& Nbsp General ja üks kõige sagedamini kasutatakse aldehüüdide reaktsiooni saamiseks on primaate alkoholide oksüdeerimine:

& Nbsp oksüdeeriva ainena kasutatakse kroomihapet tavaliselt kahe telje kaaliumi või naatriumi koostoimes väävelhappega.

& Nbsp tootmisel formaldehüüdi metüülalkohol, kasutage oksüdeeriva õhk juuresolekul katalüsaator - metal vask. Vase mõju katalüsaatorina esimest korda i täheldasin I. A. HeLukov.

& NBSP aldehüüdid saadakse ka süvenevad vesiniku primaarsetest alkoholidest, kui läbivad aurud üle kuumutamise kuni 600 ° C messingist või tsinkskiibid, mis mängivad katalüsaatori rolli:

& Nbsp äärmiselt oluline tehniline tähtsus aldehüüde valmistamiseks on ka M. G. Kucherovi reaktsioon - veega ühinemine atsetüleeniga ja selle homoloogidega elavhõbeda soolade juuresolekul (katalüsaatori rolli mängimine):

& Nbsp atseetiline aldehüüd või atsetaldehüüd, selgub, kui etüülalkoholi oksüdeeritakse kroomi seguga.

& Nbsp moodustavad aldehüüdi on kergesti oksüdeeritud äädikhappesse; Seetõttu tuleks reaktsiooniks luua sellised tingimused, nii et saadud aldehüüd suudab reaktsioonisegust kiiresti eemaldada. See on saavutatud, esiteks, järk-järgult võttes oksüdeeriva aine ja teiseks, läbides reaktsioonisegu süsinikdioksiidi. Van lõksus atsetaldehüüdi naudib süsinikdioksiidi voolu koos teatud arv alkoholi, vee ja atsetaali aurudega. Enamik neist lisanditel on aega kondenseerimiseks külmkapis ning paari aldehüüd läbis läbi külmkapi imendub eetri jahutatakse jää ja soola seguga. Kuna aldehüüd ei ole võimalik eraldada lahusti destilleerimisest, tõlgitakse aldehüüdi hästi kristalliseeritavaks aldehüüdalaks; Puhas aldehüüd saadakse aldehydeamia lagunemise teel väävelhappega.

& nbsp. Reaktiivid:
& Nbsp alkoholi 95% ........................... 30 ml (umbes 0,5 palvetades)
& Nbsp topelt naatrium naatrium (või kaalium) ..... 48 g (0,16 palvetamine)
& nbsp väävelhape; eetri; süsinikdioksiid (silindrist); Ammoniaagi (balloonist)

& Nbsp pool-liitrise ümmarguse alumise kolbi on suletud kummist pistikuga kolme aukuga (joonis fig 35). Ühes nendest aukudest sisestatakse ülejäänud keevisütte all ühendatud ruudukujuline düüs - tilklehtrile ja kolmandasse - toru, et edastada süsinikdioksiidi peaaegu kolbi põhjani. Külmkapp väikese U-kujulise toru kaudu, mis on täidetud kaltsineeritud kaltsiumkloriidiga, on ühendatud 100 ml eetriga sisaldava peserulliga. Loputuskolbi jahutatakse 10-15 ° C-ga ülerahvastatud jää ja soola segus.

& Nbsp kolvi valada alkoholi ja segu 10 ml kontsentreeritud väävelhapet ja 20 ml vett ja kuumutatakse keema; Kolbide soojendamine tuleb läbi viia elektrilise plaadiga suletud spiraaliga. Seejärel valmistatakse 85 ml vee ja 25 ml kontsentreeritud väävelhappe segu, lahustatakse selles segus kahe telje naatriumi ja sooja lahusega valatakse tilga lehtrisse, järgides lehtritoru vedelikuga täidetakse. Järk-järgult järgige kroomi segu keevasse alkoholiga, samal ajal läbides vedeliku süsinikdioksiidi jet (sellisel kiirusel võib kaaluda gaasimullide läbiviimist).

& Nbsp, kuna reaktsioonil on soojuse vabanemisega, jätkab segu keema ilma väljastpoolt kuumutata. Umbes 20 minuti pärast. Kroomi segu kleepuvus viimistlus. Pärast seda, toetades reaktsioonisegu nõrga keedemist süsinikdioksiidi läbimist umbes 10 minutit, et eemaldada aldehüüdi täielikult kolvist.

& Nbsp, et tõsta esile saadud aldehüüdi lahusest õhus (asub pesemispaigas), see tõlgitakse aldehydeamiakiks. Selleks ammoniaagi kaudu eemaldatakse kuiva ammoniaagi ammoniaagi ammoniaakile ammoniaagi jahutatud jää ja soola seguga lahuse (kitsas toru). Ammoniaagi edastamise ajal aurustub osa eetrist, nii et töö tuleb põletamispõletitest eemal olla.

& nbsp aldehüüdi eetri lahus küllastunud ammoniaagi lehed seista jahutussegu 1 tunni jooksul; ALDEHYDAMIAK kristallid, mis eritub selle aja jooksul, kraabitakse laeva seintest, imema büroo lehtrile ja pestakse väikese koguse eetriga. Need kuivatatakse kõigepealt filtripaberile õhus ja seejärel kuivatajaga väävelhappe ilma vaakumita.

& Nbsp väljund 10-12

& Nbsp Saadud preparaati saab salvestada hästi ummistunud kolbis mitu päeva.

& Nbsp Väljund saab suurendada 15-17 g Kui saades aldehüüdi vahele jätta tugevam jet süsinikdioksiidi, läbida külmkapis vee temperatuuril mitte suurem kui 10 ° ja rakendage kahte punes koos eetriga jahutatakse -15 & deg absorbeerida aldehüüdi aur.

& Nbsp lagundamiseks aldehydamiak 10 g lahustatakse 10 ml vees ja lisatakse hästi jahutatud segu 7 ml kontsentreeritud väävelhapet ja 20 ml vett. Lahendusest aldehüüd destilleeritakse veevannis. Vastuvõtjana võtke väike destilleerimiskolbi; See on lisatud külmkappi kummist pistikute ja kõveraotsiku abil, nii et düüsi ots sisenes kolbi õhupallile. Vastuvõtja jahutatakse jää ja soola seguga.

& Nbsp tempo. Kip. Aldehüüdi 21 °; Ud. Kaal 0,7876.

& nbsp. Gaasilise ammoniaagi saamine. Kui laboratooriumis ei ole ammoniaagiga õhupalli, saadakse kuiv ammoniaagi kontsentreeritud ammoniaagi lahuse keemises ümmarguse tagasijooksu kolvis. Vabanenud ammoniaagi kuivatamiseks edastatakse läbi kolonni, mis on täidetud tahke kaaviari potti ja natron lubjaga (joonis fig 36).

