Gruvedrift og kjemiske råvarer i form av salt tilhører den ikke-metalliske gruppen av mineraler. Steinsalt er preget av det laveste innholdet av urenheter, lav luftfuktighet og det høyeste innholdet av natriumklorid - opptil 99%.

Hvis vi betrakter bergarten i sin rene form, så er den fargeløs og vanngjennomsiktig. Urrenset salt kommer med henholdsvis urenheter av leirbergarter, organiske stoffer, jernoksid, og fargen på saltet kan være grå, brun, rød og til og med blå. Lettløselig i vann. I henhold til graden av gjennomsiktighet har halitt en utrolig svak glassaktig glans. Verdens steinsaltressurser er praktisk talt uuttømmelige, siden nesten alle land har forekomster av dette mineralet.

Kjennetegn og typer

Steinsalt dannes som et resultat av komprimering av sedimentære forekomster av halitt som oppsto i tidligere geologiske epoker. Den forekommer i store krystallinske masser mellom bergart. Det er et naturlig krystallinsk mineral og et miljøvennlig produkt. Steinsalt inneholder et naturlig kompleks av biologisk aktive makro- og mikroelementer. Vi kan med sikkerhet si at denne typen salt er den mest populære og massive i salget. Delt inn i grov- og finmaling. For å øke jod produseres jodisert steinsalt.

Felt og produksjon

Faste saltforekomster finnes i mange regioner i verden, hvor de forekommer på dyp fra noen få hundre til over tusen meter. Saltlag kuttes under jorden av spesielle skurtreskere, deretter transporteres bergarten til jordens overflate med transportbånd. Etter det, når den kommer inn i møllene, smuldrer den for å få partikler (krystaller) av forskjellige størrelser.

De er utvunnet i mer enn hundre land. Den største produsenten er USA (21 %), fulgt av Japan (14 %). I Russland utvinnes rasen i Ural og Øst-Sibir. Ukraina og Hviterussland har også store reserver.

Bruken av steinsalt

Steinsalt er et lagerhus for planeten vår. Mesteparten av det utvunnede saltet brukes i kjemisk industri, lær og næringsmiddelindustri. For menneskekroppen er steinsalt et essensielt mineral. Menneskeheten bruker rundt syv millioner tonn salt i året.

Mye brukt i medisin. Det er mange måter som er populære og bidrar til å kurere mange sykdommer ved bruk av steinsalt.

Bruken av salt i moderne lamper regnes ikke lenger som en kuriositet. Utviklerne har bevist at saltet fordamper under påvirkning av varme, dette er det som lar deg effektivt ionisere luften i rommet.

Eller halitt, et nødvendig og unikt mineral i naturen som folk spiser. Det tok ham hundrevis av år å bli et uunnværlig krydder på ethvert kjøkken.

Halite fikk navnet sitt fra kombinasjonen av to ord: galla ("blekknøtt") og lithos ("stein"). I sin rene form inneholder halitt mange urenheter og er ikke egnet til konsum. Først etter bearbeiding oppnås vanlig steinsalt fra det.

Opprinnelsestrekk

Dette interessante mineralet tilhører sedimentære bergarter og forekommer i naturlig saltlake, og krystalliserer gradvis der. Dens forekomster er ennå ikke utforsket. Saltbergarter finnes i forskjellige regioner i landet vårt. De finnes også i kratere til vulkaner. Naturlig halitt i sin naturlige tilstand inneholder omtrent 8 % urenheter, og fargen varierer fra hvit, gul, til blå og til og med rød. Mange mineraler er dekket med en tett hud av gips.

Kjemisk oppbygning

39 % halitt består av natrium Na og 60,6 % av. I tillegg til dem er KCl, CaCl, MgCl2 til stede i sammensetningen - innholdet deres avhenger av avsetningen.

