เมื่อถูกถาม ช่วยบอกวิธีทำสารละลาย 1% ด้วยคอปเปอร์ซัลเฟตและมะนาว (หรือโซดาแอช) ที่ผู้เขียนให้มา Larysa lymarคำตอบที่ดีที่สุดคือของเหลวบอร์โดซ์ไม่ได้เตรียมด้วยโซดาแอช โซดาแอชคือโซเดียมคาร์บอเนต และคุณต้องการแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (ปูนขาว) มิฉะนั้นคุณจะได้รับหินมาลาฮีท วิธีทำอาหาร - อ่าน:

คำตอบจาก มุจตาฮิด.[คุรุ]

คำตอบจาก สเปรดเดอร์[คุรุ]

คำตอบจาก ไอบีม[คุรุ]

คำตอบจาก พิเศษ[คุรุ]
ในการเตรียมสารละลายทองแดง 1% คุณต้องเจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตรและทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง == >>

คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[คุรุ]

คำตอบจาก จ้านน่า ซือ[คุรุ]


ส่วนผสมบอร์โด 1-%



และเจือจางด้วยน้ำ 5 ลิตร















(เหนือใบสีเขียว).
ของเหลวเบอร์กันด์ 1-%


เพิ่ม 50 กรัม ครัวเรือน สบู่.
สบู่ทองแดง















+สบู่ในปริมาณเท่ากัน
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรค)

คำตอบจาก มุจตาฮิด.[คุรุ]
ซื้อของเหลวบอร์โดซ์สำเร็จรูปที่ดีกว่า

คำตอบจาก Galina russkova (churkina) GALJ[คุรุ]
กระบวนการพืชจากไฟโตฟลูออราของโรคอื่น

คำตอบจาก Elena Akentieva[คุรุ]
อย่าทรมานตัวเองด้วยส่วนผสมของบอร์โดซ์ ซึ่งเป็นการเตรียมที่ไม่สะดวกมากในแง่ของการเตรียม (ผสมได้ไม่ดี) และการแปรรูป (ทำให้หัวฉีดอุดตัน) ซื้อ Ordan หรือ Abiga Peak สารฆ่าเชื้อราที่ยอดเยี่ยม ไม่ยุ่งยาก

คำตอบจาก Kostenko Sergei[คุรุ]
ในการเตรียมสารละลายทองแดง 1% คุณต้องเจือจางกรดกำมะถัน 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตรและทำให้ปูนขาว 100 กรัมเป็นกลาง == >> บอร์โดซ์ 10 ลิตรที่มีความเข้มข้นของทองแดง 1%

คำตอบจาก นาตาลี นาตาลี[คุรุ]
ละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำอุ่น 5 ลิตร แยกมะนาว 100 กรัมในน้ำ 5 ลิตร จากนั้นเทสารละลายกรดกำมะถันลงในสารละลายมะนาว - ไม่ใช่ในทางกลับกันและรับสารละลายบอร์โดซ์ 1% กล่าวอีกนัยหนึ่ง: สำหรับน้ำ 10 ลิตร - กรดกำมะถันและมะนาว 100 กรัม

