& Nbsp yleinen ja yksi useimmista käytetään aldehydesireaktioiden saamiseksi on primääristen alkoholien hapettuminen:

& Nbsp hapettavana aineena kromihappoa käytetään tavallisesti kahden akselin kaliumin tai natriumin vuorovaikutuksessa rikkihapolla.

& Nbsp Kun tuotetaan formaldehydiä metyylialkoholista, käytä hapettavaa ilmaa katalysaattorin - metallin kuparin läsnä ollessa. Kuparin vaikutus katalysaattoriksi ensimmäistä kertaa i. A. Helukov.

& Nbsp aldehydit saadaan myös katkaisemalla vety primaarisilta alkoholeilta, kun ne kulkevat höyryt päälle kuumentamalla jopa 600 ° C messinkiä tai sinkki-siruja, jotka pelaavat katalysaattorin roolia:

& Nbsp Erittäin tärkeä tekninen merkitys aldehydien valmistamiseksi on myös M. G. Kucherovin reaktio - veden liittyminen asetyleeniin ja sen homologeihin elohopea- suolojen läsnä ollessa (katalysaattorin rooli):

& Nbsp etikka-aldehydiä tai asetaldehydiä, se osoittautuu, kun etyylialkoholi hapetetaan kromi-seoksella.

& Nbsp muodostavat aldehydiä helposti hapetetaan tarkemmin etikkahappoon; Siksi reaktiota varten olisi luotava tällaiset olosuhteet niin, että tuloksena oleva aldehydi voidaan nopeasti poistettava reaktioseoksesta. Tämä saavutetaan ensinnäkin vähitellen ottamalla hapettava aine ja toisaalta kulkevan hiilidioksidin reaktioseoksen läpi. Van loukkuun asetaaldehydiä nauttivat hiilidioksidin virrasta sekä tietty määrä alkoholia, vettä ja asetaalihöyryjä. Useimmilla näistä epäpuhtauksilla on aikaa tiivistää jääkaapissa ja jääkaapin läpi kulkeva aldehydipari imeytyy eetteri jäähdytetään jäällä ja suolalla. Koska aldehydiä on mahdotonta erottaa liuottimen tislaus, sitten aldehydi käännetään hyvin kiteytettäväksi aldehydamiakiksi; Puhdas aldehydi saadaan hajottamalla aldehydeamielillä rikkihapolla.

& nbsp. Reagenssit:
& Nbsp Alkoholi 95% ........................... 30 ml (noin 0,5 rukoilee)
& Nbsp double natriuminatrium (tai kalium) ..... 48 g (0,16 rukoilee)
& nbsp rikkihappo; eetteri; hiilidioksidi (sylinteristä); Ammoniakki (ilmapallosta)

& Nbsp Puolet litran pyöreä pohjapullo suljetaan kumipistokkeella, jossa on kolme reikää (kuvio 35). Yhdessä näistä reikistä, refluksoiden kaareva suutin, joka on kytketty palautusjäähdytyslämpötilaan, asetetaan toiseen - tippa-suppiloon ja kolmanteen - putkeen hiilidioksidin lähettämiseksi lähes pullon pohjalle. Jääkaappi läpi pieni U-muotoinen putki, joka on täytetty kalsined kalsiumkloridilla, on liitetty pesupulloon, joka sisältää 100 ml eetteriä. Huuhtelupullo jäähdytetään 10-15 °: een seoksessa, jossa on täynnä jäätä ja suolaa.

& Nbsp pullossa kaataa alkoholia ja seosta, jossa on 10 ml väkevää rikkihappoa ja 20 ml vettä ja kuumennetaan kiehuvaksi; Lämmitys Pulloja tulisi suorittaa sähkölevyssä, jossa on suljettu spiraali. Sitten valmistetaan 85 ml: n vettä ja 25 ml väkevää rikkihappoa, liuotettuna tähän seokseen kaksi-akselin natrium ja lämmin liuos kaadetaan tippuputkeen, kun nestettä täytetään suppiloputki. Kiinnitä vähitellen kromi-seos kiehuvaan alkoholiin, samanaikaisesti kulkee nestemäisen hiilidioksidin (tällaisella nopeudella niin, että kaasukuplat voidaan harkita).

& Nbsp Koska reaktio tulee lämmön vapautuminen, seos edelleen kiehuvaksi ilman lämmitystä ulkopuolelta. Noin 20 minuutin kuluttua. Kromi-seoksen tarttuvuus. Sen jälkeen, mikä tukee reaktioseoksen heikkoa kiehua jatka hiilidioksidin siirtämistä noin 10 minuutin ajan aldehydin kokonaan poistamiseksi pullosta.

& Nbsp korostaa tuloksena olevan aldehydin liuoksesta ilmassa (pesun virheessä), se on käännetty aldehydeamiakiin. Tätä tarkoitusta varten aldehydin apuratkaisu, joka jäähdytetään jäätä ja suolaa, laajalla putkella (kapea putki kiteillä kiteillä) kulkee kuivalla ammoniakilla, kunnes liuos tulee voimakkaasti hajua. Ammoniakin lähetyksen aikana osa eetteristä haihtuu, joten työ on tehtävä pois polttopolttimista.

& nbsp Aldehydi eetteriliuos kyllästetty ammoniakkilehdillä seisomaan jäähdytysseoksessa 1 tunti; Tällä hetkellä erittyvät aldehydamiak-kiteet kaarataan aluseseinistä, imevät puhemiehistön suppilon ja pestään pienellä määrällä eetteriä. Ne kuivataan ensin suodatinpaperiin ilmassa ja sitten eksikkaattorissa rikkihapon yli ilman tyhjiötä.

& Nbsp lähtö 10-12

& Nbsp Saatu valmistelu voidaan tallentaa hyvin tukkeutuneeseen pulloon useita päiviä.

& Nbsp Lähtö voidaan nostaa 15-17 g: iin, jos vastaanotetaan aldehydiä ohittamaan hiilidioksidin vahvemman suihkun, kulkevat jääkaapin veden läpi lämpötilassa, joka on korkeampi kuin 10 ° ja levitä kaksi ammusta eetterillä jäähdytetään -15 & deg Absorboida aldehydihöyryä.

& Nbsp Aldehydamiak 10 g: n hajoamiseen liuotetaan 10 ml: aan vettä ja lisää hyvin jäähdytettyä seosta, jossa oli 7 ml väkevää rikkihappoa ja 20 ml vettä. Liuosta aldehydi tislataan pois vesihauteessa. Vastaanotin ottaa pieni tislauspullo; Se on kiinnitetty jääkaappiin kumipistokkeiden ja kaarevan suuttimen avulla niin, että suuttimen pää tuli pullon ilmapallo. Vastaanotin jäähdytetään jäätä ja suolaa.

& Nbsp tempo. Kip. Aldehydi 21 °; Ud. Paino 0,7876.

& nbsp. Kaasumaisen ammoniakin saaminen. Jos laboratoriossa ei ole ilmapalloa laboratoriossa, kuiva ammoniakki saadaan kiehumalla väkevä ammoniakkiliuos pyöreän pohjan refluksipulloon. Vapautunut ammoniakki kuivaukseen siirretään sarakkeen läpi, joka on täytetty kiinteillä kaviaarilla ja natron-kalkilla (kuva 36).

& Nbsp aldehydit ovat helposti hapettuneet ja siksi ovat hyviä liuottimia. Tämä ominaisuus voidaan palauttaa hopeasuolat metalliin; Tietyissä olosuhteissa hopea voi erottua testiputken seiniin muodostaen peilin. Tämä reaktio on yksi aldehydien ominaispiirteistä.

& Nbsp Eräässä pestiin perusteellisesti emäsliuosta, 3 ml 5%: ista liuosta typen hopea otetaan tislattuun kanssa tislattua vettä ja lisätään laimealla ammoniakkiliuoksella (1 ml väkevöityä ammoniakkia liuos laimennetaan 10 ml: lla vettä) Liuotetaan sedimentti aluksi ilmestyi. Yhden pisaran aldehydiä (tai muutama tippa Aldehydeamiak Aldehydeamiakaa) lisätään tuloksena olevaan hopean (tai useisiin aldehydamiak-vesiliuoksen vesiliuokseen). Jos hopean valinta on liian hidas, koeputki kuumennetaan huolellisesti lasissa vedellä.

& Nbsp Aldehydien hapettuminen ammoniakkiliuoksella hopeaksidin liuoksella kiihtyy merkittävästi alkalin läsnä ollessa. Nopea toimivan reagenssin valmistamiseksi edellä saatuun a1 pudotus lisätään 1 pisara 10%: n syövytsistä soodaa ja putoaa ulos, sakka liuotetaan lisäämällä ammoniakkia. Tämä reagenssin formaldehydi ja asetaldehydi hapetetaan nopeasti huoneenlämpötilassa.

& Nbsp Aldehydien tyypillinen laadullinen reaktio on vuorovaikutus fuchsine-hapon kanssa (fuchsin, värjäytynyt rikkihapolla). Fuchene, jossa rikkihappo antaa väritön yhteydet. Jälkimmäinen lisäämällä aldehydiä siirtyvät osittain kinoidiväriin (maalattu punaiseksi).

& Nbsp pieni määrä fuchsine liuotetaan tällaiseen kuumaan veteen siten, että noin 0,2% liuos osoittautui. Jäähdytettyyn liuokseen lisätään jäähdytettyyn liuokseen värjäytymismalleihin. Useat millilitraa saadusta reagenssista kaadetaan putkeen ja lisää muutamia tippaa aldehydi-vesiliuosta. Se osoittautuu punaisen värjäyksen.

& Nbsp Jos aldehydiä on vaikea liukoa veteen, kuten bentsoilaisldehydiin, sitten reagenssiin lisätään pieni algenalkohidi.

& Nbsp etikkaalustalle on myös erittäin ominaista Aldolin kondensaatiossa, avoinna A. P. Borodin.

