus on yksi tärkeimmistä öljytuotteiden käsittelymenetelmistä. Tämä on prosessi, jossa korkeammat hiilihydraatit (pitkäketjuiset) jaetaan hiilivedyiksi, joilla on pienempi molekyylipaino. Siihen liittyy isomerointi:

a) Terminen krakkaus - prosessi suoritetaan lämpötilassa 450-550 ° C ja paineessa 7-35 ilmakehää tai useita megapascaleja.

b) Pyrolyysi - korkean lämpötilan krakkaus. Prosessi suoritetaan lämpötilassa 650-750 noin C. Se suoritetaan kaasumaisten tyydyttymättömien hiilivetyjen saamiseksi. Kaasujen ohella tällaisen krakkauksen aikana muodostuu nestemäisiä aromaattisia yhdisteitä.

c) Katolinen krakkaus - hiilivetyjen hajoamisprosessi katalyytin - luonnollisen alumiinisilikaatin - vaikutuksesta. Prosessi suoritetaan lämpötilassa 450-500 °C. Katolisen krakkauksen tärkein etu on bensiinin korkea saanto ja korkea oktaaniluku sekä krakkauskaasujen arvokkaampi koostumus (enemmän propaania ja butaania, vähemmän metaania ja etaania ).

Katolinen krakkaus vaatii katalyytin säännöllistä regenerointia.

2.2 Reformointi on tekninen prosessi matalaoktaanisten bensiinien katalyyttiseksi parantamiseksi. Reformointi suoritetaan käyttämällä platinakatalyyttiä. Aromaattisten hiilivetyjen muodostumisen seurauksena polttoaineen oktaaniluku kasvaa merkittävästi.

Kokoelma sisältää seuraavat tuotteet polttoöljyn käsittely: krakattu kerosiini, krakattu bensiini, bentseeni, tolueeni, vaseliini, parafiini.

Öljyperäiset tuotteet (polttoaine 7 ja öljyt) sisältävät haitallisia epäpuhtauksia (erittäin tyydyttymättömiä hiilivetyjä, rikkiyhdisteitä). Niiden puhdistamiseen käytetään rikkihappomenetelmää epäpuhtauksien saostamiseksi rikkihapolla, jonka jälkeen se neutraloidaan emäksellä. Edistyksellisempi menetelmä öljyjen puhdistamiseen on selektiivinen (selektiivinen) liuotusmenetelmä Liuottimet: furfuraali, fenoli, nitrobentseeni. Poista haitalliset epäpuhtaudet puhdistetusta tuotteesta.

Lisäksi kokoelmaan kuuluu öljykaasujen polymerointituotteita: synteettistä kumia, muovia (keinonahkaa) ja öljyn luonnollisia muunnelmia: asfalttimalmi, vuorivaha (otsokeriitti), jalostettu vaha (ceresiini)

Lyhyt kuvaus tärkeimmistä öljytuotteista.

Bensiini (petrolieetteri) on kevyiden hiilivetyjen (pentaanien ja heksaanien) seos. Väritön neste, kiehuva lämpötila-alueella 40 - 70 °C. Sitä käytetään rasvojen, öljyjen, hartsien liuottimena.

Bensiini on kevyt, liikkuva, väritön, läpinäkyvä neste, jolla on ominainen haju, joka korjaa itsensä. Suurin sovellus on moottoripolttoaineena lentokoneiden ja autojen moottoreissa.

Bensiinejä valmistetaan käyttötarkoituksensa mukaan eri laatuisina. Jokaiselle bensiinilaadulle kiehumisen alun ja lopun lämpötila on ominaista:

Lentobensiini - alkulämpötila vähintään 40 °С, loppulämpötila 150-180 °С;

Autobensiinin alkukiehumispiste on vähintään 40 °C ja loppukiehumispiste 200-250 °C,

Rasvojen, öljyjen liuottamiseen tarkoitettujen bensiinien kiehumispiste on 80-120 °C.

Teollisuusbensiini on läpinäkyvä, helposti syttyvä neste, joka tislataan 110-240 °C:n lämpötilassa. Tämä on bensiinin ja kerosiinin välinen jae. Käytetään traktorin polttoaineena.

Kerosiini on kirkas, väritön tai kellertävä neste, vettä kevyempi. Edustaa nestemäisten hiilivetyjen seosta, kiehuu lämpötila-alueella 150-315 °C.

Erottele öljyn suoratislauksesta saatu kerosiini ja krakattu kerosiini, joka saadaan krakatamalla polttoöljyä. Sitä käytetään polttoaineena suihkutraktoreiden moottoreissa, kaasutintraktorimoottoreissa ja kotitalouksien tarpeissa.

Bensiini, solarium - dieselpolttoaineet nopeille ja keskinopeille dieselmoottoreille.

Polttoöljy on jäännös öljyn kevyiden fraktioiden tislauksen jälkeen. Tumma viskoosi neste. Lisätislauksen jälkeen monet arvokkaita tuotteita

Voiteluöljyt ovat korkeassa lämpötilassa kiehuvia viskooseja fraktioita, joita saadaan polttoöljystä sen käsittelyn aikana.

Vaseliini on nestemäisten ja kiinteiden hiilivetyjen seos. Saatu polttoöljystä höyrytislauksella. Sulaa 37-50 °C:n lämpötiloissa. Sitä käytetään paperin ja kankaiden kyllästämiseen, sähköteollisuudessa laakerien voiteluun ja erikoisvoiteluaineiden valmistukseen, metallien suojaamiseen korroosiolta, lääketieteessä ja kosmetiikassa.

Parafiini on seos kiinteitä tyydyttyneitä suurimolekyylisiä hiilivetyjä. Valkoinen tai kellertävä massa. Sulamispiste 50-70 °C. Kestää happoja, emäksiä, hapettimia. Niitä käytetään paperi-, tekstiili-, paino-, nahka-, tulitikkuteollisuudessa, lääketieteessä, jokapäiväisessä elämässä - kynttilöiden valmistukseen.

Terva on musta hartsimainen massa. Sitä käytetään tienrakennuksessa sekä karkeiden mekanismien voiteluun, pyörävoiteen valmistukseen.

Bentseeni, tolueeni ovat aromaattisia hiilivetyjä.

Bentseeni on matalalla kiehuva, väritön, veteen liukenematon neste, jolla on erikoinen haju. Bentseeniä käytetään lentobensiinien aromaattisena komponenttina ja liuottimena lentoöljyjen valmistuksessa.

Tolueeni on väritön läpinäkyvä neste, jolla on erityinen haju ja joka kiehuu 110 °C:ssa. Bensiinin läsnäolo moottoripolttoaineessa parantaa sen nakutuksenesto-ominaisuuksia. Tolueenia käytetään räjähteiden, sakariinien valmistuksessa sekä lakkojen ja maalien liuottimina.

Luonnossa on erillisiä kiinteiden parafiinisten hiilivetyjen kerrostumia vuorivahan (otsokeriitti) muodossa. Ulkonäöltään se muistuttaa mehiläisvahaa, sillä on kerosiinin tuoksu. Puhdistettua vahaa kutsutaan seresiiniksi. Sitä käytetään sähköeristeenä erilaisten voiteluaineiden ja voiteiden valmistukseen teknisiin ja lääketieteellisiin tarpeisiin.

Öljykaasut ovat öljyyn liuenneiden kaasumaisten hiilivetyjen seos. Ne vapautuvat uuttoprosessin aikana. Niihin kuuluvat myös öljytuotteiden krakkauksesta syntyvät kaasut. Niitä käytetään polttoaineena ja erilaisten kemikaalien, kuten tekokumin, muovien jne., valmistukseen.

Erilaiset öljyraaka-aineiden käsittelymenetelmät mahdollistavat luonnon ihmeellisen lahjan - öljyn - käytön suurimmalla taloudellisella vaikutuksella.