คำตอบจาก จ้านน่า ซือ[คุรุ]
ส่วนผสม BORDEAUX จัดทำขึ้นจากคอปเปอร์ซัลเฟตและมะนาว
เบอร์กันดี-จากคอปเปอร์ซัลเฟตและโซดา (คุณสามารถทำอาหารได้) + สบู่
ส่วนผสมบอร์โด 1-%
ปูนขาว 100 กรัมและดับในน้ำเล็กน้อยเจือจางด้วยน้ำถึง 5 ลิตรรับนมมะนาว
ในภาชนะอื่น (อโลหะ)
ละลายในน้ำร้อน 100 กรัม คอปเปอร์ซัลเฟต
และเจือจางด้วยน้ำ 5 ลิตร
สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตเทลงในน้ำนมของมะนาวแล้วคนให้เข้ากัน
ทองแดงกับมะนาวไม่ใช่ในทางกลับกัน!
คุณสามารถละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมในน้ำร้อน 1 ลิตร
และค่อยๆ เทลงในนมมะนาว 9 ลิตร
แต่ผสมสารละลายเข้มข้นทั้งสอง
แล้วเจือจางด้วยน้ำถึง 10 ลิตรเป็นที่ยอมรับไม่ได้
กลายเป็นส่วนผสมของคุณภาพต่ำ
ของเหลวที่เตรียมอย่างเหมาะสมมีสีเขียวขุ่น สีฟ้า และปฏิกิริยาที่เป็นกลางหรือเป็นด่างเล็กน้อย
ตรวจสอบความเป็นกรดด้วยกระดาษลิตมัส
ซึ่งเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน
คุณสามารถจุ่มเหล็กที่สะอาด (ไม่เป็นสนิม) ลงในสารละลาย
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ทองแดงจะถูกสะสมบนเหล็กอย่างแข็งขัน
ส่วนผสมเปรี้ยวจะทำให้ใบไหม้
ทำให้เป็นกลางโดยการเติมนมจากมะนาว
ใช้ส่วนผสม 1% กับพืชผัก
(เหนือใบสีเขียว).
ของเหลวเบอร์กันด์ 1-%
คอปเปอร์ซัลเฟต 100 กรัมและเถ้าโซดา 100 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร ละลายต่างหาก
ผสานกันตรวจสอบความเป็นกรด
นั่นคือมันถูกจัดทำในลักษณะเดียวกับส่วนผสมของบอร์โดซ์เฉพาะมะนาวเท่านั้นที่ถูกแทนที่ด้วยโซดา
เพิ่ม 50 กรัม ครัวเรือน สบู่.
สบู่ทองแดง
คอปเปอร์ซัลเฟต 10 กรัมละลายในน้ำร้อน 0.5 ลิตร
แยกสบู่ 100 กรัมในน้ำ 10 ลิตร (ควรอุ่น)
สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟตถูกเทลงในสารละลายสบู่ในกระแสบาง ๆ โดยกวนอย่างต่อเนื่อง
ยาเตรียมก่อนฉีดพ่น
การเตรียมสบู่ทองแดง (อิมัลชัน) สามารถเตรียมได้ในความเข้มข้นที่สูงขึ้น
คอปเปอร์ซัลเฟต (20 กรัมและสบู่ 200 กรัม)
หรือกรดกำมะถัน 30 กรัมและสบู่ 300 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร)
อิมัลชันที่เตรียมอย่างเหมาะสมควรมีสีเขียวและไม่ตกตะกอน
เพื่อหลีกเลี่ยงการแข็งตัวของยาในกรณีที่เตรียมในน้ำกระด้าง
ควรลดปริมาณคอปเปอร์ซัลเฟตลง
หรือเติมโซดาแอช (ผ้าลินิน) 0.5% (50 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร) ลงในน้ำ
สามารถใช้ร่วมกับคาร์โบฟอส (20 กรัมต่ออิมัลชัน 10 ลิตร)
เพื่อต่อสู้กับเพลี้ยอ่อนและไรเดอร์พร้อมกัน
CALCINATED หรือลินินโซดา (โซเดียมคาร์บอเนต) เป็นผงผลึกสีขาวที่ละลายในน้ำ
ใช้ในการต่อสู้กับเชื้อราราแป้ง
ที่ความเข้มข้น 0.5% (50 กรัมต่อน้ำ 10 ลิตร)
+สบู่ในปริมาณเท่ากัน
ในการเตรียมสารละลายที่ใช้งานได้ ให้เจือจางสบู่ในน้ำอ่อนและเติมโซดา ซึ่งก่อนหน้านี้ละลายในน้ำปริมาณเล็กน้อย
ประสบความสำเร็จในการต่อสู้กับโรค)