& Nbsp aldehüüdid on kergesti oksüdeeritud ja seetõttu on head lahustid. Seda omadust saab kasutada hõbedaste soolade taastamiseks metallist; Teatud tingimustel võib hõbeda katseklaasi seintel välja paistma, moodustades peegel. See reaktsioon on üks iseloomuist aldehüüdid.

& Nbsp põhjalikult pestud leelislahus, 3 ml 5% lämmastõbelahust viiakse destilleeritud veega destilleeritud ja lisatakse lahjendatud ammoniaagilahus (1 ml kontsentreeritud ammoniaagilahust lahjendatakse 10 ml veega) Lahustage sette algselt ilmus. Saadud ammooniumilahusele (või aldehüüdalalahuse tilkadele aldehüüdalalahuse vesilahuse) ammooniumilahusele lisatakse üks tilk aldehüüdi (või mõni tilka aldehydeamiak aldehydeamiaka). Kui hõbe valik on liiga aeglane, kuumutatakse katseklaasi ettevaatlikult veega klaasis.

& NBSP aldehüüdi oksüdatsioon ammoniaagilahusega hõbedaoksiidi lahusega kiirendatakse oluliselt leeliste juuresolekul. Eespool kirjeldatud ammooniumi hõbedaoksiidi lahuse kiire toimiva reaktiivi valmistamiseks lisatakse 1 tilk 1 tilk 10% laitsva sooda lahuse ja väljalanguse korral lahustatakse sade ammoniaagi lisamisega. See reaktiiv formaldehüüdi ja atseetaldehüüdi oksüdeeritakse kiiresti toatemperatuuril.

& Nbsp iseloomulik kvalitatiivne reaktsioon aldehüüdidele on koostoime fuksiinhappega (fuksin, väävlihappega värvitud). Fuchene väävelhappega annab värvitu ühendused. Viimane aldehüüdi lisamisel liiguvad osaliselt kinosvärvi (värvitud punases).

& Nbsp Väike kogus fuchsite lahustatakse sellises hulgal kuuma vees, nii et ligikaudu 0,2% lahendus osutus. Jahutatud lahusele lisatakse küllastunud väävelhappe vesilahus. Toru valatakse mitu milliliitrit saadud reaktiivi ja lisatakse mõned tilgad aldehüüdi vesilahuse. Tuleb välja punane värvimine.

& Nbsp, kui aldehüüd on vees lahustuv, näiteks bensoelik aldehüüd, lisatakse reagendile väike alkohoolne alkohol.

& Nbsp atseetilise aldehüüdi jaoks on samuti väga iseloomulik aldoli kondensatsiooni jaoks, mis on avatud A. P. Borodiiniga.

& NBSP Meie teadmiste arendamine aldehüüdide olemusest aitas palju aidanud A. M. Butlerova tööle palju. 1859. aastal anti formaldehüüdi polümerisatsioon esmakordselt trioksimeetüleenist, mis on kristalne aine, mis eristab ilma lagunemiseta ja kellel ei ole vähendavaid omadusi; Trioksimeetüleeni molekulmass vastab valemiga (CH20) 3. Selle kohaselt omistatakse ta tsüklilise struktuuriga:

& NBSP A. M. Butlers 1861. aastal, uurides formaldehüüdi kondenseerumise reaktsiooni lubjakivi või bariidivesi juuresolekul, sai kõigepealt aine, mida nimetatakse metüülhenitaaniga seotud süsivesikute klassiga (suhkrud).

& Nbsp hiljem E. Fisher selle toote eraldatud heksoosi, kutsus neid üle. Acroos on ratseemiline segu d.- I. l.-Fruktoos.

& Nbsp isovalericia aldehüüd saadakse atseetilise aldehüüdiga sarnane isoamüülalkoholi oksüdeerimisega kroomi seguga:

& Nbsp Väiksem lahustuvus isovavaria aldehüüdi vees veidi vähendab selle edasise oksüdeerimise kiirust isovalhappeks, kuid kõrgem keemispunkt aldehüüdi (92 ° C) muudab piisavalt raske eemaldada selle reaktsioonisegu. Seetõttu reaktsioonitoodetes koos aldehüüdi ja teatud arv reageerimata alkoholi, isovalariahape ja selle ester isoamüülalkoholiga. Happe eemaldamiseks töödeldakse reaktsioonisaadust soodaga ja aldehüüdi eraldamiseks teistest lisanditest on see üle kristalse bisulfiidi derivaati:

& NBSP Praegu peetakse aldehüüdide bisulfiteühendeid a-oksüsulfoonhapete sooladeks, milles sulfogrupi mõjutab külgneva hüdroksüülrühma.

& Nbsp laguneb sooda bisulfite derivaatide lahuse, puhta aldehüüdi lahus.

& nbsp. Reaktiivid:
& Nbsp isoamüülalkohol .......... 13,2 g (0,15 palvetamine)
& Nbsp kahe oksidiini kaalium ..... 16,5 g (umbes 0,06 palvetades)
& nbsp väävelhape; Naatrium-süsinikdioksiid; naatriumi bisulfite; eetri; kaltsiumkloriid

& Nbsp pool-linette destilleerimispulk, mis on ühendatud allapoole külmkapis, paigutatud segu 16,5 g kahe telje kaaliumi, 160 ml veest ja 16 ml kontsentreeritud väävelhapet. Segu kuumutatakse temperatuurini 90 ° ja tilk tilklehtrist isoamüülalkohol, kogu aeg segades kolvi sisu kogu aeg. Kuna alkoholi oksüdatsiooniga kaasneb suur soojuse vabanemine, tuleb reaktsiooni hoida aeglaselt, ettevaatusega, et vältida kiire keemist ja kolvi sisu viskamist. Pärast seda, kui kõik alkoholi sobivad, kuumutatakse kolbi veel 15-20 minutit keeva veevanni kohta; Samal ajal on aldehüüd osaliselt destilleeritud. Seejärel eemaldage vann, pühkige kolb väljapoole, asenda asbesti võrgusilma ja kuumutades segu põletile keema, aldehüüd destilleeritakse välja.

& nbsp destillaati kahekihiga eraldatud naatrium-äädikhappe lahusega leeliselise reaktsiooni välimusega (LacMuse kaudu); Aldehüüdi ja reageerimata alkoholi ülemine kiht eraldatakse jagamislehtri ja shakkidega, millel on võrdse suurusega küllastunud naatriumvesiniksulfiidi lahusega. Bisulfite derivaadi oletatavad kristallid imevad büroo lehtrisse, pestakse eetriga, pressitud filtripaberi lehtede vahel ja kuivatatakse kaltsiumkloriidi eksikaatoris.