& Nbsp Tietomme kehittäminen aldehydien luonteesta vaikutti paljon A. M. Butlerovan työhön. Vuonna 1859 formaldehydin polymerointi saatiin ensin trioksimetyleeni, joka on kiteinen aine, joka erottuu ilman hajoamista eikä pelkistäviä ominaisuuksia; Trioksetyyleenin molekyylipaino vastaa kaavaa (CH 2O) 3. Tämän mukaisesti hän johtuu syklisestä rakenteesta:

& Nbsp A. M. Butlers vuonna 1861, joka tutkii formaldehydin kondensaatioreaktiota kalkkikiven tai barite-veden läsnä ollessa, ensin saivat ainetta, jota metyyliheenitan, joka liittyy hiilihydraattien luokkaan (sokereita).

& Nbsp myöhemmin E. Fisher tästä tuotteesta kohdistui heksoosin, jota kutsutaan heille. Acrososi on raseeminen seos d.- I. l.-Fruktoosi.

& Nbsp isovalaista aldehydi saadaan samanlainen kuin etikkaaldehydi hapettamalla isoamyylialkoholia kromi-seoksella:

& Nbsp Isavalarian aldehydin liukoisuus veteen hieman vähentää hieman hapettumisen nopeutta isokalariikkahappoon, mutta aldehydin (92 ° C) korkeampi kiehumispiste vaikeuttaa sen poistamiseksi reaktioseoksesta. Siksi reaktiotuotteissa on myös aldehydi ja tietty määrä reagoimatonta alkoholia, isovalaraanihappoa ja sen esteri isoamyylialkoholilla. Hapon poistamiseksi reaktiotuote käsitellään soodalla ja aldehydin erottamiseksi muista epäpuhtauksista se siirretään kiteiseen bisulfiittijohdannaiseen:

& Nbsp Aldehydien bisulfiteyhdisteitä pidetään tällä hetkellä a-oksisysulfonihapon suoloina, joissa vierekkäinen hydroksyyli vaikuttaa sulfogroupiin.

& Nbsp hajoaa soodan bisulfiittijohdannaisen ratkaisun, saadaan puhdas aldehydi.

& nbsp. Reagenssit:
& Nbsp isoamyylialkoholi .......... 13,2 g (0,15 rukoilee)
& Nbsp Kaksi oksidiini kalium ..... 16,5 g (noin 0,06 rukoilee)
& nbsp rikkihappo; Natrium-hiilidioksidi; natriumbisulfiitti; eetteri; kalsiumkloridi

& Nbsp osaksi puolivälissä oleva tislauspullo, joka on kytketty alaspäin jääkaapiin, se seos oli 16,5 g kahden akselin kaliumia, 160 ml vettä ja 16 ml väkevää rikkihappoa. Seosta kuumennetaan 90 °: een ja putoaa tippa-suppilosta isoamyylialkoholilla, koko ajan sekoittaminen pullon sisällön koko ajan. Koska alkoholin hapetus liittyy suuri lämmön vapautuminen, reaktio on pidettävä hitaasti varoen nopean kiehumisen välttämiseksi ja pullon sisällön välttämiseksi. Kaiken alkoholin sovituksen jälkeen pullo kuumennetaan vielä 15-20 minuutin ajan kiehuvaan vesihauteeseen; Samanaikaisesti aldehydi on osittain tislattu pois. Poista sitten kylpyamme, pyyhi pullo ulkona, korvaa asbestiverkko ja lämmittää seos polttimessa kiehuvaksi, aldehydi tislataan pois.

& nbsp tisle, joka erotetaan kahdella kerroksella, käsitellään natriumetikkahapon liuoksella alkalisen reaktion ulkonäköön (lacmus); Aldehydistä ja reagoimattomasta alkoholista koostuva ylempi kerros erotetaan käyttämällä jakamalla suppiloa ja säiliöitä, joiden koko on kyllästetty natriumbisulfiittiliuos. Bureau-suppilon bisulfiittijohdannaisen imevät oletetut kiteet pestiin eetterillä, puristettu suodatinpaperin lehtien välillä ja kuivataan eksikkaattorissa kalsiumkloridissa.

& nbsp exit noin 15 g

& Nbsp eristää aldehydin vapaassa tilassa, bisulfiitin johdannainen hajotetaan natrium- hiilidioksidia, aldehydi erotettiin käyttäen jakamalla suppilon, kuivattiin pieni määrä kalsiumkloridia ja tislattiin.

& Nbsp tempo. Kip. 92 °; Ud. Paino 0.803.

& nbsp isovalaria Aldehydiä voidaan karakterisoida kääntämällä se p-Nitrofenyylihydron, sulaa 109 ° C: ssa. Saada p-Niatrofenyylihydraaja kuvataan alla.

& Nbsp isovalaista aldehydi antaa saman reaktion kuin etikkaaldehydi.

& Nbsp primaarisen alkoholin (tai aldehydin) hapettamisen aikana karboksyylihappo saadaan samalla määrällä hiiliatomia. Ketonin (tai toissijaisen alkoholin) hapettumisen aikana sitä ei voida saada hapolla, jolla on sama määrä hiiliatomia: kytkeä karbonyyliryhmän ja yhden alkyylitähteen välillä on rikki ja happo, joka sisältää pienemmän hiilen määrää Atomit on muodostettu kuin ketonin hapettaminen (ketoni hapettumissääntö popova).

& Nbsp Tuotetaan happoja hapettuina hapetusyhdisteinä, jotka sisältävät primaarisen alkoholipitoisen, aldehydin tai metyyliryhmän, mangaani-hapettimaisen kaliumin emäksisessä väliaineessa, käytetään kromi-seosta tai typpihappoa hapettavina aineina. Yleensä asianmukaisten happojen sujuva muodostuminen on mangaani-oksidal kaliumin hapettuminen. Tämän menetelmän haitat ovat suhteellisen kalliiden mangaanin jauheen kaliumin korkea kulutus ja joissakin tapauksissa tämän hapettimen energinen vaikutus, jonka seurauksena reaktion päätuote altistetaan edelleen hapettumiselle.

& Nbsp, kun primaarisia alkoholeja hapettaessa kromin ja rikkihappojen seos, huomattavan määrän sivutuotteita, estereitä, asetaatteja havaitaan. Tiukemmilla hapetusolosuhteilla luetellut sivutuotteet saadaan pienemmillä määrillä, mutta hapan happo altistetaan osittain syvemmälle hapetukselle. Joissakin tapauksissa hyvät tulokset saadaan käyttämällä typpihappoa.

& Nbsp isobutyylialkoholin hapetus isomaslaanihapossa voidaan suorittaa hoidossa, jossa on mangaani-oksid kaliumin alkalinen liuos:

joten ja kuumentamalla kromi-seos. Ensimmäinen menetelmä antaa merkittävästi paremman hapon saanto.

& nbsp. Reagenssit:
& Nbsp isobutyylialkoholi ........... 14,8 g (0.2 rukoilee)

& nbsp hiilidioksidi natrium; rikkihappo; eetteri; Natriumsulfaatti

& Nbsp litran pullossa sekoitetaan isobutyylialkoholi 45 ml: lla vettä ja lisää 12 g kiteistä natriumhiilidioksidia. Seos jäähdytetään jäävedessä ja jatkuva sekoittaminen ja jäähdytys vedellä, mangaani-kiinteän kaliumin jäähdytetty liuos 800 ml: ssa vettä kiinnitetään vähitellen; Lämpötila ei saa nousta yli 5 °.

& Nbsp Reaktioseos jätetään seisomaan 12 tuntia. Huoneenlämpötilassa, minkä jälkeen mangaanin tuloksena oleva dioksidi suodatettiin pois, pestiin vedellä (kytketty pesuvesi suodokseen) ja suodos haihdutettiin vesihauteessa 40-50 ml: n tilavuuteen.

& Nbsp jäähdytyksessä liuos siirretään erotussuppiloon, lisää 10% rikkihappoa happamaiseen reaktioon (CONGO Red), jopa pieni ylimääräinen ylimäärä lisätään ja sitten lisätään 20 ml eetteriä. Seos ravistaa, siirtää vesipitoisen kerroksen ja käsiteltiin sitä vielä kaksi kertaa (10 ml). Yhdistetyt olennaiset uutteet kuivataan vedettömällä natriumsulfaatilla.

& Nbsp Risfaattisen natriumin riittävän seisomisen jälkeen eetteriliuos suodatetaan pois, pesemällä sakka pienellä määrällä kuivaa eetteriä ja ylivuotoa liuosta tislauspulloon. Eetteri tislataan pois vesihauteessa ja vaihda sitten veden jääkaappi ilman ja lämmittää pullo pienellä polttimen liekillä, tislataan isomaslaanihapon avulla.

& Nbsp lähtö noin 14

& Nbsp tempo. Kip. 154,4 & deg.

& Nbsp isoamyylialkoholin hapetusreaktio, joka johtaa isokalariikkahapon muodostamiseen yhtälön mukaan:

& nbsp. Reagenssit:
& Nbsp isoamyylialkoholi ............ 22 ml tai 17,6 g (0,2 rukoilla)
& Nbsp manganese-oxid kalium ....... 42 g (0,27 rukoile)
& nbsp asetaatti natrium; rikkihappo; eetteri; Natriumsulfaatti

& Nbsp-työ suoritetaan samanlaisina kuin isomaslaanihapon valmistus.

& Nbsp lähtö noin 16

& Nbsp tempo. Kip. Isovalyaniinihappo 176,7 & deg.

& Nbsp Kun typpihapon hapetuksen glukoosihapetus altistetaan aldehydille ja primaarisille alkoholiryhmille, joilla on kahden syntyneen sokerihapon muodostuminen:

& Nbsp Tätä reaktiota käytetään usein havaitsemaan glukoosia luonnollisista tuotteista uutettuina sokereissa, koska mikään monomoosista ei myöskään glukoosin lisäksi, ei anna sokerihappoa hapettumisen aikana. Sokerihapon eristämiseksi käytetään reaktioseoksesta suhteellisen pienen liukoisuuden hapan kaliumsuolaan.

& nbsp. Reagenssit:
& nbsp glukoosi .................................... 5,4 g (0,03 rukoilee)
& Nbsp typpihappo 25% (UD. Paino 1.15) ..... 32 ml (0,15 rukoilee)
& nbsp hiilidioksidi; etikkahappo; Aktiivinen hiili

& Nbsp Work Lead himo.