Varianter av mineralet

I naturen er det vanlig å dele halitt inn i visse kategorier:

• selvplantende salt - en naturlig bergart som er dannet i evaporittavsetninger med finkornede forekomster av druser;
• saltmyr - vanlig i steppe- og ørkenregionene, er en saltutblomstring på selve overflaten av jorda i form av en plakett;

• vulkansk halitt - asbestaggregater dannet som et resultat av vulkanisering, de utvinnes direkte i kratrene til vulkaner;
• steinsalt - tetninger av sedimentære ansamlinger av halitt i bergarter og deres lag.

Ulike typer halitt dannes som et resultat av utfelling av salter. Tidligere ble det antatt at mineralet er oppnådd som et resultat av utfelling av havsalt og fordampning av fuktighet fra det på overflaten. Men over tid har denne teorien mistet sin styrke. Dannelsen av halittbergarter påvirkes av visse fysiske egenskaper, kjemiske forbindelser og geologiske egenskaper. For å studere de kjemiske egenskapene til salt, kan du utføre noen få enkle eksperimenter selv hjemme.

Salt talismaner

Salt har blitt kreditert med mirakuløse egenskaper i århundrer. Det ble antatt at mineralet, tilsynelatende enkelt i sammensetning, kunne helbrede og fordrive negativitet fra livet og hjemmet. Og nå er salt assosiert med mange tegn: spre - til en krangel, hell på bakken i form av et kors - for å lage en talisman mot onde ånder, og også for å avsløre skade. Det var nødvendig å lage slike amuletter på visse dager angitt i de gamle rituelle bøkene.

Medisinske egenskaper

I tillegg til magiske egenskaper er halitt også kjent som et helbredende mineral. Det er et utmerket middel mot forkjølelse. De skyller halsen, nesen med betennelse i mandlene og rennende nese. Den takler faryngitt, bihulebetennelse, tannpine og betennelse i mandlene godt.

Å lage halitsalt for skylling er ganske enkelt: du må ta 1 spiseskje salt og fortynne det i et glass varmt kokt vann (200 ml). Du kan tilsette noen dråper i et glass. Rør til krystallene er oppløst. Et slikt middel hjelper godt med purulente prosesser, inflammatoriske og smittsomme formasjoner. Salt oppvarmet i en pose varmes opp for radikulitt, bihulebetennelse. Men dette må gjøres veldig nøye. Behandling av bronkitt og lungebetennelse med luftmettede halitioner har vist seg å være effektiv. Dette vil kreve spesialutstyr.

applikasjon

Den utbredte bruken av halitt skyldes tilgjengeligheten av gruvedrift av dette mineralet. Det brukes hovedsakelig i næringsmiddelindustrien. Før pakking renses det naturlige mineralet for urenheter. Noen ganger tilsettes jod der eller ytterligere knusing utføres, som et resultat oppnås "Ekstra" salt.

I kjemisk industri tjener stoffet halitt til å fjerne natrium og klor. Som et resultat får vi brusen vi kjenner, konsentrerte alkalier og til og med saltsyre. Halitt inngår ofte i papir, glass og. Forresten, i linser fungerer halite enkrystallfilm som et ekstra styrkelag.

Kjeler av vannoppvarmingsenheter renses for kalk med konsentrert halitt. Halite er et godt verktøy i kampen mot frostskader på veier. Saltskulpturer, lamper, interiørartikler, amuletter er laget av rene mineralbergarter. Men dette mineralet er ganske skjørt, det er lett å skade det. Derfor bør halit kun brukes til det tiltenkte formålet.

Salt var en gang verdt sin vekt i gull, men i dette århundret har det plutselig fått status som en hvit gift. Det er noe rasjonelt korn i dette, fordi selv det mest nyttige stoffet, hvis det brukes i store mengder, blir skadelig for helsen, og tvert imot, forbruk innenfor rimelige grenser gir utvilsomt fordeler for kroppen. Dette gjelder fullt ut salt.