& nbsp väljuda umbes 15 g

& Nbsp isoleerida aldehüüdi vabas olekus, bisulfite derivaat laguneb naatriumnoobliku dioksiidi lahusega, aldehüüdi eraldatakse jagamise lehtriga, kuivatatakse väikese koguse kaltsiumkloriidi ja destilleeritud.

& Nbsp tempo. Kip. 92 °; Ud. Kaal 0,803.

& nbsp isovavaria aldehüüdi võib iseloomustada selle tõlkimine n-Nitrofenüülhüdron, sulatamine 109 ° C juures. Saamine n-Niatrofenüülhüdrosioone kirjeldatakse allpool.

& Nbsp isovalericia aldehüüd annab sama reaktsiooni atsetilise aldehüüdina.

& Nbsp primaarse alkoholi (või aldehüüdi) oksüdeerimisel saadakse karboksüülhape sama arvu süsinikuaatomite arvuga. Ketooni (või sekundaarse alkoholi) oksüdeerimise ajal ei saa seda happega saada sama arvu süsinikuaatomite arvuga: karbonüülrühma ja ühe alküülrühma vaheline ühendus on katki ja hape, mis sisaldab väiksemat arvu süsinikku Aatomid moodustub ketooni oksüdeerimisel (ketoonoksüdatsiooni reegel popova).

& Nbsp hapete valmistamisel oksüdeerimisühenditega, mis sisaldavad primaarset alkoholisisalduse, aldehüüdi või metüülrühma, mangaani oksüdeerija kaaliumi leeliselises keskkonnas, kroomi segu või lämmastikhapet kasutatakse oksüdeerivate ainetena. Tavaliselt on sobivate hapete kõige sujuvam moodustumine mangaanoksüdaalse kaaliumi oksüdeerumine. Selle meetodi puudused hõlmavad suure tarbimise suhteliselt kallis mangaanipulberkaaliumi ja mõnel juhul liiga energiline toime selle oksüdeerija, mille tulemusena peamine toode reaktsiooni allutatakse edasise oksüdeerumise.

& NBSP Kui oksüdeerivad primaarsed alkoholid, kroomi ja väävelhapete segu, täheldatakse märkimisväärse arvu kõrvalsaadusi - aldehüüdid, estreid, atsetaale. Rangemate oksüdeerimisolude all saadakse loetletud kõrvalsaadused väiksemates kogustes, kuid happeline hape on osaliselt allutatud sügavamale oksüdeerumisele. Mõnel juhul saadakse häid tulemusi lämmastikhappe rakendamisel.

& Nbsp isobutüülalkohol alkoholi oksüdeerimist isoomaanhappes võib läbi viia ravina mangaani-oksidi kaaliumi leeliselise lahusega:

nii ja kuumutades kroomi seguga. Esimene meetod annab oluliselt parema happe saagi.

& nbsp. Reaktiivid:
& Nbsp isobutüülalkohol ........... 14,8 g (0,2 palvetamine)

& nbsp süsinikdioksiidi naatrium; väävelhape; eetri; Naatriumsulfaat

& Nbsp liitri kolvisisese isobutüülalkoholiga 45 ml veega ja lisatakse 12 g kristalset naatriumnoobi dioksiidi. Segu jahutatakse jäävees ja pideva segamise ja veega jahutamisega koos mangaani tahke kaaliumi jahutatud lahusega 800 ml vees järgitakse järk-järgult; Temperatuur ei tohi tõusta üle 5 °.

& Nbsp Reaktsioonisegu jääb 12 tunni jooksul. Toatemperatuuril, mille järel mangaani saadud dioksiid filtriti välja, pesti veega (pesti veega ühendamine filtraadiga) ja filtraat aurustati veevannis mahuni 40-50 ml.

& Nbsp jahutamisel lahuses transfuseeritakse lahutuslehtrisse, lisatakse 10% väävelhapet happelise reaktsioonini (Kongo punane), lisatakse veel 20 ml eetrit. Segu raputab, suunake vesikihti ja töödeldakse veel kaks korda (10 ml). Ühendatud olulised ekstraktid kuivatatakse veevaba naatriumsulfaadiga.

& NBSP Pärast piisavat seisamist Sulfate naatriumiga filtreeritakse eetrilahus välja, pestakse sademe väikese koguse kuiva eetriga ja ülevoolu lahus destillatsioonikolbi. Eeter destilleeritakse veevannis välja, seejärel vahetage vee külmkapp õhku ja kuumutades kolbi väikese põleti leegiga, destilleeritakse isomashappega.

& Nbsp väljund umbes 14

& Nbsp tempo. Kip. 154.4 & C.

& Nbsp isoamüülalkohol oksüdatsioonireaktsioon, mis põhjustab isovastalahappe moodustumist, voolavad võrrandi järgi:

& nbsp. Reaktiivid:
& Nbsp isoamüülalkohol ............ 22 ml või 17,6 g (0,2 palvetab)
& Nbsp mangaani-oxid kaalium ....... 42 g (0,27 palvetab)
& nbsp atsetaat naatrium; väävelhape; eetri; Naatriumsulfaat

& NBSP töö toimub sarnane isomashappe valmistamisega.

& Nbsp väljund umbes 16

& Nbsp tempo. Kip. Isovalerüülaanhape 176,7 & C.

& NBSP Kui lämmastikhappe oksüdeerimise glükoosi oksüdatsioon on aldehüüdi ja primaarsete alkoholirühmade allutatud kahe sündinud suhkruhapete moodustumisega:

& NBSP Seda reaktsiooni kasutatakse sageli glükoosi tuvastamiseks looduslikest toodetest ekstraheeritud suhkrute avastamiseks, kuna ükski monomist ei anna lisaks glükoosile oksüdatsiooni ajal suhkruhapet. Suhkruhappe eraldamiseks reaktsioonisegust kasutatakse suhteliselt väike lahustuvust happelises kaaliumsoolal.

& nbsp. Reaktiivid:
& nbsp glükoosi ........................................ 5,4 g (0,03 palvetamine)
& Nbsp lämmastikhape 25% (UD. Kaal 1.15) ..... 32 ml (0,15 palvetamine)
& nbsp süsinikdioksiid; äädikhape; Aktiivne söe

& Nbsp töö juht iha all.