& Nbsp posliinikupissa, glukoosia typpihaposta sekoitetaan ja liuosta kuumennetaan heikosti kiehuvaan vesihauteeseen, sekoittamalla jatkuvasti nestettä lasisauvalla. Lämmitys johtaa siihen, kunnes typpioksidit pysähtyvät ja neste, poistettu siirapin sakeuteen, ei alkaa maalattua keltaiseksi.

& Nbsp Tuloksena oleva siirappimuotoinen massa liuotetaan pieneen määrään vettä (6-8 ml) ja lämmitys vesihauteessa, vähitellen neutraloida (ennen alkalisessa reaktiota lacmusissa) hiilidioksidijauheella. Siten sokerihapon hyvin liukoinen keskimääräinen kaliumsuola käännetään happamana suolalla etikkahapon avulla. Tätä varten se lisätään tipoittain jääetikkahappoa jäähdytettyyn liuokseen, kun se sekoitetaan lasipistä, kunnes liuos alkaa hajua etikkahappoa.

& Nbsp Seos jätetään seisomaan yön, ja seuraavana päivänä ne suodatettiin pienen bureauxer suppilo putosivat kiteitä happamien hydraulinen suolaa sokeria happoa. Kiteet pestään useilla pisaroilla jäistä vettä ja uudelleenkiteytetään ne uudelleen pienen määrän kuumaa vettä, kiehua liuos aktiivisen kivihiilen kanssa ja suodattaa sen Buchner-suppiloon. Puhdasta happamat kaliumihapon kiteet pudota jäähdytyssuodattimesta. Ne imevät ja kuivataan suodatinpaperin lehtien välillä.

& Nbsp lähtö noin 2 g

& Nbsp Sokerihapon karakterisointiin käännetään hopeasuolaan ja määrittää hopean sisältö jälkimmäisessä. Tätä varten hapan kalium liuotetaan pieneen määrään vettä, neutraloituu ammoniakin avulla, poistettu ylimääräinen ammoniakki kiehumalla ja jäähdytetään saostetaan typpihapon liuoksella (typpihappo hopea otetaan yhden tunnin määrä suhteessa kloorivetyhappoa kaliumsuolan paino). Hopea suola imeytettiin pienellä suodattimella, puristi suodatinpaperin lehtien ja kuivattiin tyhjögrekisteriin rikkihapon yli pimeässä, koska hopean suola hajoaa vähitellen.

& Nbsp Side hopea suola sijoitetaan upokkaan ja kalsinoituun. Hopeahydrokloriluokassa on oltava 50,90% hopeaa, joka vastaa kaavaa AG 2C0H 8O8.

& Nbsp Bentseenin ydin on ominaista suuri vastustuskyky hapettaville aineille; Siksi esimerkiksi kromihapon hapettumisen yhteydessä sivuketjuja altistetaan bentseenin karboksyylijohdannaisten muodostamiseksi. Joten bentsoehappo etenee tolueenista:

& Nbsp Esimerkkinä aromaattisen yhdisteen sivuketjun hapettumisesta karboksyyliryhmään alla on kuvaus saada hankkimisesta p-Nitrobentsoehappo p-Trotololoola, hapettava helpompaa kuin tolueeni:

& nbsp. Reagenssit:
& nbsp. p-Enitrololoole ........................... 13,7 g (0.1 Rukoileminen)
& nbsp Kaksikokoinen natrium (tai kalium) ..... 42 g (noin 0,14 rukoilee)
& nbsp rikkihappo; natriumhydroksidia; bentseeni

& Nbsp Pyöreäpohjaiseen pulloon, jonka kapasiteetti on 250-300 ml, joka oli varustettu mekaanisella sekoittimella, kaadetaan 90 ml: aan vettä ja lisätään kaksiakselisen natrium ja nitrotoluole. Strippaus sekoitin ja jatkoi 15-20 minuuttia. 55 ml väkevää rikkihappoa kiinnitetään. Rikkihapon vuorovaikutuksen vuoksi veden lämpötila nousee, nitrotrololi sulaa ja energinen hapetusreaktio alkaa. Kun oli lisätty happamaa happamaa happoa, jäljellä oleva happo tulisi lisätä tällaiseen nopeuteen liian nopean reaktion virtauksen välttämiseksi. Koska tämä on pieni määrä nitroloolaa, se on tehtävä pakokaasuissa.

& Nbsp Kaikki rikkihappo ja reaktioseoksen itsekäs lämmitys lisätään, pullo suljetaan pistokkeella, johon on lisätty laaja lasiputki (käänteisen jääkaapin rooli), seosta kuumennetaan ruudukon Heikko kiehuminen ja kiehua jopa puoli tuntia.

& Nbsp jäähdytyksessä reaktioseoksessa kaadetaan 120 ml vettä ja jäähdytetään uudelleen; Korostettu nitrobentsoehappo suodatetaan pois, imee paperin tai paremman liinavaattimen suodattimen ja pestään 60 ml vettä. Kromitasoisten suolojen poistamiseksi raaka-nitrobentsoehappoa kuumennetaan vesihauteella 60 ml: lla 5% rikkihappoa, hyvin haired seosta. Kiteet ovat samanaikaisia, liuotetaan 5-prosenttiseen syövyttävään soodan liuokseen, suodatetaan epäpuhtauksista (kromioksidihydraatti, reagoimaton nitrotoluoletti) ja suodos sekoittaen sekoittaen kaadetaan ohuella suihkussa 5-prosenttiseksi rikkihapon liuokseen; Jälkimmäinen on otettu ylimääräisen määrän, joka on tarpeen koko kaustisen NATR: n neutraloimiseksi. Saostunut sakka imee ensin huuhtelemalla pienellä määrällä laimennettua rikkihappoa ja puhdista sitten vettä ja kuivataan.

& Nbsp exit noin 10 g

& Nbsp tempo. pl. Puhdas tuote 240 ja esine.

& Nbsp Jos saatu valmiste ei ole puhdas eikä sulanut asianmukaisella lämpötilalla, se on kiteytettävä uudelleen bentseenistä.

& Nbsp sai p-Nitrobentsoehappoa voidaan käyttää kloridin saamiseksi p-Nitrobentsoye.

& Nbsp ilman mekaanisen sekoittimen puuttuessa voidaan rajoittaa reaktioseoksen energinen sekoittaminen käsistä. Suurten määrien kanssa työskentelemällä on tarpeen käyttää sekoitinta, liittää pullo palautusjäähdyttäen ja ohittaa sekoittimen akselin jääkaapin läpi. Rikkihappo tiukasti suppilon yli. Tuotteen saanto on yhtä suuri kuin nitrololin paino.

Sleeping and Sugarcic-hapot

C 6H 10O 8. - Nämä ovat tärkeitä sokerin aineiden yhdisteitä, erityisesti heksoosin ja niiden johdannaisten, ovat suhteellisen pysyviä tuotteita niiden hapettumisessa; Näiden happojen avulla on mahdollista usein määrittää heksoosin tai sen johdannaisen luonne, altistaa ne hapettumiseen (ks. Kasvien ja kumi liman). Kaikki nämä hapot ovat kaksipäisen adipiinihappoa Coton-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CO: n johdannaisia, jotka on muodostettu substituutiolla jokaisessa CH2: n ryhmässä, jossa on yksi vetyatomi vesipitoisella jäännöksellä (tetraxiadipigihapot). Näin ollen kaikki tämän sarjan hapot, yleinen rakennekaava on:

Tällaisen rakenteellisen kaavan happohapot ovat kuitenkin paljon toisistaan, ja tämä ilmiö havaitsee selityksen niiden hiukkasten stereokemiallisessa rakenteessa. Kuten hapon alennetusta kaavasta voidaan nähdä, hiiliatomilla on neljä epäsymmetristä (ks. Stereokemia) (merkitty piireillä ja ristillä) ja kaksi niistä (esimerkiksi ristillä merkitty) ovat melko erilaiset - identtiset ja eroaa muista kahdesta (nimetty piireistä), mikä puolestaan \u200b\u200bon yhtä suuri kuin toisillemme. Neljän tällaisen hiiliatomien läsnäolo johtuu 14 stereokemiallisen isomeerin olemassaolosta, joista 8 tulisi olla optisesti aktiivinen, 4 - huomattava, mutta jotka edustavat vastaavia hiukkasten lukumäärää molempia osapuolia neutraloimalla ja vasemmalle isomeereille ja vasemmalle isomeereille ja vasemmalle , jälki. Saattaa hajottaa optisista komponenteista ja lopuksi 2 - negatiivista, jota hajoaa optisista komponenteista ei saa kasvattaa, kuten ei ole muodostettu optisista antipodista - neraceemisista seoksista; Isomeerit eivät ole merkityksellisiä vastaavien epäsymmetristen hiiliatomien keskinäisen neutraloinnin vuoksi samassa hiukkasessa (kuten mesonihappo). Kaikki 14 isomeerit ovat tunnettuja, vaikkakaan kaikkia ei ole tutkittu samalla täydellisyydellä; Ne saadaan heksoosin hapetuksella ja niiden johdannaisilla tai jotka vastaavat kuuden kotelon alkoholien (heksidien) heksoosia, joiden kanssa hapoilla on suuri samankaltaisuus kunkin hiukkasen hiiliketjun dentreme-ryhmien identiteetissä; Samankaltaisuudet ovat sekä siirtymien päävaiheita, ovat helposti ymmärrettäviä kaavojen avulla:

CH 2 ON- (CH-ON) 4-CH2 Se on heksith

Sno- (CH-ON) 4 -CH 2 HEXOSE

Soam- (CH-OH) 4-arh 2n - Hexson Acid

Soam- (CH-OH) 4 -Conoons - tetraxiadipillinen happo.