Salt tradisjon

Gamle tradisjoner sier at en som starter måltidet med salt og slutter med salt kan beskytte seg mot syttito sykdommer, inkludert galskap og spedalskhet. Kjære gjester ble alltid møtt med brød og salt. Saltet sopp, agurker, sild til i dag er dekorasjonen av festbordet. Våre forfedre visste mye om sunn og velsmakende mat.

Hva er salt

Salt er representert av to grunnstoffer Na og Cl. Men hvis du ser nærmere på den elementære sammensetningen av bordsalt i hundre gram av produktet, viser det seg at det inneholder et komplekst sett med sporstoffer som er nødvendige for menneskekroppen.

Den daglige normen for saltinntak per dag for en voksen anses å være en dose på ikke mer enn en teskje, i gjennomsnitt fra tre til seks gram, tatt i betraktning saltet som finnes i annen spist mat.

Salt anses som ekstremt nyttig for melankolske mennesker. De får vist kortvarige varme bad med sjø eller vanlig matsalt før de legger seg, med en hastighet på en teskje per liter vann. Det er nyttig for flegmatiske personer å gni salt mens de besøker badstuen. Salt fremmer fordøyelsen av mat, kan eliminere tyngde i magen, og har evnen til å åpne blokkeringer i milten og leveren.

Til hvem salt er kontraindisert

Salt anses som skadelig i tilfelle overdreven forbruk for svekkede mennesker med en tynn kropp, sanguine mennesker, koleriske mennesker. Salt er ikke bra for blæren, nyrene og ved hypertensjon. Overdreven saltforbruk reduserer sædmengden og forårsaker noen ganger øyesykdommer, hudsykdommer og nedsatt syn.

Salt er inkludert i enkelte eksemmedisiner. Salt kan hjelpe:

• med alle typer slimete svulster;
• med gikt;
• med utseende av kløe;
• med deprivasjon.

Bland saltet med eddik, olivenolje, honning, og du kan bruke dette middelet mot alle slags sår hals. Salt med honning kan hjelpe ved stikk av humler, bier, veps. Når svulster oppstår, blandes salt med tørr mynte, rosiner, eddik og påføres de såkalte vindsvulstene. Ved soppforgiftning foreslår folkehealere å drikke eddik. For å tilberede en helbredende potion, ta to teskjeer honning og to teskjeer eplecidereddik til et glass kokt vann, tilsett salt. Løsningen skal være behagelig, søt og sur.

Hvordan kurere skorper og dårlige tenner

Salt med eddik brukes i form av kremer når skorper vises på hodet, lav. I kombinasjon med aloe er salt nyttig i katarr (tatt oralt). Gurgle med eddik og salt vil hjelpe mot tannkjøttsykdom og løse tenner. Skyll munnen med en saltløsning i vann, dette er nyttig for å styrke tannkjøttet, for å helbrede hullene som dannes under fjerning av tenner.

Når periodontal sykdom oppstår, er det nyttig å gni salt, som er oppløst i honning, inn i tannkjøttet (tilsett fem til ti gram bordsalt til tjue gram honning og bland grundig til det er oppløst).

I mange årtusener ble bordsalt nesten utelukkende brukt til mat, for å beskytte mat mot ødeleggelse, for å sylte grønnsaker.

Små mengder ble brukt til å lage huder. For å få råskinn behandles løsnede skinn med en blanding av alun og bordsalt; salt forsterker solingseffekten til alun og dehydrerer skinnfibrene, og forhindrer dermed at de fester seg sammen når de tørkes. Siden antikken har fargestoffer brukt bordsalt til å lage sylteagurk, og såpemakere til å salte ut såpe.

Dette fortsatte nesten til slutten av 1700-tallet, helt til utviklingen av veving og spinning, produksjon av billige stoffer av bomull, ikke krevde brus og klor. Salt viste seg å være det best egnede råstoffet for å få disse produktene. I tillegg, som forskere har slått fast, kan det brukes til fremstilling av Glaubers salt og saltsyre, alkalier, maling og mange hundre andre kjemiske produkter. For eksempel er bevaring av skinn heller ikke komplett uten bruk av bordsalt: de vaskede skinnene dyppes i en konsentrert saltløsning for å forhindre forråtnelse.