& Nbsp portselanist tassis, glükoos lämmastikhappega segatakse ja lahust kuumutatakse nõrga keeva veevanni juures, segades vedelikku pidevalt klaasvõlliga. Küte on kaasas kuni lämmastikoksiidide peatub ja vedelik, eemaldatakse siirupi konsistentsile, ei tohi maalida kollaselt.

& Nbsp Saadud siirup-kujuline mass lahustatakse väikeses koguses vees (6-8 ml) ja kuumutades veevannis järk-järgult neutraliseerida (enne leeliselise reaktsiooni lacmus) süsinikdioksiidi pulbrina. Seega tõlgitakse suhkruhappe hästi lahustuv kaaliumsool happeliseks soolaks, kasutades äädikhapet. Selleks lisatakse ta tilkhaaval jää-äädikhape jahutatud lahusele klaaspulga segamisel, kuni lahus hakkab äädikhappe lõhnama.

& Nbsp Segu jääb öösel seisma ja järgmisel päeval filtreeritakse nad väikese booreauneri lehtrile, mis langes suhkruhappe happelise hüdraulilise soola kristallid. Kristallid pestakse mitme tilkaga jäine veega ja rekristallida need võimalusest väikese koguse kuuma vee koguse võimalusest, enne lahust aktiivse söega ja filtreeritakse selle Buchneri lehtrile. Happeliste kaaliumhappekristallide puhtad kristallid jahutusfiltraadist väljalangemine. Nad imetavad ja kuivatatakse filtripaberi lehtede vahel.

& Nbsp väljund umbes 2 g

& Nbsp suhkruhappe iseloomustamiseks tõlgitakse see hõbedase soola ja määrata hõbedase sisu viimases. Selleks lahustatakse happeline kaalium väikeses koguses vees, neutraliseeritakse ammoniaagiga, eemaldatud ammoniaagi liigse ja jahutamisega sadestatakse lämmastikhappe hõbedaga (lämmastikhappe hõbedatakse ühe tunni jooksul seoses vesinikkloriidhappe kaaliumisoola kaal). Silversool imeti väikese filtri välja, pressitud filtripaberi lehtede vahel ja kuivatati vaakum-erutaatoris väävelhappe üle pimedas, kuna hõbe sool laguneb järk-järgult.

& Nbsp külg hõbedasool paigutatakse tiiglisse ja kaltsineeritud. Hõbe vesinikkloriidsool peab sisaldama 50,90% hõbedat, mis vastab valemiga AG2C6H8O8.

& Nbsp benseeni südamikku iseloomustab suur vastupanu oksüdeerivate ainetega; Seetõttu näiteks kroomhappe oksüdatsiooni toimel, külilihelate teketakse benseeni karboksüülderivaatide moodustumist. Niisiis, bensoehape edeneb tolueenist:

& NBSP Aromaatse ühendi külgmisahela oksüdeerimise näide Alljärgnevasse karboksüülrühma jaoks on selle saamise kirjeldus n-Nitrobensoehape n-Trotololool, oksüdeerimine lihtsam kui tolueen:

& nbsp. Reaktiivid:
& nbsp. n-Nitrololool ............................... 13,7 g (0,1 palvetamine)
& nbsp kahesuunaline naatrium (või kaalium) ..... 42 g (umbes 0,14 palvetamine)
& nbsp väävelhape; naatriumhüdroksiid; benseen

& Nbsp ümmarguse alumise kolviga mahuga 250-300 ml, mis on varustatud mehaanilise segajaga, valati 90 ml vett ja lisage kahe telje naatriumi ja nitrotoluli. Segaja eemaldamine ja jätkamine 15-20 minutit. 55 ml kontsentreeritud väävelhapet järgitakse. Väävelhappe koostoime veega veega tõuseb segu temperatuur, nitrotroolool sulatatakse ja algab energiline oksüdatsioonireaktsioon. Pärast pool-happelise happe lisamist tuleb järelejäänud hape lisada sellise kiirusega, et vältida liiga kiire reaktsiooni voolu. Kuna see on väike kogus nitroliool, tuleb seda teha heitgaasikapis.

& Nbsp pärast kogu väävelhapet ja reaktsioonisegu isekuumenemist lisatakse kolbi pistikuga, millele sisestatakse laia klaastoru (tagurpidi külmiku rolli mängimine), segu kuumutatakse võrku nõrk keetmine ja keedetakse isegi pool tundi.

& Nbsp reaktsioonisegus jahutamisel valatakse 120 ml vett ja jahutati uuesti; Esiletõstetud nitrobensoehape filtritakse välja, imemiseks läbi paberi või parema, linase filtri ja pestakse 60 ml vett. Kroomi soolade täielikuks eemaldamiseks kuumutatakse tooraine nitrobensoehapet veevannis 60 ml 5% väävelhappega, hästi juuksed seguga. Kristallid on suendunud, lahustatakse 5% laasooda lahuses, filtreeritakse lisanditest (kroomioksiidi hüdraat, reageerimata nitrotoluolett ja filtraat segades valatakse õhukese reaktiivse 5% väävelhappe lahusega; Viimane võetakse mõningane üleliigne summa, mis on vajalik kogu söögikaabel NATR neutraliseerimiseks. Sadestatud sade imemiseks imetakse, loputades kõigepealt väikese koguse lahjendatud väävelhappega, seejärel puhta veega ja kuivatati.

& Nbsp väljuda umbes 10 g

& Nbsp tempo. pl. Puhas toode 240 & C.

& Nbsp Kui saadud preparaat ei ole puhas ja mitte sulatatud õige temperatuuriga, tuleb see ümber kristallida benseenist.

& Nbsp sai n-Nitrobensoehape võib kasutada kloriidi saamiseks n-Nitrobensoye.

& Nbsp mehaanilise segisti puudumisel võib piirata reaktsioonisegu energeetilist segamist käsitsi. Suurte kogustega töötamisel on vaja kasutada segajat, kolbi ühendamist püstjahuti all ja jätab külmkapi telgede telje vahele. Väävelhape üle tripi lehtri. Toote saagis on võrdne nitlooli kaaluga.