Edistyminen:

Tutki huolellisesti kokoelmassa esitettyjä näytteitä, kiinnitä huomiota niiden ulkonäköön: aggregaatiotila, väri, viskositeetti.

Vastaa seuraaviin kysymyksiin:

Mitä menetelmiä öljynjalostuksessa käytetään?

Mitkä ovat öljynjalostuksen ehdot?

Tee raportti taulukon muodossa. Syötä taulukkoon kaikkien kokoelmassa esitettyjen näytteiden nimet jakamalla ne ryhmiin.

Anna kuvaus jokaisesta näytteestä ja nimeä menetelmä, jolla se saadaan.

Taulukko 5. Esimerkki työraportista

(alkuperäinen tuote)	Prosessi, olosuhteet, ominaisuudet	Jalostetut tuotteet - öljytuotteet	Ominaisuudet, tuotteiden koostumus
Raaka öljy	Ilmakehän painetislaus (suora tislaus)	Kaasu, bensiinijae (70-120 °С), teollisuusbensiini	Kevyet öljytuotteet C 6 -C 9 normaalirakenne

Lab #2

glyseriinin ominaisuudet. etikkahapon ominaisuudet

A. Glyseriinin ominaisuudet

Kohde: tutkia glyseriinin ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

Asteittainen putki tai pipetti;

koeputki;

glyseroli;

Kuparikloridi (sulfaatti) -liuos (c = 0,5 mol/l);

Natrium(kalium)hydroksidiliuos (10-12).

Edistyminen:

Lisää 2 tippaa glyseriiniä 0,5 ml:aan vettä koeputkessa, ravista sisältöä. Lisää toinen tippa glyseriiniä ja ravista uudelleen. Lisää toinen tippa glyseriiniä. Mitä voidaan sanoa glyserolin liukoisuudesta?

Kaada 2 tippaa kuparisuolaa saatuun glyseriiniliuokseen ja lisää alkaliliuosta tipoittain, kunnes liuoksen väri muuttuu (emäksen tulee olla ylimäärä). Muodostuu kirkkaan sininen kupariglyseraatti. Muista: tämä reaktio on kvalitatiivinen glyserolin (moniarvoisten alkoholien) suhteen.

Mikä reaktio on tyypillinen glyseriinille. Kirjoita reaktioyhtälöt.

B. etikkahapon ominaisuudet

Kohde: tutkia orgaanisten happojen ominaisuuksia etikkahapon esimerkillä ja verrata niitä epäorgaanisten happojen ominaisuuksiin.

Laitteet ja reagenssit:

koeputket;

Alkoholi poltin;

etikkahappoliuos;

lakmus liuos;

natriumhydroksidiliuos;

Rakeistettu sinkki;

kuparioksidi (11);

Kalsiumkarbonaatti.

Edistyminen:

Kaada 2 ml etikkahappoliuosta neljään koeputkeen. Haista tämä liuos huolellisesti. Mitä tunnet? Muista, mihin käytät etikkahappoa kotona.

Lisää muutama tippa lakmusliuosta yhteen koeputkeen etikkahappoliuoksella. Mitä sinä katsot? Sitten neutraloi happo ylimäärällä alkalia. Mitä sinä katsot? Kirjoita muistiin reaktion yhtälö.

Lisää kolmeen jäljellä olevaan koeputkeen, joissa on etikkahappoliuoksia, lisää: yhteen - sinkkirae, toiseen - muutama kuparioksidin rake (11) ja lämmitä se, kolmanteen - pala liitua tai soodaa (päälle lastan kärki). Mitä sinä katsot? Kirjoita suoritettujen reaktioiden yhtälöt muistiin.

Lab #3

hiilihydraattien ominaisuuksia

1. Glukoosin ominaisuudet

Kohde: tutkia hiilihydraattien ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

glukoosiliuos;

kuparisulfaatin liuos;

Natriumhydroksidia;

koeputket;

Alkoholilamppu.

Edistyminen:

Lisää koeputkeen 2-3 tippaa kuparisulfaattiliuosta (kuparisulfaatti (11)) 2-3 ml alkaliliuosta. Mitä sinä katsot? Lisää sitten 2 ml glukoosiliuosta koeputkeen ja sekoita seos. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus kertoo?

Kuumenna koeputken sisältö. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus kertoo? Kirjoita muistiin reaktion yhtälö.

Vastaa kysymyksiin:

Miksi reaktioseoksen väri muuttuu sinisestä oranssinkeltaiseksi kuumennettaessa?

Mikä on kelta-punainen sakka?

Lisää 2 ml:aan hopeaoksidin ammoniakkiliuosta 1-2 ml glukoosiliuosta ja kuumenna seosta alkoholilampun liekillä. Yritä lämmittää putken sisältöä tasaisesti ja hitaasti. Mitä sinä katsot? Mitä tämä kokemus kertoo? Kirjoita muistiin reaktion yhtälö.

2. Tärkkelyksen ominaisuudet

Kaada vähän tärkkelysjauhetta koeputkeen. Lisää vesi ja ravista seosta. Mitä voidaan sanoa tärkkelyksen liukoisuudesta veteen?

Kaada tärkkelysliete vedessä kuumaa vettä sisältävään dekantterilasiin ja keitä. Mitä sinä katsot?

Lisää pisara alkoholipitoista jodiliuosta koeputkeen, jossa on 2-3 ml toisessa kokeessa saatua tärkkelyksen deisteriä. Mitä sinä katsot?

Lab #4

Proteiinin ominaisuudet

Kohde: tutkia proteiinien ominaisuuksia.

Laitteet ja reagenssit:

proteiiniliuos;

kuparisulfaatin liuos;

Lyijyasetaattiliuos;

Koeputket.

Edistyminen:

Kaada 2 ml proteiiniliuosta koeputkeen ja lisää 2 ml alkaliliuosta ja sitten muutama tippa kuparisulfaattiliuosta (kuparisulfaatti (11). Mitä havainnoit?)

Lisää muutama tippa typpihappoa koeputkeen, jossa on 2 ml proteiiniliuosta. Mitä sinä katsot? Kuumenna koeputken sisältö. Mitä sinä katsot? Jäähdytä seos ja lisää siihen tipoittain 2-3 ml ammoniakkia. Mitä sinä katsot?

Sytytä villalankoja. Kuvaile palavan villan hajua.

Kaada 1-2 ml proteiiniliuosta koeputkeen ja lisää hitaasti ravistellen koeputkeen tipoittain kylläistä kuparisulfaattiliuosta. Huomaa niukkaliukoisen suolan kaltaisen proteiiniyhdisteen muodostuminen. Tämä kokemus havainnollistaa proteiinin käyttöä raskasmetallimyrkytyksen vastalääkkeenä.

Tee työsi ja tee omat johtopäätöksesi.

Harjoitus #1

Orgaanisten aineiden isomeerien ja kaavojen kokoaminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

homologeja- Nämä ovat yhdisteitä, jotka ovat rakenteeltaan ja kemiallisilta ominaisuuksiltaan samanlaisia, mutta eroavat molekyylikoostumukseltaan yhden tai useamman CH2-ryhmän verran, jota kutsutaan homologiseksi eroksi.

Homologit muodostavat homologisia sarjoja. Homologinen sarja on sarja rakenteeltaan ja kemiallisilta ominaisuuksiltaan samankaltaisia ​​yhdisteitä, jotka eroavat toisistaan ​​molekyylikoostumukseltaan yhden tai useamman homologisen sakristian -CH2 avulla.

Isomerismi on ilmiö, jossa esiintyy yhdisteitä, joilla on sama laadullinen ja määrällinen koostumus, mutta erilainen rakenne ja siksi erilaisia ​​ominaisuuksia.

Esimerkiksi kun molekyyli sisältää 4 hiiliatomia ja 10 vetyatomia, 2 isomeeriyhdisteen olemassaolo on mahdollista (kuva 3).