C. ja sokerihappojen stereokemiallinen ero koostuu epäsymmetriselle hiiliatomille liittyvistä vesipitoisista jäämistä ja vetyatomeista. Jotta tutustutaan rakenteensa kuvan kuvaan, analysoimme kaavan, esimerkiksi tavallisen S.-hapon ja sitten kääntämme muun isomeerien kuvaan. C. hapon, joka on vain yksi niistä kahdesta, jotka ovat optisesti käsittämättömiä ja hajoamista aktiivisiin ainesosiin, tämä kaava on peräisin:

Tai kaavamainen:

Se on muodostettu, kun galaktoosihapetus on muodostettu ja se on välinpitämätön, onko oikea tai vasen galaktoosi hapettunut, se osoittautuu saman necrotisoidun S. hapon:

Molempien C. hapon molempien kaavojen täydellinen identiteetti on helppo huomata, jos jokin kaavoja kääntyy paperisuuntaan 180 °. Tavallisten S.-hapon lisäksi on vielä ei-uraattinen alipkasihappo ja d-, l-, I. i- Taloslese; sokerihapoista - d-, L-, V-, I- sokeri d-, L- ja i- Man Alkoholi I. d-, L- ja i- Asharic-hapot. Niiden rakenne ja viestintä vastaavien heksaiden kanssa ovat näkyviä polusta. Vertailu:

Joka puolestaan \u200b\u200bosoittaa erittäin mielenkiintoisen kyvyn palauttaa natriummalgaamin vaikutuksen kaikkiin edellä mainittuihin peräkkäisiin vaiheisiin heksidien mukaan; Sitten, kun lämmitetään voimakkaat hapot C. ja sokerihapot menevät furandiqarboksyylihappoon:

Soita muuten dehydroslisoida happo, joka puolestaan \u200b\u200bedelleen lämmitys menettää hiilidioksidin elementit ja menee furancarboksyylihappoon, joka tunnetaan nimellä pirosalis happo. Listattujen reaktioiden ja siirtymien lisäksi joitain vähemmän ominaisia, joihin emme pysähdy, tunnetaan.

Yksityisistä ominaisuuksista tärkeimmäksi voidaan määritellä seuraavasti: D- ja l-sokeri Hapot saadaan hapettaessa typpihappoa d- ja l. -Gluukoosi, gulzo ja niiden johdannaiset; Näitä happoja ei saatu kiteistä; Ne ovat helposti liukoisia veteen ja kun vesiliuos haihdutetaan, laktonikiteet eristetään 6 H 8O7: sta, sulavat. 130-132 °; Ud. Kiertää. Oikean isomeerin uusi ratkaisu [a] D. \u003d +37,9 °. Sokerihapot, niiden happamat kaliumsuolat 6 h 903: lla, veteen liukoinen vesi (1: 6 8) ovat tyypillisin; i. -shariinihappo toistaa aktiivisten happojen ominaisuudet, se seos, jonka se on; d- ja L-karamitaiset hapot Mannoosin ja niiden johdannaisten hapetuksen aikana muodostettu hapon vapaata tilaa lähetetään helposti laimentamiseksi, kiteytyvät kahdella veteen hiukkasella, 6H606: sta 2N20: sta; Vesikiteet l. -Dilatooni suli 68 °: ssa, vedettömät laajentuvat, hajoavat, sulanut 180 ° -190 °; Dilacton liukoinen veteen 1: 5-6 tuntia; Ud. Kiertää. [α] D. \u003d ± 201, 80; Niiden happamat potash-suolat ovat helposti liukoisia ja eivät ole tyypillisiä, koska ne eivät ole tyypillisiä muihin suoloihin; i. -Mananhappo, joka edustaa molempien isomeerien seosta, yleensä toistaa niiden ominaisuudet, lukuun ottamatta optista aktiivisuutta; d- ja L-idea-kanahapot saatu siirapien muodossa typpihapon hapettumalla d- ja l. -Monic-hapot - monokarbonyylihapot - C 6H 12O7, jotka vastaavat heksaamiin - idozam; i. -Doshariinihappo edustaa seosta d- ja l- Isomeerit; d- ja L-taloslese happo: d. - puuvilla saadaan hapettumisen yhteydessä typpihapon kanssa d. -Talonihappo, joka vastaa heksoosia - d. -Teloosi; Kiteys levyt, sulanut, hajoavat, 158 °: ssa pyörii oikealle, [a] D. \u003d + 29,4 °; Kun kiehuminen vesipitoinen liuos muodostaa laktonin, pyörivät vasemmalle; l. - saadaan happoa hapettaessa β-säteilyhappoa typpeä

Kristalli; Hinnat vasemmalle, [α] D. \u003d -33.9; Molemmat isomeerit kuumennetaan pyridiinin läsnä ollessa (laktonien muodostumisen välttämiseksi), se muunnetaan stereoisomeeriksi - S. happo; i. - Silot edustaa seosta d- ja l. - Shell. Musiumihappo, yksi kahdesta negatiivisesta neraceremisestä tetraxiadipiinihaposta; Se löydettiin vielä Scheel-kaupungissa maidokerin typpihapon hapettumisessa; Se muodostuu galaktoosin ja sen johdannaisten tai sen, jotka tekevät sen, kuten kumi, lima (näin ollen hapon nimen alkuperä) jne. Se edustaa mikrokiteistä jauhetta, liuotetaan 14 ° B 300 tuntia vettä ( ero sokerihapotuksesta), 100 ° - 60 h; sulaa, hajoaa, 213 °; Kun vesipitoinen liuos kuumennetaan, se muuttuu ei-miksejä, helposti liukoinen laktoni - C6H 8O7, joka on aikaisemmin pidetty itsomeerin C. happaa ja tunnetaan nimellä paraslize happo; Lacton, toisin kuin itse happo, palautetaan amalgaami-natrium. C. happo antaa joitain tyypillisiä suoloja ja eettereitä. Kun lämmitetään pyridiinin läsnä ollessa, osa muuttuu stereoisomeeriksi - aleslisoiva happo. Almoslisian happo Se on muodostettu kuumennettaessa 1 tunti. S. happo, 10 tuntia vettä ja 2 tuntia. Pyridiini tai kinoliini (laktonimuodostuksen suojaamiseksi) 140 ° 3 tunnin ajan; Samanaikaisesti vain osa S.-happoa muuttuu aloslisoiksi, koska jälkimmäinen puolestaan \u200b\u200bnäissä olosuhteissa on hämmästynyt S. happoa; Liikkuva tasapaino tulee. Aloshlic-happo on kevyempi liukoinen veteen (1 tunti 10-12 tunnin kuluessa. Kiehuttava vesi) eikä C. hapon kuin ja nautti sen saamiseksi puhtaassa vedessä; negatiivinen ja neracessic; sulaa, vakavasti hajoaa, välillä 166-171 °; Kun vesipitoinen liuos haihdutetaan, se muodostaa laktonin; Potash-suolat, introninen, ammonium ja magnesium ovat kevyempiä kuin liukenevat veteen, joka on sama C. hapon kannalta. Listattujen kaksisuuntaisten heksiatriinihapon lisäksi tunnetaan toinen happo norisoshian - C 6H 10O 8, joka eroaa muista tetrasipidihapoista, joiden kyvyttömyys muodostaa laktonit; Vesihiukkas, kuitenkin menettää sen helposti ja kulkee happoa isozhar -C 6H 8O7, joka on myös kaksi-akselin happo, jonka muodostumassa, tietenkin vesi erotettiin kahdesta alkoholijääjää, ilman karboksylovin osallistumista. Molemmat näistä hapoista muodostetaan typpihappokoteloksen (heksaamiini) hapettumisen aikana, joka vastaa glukoosi-kiitoosia, ei-vakiintunut rakenne, joka on muodostettu Chitinin hajoamisen aikana. Isosahariikkahapon rakenteen rakenne

On harkittava, että se ei vastaa todellisuutta, koska nollazosacherihapon olisi oltava normaali tetra-ainedipihappo; Yllä kuin kaikki mahdolliset paikkatietokokoonpanot on kuitenkin lueteltu tetraxiadiciinihappoihin, jotka ovat kaikki tiedetään. Ilmeisesti kiitoksilla, norsi-nolla-hapolla ja isosaperiinihapolla ei ole normaalia hiilen luurankoa. Lopuksi on mainittava toinen happo kutsutaan Parasharnya happo; Se on muodostettu lakritsi-glyseriinin rikkihapon glukosidin hajoamisella; Sen kaava on myös 6 H 10O 8, sitä ei vielä tutkittu riittävästi ja ilmeisesti ei kuulu tetraoksichlotes, vaan ketoksihappoihin.

Edustaja on glukoosista muodostettu D-glukuronihappo.

Glukuronihappo on polysakkaridien rakenteellinen komponentti. Se on itsenäisesti mukana myrkyllisten aineiden muodostumisessa, muodostaen vesiliukoisten glukuronidien kanssa ja näyttää ne virtsaan.

Salisyylihapon poistaminen kehosta lääkkeitä altistumisprosessissa esiintyy o-glukuronidin muodossa, joka syntyy puoliksi asetaattisen hydroksyyliglukuronihapon ja fenolihydroksyylisalisyylihapon avulla.

Neramiinihappo. Se muuttuu PVC: n ja D-aminosamiinin aldolin kondensaation seurauksena. (Angle22)

Salisyylihappoja. Ne ovat N-asetyyliaramihappojohdannaisia. Asylaatio tapahtuu asetyyli- tai hydroksiasetyylijäännöksissä. Esimerkiksi N-asetyyli-D-neuraminiinihapolla on seuraava rakenne (kulma23)

Neramiset ja sial-hapot ovat vapaassa tilassa selkärangan nesteessä. Salahihappo on osa erityisiä veren aineita, on osa aivojen gangliosidia ja osallistuu hermoimpulssien käyttäytymiseen.

KANSSAvääriä hiilihydraatteja

Polysakkaridit ovat suurimolekyylihiilihydraatteja, kemiallisessa luonteessa, joka liittyy polyglykosideihin, ts. Monosakkaridipolykondensaatiotuotteet, jotka liittyvät keskenään glykosidisiin sidoksiin. Polysakkarideilla on suuri molekyylipaino ja niille on tunnusomaista korkea taso makromolekulmainen rakenteellinen organisaatio. Polysakkaridi-skeins voi olla haarautunut ja ei-toivottuja, ts. lineaarinen.