กำหนดสิ่งที่คุณรู้และสิ่งที่คุณไม่รู้ในวิชาเคมี การเจือจางมักจะหมายถึงการไม่ได้รับ จำนวนมากสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ ตามด้วยเจือจางด้วยของเหลวที่เป็นกลาง (เช่น น้ำ) และทำให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่าในปริมาตรที่มากขึ้น การดำเนินการนี้มักใช้ในห้องปฏิบัติการเคมี ดังนั้นจึงมีการจัดเก็บรีเอเจนต์ไว้เพื่อความสะดวกในรูปแบบเข้มข้นและเจือจางหากจำเป็น ในทางปฏิบัติ ตามกฎแล้ว คุณทราบความเข้มข้นเริ่มต้น เช่นเดียวกับความเข้มข้นและปริมาตรของสารละลายที่คุณต้องการได้ นั้น ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเข้มข้นที่จะเจือจาง

• ในอีกสถานการณ์หนึ่ง ตัวอย่างเช่น เมื่อแก้ปัญหาในโรงเรียนในวิชาเคมี ปริมาณอื่นอาจทำหน้าที่เป็นค่าไม่ทราบ: ตัวอย่างเช่น คุณจะได้รับปริมาตรและความเข้มข้นเริ่มต้น และคุณจำเป็นต้องค้นหาความเข้มข้นสุดท้ายของสารละลายสุดท้ายด้วยค่าที่ทราบ ปริมาณ. ไม่ว่าในกรณีใด การเขียนปริมาณที่ทราบและไม่ทราบก่อนเริ่มงานจะเป็นประโยชน์
• มาดูตัวอย่างกัน สมมติว่าเราต้องเจือจางสารละลายที่มีความเข้มข้น 5 M เพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้น 1 mM... ในกรณีนี้ เราทราบความเข้มข้นของสารละลายตั้งต้น เช่นเดียวกับปริมาตรและความเข้มข้นของสารละลายที่จะได้รับ ไม่ทราบปริมาตรของสารละลายเริ่มต้นซึ่งต้องเจือจางด้วยน้ำ
  • ข้อควรจำ: ในวิชาเคมี M คือหน่วยวัดความเข้มข้น หรือเรียกอีกอย่างว่า โมลาริตีซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโมลของสารต่อสารละลาย 1 ลิตร

ในการเตรียมสารละลายที่มีโมลาร์และความเข้มข้นปกติ จะมีการชั่งน้ำหนักตัวอย่างของสารบนเครื่องชั่งเชิงวิเคราะห์ และเตรียมสารละลายในขวดปริมาตร เมื่อเตรียมสารละลายกรด ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายกรดเข้มข้นจะถูกวัดด้วยบิวเรตที่มีก๊อกปิดแก้ว

ปริมาณที่ชั่งน้ำหนักของตัวถูกละลายคำนวณด้วยความแม่นยำของตำแหน่งทศนิยมที่สี่ และน้ำหนักโมเลกุลจะถูกนำมาด้วยความแม่นยำตามที่แสดงไว้ในตารางอ้างอิง ปริมาตรของกรดเข้มข้นคำนวณเป็นทศนิยมที่สอง

ตัวอย่างที่ 1 ต้องใช้แบเรียมคลอไรด์กี่กรัมในการเตรียมสารละลาย 0.2 M 2 ลิตร

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของแบเรียมคลอไรด์คือ 208.27 เพราะฉะนั้น. สารละลาย 0.2 M 1 ลิตรควรมี 208.27-0.2 = = 41.654 กรัมของ BaCl 2 ในการเตรียม 2 ลิตร คุณจะต้องมี BaCl 2 41.654-2 = 83.308 กรัม

ตัวอย่างที่ 2 จะต้องเตรียมปราศจากโซดาไฟ Na 2 C0 3 กี่กรัมในการเตรียม 500 มล. ของ 0.1 N สารละลาย?

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของโซดาคือ 106.004; น้ำหนักหุ้นเทียบเท่า 5 N a 2 C0 3 = M: 2 = 53.002; 0.1 อีควิ = 5.3002 ก.