Som med bordsalt, ble folk kjent med brus i oldtiden. Egyptiske håndverkere brukte mye brus for å lage glass og avfette ull, og brukte det i medisin.

Fram til begynnelsen av XIX århundre. brus ble utvunnet fra sodavannene i Egypt og noen andre land, så vel som fra asken til planter som inneholdt natriumsalter i vevet. I middelalderen og senere var den spanske brusen "barilla" kjent, som ble utvunnet fra en spesialavlet salsolaplante. I Frankrike var kilden til vegetabilsk brus selikorplanten, i Skottland ble den utvunnet fra asken fra alger. På 40-tallet av XVIII århundre. Den franske kjemikeren Duhamel de Monceau gjorde en viktig oppdagelse: han beviste at bordsalt og brus har samme base - natrium. På den tiden var natrium ennå ikke oppnådd i fri form, og forskerne trodde at brus ikke var en kjemisk forbindelse, men et grunnstoff, som svovel eller fosfor.

Duhamels oppdagelse fikk forskerne til å bruke bordsalt for å produsere brus. Tross alt, hvis naturen forvandler saltet som finnes i jorda til brus fra brusplanter, hvorfor kan ikke en person utføre en slik metamorfose i laboratoriet?

I 1775 kunngjorde det franske vitenskapsakademiet en pris på 12 000 franc for den beste måten å skaffe kunstig brus. Mange metoder har blitt foreslått for å produsere brus, men de var alle dyre og ulønnsomme, og kjemikere fortsatte å lete etter nye måter å produsere kunstig brus.

I 1789, under slagene fra den seirende revolusjonen i Frankrike, kollapset det absolutistiske monarkiet. Fra de første dagene av det nye systemets fødsel, måtte det franske folket forsvare revolusjonens gevinster med våpen i hendene. Omgitt av en ring av fiendtlige stater, hadde den unge republikken et stort behov for ammunisjon. Grunnlaget for svartkrutt, som da ble brukt, var salpeter; potaske var nødvendig for å produsere den.

I 1794 kom en regjeringsrapport i de parisiske avisene: «Republikken trenger kaliumklorid til fremstilling av salpeter, og brus kunne i mange tilfeller erstatte kaliumklorid; naturen gir oss bordsalt i umålelige mengder, som brus kan utvinnes fra. Mange kjente franske kjemikere svarte på denne oppfordringen - mer enn 30 forslag ble mottatt. Leblancs metode ble enstemmig anerkjent som den beste.

En blanding av Glaubers salt, kalkstein (eller kritt) og kull varmes opp i store murovner. Massen smelter under grundig omrøring med jernstaver eller skraper. Blå lys vises på overflaten av den smeltede massen, og når de forsvinner, fjernes legeringen fra ovnen.

Så som et resultat av reaksjonen mellom bestanddelene i blandingen, ble brus født. Glaubers salt ble oppnådd ved å dekomponere bordsalt med svovelsyre.

Leblancs oppfinnelse frigjorde Frankrike fra utenlandsk avhengighet, men skjebnen til forskeren selv var veldig tragisk: i 1806, da han var i dyp fattigdom, begikk han selvmord. Den talentfulle oppfinneren og vitenskapsmannen kunne ikke overvinne hjerteløsheten og grådigheten i det kapitalistiske samfunnet.

Bare en tid etter Leblancs død begynte produksjonen av svovel i henhold til hans metode å utvikle seg raskt. Sodaplanter dukket opp i mange europeiske land, og produserte hundretusenvis av tonn brus og andre kjemiske produkter. Det var imidlertid mange mangler ved Leblancs metode. Den viktigste av disse er mengden av avfallsprodukter i form av hydrogenklorid og kalsiumsulfid.