Kuva 3. Koostumuksen C4H10 isomeerit

Isomeerien rakenteen erojen luonteesta riippuen erotetaan rakenteellinen ja spatiaalinen isomeria.

Kuva 4. Isomeerien lukumäärä

Kohde: muodostavat aineiden isomeerejä.

1. Laadi hiilivedyn rakennekaava sen nimellä: 2,3-dimetyylipentaani.

2. Formuloi 2,2,3-trimetyylipentaanille kaksi homologia ja kaksi isomeeriä.

3. Kokoa isomeerit aineelle, jonka koostumus on C 7 H 16.

Harjoitus #2

Alkaanien, alkeenien, alkadieenien kaavojen ja nimien laatiminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

1. Alkaanien nimikkeistö

1. Valitse molekyylin päähiiliketju. Ensinnäkin sen on oltava pisin. Toiseksi, jos on kaksi tai useampia samanpituisia ketjuja, niistä valitaan haaroittuin.

2. Numeroi pääketjun hiiliatomit siten, että substituentteihin liittyvät C-atomit saavat mahdollisimman pienet luvut. Siksi numerointi alkaa haaraa lähinnä olevasta ketjun päästä. Esimerkiksi:

. (10)

3. Nimeä kaikki radikaalit (substituentit) merkitsemällä eteen numerot, jotka osoittavat niiden sijainnin pääketjussa. Jos identtisiä substituentteja on useita, niin kullekin niistä kirjoitetaan numero (sijainti) pilkulla erotettuna ja niiden lukumäärä ilmoitetaan etuliitteillä di-, tri-, tetra-, penta- (esim. 2,2 -dimetyyli tai 2,3,3,5-tetrametyyli).

4. Syötä kaikkien substituenttien nimet Aakkosjärjestys(uusimpien IUPAC-sääntöjen mukaisesti).

5. Nimeä hiiliatomien pääketju, ts. vastaava normaali alkaani.

Esimerkiksi:

Kuva 5. Esimerkkejä alkaaneista

2. Alkeenien nimikkeistö

Systemaattisen nimikkeistön mukaan alkeenien nimet johdetaan vastaavien alkaanien (joissa on sama määrä hiiliatomeja) nimistä korvaamalla pääte -an -eenillä.

Pääketju valitaan siten, että se sisältää välttämättä kaksoissidoksen (eli se ei välttämättä ole pisin).

Hiiliatomien numerointi alkaa kaksoissidosta lähinnä olevasta ketjun päästä. Kaksoissidoksen paikkaa osoittava numero sijoitetaan yleensä päätteen -en jälkeen. Esimerkiksi:

3. Alkadienien nimikkeistö

Sääntöjen mukaan alkadieenimolekyylin pääketjun tulee sisältää molemmat kaksoissidokset. Hiiliatomien numerointi ketjussa suoritetaan siten, että kaksoissidokset saavat pienimmät luvut. Alkadieenien nimet ovat peräisin vastaavien alkaanien nimistä (joissa on sama määrä hiiliatomeja), joissa viimeinen kirjain on korvattu -dieenipäätteellä.

Kaksoissidosten sijainti ilmoitetaan nimen lopussa ja substituenttien sijainti nimen alussa.

Esimerkiksi:

(12,13)

Kohde: tee alkaanien, alkeenien, alkadieenien kaavoja ja nimiä.

Työt tehdään vaihtoehtojen mukaan.

Vaihtoehto 1

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
	g) CH3-C = C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C = CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 2,4-dimetyyliheksaani;

b) 3-klooripenteeni-4.

Vaihtoehto 2

1. Anna aineille nimi:

a) CH2-CH2-CH-CH3	e) CH2 \u003d CH-CH2-CH = C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH2-CH3
c) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH2-CH2	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C = CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,5-dimetyyliheptaani;

b) 2-jodipenteeni-3.

Vaihtoehto 3

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH3-CH=CH-CH=CH
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH2-CH3
d) CH3-CH \u003d C-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C = CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH2

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3-trimetyylibutaani;

b) 2-jodipenteeni-4.

Vaihtoehto 4

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH-CH3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3-trijodibutaani;

b) 1-jodohekseeni-4.

Vaihtoehto 5

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH3-CH \u003d CH-CH = C-CH2-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH2	i) CH2-CH-CH-CH3
e) CH3-C = CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH2

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetrafluoributaani;

b) 2-jodipenteeni-4.

Vaihtoehto 6

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH2-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH2-CH = C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH2-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH-CH2-CH3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetraastatpentaani;

b) 2-jodohekseeni-5.

Vaihtoehto 7

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH2-CH = C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH-CH2-CH3
e) CH3-C = CH2	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetrabromiheksaani;

b) 2-jodibuteeni-3.

Vaihtoehto 8

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-C \u003d CH-CH3	j) CH3-CH-CH2-CH-CH-CH3

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetrafluoripentaani;

b) 1-klooributeeni-3.

Vaihtoehto 9

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH-CH3	e) CH3-CH \u003d CH-CH \u003d C-CH3
b) CH3-C-CH2-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH2 \u003d CH-CH-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-CH \u003d CH

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,3,4-trifluoripentaani;

b) 2-klooributeeni-3.

Vaihtoehto 10

1. Anna aineille nimi:

a) CH3-CH2-CH2-CH2	e) CH3-CH \u003d C-CH = CH-CH3
b) CH3-CH2-C-CH2-CH2-CH3	g) CH3-C = C-CH2-CH3
c) CH3-CH-CH-CH2-CH3	h) CH3-CH-CH-CH-CH2-CH3
d) CH = CH-CH2-CH3	i) CH2-CH-CH2
e) CH3-CH \u003d CH	j) CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH2

2. Kirjoita aineiden kaavat:

a) 1,2,3,4-tetrajodipentaani;

b) 1-fluoributeeni-2.

Harjoitus #3

Alkoholien, fenolien kaavojen ja nimien laatiminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

Systemaattiset nimet annetaan hiilivedyn nimellä, johon on lisätty jälkiliite -ol ja numero, joka osoittaa hydroksiryhmän aseman (jos tarpeen). Esimerkiksi:

Numerointi suoritetaan ketjun OH-ryhmää lähinnä olevasta päästä.

OH-ryhmän sijaintia kuvaava numero venäjäksi sijoitetaan yleensä jälkiliitteen "ol" jälkeen. Tämä purkaa nimen sanallisen osan numeroista (esimerkiksi 2-metyylibutanoli-1).

Kohde: kirjoittaa kaavoja ja alkoholien nimiä.

1. Nimeä seuraavat yhdisteet systemaattisen nimikkeistön mukaan:

2. Kirjoita aineiden kaavat nimen mukaan:

a) butanoli-2;

b) 2-metyylibutanoli-2;

c) 2-metyylipentanoli-3;

d) pentanoli-2;

e) propanoli-1;

e) 2-etyylibutanoli-2;

g) petanol-1;

h) 2-metyyliheksanoli-2;

i) etanoli.

Harjoitus #4

Aldehydien, karboksyylihappojen kaavojen ja nimien laatiminen

Oppitunnin teoreettinen perustelu

1. Aldehydien nimikkeistö

Systemaattiset nimet aldehydit rakentaa vastaavan hiilivedyn nimellä ja lisäämällä pääte -al. Ketjun numerointi alkaa karbonyylihiiliatomista.

Kuva 6 Esimerkkejä aldehydeistä

2. Karboksyylihappojen nimikkeistö

Karboksyylihappoja nimettäessä eristetään pisin hiiliketju, mukaan lukien karboksyyli. Karboksyyliryhmän hiiliatomille annetaan numero 1 ja ketjun numerointi alkaa siitä. Nimi muodostetaan luettelemalla substituenttien numerot ja nimet sekä hiilivedyn nimi, joka vastaa ketjun hiiliatomien kokonaismäärää, lisäämällä pääte - öljyhappo.

(15,16)

Kohde: kirjoittaa aldehydien ja karboksyylihappojen kaavoja ja nimiä.