Magamis- ja suhkruhapete

C6H10O 8. - Need on suhteliselt heksoosi ja nende derivaatide jaoks oluline ühendite oluline klass, mis on nende oksüdeerimise suhteliselt püsivad ained; Nende hapete abil on võimalik sageli määrata heksoosi või selle derivaadi olemuse, paljastades nende oksüdatsioonile (vt taim ja kummi lima). Kõik need happed on kahepäritud adipsiinhappe Coton-CH2-CH2-CH2-CH2-C derivaadid, mis on moodustatud iga ühe vesinikuaatomi CH2 rühmaga asendamise teel ühe vesiniku aatomi (tetraxiadiiphapetega). Seega on selle seeria hapete puhul üldine struktuurivalem:

Sellise struktuurivalemi happehapete siiski on teada palju üksteisest ja see nähtus leiab ennast selgituse nende osakeste stereokeemilises konstruktsioonis. Nagu võib vaadelda happe vähendatud valemiga, on süsinikuaatomi neli asümmeetrilist (vt stereokeemia) (tähistatud ringidega ja ristiga) ja kaks neist (näiteks ristiga tähistatud) on üsna erinevad - identsed ja erineb teistest kahest (määratud ringist), mis omakorda on üksteisega võrdsed. Nelja sellise süsinikuaatomi olemasolu on tingitud 14 stereokeemilise isomeeri olemasolust, mille hulgas 8 peaks olema optiliselt aktiivne, 4 - märkimisväärne, kuid mis esindab samaväärse osakeste arvuga vastastikku neutraliseerivate parempoolsete ja vasakpoolsete isomeeride seguga. , jälgi. Võimalik, et optiliste komponentide lagunemine ja lõpuks 2 - negatiivne, mida optiliste komponentide lagunemist ei tohiks kasvatada, kuna need ei ole moodustunud optiliste antipoodidest - neracemiemilistest segudest; Isomeerid Need ei ole asjakohased samade osakeste samaväärsete asümmeetriliste süsinikuaatomite vastastikuse neutraliseerimise tõttu sama osakestega (nagu mesoonhape). Kõik 14 isomeeri on teada, kuigi mitte igaüks ei ole sama täiendamisega uuritud; Neile saadakse heksoosi oksüdeerimisega ja nende derivaatide oksüdeerimisega või vastab kuuekatte alkoholide (heksade) heksoosile, millega hapetel on suurepärase sarnasuse iga osakese süsinikuahela äärmuslike rühmade identiteedis; Sarnasused on samuti üleminekute peamised faasid, on valemite poolt kergesti mõistetavad:

CH2 ON- (CH-ON) 4-CH 2 See on Hexith

Sno- (CH-ON) 4-CH2 heksoosi

SOOAM- (CH-OH) 4 -сH 2N - Hexson happel

SOAM- (CH-OH) 4-aconoons - tetraxiadipsiinhape.

C. ja suhkruhapete stereokeemiline erinevus seisneb asümmeetrilise süsinikuaatomiga seotud vesiniku ja vesinikuaatomite erinevates ruumilistes ruumides. Et tutvuda pildi pildi oma struktuuri, me analüüsime valemi, näiteks tavaline S. hape ja siis pöördume pildi ülejäänud isomeerid. C. happe puhul, mis on vaid üks neist kahest, mis on optiliselt mõistetavad ja lagunemine toimeaineteks, on see valem:

Või skemaatiline:

See on moodustatud galaktoosoksüdatsiooni moodustumise korral ja see on ükskõiksus, kas parempoolne või vasakpoolne galaktoeerimine oksüdeeritakse, selgub sama negatiivse nekrotiseeritud S. happe:

Täielik identiteet mõlema valemite puhul C. happe jaoks on lihtne märgata, kui üks valemitest keerata pabertasapinnal 180 ° võrra. Lisaks tavalisele S. happele on ikka veel uratseemiline aloshilisihape ja d--, l-, I. i- Talaseese; Suhkruhapetest - d--, L-, V--, I- suhkur d--, L- ja i- Mees Alkohol I. d--, L- ja i- Ashaarihapped. Nende struktuur ja suhtlemine vastavate heksoosedega on rada nähtavad. Võrdlus:

Mis omakorda näitavad väga huvitavat võime taastada naatriumi amalgaami mõju all kõigisse ülaltoodud järjestikustesse etappidesse hekside kaasava; Seejärel kuumutamisel tugevate hapetega C. ja suhkruhapped lähevad furandiqarboksüülhappesse:

Kutsus muidu dehüdroslize hape, mis omalt poolt soojendusega kaotab süsinikdioksiidi elemendid ja läheb furananarboksüülhappesse, tuntud kui pirosalise hape. Lisaks loetletud reaktsioonidele ja üleminekutele on mõned vähem iseloomulikud, millele me ei peatu.

Eraomanditest, kuna kõige olulisem on märgitud järgmistel juhtudel: D-- ja l-suhkur Happed saadakse lämmastikhappe oksüdeerimisel d-- ja l. -glukoos, gusso ja nende derivaadid; Need happed ei saada kristalses; Nad on vees kergesti lahustuvad ja kui vesilahus aurustatakse, eraldatakse laktoonkristallid 6H 80 ° 7 sulamisest. 130-132 ° juures; Ud. Pöörlema. Õige isomeeri värske lahus [α] D. \u003d +37,9 °. Suhkruhapete puhul on nende happelised kaaliumsoolad 6H 9O 3 K-ga, vees lahustuvad vees (1: 6 8); i. -Shaarhape kordab aktiivsete hapete omadusi, mille segu on; d-- ja L-Carnamic happed Moodustati mannoosi ja nende derivaatide oksüdeerimise ajal happe vabas olekus kergesti edastatud lahkonitele, kristalliseerides kahe veeosaga veega, 6H6O 6 ∙ 2N20-st; Vee kristallid l. -dilatone sulanud temperatuuril 68 °, veevaba dilaktorite lagunemine, sulanud 180 ° -190 ° vahel; Vees lahustuv vees koguses 1: 5-6 tundi; Ud. Pöörlema. [α] D. \u003d ± 201, 80; Nende happeliste kaaliumoolade soolad on kergesti lahustuvad ja need ei ole iseloomulikud, kuna teiste soolade jaoks ei ole iseloomulikud; i. -Manyahane hape, mis kujutab mõlema isomeeri segu, kordab üldiselt nende omadusi, välja arvatud loomulikult optiline aktiivsus; d-- ja L-idee-kana happed saadud siirupite kujul lämmastikhappe oksüdeerimisega d-- ja l. -Donilised happed - monokarbonüülhapped - C6H 12O 7, reageerides heksosaam - idozamile; i. -Doshaarhape esindab segu d-- ja l- isomeerid; d- ja L-Talosese hape: d. - Puuvill saadakse lämmastikhappega oksüdeerimisel d. -Taloonhape, mis vastab heksoosile - d. -Thelosoosi; Kristalliseerub plaatide kujul, sulatatud, lagunemiseni 158 ° C juures pöörleb paremale, [a] D. \u003d + 29,4 °; Kui keedetud vesilahuse moodustab laktooni, pöörleva vasakule; l. - happe kokkusullimine saadakse oksüdeeriva β-kiirguse lämmastiku korral