På 30-tallet av forrige århundre fant man en ny, enklere og mer lønnsom måte å skaffe brus fra bordsalt på, men det gikk nesten 60 år før den ble utbredt. Metoden er som følger. En konsentrert løsning av bordsalt mettes med ammoniakk, og deretter føres karbondioksid, et produkt av brenning av kalkstein i ovner, gjennom saltlaken under trykk. Ammoniakk reagerer med karbondioksid og vann og danner ammoniumbikarbonat. Sistnevnte går inn i en umed natriumklorid og det resulterende bikarbonatet av sodautfellinger, som filtreres av og kalsineres. Resultatet er soda, karbondioksid og vann. Gassen brukes igjen for å mette saltlaken. Ammoniakk isoleres fra en løsning som inneholder ammoniumklorid ved å varme opp løsningen med kalk oppnådd ved å brenne kalkstein. Ammoniakk føres også tilbake til produksjonssyklusen.

Således, med ammoniakkmetoden for brusproduksjon, er mengden avfall mye mindre enn med Leblanc-metoden. Avfall er bare kalsiumklorid, som finner noen industriell bruk: kalsiumkloridløsninger vannes på veier for å ødelegge støv, det introduseres i sammensetningen av kjøleblandinger, det brukes til tørking av gasser, dehydrering av eter og andre organiske væsker, det brukes i medisin.

I Russland begynte omfanget av brusproduksjon å utvide seg først fra 80-tallet av forrige århundre, selv om det allerede på 60-tallet dukket opp små brusplanter. I 1864 bygde M.P. Prang et brusanlegg i Barnaul; ved anlegget, i henhold til Leblanc-metoden, ble brus hentet fra naturlig Glaubersalt. Sistnevnte ble utvunnet fra Marmyshan-innsjøene, som ligger i Kulunda-steppen, 200 km fra Barnaul.

Problemet med å skaffe brus med kunstige midler var av interesse for russiske forskere allerede på 1700-tallet. Akademiker Kirill Laxman i 1764, 11 år tidligere enn Malherbe og 27 år tidligere enn Leblanc, mottok brus fra naturlig Glaubers salt. Han var den første som foreslo å erstatte brus og potaske med dette saltet i glassproduksjon.

Samtidig studerte russiske forskere muligheten for industriell bruk av bordsalt. Mange av dem - Kireevsky, Krupsky, Mendeleev og andre - tok ivrig til orde for opprettelsen av en innenlandsk produksjon av brus. Dessuten var produksjonen av mange viktige kjemiske produkter forbundet med det: svovelsyre og saltsyre, natriumsulfat, bertholletsalt, klor. Mendeleev skrev at "det er nå umulig å forestille seg utviklingen av industrien uten forbruk av brus." Utseendet på markedet av innenlandsk brus, etter hans mening, ville også yte en tjeneste for landbruket. Utskifting av potaske med brus i mange næringer vil bidra til bevaring av skog.

Den vellykkede utviklingen av brusproduksjon i Russland ble imidlertid hemmet av en høy avgift på bordsalt. Til tross for vedvarende krav fra vitenskapsmenn og industrimenn, ønsket ikke tsarregjeringen i lang tid å fjerne særavgiften på salt. Det var ikke før i 1881 at lenkene som lenket fremveksten av storskala brusproduksjon ble brutt, og resultatene lot ikke vente på seg. To år senere ble det første store brusanlegget i Nord-Ural lansert i Berezniki, bygget av kjøpmannen Lyubimov sammen med det belgiske firmaet Solvay. I 35 år fra datoen for grunnlaget for dette anlegget til den store oktoberrevolusjonen ble 878 tusen g soda produsert ved Bereznikovsky-anlegget.