1. Anna kaavat ja nimet aldehydeille ja karboksyylihapoille, jotka voidaan johtaa metaanin, etaanin, propaanin, n-butaanin, n-pentaanin ja heksaanin kaavoista.

2. Piirrä rakennekaavat kaikille aldehydeille, joiden molekyylikaava on C 5 H 10 O, ja allekirjoita niiden nimet.

3. Nimeä aineet, joiden rakennekaavat ovat:

Käytännön työ nro 5

Muovien ja kuitujen tunnistaminen

Kohde: soveltaa tietoa tärkeimpien muovien ja kuitujen koostumuksesta, fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksista niiden tunnistamiseen.

Laitteet:

Muovien ja kuitujen kokoelmat.

Edistyminen:

Tarjolla on näytteitä kahdesta muovista seuraavasta luettelosta: polyeteeni, polyvinyylikloridi, fenoli. Määritä taulukon 6 avulla, mitä muovia sinulle on annettu. Kirjoita sinulle annettujen muovien rakenneyksiköiden kaavat.

Taulukko 6. Muovien ominaisuudet

muovinen nimi		Suhde lämpöön	Palamisen luonne
Polyeteeni	Rohkea kosketukseen. Kalvon muodossa, läpinäkyvä, joustava	Pehmenee, pehmennetyssä tilassa muuttaa helposti muotoaan, venyy langoiksi	Se palaa kirkkaalla liekillä sulan parafiinin tuoksulla. Palaa liekin ulkopuolella
muovinen nimi	Fysikaaliset ominaisuudet määritetään organoleptisesti	Suhde lämpöön	Palamisen luonne
PVC	Joustava, kova paksuissa kerroksissa. Läpinäkyvä tai läpinäkymätön	Pehmenee ja hajoaa vapauttamalla kloorivetyä	Palaa savuisella liekillä. Ulkona liekki sammuu
Fenoli-formaldehydihartsi	Läpinäkymätön, joustamaton, hauras	Ei pehmene, hajoaa	Syttyy, kun hartsi pysyy pitkään liekissä, tuntuu tyypillinen fenolin tuoksu

Näytteitä - lankoja tai kankaita - ehdotetaan kolmesta kuidusta seuraavasta luettelosta: puuvilla, villa, luonnonsilkki, viskoosikuitu, asetaattikuitu, kaproni. Käytä taulukkoa 7 määrittääksesi, mitkä kuidut sinulle on annettu.

Taulukko 7. Kuitujen ominaisuudet

kuidun nimi		asenne keskittyneeseen hapot ja emäkset
	Se palaa nopeasti ja haisee palaneelta paperilta. Palavat lehdet harmaata tuhkaa		liukenee	Turpoaa, mutta ei liukene
Viskoosi			Liukenee, punaruskea liuos	liukenee
Luonnollinen villa ja silkki	Se palaa, on palaneen höyhenen haju. Muodostuu hauras musta pallo	Keltainen värjäys	liukenee	Muuttuu keltaisiksi ja liukenee
Asetaatti	Se palaa liekissä, sammuu sen ulkopuolella. Sintrattu tummaksi ei-hauraaksi palloksi	Liukoinen, väritön liuos	liukenee	Muuttuu keltaisiksi ja liukenee
kuidun nimi	Palamisominaisuudet ja sen tulos	asenne keskittyneeseen hapot ja emäkset
	Kuumennettaessa se pehmenee, sulaa muodostaen kovan, ei-hauraan, kiiltävän pallon. Langat vedetään sulatuksesta. Palo liekeissä paha haju	Liukoinen, väritön liuos	Liukenee. Liuos on väritöntä	Ei liukene

Koulutus-, metodologinen ja tiedotustuki

a) peruskirjallisuus:

1. Gabrielyan O. S., Ostroumov I. G. Kemia teknisen profiilin ammateille ja erikoisuuksille: oppikirja opiskelijoille. keskikokoiset instituutiot. prof. koulutus. - M., 2014.

2. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G., Sladkov S.A., Dorofeeva N.M. Työpaja: oppikirja. opintotuki opiskelijoille. keskikokoiset instituutiot. prof. koulutus. - M., 2014.

3. Gabrielyan O.S., Lysova G.G. Chemistry. Testit, tehtävät ja harjoitukset: oppikirja. opintotuki opiskelijoille. keskikokoiset instituutiot. prof. koulutus. - M., 2014.

b) lisäkirjallisuus:

1. Erokhin Yu. M., Kovaleva I. B. Kemia teknisten ja luonnontieteellisten profiilien ammateille ja erikoisuuksille: oppikirja opiskelijoille. keskikokoiset instituutiot. prof. koulutus. - M., 2014.

2. Erokhin Yu. M. Kemia: Tehtävät ja harjoitukset: oppikirja. opintotuki opiskelijoille. keskikokoiset instituutiot.

prof. koulutus. - M., 2014.

3. Sladkov S. A., Ostroumov I. G., Gabrielyan O. S., Lukyanova N. N. Kemia teknisen profiilin ammateille ja erikoisuuksille. Sähköinen sovellus (sähköinen koulutuspainos) opiskelijoille. keskikokoiset instituutiot. prof. koulutus. - M., 2014.

c) tieto- ja viite- ja hakujärjestelmät

1. www. alhimikov. net (koululaisille tarkoitettu koulutussivusto).

2. www. chem. msu. su ( Digitaalinen kirjasto kemiassa).

3. www. enauki. ru (Internet-julkaisu opettajille "Luonnontieteet").

4. www. hij. ru ("Kemia ja elämä" -lehti).

5. www. kemian kemistit. com (sähköinen aikakauslehti "Chemists and Chemistry").

Maassa toteutettu koulutuksen modernisointi vaikuttaa ensisijaisesti luonnollisen kierron aiheisiin, eikä valitettavasti niiden eduksi. Yritetään tunnistaa uusia ongelmia ja ehdottaa tapoja ratkaista nämä ongelmat.

ENSIMMÄINEN ONGELMA - tilapäinen A minä. Kouluopetuksessa kemian opiskeluun käytetty aika vähenee tasaisesti. Lisäksi tällaista vähennystä ei ole kokeellisesti perusteltu, se on ristiriidassa modernisoinnin idean laajamittaisen testin eri vaiheiden kanssa. Esimerkiksi laajaa julkisuutta saanut kokeilu siirtymisestä 12-vuotiseen lukiokoulutukseen olettaa kemian opiskelua säästävästi: 2 tuntia pääkoulun 8., 9. ja 10. luokalla kumpikin (yhteensä 6 tuntia) ja 2 tuntia. kaikkien profiilien 11. ja 12. luokilla humanistisia tieteitä lukuun ottamatta. Luonnontieteiden profiilin tunneille varattiin 4 tuntia viikossa. Tätä kokeilua ei ole vielä virallisesti saatu päätökseen, mutta jo uudessa esiopetus- ja profiiliopetuskokeilussa kemiaan on varattu peruskoulussa vain 4 tuntia viikossa (2 tuntia 8. ja 9. luokalla kumpikin) ja 1 tunti kumpaakin peruskoulussa. kaikkien profiilien 10. ja 11. luokka paitsi luonnontieteet, joille on varattu 3 tuntia viikossa. Vaihtoehtona yhden tunnin kursseille ehdotetaan integroitua luonnontieteiden kurssia, jolla ei vielä ole koulutus- ja metodologista tukea ja jota ei ole ratkaistu henkilöstön toimesta, koska pedagogiset yliopistot ja opettajien uudelleenkoulutusjärjestelmä eivät kouluta täysivaltaisia ​​asiantuntijoita suorittaa tämän kurssin. Ei ole selvää, miksi tämä kokeilu käynnistettiin koulujen käytäntöön, kun 12-vuotiseen koulutukseen siirtymisen kokeilun tuloksia ei ole vielä koottu.