Kristall; Hinnad vasakul, [α] D. \u003d -33,9; Mõlemad isomeerid kuumutamisel püridiini juuresolekul (selleks, et vältida laktoonide moodustumist), muundatakse see stereoisomeeriks - S. happeks; i. - silot kujutab segu d-- ja l. - Shell. Mutiumhapeüks kahest negatiivsest neonatsereereemilisest tetraxiadipsiinhapetest; See avastati veel Scheel linnas piimasuhkru lämmastikhappe oksüdatsioonis; See on moodustatud galaktoosi oksüdeerimise ajal ja selle derivaatide või ainete oksüdeerimise ajal, nagu kummi, lima (seega happe nimetuse päritolu) jne. See kujutab endast mikrokristalset pulbrit, mis lahustub 14 ° B juures 300 tundi vees (\\ t Erinevus suhkruhappest), 100 ° juures 60 tundi; sulavad, lagunevad 213 ° tasemel; Kui vesilahus kuumutatakse, muutub see mitte-mikrofelkile, kergesti lahustuva laktooni - C6H8O7-ga, mida varem loetakse Isomeriks C. happeks ja tuntakse nime all paraslize hapet; Lacton, vastupidiselt happest, taastatakse amalgaamnaatriumi poolt. C. Acid annab mõned iseloomulikud soolad ja eetrid. Kuumutamisel püridiini juuresolekul lülitub osa oma stereoisomeerseks - alosiliseks happeks. Almosüüjahape See on moodustatud kuumutamisel 1 tund. S. hape, 10 tundi vett ja 2 h. Püridiin või kinoliin (kaitseks laktooni moodustumise eest) kuni 140 ° 3 tundi; Samal ajal aga ainult osa S. happe muutub aloslize, sest viimane, omakorda nendes tingimustes on üllatunud S. happe; Tuleb liigutatav tasakaal. Aloshlhape on vees kergem lahustuv (1 tund 10-12 tunni jooksul. Keev vesi), mitte C. hape kui ja nautida selle saamiseks puhta vees; negatiivne ja neonantsist; Sulab, tõsiselt lagunevad vahemikus 166-171 °; Kui vesilahus aurustatakse, moodustab see laktooni; Kaitsevoodi soolad, introoniline, ammoonium ja magneesium on kergemad kui vees lahustuvad, mis on C. happe puhul sama. Lisaks loetletud kahepeaga heksiaatrilistele hapetele on teada teine \u200b\u200bhape norishaaria - C6H10O 8, mis erineb teistest tetraxiadipsiinhapetest, mille võimetus moodustab laktoonide; Vee osakese, aga kaotab selle lihtsalt ja läbib happe isozhar -C6H 8O 7, mis on ka kahe telje hape, mille moodustumisel ilmselgelt vee eraldati kahest alkoholi veejääkidest ilma karboksüüli osaluseta. Mõlemad happed moodustuvad lämmastikhappe kitosamiini (heksamiini) oksüdeerimise ajal glükoosi-kittoos, mis moodustub kitiini lagunemise ajal moodustunud loomata struktuur. Struktuuri struktuuri, mis viib isosahaarihappe

Tuleb kaaluda, et see ei vasta reaalsusele, kuna nozosachaanhape peab olema normaalne tetraxiadipsiinhape; Ülal, aga kõik võimalikud ruumilised konfiguratsioonid on loetletud tetraxiadipiinhapete puhul, mis on kõik teadaolevad. Ilmselt kititoos, nori-nurahape ja isosaperhape ei ole normaalset süsiniku skelett. Kokkuvõttes on veel mainida teist hapet nimetatakse Parashaarnya hape; See on moodustatud lagunemise väävelhappe glükosiidi lagrits root - glütseriin; Selle valemile on ka 6 h 10 O 8-ga, see ei ole veel piisavalt uuritud ja ilmselt kuulub mitte tetraoksükloeedidele, vaid ketoksilistele hapetele.

Esindaja on glükoosiga moodustatud D-glükuroonhape.

Glükuroonhape on polüsahhariidide struktuurne komponent. See on sõltumatult seotud mürgiste ainete moodustumisega, moodustades nendega vees lahustuvaid glükuroniide ja kuvab need uriiniga.

Salitsüülhappe eemaldamine organismist ravimitega kokkupuuteprotsessis esineb poolsetaathüdroksüüli glükuroonhappe ja fenoolse hüdroksüülsalitsüülhappe asetseva O-glükuroniidi kujul.

Neramiinhape. See tuleneb PVC ja D-aminosamiini aldol kondensatsiooni tulemusena. (Nurk22)

Salitsüülhapped. Need on N-atsetüül-neuramic happe derivaadid. Atsüülimine toimub atsetüül- või hüdroksüatsetsüüljääk. Näiteks N-atsetüül-D-neuramiinhape on järgmine struktuur (nurk23)

Neramic ja Siaalhapped on vabas olekus sisalduvad seljaaju vedelikus. Salahape on spetsiifiliste vereühenduste komponent, on osa aju gangliosiidist ja osaleb närviimpulsside läbiviimisel.

Alatesfalse süsivesikud

Polüsahhariidid on kõrge molekulaarsed süsivesikud, keemilise iseloomuga seotud polüglükosiididega, st Monosahhariidi polükondensatsioonitooted, mis on seotud omavaheliste glükosiidsidemete hulgast. Polüsahhariididel on suur molekulmass ja neid iseloomustab makromolekuli kõrge tase. Polüsahhariidi skeinid võivad olla hargnenud ja soovimatud, st. lineaarne.

Polüsahhariidide koostise kohaselt jagatakse:

1. homopolisahhariidid - ühe polüsahhariidi jäänud biopolümeerid

2. heteropolisahhariidid - moodustatud erinevate monosahhariidide jääkidest.

Kõigil neil on ühine nimi - glükaanid.

G.oMOPolesahhariidid

Bioloogiliselt oluline hõlmab tärklist, glükogeeni ja kiudaineid, mis koosnevad glükoosijääke.

Tärklis on kahe polüsahhariidi segu: amüloosi ja amülopektiin suhtega 10-20% kuni 80-90%. Amilose koosneb jääkidest, D-glükopüranoosi, seotud (14) -glyosoidse sidemetest. Amülaasi makromolekul võib sisaldada 200 kuni 1000 jääke kogu molekulmassist 160 tuhat. üksused. (ANGROM24) Makromolekuli amüloos jahutatakse spiraalseks, mille sisemise kanalis saab kõrvaldada väikese suurusega molekulid, moodustavad kompleksid, mida nimetatakse "Inclusion ühendused", näiteks amülaasi kompleks joodiga on sinine värvimine.