1,000 มล. 0.1 น. สารละลายมี 5.3002 ก. Na 2 C0 3
500 "" "" " NS »ณ 2 C0 3

5,3002-500
x = —— Gooo—- = 2-6501 ก. Na 2 C0 3

ตัวอย่างที่ 3 ต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเท่าใด (96%: d = l, 84) เพื่อเตรียม 0.05 N จำนวน 2 ลิตร สารละลายกรดซัลฟิวริก?

สารละลาย.น้ำหนักโมเลกุลของกรดซัลฟิวริกเท่ากับ 98.08 มวลเทียบเท่ากรดซัลฟิวริก 3h 2 ดังนั้น 4 = M: 2 = 98.08: 2 = 49.04 g. น้ำหนัก 0.05 equiv. = 49.04-0.05 = 2.452 ก.

ให้เราหาว่า H 2 S0 4 ควรมีปริมาณเท่าใดใน 2 ลิตร 0.05 N. สารละลาย:

1 L-2.452 ก. ส 2 S0 4

2 "- NS »H 2 S0 4

NS = 2.452-2 = 4.904 ก. H 2 S0 4.

ในการพิจารณาว่าคุณต้องใช้วิธีแก้ปัญหา 96% ของ H 2 S0 4 สำหรับสิ่งนี้ มาสร้างสัดส่วนกัน:

\ ในความเข้มข้น 100 กรัม H 2 S0 4 -96 ก. H 2 S0 4

มี»» H 2 S0 4 -4.904 ก. H 2 S0 4

4,904-100
มี= ——— §6—— = 5.11 ก. H 2 S0 4.

เราคำนวณใหม่ตามปริมาณ: ,. NS 5,11

К = 7 = ТЖ = 2 ’77 มล. -

ดังนั้นสำหรับการเตรียม 2 ลิตร 0.05 N. สารละลายต้องใช้กรดซัลฟิวริกเข้มข้น 2.77 มล.

ตัวอย่างที่ 4 คำนวณไทเทอร์ของสารละลาย NaOH หากทราบว่าความเข้มข้นที่แน่นอนคือ 0.0520 N

สารละลาย.โปรดจำไว้ว่า titer คือเนื้อหาในสารละลาย 1 มล. ของสารในหน่วยกรัม มวลที่เท่ากันของ NaOH = 40 01 g ลองหาว่า NaOH มีกี่กรัมในสารละลายนี้ 1 ลิตร:

40.01-0.0520 = 2.0805 กรัม

สารละลาย 1 ลิตร: -sh = - = 0.00208 g / ml. คุณยังสามารถใช้สูตร:

9 หนู

ที่ไหน NS- titer, g / ml; NS- น้ำหนักเท่ากัน NS -ความปกติของสารละลาย

จากนั้น titer ของโซลูชันนี้:

NS 40,01 0,0520

“NaOH = ——— jooo—— 0.00208 ก. / มล.

„“ Р ие Р 5 - คำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย HN0 3 หากทราบว่า titer ของสารละลายนี้คือ 0.0065 สำหรับการคำนวณ เราจะใช้สูตร:

ที ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63.05.

ความเข้มข้นปกติของสารละลายกรดไนตริกคือ:

- V = 63.05 = 0.1030 น.

ตัวอย่างที่ 6 ความเข้มข้นปกติของสารละลายเป็นเท่าใดหากทราบว่าสารละลาย 200 มล. มี Na 2 C0 3 2.6501 กรัม

สารละลาย. ตามที่คำนวณในตัวอย่างที่ 2 Zma 2 co (= 53.002.
มาหาว่า 2.6501 g Na 2 C0 เท่ากับ 2.6501 g ได้เท่าไหร่ 3: Г
2.6501: 53002 = 0.05 อีควิวาเลนต์ /

ในการคำนวณความเข้มข้นปกติของสารละลาย เราจะสร้างสัดส่วนดังนี้

1,000 "" NS "