Polysakkaridien koostumuksen mukaan jakautuvat:

1. homopolisaccharides - biopolymeerit, jotka on muodostettu yhden polysakkaridin jäännöksistä

2. heteropolisakkaridit - muodostettu eri monosakkaridien jäännöksistä.

Kaikilla niillä on yhteinen nimi - glykaanit.

G.oMOPOLESACCHARIDES

Biologisesti tärkeät ovat tärkkelys, glykogeeni ja kuitu, joka koostuu glukoosijäämistä.

Tärkkelys on kahden polysakkaridin seos: amyloosi ja amylopektiini 10-20% suhteessa 80-90%. Amilose koostuu jäämistä, D-glukyryraosista, sidoksista (14) -glyosoidista sidoksista. Amylaasin makromolekyyli voi sisältää 200 - 1000 tähdettä 160 tuhatta molekyylipainosta. yksiköt. (Angle24) Makromolekyyli amyloosi jäähdytetään spiraaliksi, jonka sisäkanavassa voidaan hävittää pienikokoisia molekyylejä, jotka muodostavat komplekseja, joita kutsutaan "sisällyttämisliitoksiiksi", esimerkiksi amylaasikompleksi jodilla on sininen värjäys.

Amylopektiinin rakenne.

Amylopektiini - laajan rakenteen homopolysakkaridi osana, jonka lineaarinen ketju rakennettiin (14) glykosidisidoksilla (14) ja haarautumiselementit muodostetaan (16) glykosidisista siteistä johtuen. 20 - 25 glukoosijäämät pinotaan haarautumispisteiden välillä; Amylopektiinin molekyylipaino on suunnilleen yhtä suuri kuin 1-6 ml. yksiköt. (Angle25)

Tärkkelyksen ominaisuudet

Tärkkelys on valkoinen amorfinen aine, joka syntetisoi kasveihin fotosynteesin ja kuohuviinien kanssa mukuloissa ja siemenissä. Biokemiallinen transformaatio pienenee hydrolyysinsä. Hydrolyysi elävässä organismissa alkaa suuontelossa sylki-amylaasin vaikutuksesta, jossa tärkkelys on jaettu dekstriineihin. Hydrolyysi jatkuu ohutsuolessa haiman amylaasin vaikutuksen alaisena ja päättyy glukoosimolekyylien muodostumiseen. Tärkkelyshydrolyysijärjestelmässä voi olla seuraava muoto: (C6H24O 5) N + Mn 2O, dekstriini-Q N20, F-hydrolyysi maltoosi + H20, maltaz n glukoosimolekyylejä. Urospuolisen Wienin suolistosta tulee maksaan, jossa hän osallistuu glykogeenin synteesiin tai veren siirretään erilaisiin elimiin ja kudoksiin, joissa hän palaa ja korostaa energiaa. Glukoosin taso on normaali määriä 3,3 - 5,0 mmol / DM 3. Korkealaatuinen reagenssi tärkkelyksellä ja hydrolyysituotteilla on jodin liuos. Tärkkelyksen kanssa se muodostaa tummansinisen monimutkaisen. Dekstriinien kanssa - violetista punaiselle ruskealle värille. Maltoosia ja glukoosijodia ei värjätä liuoksella.

G.likusugen tai eläintärkkelys

Glykogeeni on tärkkelyksen rakenteellinen ja toiminnallinen analogi. Se sisältyy kaikkiin eläinkankaat, erityisesti maksassa (jopa 20%) ja lihaksissa (enintään 4%). Glykogeenin makromolekyyli, joka johtuu suuresta koosta, ei kulkea kalvon läpi, vaan se on solun sisällä, ts. Varaus, kunnes energiaa syntyy. Kaikkien toimintaprosesseihin liittyy glykogeenin mobilisointi, ts. Sen hydrolyyttinen jakaminen glukoosiin. Glykogeenin molekyylipaino voi saavuttaa 10-12 ja jopa 1000 miljoonaa. yksiköt. Macromolecule perustuu amylopektiinin periaatteeseen ainoa ero, joka osallistuu (16) glykosidiset siteet ovat enemmän, ts. Glykogeenilla on laajempi rakenne. Ketjun voimakas haarautuminen edistää glykogeenin energiatehokkuuden suorituskykyä, koska Jos on olemassa suuri määrä liittimiä, halutun määrän glukoosimolekyylien nopea pilkkominen varmistetaan. Kun glykogeenisen jodin liuos antaa väriä viininpunaisesta ruskeiksi.

Jllekpilotti tai selluloosa

Kuitu on kasvien alkuperän rakenteellinen homopolysakkaridi, joka on kasvien tukevien kudosten perusta. Kuidun rakenteellinen yksikkö on D-glukyryraosi, joiden linkit on liitetty (14) glykosidisidokset. Makromolekyylillä on lineaarinen rakenne ja sisältää 2,5 tuhatta. Jopa 12 tuhatta Glukoosijäämät, joiden molekyylipaino on yhteensä 1-2 ml. Koulutusjärjestelmä: (Angle26)

Ketjujen ja ketjujen välillä syntyy vedyn sidoksia, jotka tarjoavat suurta mekaanista lujuutta, kuidun, veteen, veden ja kemiallisen inerternessin. Monimutkaisia \u200b\u200bhiilihydraatteja, vain kuitua ei ole jaettu ohutsuoleen johtuen joidenkin entsyymien puutteen vuoksi; Paksu suolistossa se hydrolysoi osittain mikro-organismien entsyymien vaikutuksesta. Ruoansulatuksen prosessissa kuitu toimii liitäntäaineena, mikä parantaa suoliston peristaalia.

G.etgopolisakkaridit

Hyaluronihappo. Se on liitoskudoksen polysakkaridi. Sen makromolekyyli on rakennettu disakkaridien jäännöksistä, liitetty (14) glykosidiset sidokset. Disakkaridi-fragmentti sisältää D-glukuronihapon ja N-asetyyli-D-glukosamiinin, liitetyn (13) glykosidin jäännökset. Polymeerin molekyylipaino saavuttaa 2-7 ml. Makromolekyylien karboksyyliryhmien suuren määrän vuoksi liitetään suuri huomattava määrä vettä, joten hyaluronihapon liuokset peitetään lisääntyneellä viskositeetilla. Se on liitetty estefunktioonsa, joka takaa patogeenisten bakteerien sidekudoksen läpäisemättömyyden. Monimutkaisessa polypeptidien kanssa hyaluronihappo on osa silmän lasia, nivelesteen, ruston kudos.

G.licopean

Glykoproteiinit ovat sekoitettuja hiilihydraatteja sisältäviä biopolymeerejä, joissa proteiinimolekyyli liittyy hiilihydraattien - oligosakkarideihin. Glykoproteiineihin kuuluvat entsyymit, hormonit, immunoglobuliinit ja muciinit. Nämä monimutkaiset aineet kuuluvat aineisiin, jotka määrittävät veren ryhmäkohtaisesti. Ne perustuvat polypeptidiketjuun, johon oligosakkaridiketjut liitetään (jopa 55 vuodepaikkaa). Hiilihydraatti-komponentti ja proteiiniosa sitoutuvat glykosidi-yhdistykseen seriinin ja treoniinin aminohappojen hydroksyyliryhmien kanssa. Hiilihydraattikomponentin koostumus sisältää N-asetyyli-D-galaktosamiinia, N-asetyyli-D-glukosamiinia, D-galaktoosia, jotka sijaitsevat tiettyyn sekvenssiin oligosakkaridiketjun asennuksen poistamisesta (määränä 3 - 5). Tätä sekvenssia kutsutaan determinanttiksi, se määrittää veriryhmän spesifisyyden. Vereryhmän A determinantti monosakkaridi palvelee N-asetyyli-D-galaktozamiini ja ryhmät B - D-galaktoosi. Muutamalla determinantteja verityyppi muuttuu.

Muzins - glykoproteiinit, joiden ei-kanan osa sisältää glukosamiinia, sialiinihappoa, N-asetyyli-D-galaktosamiinia ja rikkihapon jäännöstä. Sana "Muzin" muodostuu kreikaksi limakalvoja. - Limaa. Muzzins ovat osa sylkeä, munan proteiinia, suoliston salaisuuksia ja bronchiä. Niiden läsnäolo liuoksessa tarjoaa korkean viskositeetin väliaineen.

-aminohappoja. Peptidit.

Aminohappoja voidaan pitää karboksyylihappojen johdannaisina molekyylissä, joista yksi vetyatomeista on substituoitu aminoryhmällä. Aminohappojen kokonaismäärä saavuttaa 300, mutta niistä jakavat 20 ryhmän tärkeimmistä aminohaposta, jotka on havaittu eläinten ja kasviperäisten proteiinien koostumuksessa.

Yleisellä kaavalla on lomake: (AK1)

1-happikeskus, 2-pääkeskus, 1 ja 2 muodostavat molekyylin pääfragmentin, jossa kiraalinen keskus on myös eristetty, 3 on molekyylin tai sivuketjun muuttuva fragmentti.

All-aminohapot, lukuun ottamatta glysiiniä (H2N-CH2 -COOH) ovat optisesti vaikuttavia aineita, koska. Sisältää epäsymmetrisen hiiliatomin ja on enantiomeerien muodossa. (AK2) eläinproteiineissa sisältää L-aminohappoja; D-aminohappoja löytyy mikro-organismeja proteiineissa. Aminohappojen sivuketjulla on spesifinen koostumus ja rakenne jokaiselle aminohappolle. Hiilivetyradikaalien lisäksi sivuketju voi sisältää funktionaalisia ryhmiä (-on, -ShH, -COH, -NH2) ja heterosyklien tähteet (viiden jäseninen sykli 2 typpeä). Sivuketjun koostumus määrittää aminohappojen ja proteiinien tärkeimmät fysikaaliset ominaisuudet:

1. Hydrofiilisyys - ts. Sivuketjun polaaristen ryhmien kyky vedyn sidoksista vesimolekyylillä selitetään hydrofiilisten ryhmien pitoisella fragmentissa (-on, -COOH, -NH 2, [-N \u003d], [-N (h) -]). Aminohappojen kyky liueta veteen on tärkein tekijä, jonka kanssa aminohappojen imeytyminen ja niiden kuljetus kehossa ovat yhteydessä. Sivuketjun hydrofobiset ryhmät, jotka vähentävät liukoisuutta, ovat hiilivetyradikaalit ja bentseenirengas.