Amülopektiini struktuur.

Amülopektiin - laiaulatusliku struktuuri homopolüsahhariid, mille osana lineaarse ahel, D-glükopüraansed jäägid ehitati (14) glükosiidsidemetega ja haruldaste elemendid moodustatakse (16) glükosiidi sidemete tõttu. 20-25 glükoosi jääkide vahemikus hargnemispunktide vahel; Amülopektiini molekulmass on ligikaudu võrdne 1-6 ml-ga. üksused. (Nurk25)

Tärklise omadused

Tärklis on valge amorfne aine, mis sünteesitakse taimede protsessis fotosünteesi ja vahuveini protsessis mugulates ja seemnetes. Biokeemiline transformatsioon väheneb selle hüdrolüüsiks. Hüdrolüüs elusorganismis algab sülje-amülaasi toimel suuõõne, kus tärklis jagatakse dekstriinidesse. Hüdrolüüs jätkub peensooles pankrease-amülaasi toimel ja lõpeb glükoosimolekulide moodustumisega. Tärklise hüdrolüüsi skeemi võib olla järgmine vorm: (C6H 24 O5) N + MN2O, deksriin-Q N20, F-hüdrolüüs maltoos + H20, Maltaz N glükoosi molekulid. Glükoos soolest soolest mees Viin siseneb maksa, kus ta osaleb glükogeeni sünteesi või vere kantakse erinevatele elunditesse ja kudedesse, kus ta põletab energiat. Glükoosi tase on normaalne kogus 3,3-5,0 mmol / dm3. Kvaliteetne reaktiiv tärklis ja hüdrolüüsides on joodi lahus. Tärklisega moodustab see tumeda sinise kompleksi. Dekstriinidega - violetsest kuni punase pruuni värvi. Maltose ja glükoosi joodi ei värvita lahusega.

G.likugen või loomade tärklis

Glükogeen on tärklise struktuurne ja funktsionaalne analoog. See sisaldub kõigis loomade kangastes, eriti maksas (kuni 20%) ja lihaseid (kuni 4%). Glükogeeni makromolekuli suure suuruse tõttu ei liigu membraani läbi, kuid see on raku sees, st. Reservi seni, kuni vajadus tekib energias. Kõik tegevusprotsessid on kaasas glükogeeni mobiliseerimine, st. Selle hüdrolüütiline jagamine glükoosile. Molekulmass glükogeeni võib ulatuda 10-12 ja isegi 1000 miljonit. üksused. Macromolecul põhineb amülopektiini põhimõttel ainsa erinevusega, mis osalevad (16) glükosiidi sidemed on rohkem, st. Glükogeenil on ulatuslikum struktuur. Ahela tugev hargnemine aitab kaasa energiafunktsiooni toimivusele glükogeeni poolt, sest Kui on suur hulk terminaalseid jääke, on tagatud soovitud arvu glükoosi molekulide kiire lõhustamine. Glükogeeni joodi lahusega annab värvi veinipunasest kuni pruunini.

Etpiloot või tselluloos

Kiud on taime päritolu struktuurne homopolüsahhariid, mis on taimede toetavate kudede alus. Kiudude struktuuriüksus on D-glükopüranoos, mille lingid on ühendatud (14) glükosiidsidemed. Makromolekulil on lineaarne struktuur ja sisaldab 2,5 tuhat. Kuni 12 tuhat Glükoosi jäägid, mille kogumolekulmass on 1-2 ml. Haridusskeem: (nurk26)

Kettide vahel ja nende vahel tekkivad vesinikuvõlad, mis pakuvad suure mehaanilise tugevuse, kiudaineid, vees lahustatavust ja tselluloosi keemilist inertseerimist. Keeruliste süsivesikute puhul ei ole mõnede ensüümide puudumise tõttu kokku pandud ainult kiudaineid; Paks soolestikus hüdrolüüsiti selle osaliselt mikroorganismide ensüümide toimel. Seedimise protsessis toimib kiud ballastise ainena, parandades soole peristaltsi.

G.ettopoloosisahhariidid

Hüaluroonhape. See on ühendav koepolüsahhariid. Selle makromolekul on ehitatud jäänuseid disahhariide, ühendatud (14) glükosiidsidemeid. Disahhariidi fragment sisaldab D-glükuroonhappe ja N-atsetüül-D-glükosamiini jääke ühendatud (13) glükosiidi. Polümeeri molekulmass jõuab 2-7 ml. Suure hulga karboksüülrühmade makromolekulide arvu tõttu on suur hulk vett, mistõttu on hüaluroonhappe lahused kaetud suurenenud viskoossusega. See on seotud selle barjäärifunktsiooniga, mis tagab patogeensete bakterite sidekoe läbimõõtuvuse. Polüpeptiidide kompleksis on hüaluroonhape osa silma klaaskehaosa, liigeste vedeliku, kõhre koe.

G.lohapean

Glükoproteiinid on segatud süsivesikute sisaldavad biopolümeerid, milles valgu molekul on seotud süsivesikute - oligosahhariididega. Glükoproteiinide hulka kuuluvad ensüümid, hormoonid, immunoglobuliinid ja mucins. Need komplekssed ained kuuluvad ainetesse, mis määravad vere rühma spetsiifilisuse. Need põhinevad polüpeptiidihelil, millele oligosahhariidi ketid on ühendatud (kuni 55 voodikohta). Süsivesikute komponent ja valguosa on seonduvad glükosiidiühendusega koos seriini ja treoniini aminohapete hüdroksüülrühmade osalusega. Süsivesiku komponendi koostis hõlmab N-atsetüül-D-galaktosamiini, N-atsetüül-D-glükosamiini, D-galaktoosi, mis asuvad teatud järjestuses oligosahhariidi ahela eemaldamata otsast (koguses 3 kuni 3 kuni 5). Seda järjestust nimetatakse determinandiks, see määrab veregrupi spetsiifilisuse. Vererühma A määrav monosahhariidi serveeritakse N-atsetüül-D-galaktosamiin ja rühmad B - D-galaktoosi. Tehterminantide muutusega muutub veretüüp.

Muzins - glükoproteiinid, mille mitte-kana osa sisaldab glükoosamiini, siaalhapet, N-atsetüül-D-galaktosamiini ja väävelhappe jääki. Sõna "Muzin" on moodustatud kreeka keeles limaskesta. - lima. Muzzins on osa süljest, munavalgust, soole saladustest ja bronhidest. Nende kohalolek lahuses tagab keskmise kõrge viskoossuse.

-aminohapped. Peptiide.