1000-0,05
x = —————— = 0.25 อีควิวาเลนท์

1 ลิตรของสารละลายนี้จะมี 0.25 เทียบเท่านั่นคือ สารละลายจะเป็น 0.25 N

สำหรับการคำนวณดังกล่าว คุณสามารถใช้สูตร:

NS- 1000

ที่ไหน NS - ปริมาณของสารเป็นกรัม NS - มวลสารที่เท่ากัน วี - ปริมาตรของสารละลายเป็นมิลลิลิตร

Zya 2 กับ 3 = 53.002 แล้วความเข้มข้นปกติของสารละลายนี้

2.6501-10С0 N = 53002-200

เมื่อเตรียมสารละลายที่มีเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น สารจะถูกชั่งน้ำหนักในเครื่องชั่งแบบเทคโน-เคมี และของเหลวจะถูกวัดด้วยกระบอกสูบแบบไล่ระดับ จึงติดขัด! สารคำนวณด้วยความแม่นยำ 0.1 กรัมและคำนวณปริมาตร 1 ของเหลวด้วยความแม่นยำ 1 มล.

ก่อนที่คุณจะเริ่มเตรียมสารละลาย | จำเป็นต้องทำการคำนวณนั่นคือการคำนวณปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายสำหรับการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดจำนวนหนึ่ง

การคำนวณสำหรับการเตรียมสารละลายเกลือ

ตัวอย่างที่ 1 จำเป็นต้องเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไนเตรต 5% 500 กรัม สารละลาย 100 กรัมมี KN0 3 5 กรัม 1 เราสร้างสัดส่วน:

สารละลาย 100 กรัม - 5 กรัม KN0 3

500 "1 - NS»KN0 3

5-500 „_ x = -jQg- = 25 กรัม

คุณต้องใช้น้ำ 500-25 = 475 มล.

ตัวอย่าง 2. จำเป็นต้องเตรียมสารละลาย CaCl 5% 5% จากเกลือ CaCl 2 -6H 2 0 500 กรัม ก่อนอื่น เราทำการคำนวณหาเกลือปราศจากน้ำ

สารละลาย 100 กรัม-5 กรัม CaCl 2 500 "" - NS »CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 ก. -

มวลโมลาร์ของ CaCl 2 = 111 มวลโมลาร์ของ CaCl 2 คือ 6H 2 0 = 219 * ดังนั้น 219 กรัมของ CaCl 2 -6H 2 0 จะมี CaCl 2 111 กรัม เราทำสัดส่วน:

219 กรัม CaCl 2 -6H 2 0-111 กรัม CaCl 2

NS "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,

219-25 x = -jjj- = 49.3 ก.

ปริมาณน้ำ 500-49.3 = 450.7 กรัม หรือ 450.7 มล. เนื่องจากน้ำถูกวัดด้วยกระบอกสูบแบบแยกส่วน จึงไม่นับหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร ดังนั้นคุณต้องตวงน้ำ 451 มล.

การคำนวณเพื่อเตรียมสารละลายกรด

เมื่อเตรียมสารละลายกรด ต้องคำนึงว่าสารละลายกรดเข้มข้นไม่ใช่ 100% และมีน้ำ นอกจากนี้ ปริมาณกรดที่ต้องการจะไม่ถูกชั่งน้ำหนัก แต่วัดด้วยกระบอกสูบแบบไล่ระดับ

ตัวอย่าง 1. จำเป็นต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 กรัมโดยพิจารณาจากกรด 58% ที่มีอยู่ซึ่งมีความหนาแน่น d = l, 19

1. ค้นหาปริมาณไฮโดรเจนคลอไรด์บริสุทธิ์ที่ควรอยู่ในสารละลายกรดที่เตรียมไว้:

สารละลาย 100 กรัม -10 กรัม HC1 500 "" - NS "НС1 500-10 * = 100 = 50 กรัม -

* ในการคำนวณหาเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของโมลาร์ มวลจะถูกปัดเศษเป็นจำนวนเต็ม

2. หาจำนวนกรัมเข้มข้น)
กรด ซึ่งจะประกอบด้วย HC1 50 กรัม:

100 g กรด-38 g HC1 NS "" -50 "НС1 100 50

NS gg— "= 131, 6 G.