2. Sivuketjun omgeenisuus, ts. Kyky ionisoida vetyliuoksessa selitetään läsnäolo ionisten ryhmien koostumuksessa, joka on hajotettava happamekanismilla:

· -Son -Coo - + H + (sivuketju hankkii negatiivisen varauksen)

· -Sh -S + H + (sivuketju hankkii negatiivisen varauksen)

päämekanismilla:

· -NH 2 + H + -NH 3 +

Vesiliuoksessa aminohapot ja proteiinimolekyyli ladataan tavallisesti ja latauksen läsnäolo stabiilin hydraatti vaipansa mukaisesti on tärkeä tekijä, joka määrittää proteiiniliuoksen stabiilisuus.

Acid-Perusominaisuudet - Aminohapot

Happojen ja emäksen proteolyyttisen teorian mukaan aminohapot liittyvät amfoliitteihin, koska Sisältää happoa ja pääkeskuksia molekyylien koostumuksessa. Vesiliuoksessa aminohappomolekyyli on bipolaarisen ionin muodossa. (AK3) Hyvin hapan mukaisessa väliaineessa (pH \u003d 1-2) muodostetaan kationinen aminohappojen muoto. (AK4)

Stronglyshvaatalissa: (pH \u003d 13-14) aminohappojen anionimuoto vallitsee. (AK5)

Jokaiselle aminohapolle on pH-arvoja, joissa anionisten muotojen määrä liuoksessa on yhtä suuri kuin kationisten muotojen lukumäärä. Samalla on tarpeen ottaa huomioon sivuketjun ionisten ryhmittymien esiintyminen. PH-arvo, jossa aminohappomolekyylin kokonaisvaraus on 0, kutsutaan aminohappo-isoelektriseksi pisteeksi (PI AK). Jos liuoksen pH vastaa aminohapon isoelektristä pistettä, molekyyli ei liiku elektroforeesin aikana. Jos pH-ratkaisuja pI, aminohapon anioninen muoto siirtyy anodiin. Tämä perustuu aminohappojen erottamiseen elektroforeesilla. Useimmille eläinproteiineille sähköpisteet sijaitsevat välillä 5,5 - 7,0 (poikkeus: pepsin - pi \u003d 1, sylmin - pi \u003d 12), ts. Proteiineilla on voimakkaampia happoominaisuuksia. Ph \u003d 7,34-7,36 fysiologisissa arvoissa in vivo, ei aminohappoa eikä proteiinia ole isoelektrisessä tilassa, vaan anioninen muoto hallitsee, jonka negatiivinen varaus on tasaantunut natrium- ja kaliumkatoksilla.

Aminohappojen kemialliset ominaisuudet

Aminohapot ovat heterofunktionaalisia orgaanisia yhdisteitä, jotka ovat reaktioissa tyypillisiä karbonyyliryhmiä, aminohappoja ja ilmenevät useita erityisiä biokemiallisia ominaisuuksia.

1. Amphooliitit, aminohapot muodostavat suolat vuorovaikutuksessa happojen ja emäksen kanssa (alaniini NaOH \u003d alaniinin natriumsuolaa; C HCl \u003d solyasiihappo alaniini). (AK6)

2. Aminohappo-dekarboksylaatioreaktio on entsymaattinen menetelmä biogeenisten amiinien muodostumisen vastaavista aminohapoista. Decarboksylaatio tapahtuu entsyymikeskuksella ja koentsyymillä - fosfaatin peroksasaalista. (AK7) Etanoliamiini on mukana fosfolipidien synteesissä. (AK8) Histamiini on elimistön allergisten reaktioiden välittäjä. Glutamiinin aminohapon dekarboksylaatiolla muodostuu GABA (gamma-amiiniöljyhappo), joka on hermoston jarrutus.

3. Demaatioreaktio on tämä reaktio on aminoryhmän poistamiseksi oksidatiivisella, vähentämällä, hydrolyyttisellä tai intramolekulaarisella deaminaatiolla. Runko vallitsee oksidatiivisen deaminaation polun entsyymien - dehydrogenasien ja koentsyymin yli +. Prosessin ensimmäisessä vaiheessa dehydrogenaatio suoritetaan aminohapon muodostamalla. Toisessa vaiheessa esiintyy aminohappojen ei-entsymaattista hydrolyysiä, mikä johtaa ammoniakin muodostumiseen ja ammoniakin erottamiseen, mukaan lukien ureanmuodostusjakso. (AK9) Tällaisilla prosesseilla solun aminohappojen taso pienenee.

4. Aminohapon reaminage tai transaminaatio on tarvittavien aminohappojen synteesin polku -Basot. Samanaikaisesti aminoryhmä on a-aminohappo, joka on ylimääräinen ja aminosisäiliöpaperihappo (PVC, kiekko, -buck-öljyhappo). Prosessi tapahtuu entsyymi - transaminaasi ja koentsyymi - fosfaatin pylväs. (AK10) jälleenmyyntiprosessi yhdistää proteiinien ja hiilihydraattien vaihdon kehossa, se säätelee aminilottien ja välttämättömän aaminoksotin synteesin sisältöä.

Näiden reaktioiden lisäksi aminohapot kykenevät muodostamaan estereitä, typpejä johdannaisia \u200b\u200bja ostetaan reaktioissa, joilla ei ole analogia in vitro -kemiaa. Tällaisia \u200b\u200bprosesseja ovat fenyylialaniinihydroksylaatio tyrosiinissa. (AK11)

Koska kehossa olevaa entsyymiä ei ole, fenyylialaniini kerääntyy, myrkyllinen happo muodostetaan sen demaatiossa, jonka kertyminen johtaa vakavaan sairauteen - fenyyliketonuria. Aminohapon yleinen ominaisuus on polykondensaatioprosessi, joka johtaa peptidien muodostumiseen. Tämän reaktion seurauksena amidisidokset muodostetaan yhden aminohapon ja aminohappoamminohappojen karbonyyliryhmien vuorovaikutuksessa. Peppideissä tätä liitäntää kutsutaan peptidisidoksi osana peptidiryhmää. (AK12)

Aminohappojen sekvenssi peptidien ja proteiinien koostumuksessa määrittää niiden ensisijaisen rakenteen. Jos polypeptidi sisältää alle 100 tähde aminohappoja, sitä kutsutaan peptidiksi, proteiiniksi. Proteiinimolekyylin peptidisidoksissa hydrolysoivan in vivo entsyymit - peptidaasin osallistuminen. Peptidaaseja erotetaan:

· Endopeptidaasit, jakamalla yhteydet sisällä makromolekyyli

· Ekspeptidaasit, jotka rullaavat typpeä tai hiilen päämääriä aminohappoa

Kehossa proteiinit jaetaan kokonaan, koska Tärkeää toiminnalle tarvitaan vain ilmaisia \u200b\u200baminohappoja. In vivo hydrolyysi tapahtuu voimakkaasti hapan tai voimakkaalla väliaineella ja sitä käytetään proteiinikoostumuksen purkamiseen. 1500 proteiinin koostumus on nyt salattu, mukaan lukien entsyymit ja hormonit. Suurimolekyylipainopeitteille ja proteiineille on tunnusomaista molekyyliorganisaation korkeammat tasot niiden biokemiallisten ominaisuuksien ilmenemisessä on tärkeää ottaa huomioon spatiaalinen rakenne, joka määräytyy peptidiryhmän spatiaalisella rakenteella. Peptidiryhmä viittaa P-, P-konjugoituun järjestelmään osana atomeja C, O ja N sijaitsevat yhdessä kiiltävässä. Yhden delaalisoituneen 4P-elektronisen pilven muodostumisen vuoksi C-N-viestinnän kierto on vaikeaa. Samanaikaisesti hiiliyksiköt ovat kannattavissa.

Vuonna 1950 Polneg ja maissi osoittivat, että polypeptidiketjun edullisin konformaatio on ihmisoikeuksien hallussapitoinen. Tärkein panos tämän ketjun konformaation konsolidointiin tehdään vetysidoksilla, jotka on muodostettu peptidiryhmien rinnakkaisosien välillä. Toinen tunnetaan, proteiinin toissijainen rakenne: -Testruktuuri taitetun arkin muodossa. Vetysaineiden lisäksi sekundaarinen rakenne stabiloidaan disulfidisillalla kysteiinitähteillä.

Tertiäärinen rakenne on monimutkaisempi makromolekyyli, joka on vakiintunut vetysidoksella, disulfidisillalla, sähköstaattisella vuorovaikutuksella ja van der Waals -voimilla. Tertiäärisessä rakenteessa proteiinit jaetaan:

· Plobular - niille on ominaista selkärangan rakenne, joka on asetettu pallon - pallojen muodossa (esimerkiksi munaproteiini, entsyymi - globiini hemoglobiinin koostumuksessa)

· Fibrillar - niille on ominaista rakenne. Pääsääntöisesti näillä proteiineilla on kuiturakenne ja ne sisältävät lihasproteiinit, kankaat - MioindOzin, -eratin hiukset, kolloidiset liitännät.

Kvaternäärinen rakenne tunnetaan joillekin proteiineille, jotka suorittavat tärkeitä fysiologisia toimintoja. Esimerkiksi Globinin kvaternaarinen rakenne on 4 alayksikön spatiaalinen muodostuminen, jolla on ystävä ystävän hydrofobisten orientaatiolainojen lähellä. On osoitettu, että se on hemoglobiinihappukannasta vain maailmanlaajuisen kvaternaarisen rakenteen läsnä ollessa.