Tästä huolimatta kemia pysyy täysimittaisena oppiaineena koulun opetussuunnitelmassa, ja sen vaatimukset ovat myös melko vakavat. Kemian opettajia tukahduttaa ajan puute sen opiskeluun. Yksi lupaavista tavoista ratkaista tämä ongelma saattaa olla aikaisempi kemian opiskelu - peruskoulun 7. luokalta lähtien. Liittovaltion opetussuunnitelma ei kuitenkaan tarjoa tällaista mahdollisuutta. Siitä huolimatta monissa Venäjän federaation kouluissa heidän johtajansa löytävät tilaisuuden oppilaitoksen osan kustannuksella jakaa
1-2 tuntia viikossa opiskella kemiaa propedeutiikkana akateeminen kurinalaisuus. Kouluissa on ja käytetään laajalti käytännössä opetus- ja metodologisia sarjoja G. M. Chernobelskaya, A. E. Gurevich, O. S. Gabrielyan.

Jotkut kustantajat (Drofa, Enlightenment, Ventana-Graf) julkaisevat lukuisia kokoelmia tällaisista kursseista ja opetusvälineistä opiskelijoille ja opettajille.

TOINEN ONGELMA - henkilöstöä. Ei ole mikään salaisuus, että maan opetuskunta ikääntyy: opettajista noin kolmannes on eläkeläisiä ja vain kymmenesosa nuoria ammattilaisia. Tiedetään hyvin, että opettajan ammatin arvovalta laskee jatkuvasti, ja pointti ei ole vain alhaisissa palkoissa, vaan myös koulutusprosessin organisoinnissa ja tarjonnassa. Kansallinen koulutushanke lievittää tätä ongelmaa vain hieman. Sen ratkaisuun tarvitaan kardinaalinen lähestymistapa: palkkojen korotus vähintään kaksinkertaiseksi, merkittäviä taloudellisia panoksia oppilaitosten aineellisen ja teknisen perustan modernisointiin ja uudistamiseen. Henkilöstöongelma koskettaa eniten kemian opettajia, jotka saattavat kadota kokonaan opettajan ammattien listalta. Vain 4 tuntia pystysuoraa kuormitusta peruskoulussa ja ilman kuormitusta lukiossa (luonnontieteitä opiskellessa siinä) määrää nuorten tähän ammattiin suuntautumisen turhuuden. Tilannetta pahentaa toinen seikka. Kemia on erityinen akateeminen tieteenala, jossa teoreettisen tiedon ohella muodostuu myös kokeellisia ja laskennallisia taitoja ja kykyjä. Nimittäin kemiallisen kokeen koulutusprosessille ja laskennallisten ongelmien ratkaisulle on suunnattu katastrofaalinen ajan puute. Siksi kemian oppitunnit muuttuvat tylsiksi, harmaiksi, ja niistä puuttuu upea emotionaalinen tuki, jonka kirkas visuaalinen kemiallinen koe tarjoaa. Ei ole vaikea ymmärtää, miksi suurin osa opiskelijoista pitää kemiaa tällä hetkellä ei-rakastavana aineena.

On korostettava, että neuvostokaudella olemassa ollut koulujen laitteisto- ja reagenssijärjestelmä on tuhoutunut ja on vasta elpymässä. Hintataso on kuitenkin sellainen, ettei se ole suurella osalla kouluista tavoitettavissa. Tarvitaan valtion mekanismi koulutuslaitteiden ja reagenssien hintojen sääntelemiseksi tai valmistajille myönnettävien tukien myöntämiseksi. Lukuisat videot tarjoavat korvaavan ratkaisun kemiallisen kokeen ongelmaan. Ne ovat kuitenkin merkityksellisiä vain silloin, kun turvallisuusmääräykset sitä edellyttävät. Muissa tapauksissa opiskelijan ja opettajan kokeilun korvaaminen videoleikkeillä on samanlaista kuin kirjeenvaihto tai virtuaali-ateria.

Laskentaongelmien jaksollinen, pikemminkin kuin systemaattinen sisällyttäminen kaavojen ja yhtälöiden mukaan kemian opetusprosessiin, johtaa katkeamiseen kahdessa toisiinsa liittyvässä kemiallisten esineiden (aineiden ja reaktioiden) tarkastelussa - kvalitatiivisessa ja kvantitatiivisessa. On selvää, että aiheen opiskeluun varatun ajan puitteissa sen sisältöä on tarkistettava merkittävästi. Standardia on korjattava teoreettisen suunnitelman opetuskuorman vähentämiseksi (esimerkiksi atomin ja aineen elektroniseen rakenteeseen liittyvien kysymysten jättäminen pois peruskoulun kurssista, redox-reaktioista, kemianteollisuus, kemiallinen kinetiikka ja jotkut muut). Ja päinvastoin, on tarpeen sisällyttää soveltuvia kysymyksiä, jotka muodostavat alkeellisen kotitalouskemian lukutaidon, joka takaa käsittelyn turvallisuuden kemikaalit, materiaalit ja prosessit (kyky analysoida tietoja kemiallinen koostumus elintarvike- ja kotitalousvalmisteet etiketeissä, kodinkoneiden ja muiden teollisuustuotteiden käyttöohjeiden tiukka noudattaminen).

Kolmas ongelma on profiili. Vanhempi kemian erikoiskoulu voidaan jakaa kahteen tyyppiin:

1) koulut ja luokat, joissa kemia on ei-ydinaine (humanistiset tieteet, fysiikka ja matematiikka ja jopa maataloustekniikka) ja joita opiskellaan 1 tunti viikossa;

2) koulut ja luokat, joissa kemia on profiiliala (luonnontieteet, mukaan lukien ne, joissa opiskellaan ainetta syvällisesti) ja opiskellaan 3 tuntia (hölynpölyä!) viikossa.

Ei-ydintieteen asema tuomitsee kemian ensimmäisen tyypin kouluissa opiskelijoiden erittäin alhaiselle motivaatiolle sen opiskeluun. Mielestämme on mahdollista lisätä opiskelijoiden kiinnostusta kemiaan vahvistamalla sen opetuksen sisällön ja menettelytapojen soveltamista (ns. "kemia ja elämä"). Joten tutkittaessa polymeerimateriaaleja orgaanisen kemian aikana on kiinnitettävä huomiota neuleiden etikettien lukemiskyvyn muodostumiseen, jotta niitä voidaan hoitaa kunnolla (puhdistus, pesu, kuivaus, silitys). Laboratoriotyöpaja kemian kurssilla voi sisältää esimerkiksi tutustumisen kivennäisvesiin tai hajautusjärjestelmiin. Opiskelijoiden ohjeet näiden laboratorioiden suorittamiseen voivat olla seuraavat.

Laboratoriotyöt 1.
"Johdatus kivennäisvesiin"

Tutustu kivennäisvesipullojen etiketteihin (Narzan, Borjomi, Essentuki sekä omalla alueellasi oleva luonnollinen kivennäisvesi). Mitä ioneja näissä vesissä on? Kuinka löytää ne?

Käytä kalsiumionien tunnistamiseen soodaliuosta, kuten veden pysyvän kovuuden poistamisen kokemuksessa. Karbonaatti-ionien havaitsemiseksi lisää happoliuos uuteen annokseen kivennäisvettä. Mitä sinä katsot?

Kirjoita muistiin molekyyli- ja ionireaktioyhtälöt.

Laboratoriotyöt 2.
"Johdatus hajajärjestelmiin"

Valmista pieni kokoelma dispersiojärjestelmän näytteitä kotona olevista suspensioista, emulsioista, tahnoista ja geeleistä. Anna jokaiselle näytteelle tehdastarra.

Vaihda kokoelmia naapurin kanssa, tutustu naapurin kokoelmaan ja jaa sitten näytteitä molemmista kokoelmista hajajärjestelmien luokituksen mukaisesti.