3. หาปริมาณที่จำนวนเงินนี้ใช้ 1
กรด:

วี - -— 131 ‘ 6 110 6 SCH

4. ปริมาณตัวทำละลาย (น้ำ) คือ 500-;
-131.6 = 368.4 ก. หรือ 368.4 มล. เนื่องจากจำเป็นต้องร่วม
ปริมาณน้ำและกรดวัดด้วยกระบอกวัด
เหล้ารัมแล้วไม่คำนึงถึงหนึ่งในสิบของมิลลิลิตร-
กระท่อม. ดังนั้นสำหรับการเตรียมสารละลาย 10% 500 กรัม
สำหรับกรดไฮโดรคลอริก คุณต้องใช้ไฮโดรคลอริก I . 111 มล
กรดและน้ำ 368 มล.

ตัวอย่างที่ 2โดยปกติในการคำนวณการเตรียมกรดจะใช้ตารางมาตรฐานซึ่งระบุเปอร์เซ็นต์ของสารละลายกรดความหนาแน่นของสารละลายที่กำหนดที่อุณหภูมิหนึ่งและจำนวนกรัมของกรดนี้ที่บรรจุอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร ความเข้มข้นที่กำหนด (ดูภาคผนวก V) ในกรณีนี้ การคำนวณจะง่ายขึ้น ปริมาณของสารละลายกรดที่จะเตรียมสามารถคำนวณได้ต่อปริมาตร

ตัวอย่างเช่น คุณต้องเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. โดยเริ่มจากสารละลายเจเข้มข้น 38% จากตาราง เราพบว่าสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% มี HC1 104.7 กรัมในสารละลาย 1 ลิตร เราจำเป็นต้องเตรียม I 500 มล. ดังนั้นสารละลายควรมี 104.7: 2 = 52.35 กรัม H O

มาคำนวณกันว่าจะต้องใช้ความเข้มข้นเท่าไหร่ ผมกรด. ตามตาราง HC1 เข้มข้น 1 ลิตรมี HC1 451.6 กรัม เราทำสัดส่วน: 1,000 ml-451.6 g HC1 NS "-52.35" HC1

1000-52.35 x = 451.6 = »5 มล.

ปริมาณน้ำ 500-115 = 385 มล.

ดังนั้นในการเตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 10% 500 มล. คุณต้องใช้สารละลาย HCl เข้มข้น 115 มล. และน้ำ 385 มล.

(ได้ความเข้มข้นน้อยกว่าจากสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น)

1 การกระทำ:

จำนวนมิลลิลิตรของสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น (ที่จะเจือจาง)

ปริมาณที่ต้องการในหน่วยมล. (เตรียม)

ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นน้อยกว่า (อันที่ต้องการ)

ความเข้มข้นของสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น (ที่เราเจือจาง)

2 การกระทำ:

ปริมาณน้ำ ml (หรือเจือจาง) = หรือน้ำไม่เกิน (ad) ปริมาตรที่ต้องการ ()

ปัญหาหมายเลข 6 ขวดแอมพิซิลลินประกอบด้วยผลิตภัณฑ์ยาแห้ง 0.5 คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้สารละลาย 0.5 มล. มีของแห้ง 0.1 กรัม

สารละลาย:เมื่อเจือจางยาปฏิชีวนะต่อผงแห้ง 0.1 กรัมให้ใช้ตัวทำละลาย 0.5 มล. ดังนั้นถ้า

วัตถุแห้ง 0.1 กรัม - ตัวทำละลาย 0.5 มล

วัตถุแห้ง 0.5 กรัม - ตัวทำละลาย x ml

เราได้รับ:

ตอบ:เพื่อให้ในสารละลาย 0.5 มล. มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมจึงจำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มล.