Atagenial aminohapot

Proteiinit ovat perusta elävien organismien rakenteen ja toimintojen perusteella, koska Huomioi solun kemiallisen aktiivisuuden materiaaliperusta. Kaikki peptidien ja proteiinien lajikkeet on rakennettu aminohappotähteistä, jotka yhdistetään eri sekvensseissä, voivat muodostaa valtavan määrän vaihtelevia proteiineja. Niiden koostumukseen sisältyvät aminohappojen kokonaismäärä on lähes 70. Niistä 20 ryhmän tärkeimmistä aminohaposta, jotka ovat jatkuvasti kaikissa proteiineissa, erotetaan.

Aminohapoilla on tärkeä rooli kehon normaalissa elämässä. Yksittäisten aminohappojen puute johtaa metabolisten prosessien rikkomiseen. Näin ollen tryptofaanin puute aiheuttaa kehon painon, lysiinipuutos - huimaus, pahoinvointi, lisääntynyt herkkyys melulle. Histidiinin puute liittyy hemoglobiinin pitoisuuden vähenemiseen. Viime aikoina aminohappoja ja niiden johdannaisia \u200b\u200bkäytettiin laajalti lääketieteellisessä käytännössä esimerkiksi metioniinissa - useiden maksasairauksien, glutamiinihapon - joissakin aivovaurioissa. Lopuksi joukko aminohappoja ja niiden aineenvaihduntatuotteita on säädettävä monille kehon fysiologisiin toimintoihin.

Aminohapot - heteroofunktionaaliset yhdisteet, jotka ovat aminohappojen johdannaisia, joissa yhdellä vetyatomilla hiiliyhteys on substituoitu aminoryhmään.

Yleiset kaavan aminohapot

Jossa coxy on hapan funktionaalinen ryhmä, NH 2 on tärkein funktionaalinen ryhmä, R radikaali (muuttuva fragmentti), katkoviiva on merkitty yhteensä fragmentti kaikki amino hapot (paitsi proliini, jolla tämä rakenne on osa Pyrrhimeridiini sykli), epäsymmetrinen atomi on leimattu hiilikeskus.

Aminohappoille, joille on tunnusomaista stereoisomeria. Epäsymmetrinen on hiiliatomi, koska Neljä eri kemiallista ryhmää on kytketty siihen, tässä tapauksessa kullekin aminohappoon - D- ja L-enantiomeereille on kaksi mahdollista konfiguraatiota. Proteiineissa aminohappojen vain L-isomeerit ovat. Se on välttämätöntä proteiinin spatiaalisen rakenteen muodostamiseksi ja biologisen aktiivisuuden ilmenemisen. Tämä on suoraan kytketty entsyymien stereospesifiksi. Kuten yleisestä kaavasta voidaan nähdä, aminohapot eroavat toisistaan \u200b\u200bradikaalin (R) kemiallisella luonteella, joka on hiiliyhteyteen liittyvien atomien ryhmä ja ei osallistu peptidisidoksen muodostumiseen synteesissä proteiini. Siksi kaikki rakenteen kaikki ominaisuudet ja proteiinin elinten funktio liittyvät kemialliseen luonteeseen ja aminohapposradikaalien fysikaalisiin ominaisuuksiin. Tärkeimmät - niiden sivuketjujen tärkeimmät aminohapot ja ominaisuudet. Aminohappojen nimen järjestys: lyhennetty; Aminohappojen rakenne, sivuketjun ominaisuudet.

1. Monoaminokarbonic:

- glysiini (-aamicoaettinen, 2-amino etanova); Gly; : Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen

- alaniini (-mopropioninen, 2-aminopropanova); Ala: Hydrofobinen, ei-polaari, ei-ioninen.

- Valin (-amino - metyylimassnaya, 2-amino-3-metyylibutaani); Akseli: Hydrofobinen, ei-polaari, ei-ioninen.

- leusiini (-amino - metyylivaleria): Lei; Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

- Isoleusiini (-AINO - metyylivalita): ile: hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

2. Monoaminodicarboninen:

- Asparaginic (-aminicantic, 2-aminobutani); ASP: Hydrofiilinen, Polar, ioninen (-Sn 2 -Coo -).

- glutamiini (-aminoglutrovuri, 2-aminoptadic); Liima: Hydrofiilinen, Polar, ioninen (-Sn 2 -Coo -).

3. Diaminononokarbonic:

- lysiini (, -daminosapron, 2,6-diaminoksaani); Liz: Hydrofiilinen, Polar, ioninen (-CH2-NH 3 +)

- Arginiini (-amino - guanidicarian); Arg: Hydrofiilinen, polaari, ioninen (-CH3-NH-C (NH2) \u003d NH2 +).

4. Oxyamino-hapot:

- Serine (-amino - oksipropionovaya); Ser: (AKM11) Hydrofiilinen, Polar, ei-ioninen

- Treoniini (-Amino - oksmalass) TRE: (AKM12) Hydrofiilinen, Polar, ei-ioninen

5. Vakava:

- kysteiini (-amino - tiopropropion); Cis: (AKM13) Hydrofiilinen, Polar, ioninen (-CH2 -S -).

- kystiini (di - amino - tiivistys (kystiinijohdannainen)); CIS-S-S-CIS: (AKM14) Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

- metioniini (-amino-metyyliöljy); Menetelmä: (AKM15) Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

6. Aromaattinen:

- fenyylialaniini (-amino - fenyylipropionovaya); Hiustenkuivaaja: (AKM16) Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

- tyrosiini (-aminino - pyraxiphenyylipropionovaya); TIR: (AKM17) Hydrofiilinen, Polar, ioninen (-SN 2-C6H4 -O -).

7. Heterosyklinen:

- histidiini (-amino - imidatsolyylipropionia); GIS: (AKM18) Hydrofiilinen, Polar, ioninen

- tryptofaani (-amino - indolyyylipropionia); Kolme: (AKM19) Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

Erityinen paikka heterosyklisten aminohappojen miehittää proliinia ja sen hydroksijohdannaisia, jotka ovat aminohappoja. Ne ovat aminohappofragmentissa vain pyramidiinisyklissä.

Proline: Pro: (ACM20) Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

Oxyproliini: OPR: (AKM21) Hydrofobinen, ei-polaarinen, ei-ioninen.

Aminosahara -monosakkaridit muodostetaan molekyyleissä, joiden Toisen linkin OH-ryhmä on substituoitu aminoryhmällä - NH2: lla, esimerkiksi D-glukosamiini, D-galaktosamiini, d-mannosamiini. Vesiliuoksessa ne ovat Syklinen muoto: 2-amino-2-deoksi-D-glukyryraosi, 2-amino-2-deoksi-D-galaktoporanoosi, 2-amino-2-deoksi-D-mannopyraosi.

Aminoryhmä on usein asyloidaan etikkahapon jäännöksellä, kun taas amidiryhmä muodostuu: -NH-CO-, esimerkiksi N-asetyyli-D-glukosamiini (2-asetamidi-2-deoksi-D-glukopyraosi).

Aminosahara sisältyy verieräihin, määritetään niiden spesifisyys ja ovat rakenteellisten polysakkaridien komponentteja.

Sokerihapot muodostetaan monosakkaridin primaarisen hydroksyyliryhmän hapettamalla. Esimerkiksi glukoosin primaarisen glukoosin primäärisen hydroksyyliryhmän hapettumisen aikana muodostuu D-glukuronihappo.

Testikysymykset

1. Hiilihydraatit. Hydrolyysin luokittelu.

2. Monosakkaridit. Aldomoosi. Aldogekse. Ketogeksoosi. Rakenne. Isomeria. Epimenereiden käsite.

3. Ring-ketju tautomeeria monosakkaridit. Anomeeri.

4. Monosakkaridien kemialliset ominaisuudet: Polytomisien alkoholien ominaisuudet; Hapetus- ja talteenottoreaktiot; puoli-asetaalien ominaisuudet; Esteröinnin vastaus.

5. Monosakkaridijohdannaisten rakenne. Deoxyshara. Aminosahara.

Tyypilliset tehtävät

Tehtävä 1. Tuo diastereomeerien rakenne a-D-glukyryraosiin: anomeeri, enantiomeeri, S-2-epimeer ja epimeer C-4: llä.

Päätös: a-D-glukyryraosi - heksoosin edustaja. Heksoosimolekyyli sisältää useita kiraalisia keskuksia, joten se on suuri määrä stereoisomeerejä.

On tunnettua, että yksinkertaisessa tapauksessa, kun molekyyli sisältää vain yhden kiraalisen keskuksen (glyseriinihydehydi, maitohappo), se on toisiinsa kuuluvien enantiomeerien parin muodossa yhteensopimattomaksi objektiksi ja sen peilikuvaksi.

Jos molekyylissä on kaksi kiraalista keskuksia, näyttöön tulee olemaan olemassa diastereomeerejä, jotka eroavat yhden kiraalisen keskuksen kokoonpanossa. Molekyylin kasvuna kiraalisten keskuksen määrä lisää diastereomeerien kokonaismäärää, joilla on eri konfiguraatiota yhden tai useamman kiraalisen keskuksen.

Monosakkaridien kemiassa diastereomeerit, jotka eroavat vain yhden hiiliatomin kokoonpanossa, kutsutaan epimediksi. Samaan aikaan, jos puhumme erosta glykosidisen (anomeerisen) hiiliatomin kokoonpanossa, diastereomeerit kutsutaan nimellä. Aldoosissa tämä hiiliatomi on C-1, ketoosi - C-2. Anomerit ovat erityinen epimeerejä.

Vaihe 1. Yllä olevasta ongelmasta yhdisteen otsikko nähdään, että D-glukoosimolekyyli sijaitsee kuuden jäsenisessä syklisessä (pyrnaus) muodossa a-anomeerin muodossa.

A-anomeerin D-glukopyranosissa C-1-hiiliatomilla on konfiguraatio, joka vastaa sen "terminaalin" C-5-kiraalisen keskuksen konfiguraatiota, ts. Atomi, joka määrittää kuuluvan stereokemialliseen riviin. Stereokemiallisten hiilihydraatti-kaavojen kirjoittamisen yhteydessä a-anomeerin C-1-konfiguraatiota kuvataan siten, että heutorikaavan semi-asetaalihydroksyyliryhmä sijaitsee penny-syklin tasossa, joka on konformaatiomainen kaava Aksiaalinen sijainti.