Tutustu elintarvikkeiden, lääketieteellisten ja kosmeettisten geelien viimeisiin käyttöpäiviin. Mikä geelien ominaisuus määrää niiden säilyvyyden?

Humanitaarisen profiilin luokissa ja kouluissa sen oletetaan vahvistavan kemian opetuksen inhimillistämistä, ts. humanististen tieteiden tekniikoiden, menetelmien ja keinojen käyttö.

Joten kouluissa ja luokissa, joissa opiskellaan perusteellisesti vierasta kieltä, kemiallisen materiaalin lukeminen vieraalla kielellä antaa hyvän vaikutuksen. Opettajan tulee valita kemian ohjelmaa varten sopiva vieraskielinen materiaali. Koska tällaisen materiaalin valinta on varsin vaikeaa varsinkin maaseutukoulussa tai pienellä paikkakunnalla olevassa koulussa, voit käyttää paikallisen kirjaston tai Internetin ominaisuuksia. Vieraan kielen kemiallisen materiaalin valintaan on hyödyllistä ottaa opiskelijat itse mukaan.

Kielikouluissa kemian opiskelun motivaation lisäämiseksi voidaan käyttää kemian ja vieraan kielen tieteidenvälisiä yhteyksiä. Siksi on tehokasta käyttää tehtäviä kemiallisten termien englanninkielisen etymologian selvittämiseen (esimerkiksi suhteellisten atomi- ja molekyylimassojen symboliset nimitykset A r Ja Herra tulevat englannista. "sukulainen") tai niiden kehitys (esimerkiksi kreikkalainen "katalysis", englanniksi "catalize", venäjäksi "catalysis"). On suuri ilo, että vieraan kielen syvällisesti opiskelevien koulujen ja luokkien opiskelijat hankkivat ja esittelevät tietoa kemian tutkijoiden roolista tai kemianteollisuuden kehityksestä kyseisessä opiskelukielen maassa.

Taiteiden kouluissa on didaktisesti perusteltua käyttää venäjän kielen symboliikkaa osoittamaan sanan osia kemiallisen nimikkeistön yleisen tiedon muodostuksessa. Joten yleinen tapa muodostaa binääriyhdisteiden nimiä voidaan esittää seuraavasti. Ensin annetaan elektronegatiivisemman elementin lyhyt latinalainen nimi päätteellä "id", ja sitten ilmoitetaan vähemmän elektronegatiivisen elementin nimi genitiivissä ja hapetusaste (s. o.), jos se on muuttuva (kupari () I) kloridi, sulfidirauta(III), kalsiumnitridi):

(–) "element-id" + (+) "element-a" (s. o., jos muuttuja).

Esimerkiksi orgaanisessa kemiassa venäjän kielen symboliikka auttaa muodostamaan IUPAC-nimikkeistön. Joten yleinen tapa muodostaa tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien ja tyydyttyneiden yksiemäksisten karboksyylihappojen nimiä voidaan heijastaa seuraavissa merkinnöissä:

"alkanoli" (metanoli, etanoli, propanoli-1),

"alkaani-ov-th" happo (metaani, etaanihappo jne.).

Proseduurillisessa mielessä humanitaarisen profiilin luokissa, joissa useimmat lapset opiskelevat kirkkaalla kuvaavalla tavalla. Ja emotionaalisille kokemuksille altis maailma, merkittävä vaikutus saavutetaan käytettäessä animaation vastaanottaminen. Tämä on elottoman kemiallisen maailman esineiden (elementtien, aineiden, materiaalien, reaktioiden) omistus eläville ominaisilla piirteillä ja merkeillä, "inhimillistäen" ne. Yleinen tapa saavuttaa tämä tavoite heijastuu yleisnimessä "Aineen tai prosessin taiteellinen kuva". On korostettava, että opiskelijat kirjoittavat tällaisen suunnitelman sävellyksiä mielellään parantaen siten kirjallista puhettaan ja omaksuen tarvittavan kemiallisen sisällön.

Esimerkiksi Moskovan koulun nro 531 10. luokan opiskelijan Sasha B.

Metaanin ominaisuudet

"He eivät etsi hyvää hyvästä", sanoo venäläinen sananlasku, mutta Methan ajatteli toisin. Ympäröimällä hiiliatomiaan neljän vetyatomin kauneudella, hän vietti huoletonta, vapaata elämäntapaa ja oli siksi kevyin orgaanisista kaasuista. Siitä huolimatta hän uskoi, että hiiliatomi tarjosi hänelle, Metaanille, niin "ilmavan" olemassaolon, ja siksi hän kohteli vetyatomeja epäkunnioittavasti: hän oli töykeä ja loukkasi niitä. Vetyatomit eivät kestäneet sitä, vaan poistuivat molekyylistä, mutta eivät kaikki kerralla, vaan yksi kerrallaan. Jos yksi atomi poistui, rauhallinen, hyvin ruokittu (kyllästynyt) metaani muuttui ärtyisäksi seikkailunhaluiseksi hiukkaseksi, jolla on vapaa valenssi - radikaaliksi. Tällainen radikaali tarttui mihin tahansa, esimerkiksi klooriatomiin, muuttuen raskaaksi synkäksi kaasuksi - kloorimetaaniksi. Tämä teki hänestä vieläkin raivoisemman, jatkoi riitaa kolmen muun vetyatomin kanssa (kloorin kanssa ei voi oikeastaan ​​kiistellä, koska hän voi taistella vastaan). Myös jäljelle jääneet vetyatomit poistuivat vähitellen uusilla klooriatomeilla. Ja niin tapahtui, kunnes huoleton ja kevyt kaasu metaani muuttui raskaaksi, syttymättömäksi nesteeksi, joka liuottaa monia muita orgaanisia aineita - tetrakloorimetaania.

Jos vetyatomit loukkaantuivat poistuivat hiiliatomista kerralla (ja hän sanoi heille: "No, menkää pois! katkera retiisi”), sitten Metan tajuaa yhtäkkiä menettämänsä, synkni surusta ja muuttui löysäksi mustaksi nokiksi.

Se siitä!

Fysikaalisen ja matemaattisen profiilin luokissa kemian opetuksen sisällön ja menettelytapojen tulisi luonnollisesti olla hieman erilaisia. Jos ne kemian ja elämän välisen yhteyden suhteen osuvat yhteen sen opetuksen kanssa humanististen tieteiden luokissa, niin opetusmateriaalin ja metodologian valinnassa tulee noudattaa eri didaktiikkaa. Joitakin aiheita, erityisesti fysiikkaan liittyviä aiheita (atomin ja aineen rakenne, fysikaalisen ja kolloidisen kemian osa, elektrolyysi, kaasulakit), on loogisempaa opiskella aktiivisten koulutusmuotojen pohjalta (keskustelu, väittely, konferenssitunnit). Näin voit lisätä merkittävästi opiskelijoiden itsenäisen työn osuutta. Tämä lähestymistapa mahdollistaa tieteidenvälisten yhteyksien laajan käytön ja yhtenäisen luonnontieteellisen kuvan muodostamisen maailmasta.

Vastaavasti agroteknologian, biologisen ja maantieteellisen profiilin luokissa tämä on mahdollista toteuttamalla monitieteisiä yhteyksiä biologian ja fyysisen maantieteen kanssa. Samaan aikaan kemian antaminen näiden profiilien luokissa ei-ydintieteenaloille on hämmentävää. Tällaisten luokkien kemian opiskelulle varattu tunnin viikoittainen kuormitus tulisi epäilemättä lisätä.

NELJÄS ONGELMA - liittäminen. Se, että koulutuksen nykyaikaistamisen aikana se saa erityisen merkityksellisen, todistaa se, että vaihtoehtona erillisille tunnin mittaisille kemian, fysiikan ja biologian kursseille tarjotaan integroitu kurssi "Luonnontiede". Puhuimme tämän kurssin ennenaikaisesta käyttöönotosta yllä. Integraatioideat voidaan kuitenkin hedelmällisesti toteuttaa luonnontieteiden syklin yksittäisissä aineissa.