I løpet av årene med sovjetisk makt ble Bereznikovsky-anlegget rekonstruert og utvidet, produksjonen av brus økte flere ganger sammenlignet med førrevolusjonært. Mer nylig, på anlegget, ble brus, som i tsartiden, hentet fra naturlig saltlake pumpet ut av jordens tarmer. Nå er det produsert av kunstig saltlake oppnådd ved å løse opp kaliumproduksjonsavfall. Dette reduserte kostnadene for brus betydelig.

I vår tid driver en rekke store brusanlegg i Sovjetunionen.

Bruken av brus i nasjonaløkonomien har ekspandert enormt. Brus er ikke bare nødvendig for såpemakere, glassprodusenter og tekstilarbeidere, men også av metallurger (separering og rensing av ikke-jernholdige metaller, fjerning av svovel fra støpejern), fargemakere, buntmakere og matarbeidere (produksjon av godteri og mineralvann). , avklaring av vegetabilske oljer). Mye brus brukes til å myke opp vann som brukes i fabrikker og anlegg, i dampkjeler til lokomotiver og kraftverk. Soda fungerer som råstoff for produksjon av mange kjemiske produkter (magnesia, natriumsulfat, natriumfluorid, etc.).

Hvis alt bordsaltet, som blir behandlet over hele verden for brus hvert år, blir lastet inn i godsvogner, vil toget strekke seg fra Moskva til Vladivostok.

Mesteparten av saltet som forbrukes av den kjemiske industrien går til produksjon av brus, kaustisk soda (kaustisk soda) og klor. Tilbake i 1883 utviklet russiske forskere Lidov og Tikhomirov en industriell metode for å skaffe kaustisk soda fra bordsalt ved elektrolyse av dets vandige løsninger. I dette tilfellet, sammen med kaustisk soda, oppnås også klor. Begge disse produktene er svært nødvendige for mange grener av den nasjonale økonomien.

De siste årene har salt ikke bare blitt en kilde til kjemikalier, medisiner, gjødsel, eksplosiver, men også fått noen nye "yrker". Den brukes med hell til å slukke brennende sot, for å herde stålprodukter. Det brukes til å akselerere smeltingen av is, for fremstilling av kjøleblandinger som brukes i kjøleskap. Salt er nødvendig for klaring av terpentin og kolofonium, i produksjonen av de høyeste karakterene av hanske husky. I tobakksindustrien behandles noen varianter av tobakk med salt for å forbedre kvaliteten.

Under bygging av kunstige reservoarer er veggene og bunnen av reservoarene vanligvis beskyttet med leire, foret med betong eller asfalt. Leire holder imidlertid ikke helt vann, og betong og asfalt er for dyrt. Det var nødvendig å finne noe billig og samtidig tilstrekkelig vanntett materiale. Akademiker A. N. Sokolovsky ble interessert i dette problemet for flere år siden. Ved å studere egenskapene til jord, la han merke til at jord impregnert med salt ikke lar vann passere. Salt fyller porene i jorda, og gjør den vanntett. Slike jordarter kalles saltmyrer, ofte er overflaten dekket med et tynt snøhvitt belegg av salt.

I steppene i Kasakhstan og Krim, i Det kaspiske hav og Dnepr-regionen, dannes små innsjøer på saltmyrer tidlig på våren, som noen ganger ikke tørker ut før på slutten av sommeren. En slik kunstig "innsjø" ble laget i Sokolovskys laboratorium. Jord ble helt på en tynn sil satt inn i trakten og vasket med en løsning av bordsalt; det ble dannet en kunstig saltmyr. Men tross alt, under naturlige forhold, blir saltmyra vannet av regn, smeltet kildevann vaskes. Derfor ble det helt ferskvann gjennom trakten. Først lekket det ganske raskt - ca 30-50 dråper per minutt, men etter hvert falt dråpene mindre og mindre, og til slutt var de borte. Vann siver ikke gjennom et tynt jordlag - bare 3-4 mm, som har blitt til en saltslikk.