ปัญหาหมายเลข 7 เพนิซิลลินหนึ่งขวดบรรจุยาแห้ง 1 ล้านหน่วย คุณต้องใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้สารละลาย 0.5 มล. มีสสารแห้ง 100,000 ยู

สารละลาย:ของแห้ง 100,000 U - วัตถุแห้ง 0.5 มล. จากนั้นวัตถุแห้ง 100,000 U - วัตถุแห้ง 0.5 มล.

1,000,000 U - x

ตอบ:เพื่อให้ในสารละลาย 0.5 มล. มีวัตถุแห้ง 100,000 IU จึงจำเป็นต้องใช้ตัวทำละลาย 5 มล.

ปัญหาหมายเลข 8 ขวดของออกซาซิลินประกอบด้วยผลิตภัณฑ์ยาแห้ง 0.25 ควรใช้ตัวทำละลายเท่าใดเพื่อให้สารละลาย 1 มล. มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัม

สารละลาย:

สารละลาย 1 มล. - 0.1 กรัม

x ml - 0.25 g

ตอบ:เพื่อให้สารละลาย 1 มล. มีวัตถุแห้ง 0.1 กรัมคุณต้องใช้ตัวทำละลาย 2.5 มล.

ปัญหาหมายเลข 9. ราคาแบ่งของเข็มฉีดยาอินซูลินคือ 4 หน่วย จำนวนเข็มฉีดยาที่สอดคล้องกับ 28 หน่วย อินซูลิน? 36 หน่วย? 52 หน่วย?

สารละลาย:เพื่อหาว่าเข็มฉีดยาแต่ละส่วนมีกี่ส่วนสอดคล้องกับ 28 หน่วย อินซูลินที่ต้องการ: 28: 4 = 7 (ดิวิชั่น)

ในทำนองเดียวกัน: 36: 4 = 9 (ดิวิชั่น)

52: 4 = 13 (ดิวิชั่น)

ตอบ: 7, 9, 13 ดิวิชั่น.

ปัญหาหมายเลข 10. คุณต้องใช้สารละลาย 10% ของน้ำยาฟอกขาวและน้ำ (เป็นลิตร) เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 5% 10 ลิตร

สารละลาย:

1) 100 กรัม - 5g

(ง) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10g

(มล.) สารละลาย 10%

3) 10000-5000 = 5,000 (มล.) น้ำ

ตอบ:คุณต้องใช้น้ำยาฟอกขาว 5,000 มล. และน้ำ 5,000 มล.

ปัญหาหมายเลข 11. คุณต้องใช้สารละลายฟอกขาวและน้ำ 10% เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 1% 5 ลิตร

สารละลาย:

เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 กรัมดังนั้น

1) 100g - 1ml

5000 มล. - x

(มล.) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10ml

00 (มล.) สารละลาย 10%

3) 5,000-500 = 4500 (มล.) น้ำ

ตอบ:คุณต้องใช้สารละลาย 10% 500 มล. และน้ำ 4500 มล.

ปัญหาหมายเลข 12. คุณต้องใช้สารละลายฟอกขาวและน้ำ 10% เท่าใดเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% 2 ลิตร

สารละลาย:

เนื่องจาก 100 มล. มีสารออกฤทธิ์ 10 มล. ดังนั้น

1) 100% - 0.5ml

0 (มล.) สารออกฤทธิ์

2) 100% - 10 มล.

(มล.) สารละลาย 10%

3) 2000-100 = 1900 (มล.) น้ำ

ตอบ:คุณต้องใช้สารละลาย 10% 10 มล. และน้ำ 1900 มล.

ปัญหาหมายเลข13. ควรใช้คลอรามีน (ของแห้ง) ในปริมาณเท่าใดในกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 1 ลิตร

สารละลาย:

1) 3g - 100 มล.

NS

2) 10000 - 300 = 9700มล.

ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 300 กรัมและน้ำ 9700 มล.

ปัญหาหมายเลข 14 ควรใช้คลอรามีน (แบบแห้ง) ในปริมาณเท่าใดในกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% จำนวน 3 ลิตร

สารละลาย:

เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณสารใน 100 มล.

1) 0.5 กรัม - 100 มล.

NS

2) 3000 - 15 = 2985 มล.

ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 10 ลิตร คุณต้องใช้คลอรามีน 15 กรัมและน้ำ 2985 มล

ปัญหาหมายเลข 15 ... ควรใช้คลอรามีน (แห้ง) ในปริมาณเท่าใดในกรัมและน้ำเพื่อเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตร

สารละลาย:

เปอร์เซ็นต์ - ปริมาณสารใน 100 มล.

1) 3 ก. - 100 มล.

NS

2) 5000 - 150 = 4850มล.

ตอบ:ในการเตรียมสารละลาย 3% 5 ลิตรคุณต้องใช้คลอรามีน 150 กรัมและน้ำ 4850 มล.

ปัญหาหมายเลข 16. สำหรับการประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 40% คุณต้องใช้ 50 มล. คุณควรใช้แอลกอฮอล์ 96% ในการประคบร้อนมากแค่ไหน?

สารละลาย:

ตามสูตร (1)

มล

ตอบ:ในการเตรียมลูกประคบร้อนจากสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ 96% คุณต้องใช้ 21 มล.

ปัญหาหมายเลข 17. เตรียมน้ำยาฟอกขาว 1% 1 ลิตรสำหรับทำสินค้าคงคลังจากสุราแม่ 10% 1 ลิตร

สารละลาย:คำนวณจำนวนเงินที่คุณต้องใช้สารละลาย 10% มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย 1%:

10g - 1,000 มล

ตอบ:ในการเตรียมสารละลายฟอกขาว 1% 1 ลิตร คุณต้องใช้สารละลาย 10% 100 มล. และเติมน้ำ 900 มล.

ปัญหาหมายเลข 18 ผู้ป่วยควรรับประทานยาชนิดผง 1 มก. วันละ 4 ครั้ง เป็นเวลา 7 วัน แล้วจึงควรกำหนดปริมาณยานี้ (การคำนวณควรเป็นหน่วยกรัม)

สารละลาย: 1g = 1000mg ดังนั้น 1mg = 0.001g

คำนวณจำนวนเงินที่ผู้ป่วยต้องการยาต่อวัน:

4 * 0.001 g = 0.004 g ดังนั้นเป็นเวลา 7 วันเขาต้องการ:

7 * 0.004 ก. = 0.028 ก.

ตอบ:ยานี้ต้องกำหนด 0.028 กรัม

ปัญหาหมายเลข 19 ผู้ป่วยต้องป้อนยาเพนิซิลลิน 400,000 ยูนิต ขวด 1 ล้านยูนิต เจือจาง 1: 1 ควรใช้สารละลายกี่มล.

สารละลาย:ที่การเจือจาง 1: 1 สารละลาย 1 มล. มีการกระทำ 100,000 หน่วย เพนิซิลลิน 1 ขวด 1 ล้านยูนิต เจือจางด้วยสารละลาย 10 มล. หากผู้ป่วยต้องการป้อน 400,000 หน่วยก็จำเป็นต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.

ตอบ:คุณต้องใช้สารละลายที่ได้ 4 มล.

ปัญหาหมายเลข 20 แนะนำอินซูลิน 24 ยูนิตแก่ผู้ป่วย การแบ่งส่วนของกระบอกฉีดยาคือ 0.1 มล.

สารละลาย:อินซูลิน 1 มล. มีอินซูลิน 40 ยูนิต อินซูลิน 0.1 มล. ประกอบด้วยอินซูลิน 4 หน่วย ในการให้อินซูลิน 24 ยูนิตแก่ผู้ป่วย จำเป็นต้องใช้อินซูลิน 0.6 มล.