Ensinnäkin tämä oppiaineen sisäinen integraatio esimerkiksi kemian akateeminen kurinalaisuus. Se suoritetaan epäorgaanisen ja orgaanisen kemian yhtenäisten lakien, käsitteiden ja teorioiden perusteella yleisen kemian aikana (yhtenäinen luokittelujärjestelmä ja epäorgaanisten ja orgaanisten yhdisteiden ominaisuudet, orgaanisten ja epäorgaanisten aineiden välisten reaktioiden typologia ja mallit, katalyysi ja hydrolyysi, hapetus ja pelkistys, orgaaniset ja epäorgaaniset polymeerit jne.)

Toiseksi tämä tieteidenvälinen luonnontieteiden integraatio, joka mahdollistaa kemiallisesti fysiikan, maantieteen, biologian ja ekologian tiedon yhdistämisen yhdeksi ymmärrykseksi luonnon maailmasta, ts. muodostavat kokonaisvaltaisen luonnontieteellisen kuvan maailmasta. Tämä puolestaan ​​mahdollistaa lukiolaisten ymmärtämisen, että ilman kemian perusteiden tuntemusta ymmärrys ympäröivästä maailmasta on epätäydellinen ja virheellinen. Ihmiset, jotka eivät ole saaneet tällaista tietoa, voivat tiedostamatta tulla vaarallisiksi tälle maailmalle, koska. kemiallisesti lukutaidoton aineiden, materiaalien ja prosessien käsittely uhkaa huomattavia ongelmia.

Kolmanneksi tämä kemian integrointi humanististen tieteiden kanssa: historia, kirjallisuus, maailman taiteellinen kulttuuri. Tällainen integraatio mahdollistaa kohteen keinojen osoittaa kemian roolin ihmisen toiminnan ei-kemiallisella alalla. (Esimerkiksi opiskelijat valmistelevat projekteja "Kemia juonet scifi-teosten perustana", "Kemialliset virheet tiedotusvälineissä ja niiden syyt" jne.) Tällainen integrointi on täysin sopusoinnussa kemian opetuksen humanisoinnin ja humanitarisoinnin kanssa.

Viides ongelma - todistus. Valtionduuman ja liittoneuvoston viimeisimpien päätösten valossa keskiasteen oppilaitoksista valmistuneiden lopullista todistusta yhtenäisen valtiontutkinnon (USE) muodossa on pidettävä tosiasiallisena. Vuodesta 2009 lähtien se on vaihdettu normaalitilaan.

Yhtenäisen valtiontutkinnon eduista ja haitoista puhutaan paljon lukuisissa julkaisuissa, jotka epäilemättä julkaistaan ​​tulevaisuudessa. Siksi käsittelemme joitain kemian kokeen valmistelua ja suorittamista koskevia kysymyksiä. Kuten tiedät, kemian USE-testi koostuu kolmesta osasta:

osa A - perusmonimutkaisia ​​tehtäviä, joissa on vastausvaihtoehtoja;

osa B - monimutkaisemmat tehtävät lyhyellä vastauksella;

osa C - erittäin monimutkaiset tehtävät yksityiskohtaisella vastauksella.

Tämän testin rakenteen määrää erittely kemian tenttityö tentin muodossa. Silti viimeisten kolmen vuoden koekohteiden analyysimme osoittaa, että kaikki kokeen ensimmäisen osan asiat eivät vastaa perusvaikeustasoa. Onko siis mahdollista katsoa, ​​että Wurtzin synteesitehtävä vastaa monimutkaisuuden perustasoa? ("2-bromipropaanin ja natriumin vuorovaikutuksen tuote on:

1) propaani; 2) heksaani; 3) syklopropaani; 4) 2,3-dimetyylibutaani.")

Kodifioija USE:n kontrollimittausmateriaalien (KIM) kokoamisen kemian sisältöelementit eivät aina vastaa tutkimustyön tehtäviä. Esimerkiksi koodaajassa keskipitkät ja happamat suolat on merkitty KIM-tehtävien tarkastamiksi sisältöelementeiksi ja lukuisissa testitehtävissä emäksiset suolat. O suolat ja kompleksisuolat.

Sama analyysi johti siihen johtopäätökseen, että erikoisluokissa kemiaan varatulle 3 tunnille viikossa on ongelmallista valmistaa tällaisten luokkien valmistuneita yhtenäisen valtiontutkinnon läpäisemiseen. Riittää, kun muistetaan, että esiperestroika-aikana kemian opiskeluun oli varattu 3 tuntia kaikissa kouluissa ja koepaperit ei sisältänyt korkean monimutkaisia ​​tehtäviä, esimerkiksi redox-reaktioiden yhtälöiden laatimista, kompleksisten yhdisteiden ominaisuuksia, monimutkaisimpia siirtymiä. Ilmeisesti toisen ja kolmannen osan (B ja C) tehtävät ovat erikoistuneita ja aiheuttavat vaikeuksia kemiaa 3 tuntia viikossa opiskelleille valmistuneille, ja ne ovat toteutettavissa vain syvällisistä kouluista ja luokista valmistuneille. aiheen opiskelu. On myös selvää, että kaikki tarvitsevat saman tutorin apua saadakseen vaaditun määrän pisteitä yliopistoon pääsystä.

Paljon on kirjoitettu lukuisista USE-tehtävien virheistä tai virheellisistä sanamuodoista.
Ja silti niitä kopioidaan. Esimerkiksi viime vuoden toimeksiannoissa ehdotettiin, että valittaisiin yhtälö, joka vastaa rikkihapon saannin ensimmäistä vaihetta luonnollisista raaka-aineista, jolle annettiin neljä vaihtoehtoa: rikkivety, rikkikiisu, rikkidioksidi, rikkidioksidi ja kloori. Mikä on ainut vaihtoehto, johon valmistuneen tulisi opastaa, jos rikkipyriitti ja rikkivety toimivat raaka-aineina?

USE:n ongelma sanelee myös ainoan oikean rakenteen kemian osien opiskeluun: 10. luokalla on opiskella orgaanista kemiaa ja 11. luokalla - yleistä. Tämä järjestys johtuu siitä, että peruskoulun kurssi päättyy pieneen (10–12 tuntia) orgaanisiin yhdisteisiin tutustumiseen, joten orgaanisen aineen kurssille on tarpeen tehdä pientä tietoa 9. luokan orgaanisesta kemiasta. kemiaa 10. luokalla. Jos kuitenkin opiskella orgaanista kemiaa vuoden päästä, 11. luokalla, se on mahdotonta - valmistuvan luokan oppilailla ei ole edes muistikuvia peruskoulun orgaanisesta kemiasta. Lopuksi USE-tehtävien analyysi osoittaa, että vain neljännes kaikista USE-koetehtävistä on omistettu orgaaniselle kemialle ja kolme neljäsosaa yleiselle ja epäorgaaniselle kemialle, ja siksi on suositeltavaa opiskella näitä kemian osia 11. luokalla järjestyksessä. auttaa valmistuvaa valmistautumaan KÄYTTÖÖN mahdollisimman paljon.

KUUDES ONGELMA - samankeskinen. Moskova siirtyy jo tänä vuonna yleiseen toisen asteen koulutukseen. Maan presidentti kehotti duumaa valmistelemaan muutoksia "koulutuslakiin" siirtymisestä yleisestä peruskoulutuksesta yleiseen toisen asteen koulutukseen. Tässä yhteydessä herää kysymys, onko peruskoulun kemian sisällön määrittelyssä tarkoituksenmukaista käyttää samankeskistä lähestymistapaa. Jos kaikki peruskoulusta valmistuneet jatkavat opintojaan lukiossa ja opiskelevat siksi orgaanista kemiaa, kannattaako käyttää arvokasta opiskeluaikaa orgaanisten aineiden tuntemiseen 9. luokalla? Tämän ongelman ratkaiseminen edellyttää, että perus- ja keskiasteen kemian standardin liittovaltion komponenttia on muutettava.