Toinen D-glukopyraosin anomeeri (β-anomeeri) eroaa a-anomeerista kiraalisen hiiliatomin C-1 vastakkaisella konfiguraatiolla. Näin ollen P-anomeerissa oleva puoli-asetaalihydroksyyliryhmä sijaitsee heurorkimuodossa olevan pyrallinen syklin tason yläpuolella ja se vie päivittäisen asennon konformaatiokaavassa:

Vaihe 2. A-D-glukyryraosi on yksi kahdesta enantiomeeristä, nimittäin enantiomeeri, joka kuuluu D-stereokemialliseen riviin. D-rivin kuuluminen tarkoittaa sitä, että epäsymmetrisen (kiraalisen) hiiliatomin okson ryhmän kokoonpano on sama kuin D-glyseriinihythydikeskuksen konfiguraatio (konfiguraatiostandardi).

Toinen enantiomeeri on peilikuva a-d-glukyryraosimolekyylistä ja viittaa L-stereokemialliseen riviin. L-glukoosissa kiraalisten atomien C-2, C-3, C-4, C-5 konfiguraatio on vastakkaiseen näiden atomien konfiguraatiota D-glukoosissa. Kirjoitamme enantiomeerien glukoosin rakenne avoimessa muodossa:

Syklisessä (pyranous) muodossa toisessa enantiomeerissä ilmenee ylimääräinen kiraalisuuden keskipiste - anomeerinen C-1 hiiliatomi. Sitten a-annoser D-glukyranos vastaa enantiomeerin L-sarjaa, jolla on kaikkien kiravuuskeskusten vastakkainen konfiguraatio, mukaan lukien C-1. Tämän tilan perusteella enantiomeerin L-rivin puoli-asetaalinen ryhmä on sijoitettava huores-kaavaan pyranous-syklin tason yläpuolella. Tässä tapauksessa Anomeerisen C-1 hiiliatomin konfiguraatio L-glukopyraosimolekyylissä, joka vastaa Hi-5-kiraalisen keskuksen konfiguraation, joka määrittää kuuluvan stereokemian rivin, ts. Enantiomeeri on a-muodossa. Näin ollen enantiomeeri a-D-glukyryraosoosiin on β-L-glukopyranosis.

Vaihe 3.. D-glukoosin epimeer, joka eroaa siitä C-2-konfiguraatiolla, on D-mannoos ja epimeer, jolle on tunnusomaista C-4 - D-Galaktoosi-konfiguraatio:

Sen perusteella, että epimeerit eroavat toisistaan \u200b\u200bvain yhden kiraalisen hiiliatomin, D-mannoosin ja D-galaktoosin syklisessä muodossa poikkeavat D-glukoosista C-2: n ja C-4-konfiguraation kanssa ja tuloksen muodon konfiguraatio Kiraalisen hiiliatomin 1 tulisi olla sama kaikissa kolmessa epimeerissä. Näin ollen a-D-glukopyraanoosi suhteessa C-2: n epimir on a-d-mannopyranoosi ja C-4-a-D-Galaktopyranosin epimeer:

Päätelmä. Edellä mainittujen stereoisomeerien a-glukopyranosin välinen suhde voidaan esittää seuraavana kaaviona:

Enantiomeerit α, L-glukin

C1 (anomeerin) β, D-glukopyranosis

α, D-glukopyraz-epimeerit, joissa on 2 a, D-mannoopiranoosi

Diastereomeerit

Tehtävä 2. Mitä biologisesti tärkeitä tuotteita voidaan saada D-glukoosin hapettumisen aikana eri olosuhteissa?

Päätös.D-glukoosi on heteroofunktionaalinen yhdiste, joka sisältää samanaikaisesti hydroksyyli- ja aldehydifunktionaalisia ryhmiä. Molemmat ryhmät, erityisesti aldehydit, kykenevät hapettamaan, ja hapettumisen tulos on kääntää ne karboksyyliryhmään.

Vaihe 1. Hapettaessa neutraali tai heikosti happoa väliainetta D-glukoosimolekyyli ei ole tuhoisa. Hapettavina aineena käytetään bromin liuosta vedessä, käytetään talense reagenssia tai juuri valmistettua kuparihydroksidia (II) lämmityksen aikana.

Yleensä reaktio voidaan esittää aldehydiryhmän selektiivisen hapettumisena karboksyyliin vaikuttamatta hydroksyyliryhmiin:

Lääke käyttää kalsium-glukonen suolaa (kalsiumglukonaatti).

Vaihe 2. Vahva happamerkillä D-glukoosimolekyylillä ei vain aldehydi, mutta myös primaarinen Alpit-ryhmä hapetetaan. Samanaikaisesti muodostuu kaksikymmentä D-glukarihappoa. Yleensä typpihappoa käytetään hapettimena.

D.-glukoosi D.-Hlucarihappo

Vaihe 3. Vielä yksi tapaus terminaalin hiilidioksidien D-glukoosiatomien hapettamisesta voi olla edustettuna, kun aldehydiryhmä säilyy ja vain ensisijainen PIC-ryhmä hapetetaan. Tällöin saadaan D-glukuronihappo.

D-glukuronihappoa ei voida saada D-glukoosin suoralla hapettumalla. Pre-aldehydiryhmä D-glukoosi on suojattu kääntämällä se glykosidiksi ja sitten sitten hapettamalla ensisijainen iskun ryhmä:

D-glukuronihapon tärkeä biologinen rooli on se, että monet myrkylliset aineet jaetaan virtsan kanssa glukuronidina (detoksifikaatio).

Päätelmä. D-glukoosin hapettaessa voidaan saada olosuhteista, D-Gluconista, D-Glucarista ja D-glukuronihaposta riippuen.

Tehtävä 3. D-glukoosin käymisen seurauksena muodostettiin tuote, joka reagoi alkalin kanssa vain moolisuhteessa 1: 1 ja se voi olla asyloitu. Oletetaan, millaista fermentaatiota on tapahtunut ja kirjoita kaikki reaktiot.

Päätös.Tunnetuin D-glukoosin fermentointityypit: alkoholi, maitohappo, öljyinen happo ja sitruunahappo. Etanoli ei reagoi alkaliin, öljyhapon kanssa ei ole asyloitu ja sitruunahappo reagoi alkalin kanssa suhteessa 1: 3. Näin ollen maitohappo on mahdollinen fermentointituote:

Itse asiassa maitohappo reagoi alkalin kanssa 1: 1-suhteessa:

ja voi olla asylointi hydroksyyliryhmässä:

Testitehtävät itseohjausta varten

Hiilihydraattien fysikaalis-kemialliset ominaisuudet. Monosakkaridit ovat kiinteitä kiteisiä aineita, jotka ovat hyvin liukoisia veteen, alkoholiin ja eetteriin. Erilaiset monosakkaridit eroavat merkittävästi aistinvaraisen arvioinnin makeudessa. Jos otimme ehdollisesti sakkaroosin makeutta 100%, sitten fruktoosi samassa määrin on paljon makeampi - 173%, glukoosi-vähemmän makea - 74%, ksyloosi - 40%. Eniten "makeuttamaton" sokeri-laktoosi. Sen makeus samassa määrin on vain 16% sakkaroosin makeudesta.
Konsentroidut hapot dehydratoivat monosakkaridit ja syklisten aldehydien seurauksena - Furfurali:

Furfurali muodostuu fenoleihin tai niiden johdannaisiin kondensaatioreaktiossa maalattujen tuotteiden muodostumiseen, monosakkaridien (fenoli ja happomenetelmä spektrofotometrisen päähän). Vapaa monosakkaridit imeytyvät ultraviolettiin erittäin heikosti ja vain aallonpituudella 195 nm, eli epäspesifinen alue. Siksi niiden suora päättäväisyys spektrimenetelmillä on hyvin vaikeaa. Kun monosakkarideja kuumennetaan laimeilla alkalilla, polykondensaatioreaktiot tulevat myös maalattujen tuotteiden muodostumiseen (menetelmä kvantifioimalla sokereita virtsaan pitkin Althausenia).

Sokerien hapettaminen. Erilaisille hapettimille altistuu, voidaan saada erilaisia \u200b\u200bsokeripitoisia happoja (glycaria, glyacon tai glycuriaalia):

Happojen muodossa monosakkaridiyksiköt voivat esiintyä luonnollisissa polymeereissä (pektiini).

Saharovin palauttaminen. Monosakkaridien palauttamisen seurauksena muodostuu polytomaattiset alkoholit. Kun glukoosi palautetaan, se muuttuu sorbitolin, kun palautetaan mannon, ja kun fruktoosi palautetaan, sorbitoli ja mannitoli muodostetaan samanaikaisesti:

Monosakkaridit löytyvät luonteeltaan sekä puhtaassa muodossa että osana niin sanottuja glykosideja, seurauksena viestinnän muodostumisen melkein minkä tahansa orgaanisen yhdisteiden molekyylien kanssa hydroksyyliryhmän kautta. Siten glykosidit koostuvat hiilihydraatiokomponentista (sokeria) ja nonachar-osasta nimeltä Aglikon. Glykosidan rakenne salicin (2-hydroksimetyyli) fenyyli-B-D-glukofuranosidi) on esitetty alla:

Puoliasealihydroksyyli (synonyymi glykosidihydroksyyli, anomeerinen hydroksyyli) on mukana hiilihydraatista viestinnän (synonyymin hydroksyyli) muodostumisessa Aglikonin, mikä tahansa hydroksyyli. Muistutamme, että glykosidoidihydroksyyli hiilihydraatteissa on jyrkästi erilaisia \u200b\u200bominaisuuksia jäljellä olevista hydroksyyliryhmistä. Erityisesti se pääsee helposti happojen katalysoitujen täydellisten asetaalien muodostumisen reaktioon.

Lopuksi melko usein hiilihydraatteja (erityisesti polymeerejä) typpijohdannaisten muodossa, kun toisella hiiliatomilla oleva hydroksyyliryhmä korvataan aminoryhmällä. Lähes aina tämä aminoryhmä on asetyloitu.