Derfor, hvis du dekker veggene og bunnen av et reservoar med et tynt lag jord dynket i salt, vil det ikke være noen lekkasje. Eksperimentene utført av Sokolovsky på salinisering av vanningskanaler i noen kollektive gårder i Volga-regionen viste seg å være vellykkede - lekkasjen av vann stoppet helt.

Salinisering av vannforekomster begynner å bli mye brukt i Ukraina, i Nedre Volga-regionen og Usbekistan. Salt erstatter vellykket asfalt og betong. I tillegg er jordbehandling med saltløsning mye billigere enn å dekke med asfalt eller betong. For solonetzering kan du faktisk ta skittent, ikke-spiselig salt, avfall fra noen kjemiske anlegg.

Salt gir uvurderlige tjenester til byggherrer. For eksempel, om vinteren, under byggingen av Bratsk vannkraftverk, frøs leirjord og ble til hard stein. Selv gravemaskiner og bulldosere kunne ikke takle den frosne bakken. Leningrad Civil Engineering Institute har utviklet en måte å beskytte leirjord mot frysing. Tomter der det er nødvendig å grave grøfter eller groper om vinteren, er tykt strødd med bordsalt om høsten, og selv i de mest alvorlige frostene forblir jorden myk.

Salt er et stoff med uuttømmelige muligheter. Allerede nå er det mer enn tusen forskjellige måter å bruke den på. Og hvor mange av dem, og hvor mange uventede, vil dukke opp i vår atomalder!

Bordsalt er en uorganisk forbindelse som består av natrium- og kloridioner. I knust form er det hvite krystaller i forskjellige størrelser. I de fleste tilfeller har det urenheter som kan endre fargen på saltet fra lysebrunt til grått.

Typer bordsalt

I henhold til opprinnelsen og metoden for å oppnå bordsalt er delt inn i:

• Stein;
• fordampning;
• Ozernaya;
• Basseng.

Bergsalt, eller halitt, er et mineral som består av kubiske krystaller.Det er hovedkilden til bordsalt, samt et råmateriale for produksjon av klor, natriumhydroksid og saltsyre. Den ligger i sedimentære bergarter, tykkelsen på halittavsetninger når 350 meter. Det skiller seg fra andre typer salt i en relativt liten mengde urenheter.

Fordampet salt oppnås i prosessen med fordampning av naturlig saltlake, som utvinnes fra jordens tarmer, eller kunstig saltlake, som lages ved å løse opp halitt i vann som injiseres i brønner. Etter rensing av saltoppløsningene fordampes de i vakuumapparater.

Innsjøsalt, eller selvplantende salt, utvinnes fra bunnen av innsjøer. Det kalles sedimentært fordi det faller ut på grunn av et overskudd av salt i vannet. Denne typen bordsalt utmerker seg ved høy hygroskopisitet og fuktighet.

Bassengsalt, eller hagesalt, hentes fra hav- eller sjøvann, som overføres til kunstige, store bassenger i de sørlige regionene. Vannet fordamper og saltet feller ut.

I henhold til type prosessering er bordsalt delt inn i: finkrystallinsk, malt, umalt og iodisert; kvalitet: ekstra, premium, første og andre klasse.

Innskudd og produksjon

Naturreservene av bordsalt på jorden er nesten uuttømmelige.

Hovedtypene av vanlige saltforekomster er steinsaltforekomster, hav-, hav- og innsjøvann, saltlake og grunnvann, saltmyrer. De største russiske og ukrainske forekomstene er Verkhnekamskoye, Seryogovskoye, Astrakhanskoye og Artemovskoye.

I vår tid utvinnes bordsalt ved gruvemetoden (den vanligste), krystallisering, frysing og fordampning.

Bruken av bordsalt

Salt er av primær betydning i næringsmiddelindustrien i form av krydder. I sin rene form brukes det i metallurgi for brenning av malm og rensing av metaller. Den brukes til og med i transport - sprinkling av bunnen av vogner for å beskytte koks eller manganmalm under transport. Bordsalt brukes også til å behandle lærprodukter for å forhindre forråtnelse.