SEITSEMÄSSÄ ONGELMA - tiedottava. Venäläisten kemian opettajien halu ylläpitää aineen korkeaa sisältötasoa vähentämällä jatkuvasti kemian opiskelulle varattua opetusaikaa saa ilmaisun opiskelijoiden itsenäisen työn eri muodoissa (lyhyet viestit oppitunnilla, raportit, tiivistelmät, projektit jne.). Opiskelijalta edellytetään tietotaitoa kemian aineessa. Tietokompetenssi ymmärretään seuraavasti:

Tietolähteen valinta (Internet, digitaaliset koulutusresurssit, joukkotiedotusvälineet, kirjastot, kemiallinen kokeilu jne.);

Kyky nopeasti ja tehokkaasti organisoida työ tietolähteiden kanssa;

Tietojen vastaanottaminen;

Tietojen analysointi ja käsittely;

Perusteltu johtopäätös;

Tietoisen päätöksen tekeminen tiedon valinnasta ja vastuu siitä;

Tuloksen esittäminen (esittely).

On tärkeää huomata, että opettajien ja opiskelijoiden mieltymykset tietolähteen valinnassa ovat erilaisia. Vanhemmat opettajat, joilla on vähän tietoa tietotekniikasta, pitävät parempana perinteisiä painettuja lähteitä (kirjat, aikakauslehdet, sanomalehdet), kun taas opiskelijat ja nuoret opettajat päinvastoin pitävät Internetistä. Tämä ristiriita ratkeaa helposti, jos opettaja ja opiskelijat tekevät yhteistyötä kemiallisen tiedon hankinnassa, käsittelyssä ja esittämisessä opetusprosessissa (opettajan lisäksi opiskelijat opettavat opettajalle myös tietokoneen käyttöä).

Tietoongelma koskee erityisesti kouluja maaseutu ja pienet yhteisöt, jotka ovat erillään hyvin varustetuista ja suurista kaupunkikirjastoista. Osana kansallista koulutusprojektia lähes kaikki Venäjän federaation koulut saivat tietokoneet ja hallituksen päätöksellä ne yhdistetään Internetiin 1-2 vuoden sisällä. Tämän seurauksena arvostelemattomien ja muiden maaseutukoulujen oppilaat voivat saada täysimittaisen kemian koulutuksen.

Olemme korostaneet vain joitakin modernin koulukemian opetuksen lukuisista ongelmista. Suurin osa niistä voidaan ratkaista lisäämättä koululaisten kokonaisopetuskuormaa. Uskomme, että lukuisia uusia akateemisia aineita (Moskova-opinnot, taloustiede, MHK, OBZh) tulisi opettaa pakollisten valinnaisten kurssien muodossa palauttamalla perinteisiin aineisiin Neuvostokoulussa vuosikymmeniä kehitetyt väliaikaiset standardit.

Käytännön työ №3. Kemia luokka 8 (oppikirjaan Gabrielyan O.S.)

Maaperän ja veden analyysi

Kohde: tutkia maaperän koostumusta ja joitakin eri lähteistä otettujen vesinäytteiden ominaisuuksia, hallita käytännön menetelmiä työskennellä aineiden kanssa.
Laitteet : laboratorioteline, koeputkiteline, koeputki tulpalla, koeputki, suurennuslasi, suodatinpaperi, suppilo, lasilevy, lasitanko, pinsetit, pipetti, läpinäkyvä tasapohjainen lasisylinteri, halkaisija 2-2,5 cm, 30-35 cm korkea (tai 250 ml mittasylinteri ilman muovijalkaa), tulpalla varustettu erlenmeyerpullo, lämmitin, tulitikkuja, indikaattoripaperi (sininen ja punainen), painettu tekstiarkki.
Reagenssit: maanäytteet, lampivesi, vesijohtovesi, tislattu vesi.

Kokemus 1.
Maaperän mekaaninen analyysi.

Työmääräys:

Laitamme maaperän koeputkeen (2-3 cm korkea maapylväs).
Lisää tislattua vettä, jonka tilavuuden tulee olla 3 kertaa maaperän tilavuus.
Sulje putki ja ravista voimakkaasti 1-2 minuuttia.
Tarkkailemme suurennuslasin avulla maapartikkelien sedimentaatiota ja sedimentin rakennetta.
Havaitut ilmiöt: maaperän sisältämät aineet laskeutuvat eri nopeuksilla. Jonkin ajan kuluttua sisältö delaminoituu: alle laskeutuu raskasta hiekkaa, yläpuolella on liejuinen kerros suspendoituneita savihiukkasia, vielä korkeammalle vesikerros ja sen pinnalle mekaanisia epäpuhtauksia (esim. sahanpuru).
Johtopäätös: Maaperä on sekoitus erilaisia ​​aineita.

Kokemus 2.
Maa-aineliuoksen hankkiminen ja sen kokeilu.

Työmääräys:

1. Valmistelemme paperisuodattimen, asetamme sen suppiloon, joka on kiinnitetty kolmijalan renkaaseen.
Asetamme puhtaan, kuivan koeputken suppilon alle ja suodatamme ensimmäisessä kokeessa saadun maa- ja vedenseoksen.
Havaitut ilmiöt: maa jää suodattimelle, ja suodos kerätään koeputkeen - tämä on maauute (maaliuos).
Johtopäätös: maaperä sisältää veteen liukenemattomia aineita

2. Aseta muutama tippa tätä liuosta lasilevylle.
Pidä levyä pinseteillä polttimen päällä, kunnes vesi haihtuu.
Havaitut ilmiöt: vesi haihtuu, ja aiemmin maaperään sisältyneiden aineiden kiteet jäävät lautaselle.
Johtopäätös: maaperä sisältää vesiliukoisia aineita.

3. Levitä maaliuosta kahteen lakmuspaperiin (punainen ja sininen) lasisauvalla.
Havaitut ilmiöt:
a) sininen merkkipaperi muuttaa värin punaiseksi.
Johtopäätös: maaperä on hapan.
a) punainen merkkipaperi muuttaa värin siniseksi.
Johtopäätös: maaperä on emäksistä.

Kokemus 3.
Veden läpinäkyvyyden määritys.

Työmääräys:

Laitamme läpinäkyvän tasapohjaisen lasisylinterin, jonka halkaisija on 2-2,5 cm, korkeus 30-35 cm (tai 250 ml:n mittasylinteri ilman muovijalustaa) painetun tekstin päälle.
Kaada tislattua vettä sylinteriin, kunnes fontti näkyy veden läpi.
Mittaa vesipatsaan korkeus viivaimella.
Havaitut ilmiöt: ... cm on vesipatsaan korkeus.
Samalla tavalla teemme kokeen säiliön vedellä.
Havaitut ilmiöt: ... cm on vesipatsaan korkeus.
Johtopäätös: tislattu vesi on läpinäkyvämpää kuin lampivesi.

Kokemus 4.
Veden hajun voimakkuuden määrittäminen.

Työmääräys:

Täytämme erlenmeyerpullon 2/3 tilavuudesta tutkitulla vedellä, suljemme korkki tiiviisti ja ravistelemme voimakkaasti.
Avaamme pullon ja huomioimme hajun luonteen ja voimakkuuden oppikirjataulukon avulla.
Havaitut ilmiöt: .... (esim. haju on selkeä - epämiellyttävä, voimakkuus - 4 pistettä).
Johtopäätös: ... (esimerkiksi epämiellyttävä haju voi olla syy kieltäytyä juomasta).

Yleinen päätelmä työstä : tämän käytännön työn aikana tutkittiin maaperän koostumusta, tutkittiin veden hajun läpinäkyvyyttä ja voimakkuutta, parannettiin käytännön menetelmiä työskennellä aineiden kanssa.