Aminohappeid võib pidada karboksüülhapete derivaatideks, mille molekulis on üks vesinikuaatomitest asendatud aminorühmaga. Aminohapete koguarv ulatub 300-ni, kuid nendest eraldada 20 kõige olulisemate aminohapete rühma loomade ja taimse päritolu valkude koostises leitud kõige olulisematest aminohapetest.

Üldvalemiga on vorm: (AK1)

1-happekeskus, 2-põhikeskuses, 1 ja 2 moodustavad molekuli peamise fragmendi, milles kiraalne keskus on isoleeritud, 3 on molekuli või külgahela muutuv fragment.

All-aminohapped, välja arvatud glütsiin (H2 N-CH2COOH) on optiliselt aktiivsed ained, sest. Sisaldama asümmeetrilist süsinikuaatomit ja esineb enantiomeeride kujul. (AK2) loomsetes valkudes sisaldavad L-aminohappeid; D-aminohapped leidub mikroorganismide valkudes. Aminohapete kõrvalahelal on iga aminohappe jaoks konkreetne kompositsioon ja struktuur. Lisaks süsivesinikele radikaalidele võib kõrvalahela sisaldada funktsionaalseid rühmi (-on, -SHH, -COH, -NH2) ja heterotsüklite jääke (viie-liikmeline tsükkel 2 lämmastikuga). Kõrvaltuli kompositsioon määratleb aminohapete ja valkude peamised füüsikalis-keemilised omadused:

1. Hüdrofiilsus - s.t. Polarirühmade võime veemolekuli vesiniku sidemete moodustumisele selgitatakse hüdrofiilsete rühmade sisaldus muutuvas fragmendis (-on, -SH, -COOH, -NH2, [-N \u003d]; [-N (H) -]). Aminohapete võime vees lahustamiseks on peamine tegur, millega aminohapete imendumine ja nende transport organismis on seotud. Külvahela hüdrofoobsed rühmad, mis vähendavad lahustuvust, hõlmab süsivesinikradikaale ja benseenitsüklit.

2. Kõrvalkehela Omogeensus, s.o. Vesinikulahuse ioniseerimisvõimet selgitatakse ioonrühmade koostise juuresolekul happe mehhanismiga dissotsierivate ioonrühmade koostise juuresolekul:

· -Son -COO - + H + (kõrvalahean omandab negatiivse tasu)

· -Sh -s + H + (kõrvalahean omandab negatiivse tasu)

põhimehhanismi järgi:

· -NH2 + H + -NH 3 +

Vesilahuses lahustatakse tavaliselt aminohapete ja valkude molekuli tavaliselt ja laengu olemasolu vastavalt stabiilsele hüdraadi ümbrisele on oluline tegur valgu lahuse stabiilsuse määramiseks.

Happe-põhilised omadused - aminohapped

Proteolüütilise teooria happed ja alused, aminohapped seotud amfoliidid, sest Sisaldab molekulide koostises hapet ja peamisi keskusi. Vesilahuses eksisteerivad aminohappe molekul bipolaarse iooni kujul. (AK3) Väga happelises söötmes: (pH \u003d 1-2) moodustub aminohapete katioonvorm. (AK4)

Stronglyshtal söötmes: (pH \u003d 13-14) aminohapete anioonivorm valitseb. (AK5)

Iga aminohappe jaoks on pH väärtused, milles anioonsete vormide arv lahuses on võrdne katioonsete vormide arvuga. Samal ajal on vaja arvestada külgahela ioonide rühmituste olemasolu. PH väärtus, milles aminohappe molekuli üldist laengut on 0, nimetatakse aminohappe isoelektriliseks punktiks (PI AK). Kui lahuse pH vastab aminohappe isoelektrilisele punktile, ei liigu molekul elektroforeesi ajal. Kui pH lahendused pI, aminohappe anioonne vorm liigub anoodile. See põhineb aminohapete eraldamisel elektroforeesi abil. Enamiku loomsete valkude puhul on elektrilised punktid vahemikus 5,5 kuni 7,0 (erand: pepsiin - pi \u003d 1, sylmin - pi \u003d 12), st. Valgud on rohkem väljendunud happe omadused. Füsioloogilistes väärtustes pH \u003d 7,34-7.36 in vivo, ei aminohapet ega valku ei ole isoelektrilises olekus, kuid anioonne vorm domineerib negatiivne laeng, mille negatiivne laeng on võrdsustatud naatriumi ja kaaliumkattega.

Aminohapete keemilised omadused

Aminohapped on heterofunktsionaalsed orgaanilised ühendid, mis on karbonüülrühmade, aminohapete, aminohapete ja mitmete spetsiifiliste biokeemiliste omaduste reaktsioonides.

1. Amfoliididena moodustavad aminohapped sooladele hapete ja alustega suheldes (alaniin NaOH-ga \u003d alaniini naatriumsool; C HCl \u003d solajaashappe alaniin). (AK6)

2. Aminohappe dekarboksüülimise reaktsioon on biogeensete amiinide moodustumise ensümaatiline protsess vastavate aminohapetest. Dekarboksüülimine toimub ensüümi - dekarboksülaasi ja koensüümi osalemisel - fosfaadi peroksaraalseks. (AK7) Etanoolamiin osaleb fosfolipiidide sünteesiga. (AK8) Histamiin on keha allergiliste reaktsioonide vahendaja. Glutamioloogilise aminohappe dekarboksüülimisega moodustub GABA (gamma-amiin-õlhape), mis on närvisüsteemi pidurdamine.

3. Serutamisreaktsiooniks on see reaktsioon on aminorühma eemaldamise protsess oksüdatiivse, vähendamise, hüdrolüütilise või intramolekulaarse deamiiniga. Keha valitseb oksüdatiivse deamiini tee ensüümide osalemise teel - dehüdrogenaaside ja koensüümi - üle +. Protsessi esimeses etapis viiakse dehüdrogeenimine läbi aminohappe moodustumisega. Teises etapis tekib aminohapete mitte-ensümaatiline hüdrolüüs, mis toob kaasa ammoniaagi eraldamise ja ammoniaagi eraldamise vastu, kaasa arvatud uurea moodustumise tsükkel. (AK9) Selliste protsesside puhul väheneb rakus aminohapete tase.

4. Aminohappe reaminaaž või transamineerimine on vajalike aminohapete sünteesi tee -Basotist. Samal ajal on aminorühm A-aminohape, mis on üleliigne ja amino-konteineri-paberihape (PVC, list, -buck-õlhape). Protsess toimub ensüümi - transaminaasi ja koensüümi osalusel - fosfaadi pugesemaga. (AK10) Re-laadimisprotsess seostab valkude ja süsivesikute vahetamise organismis, see reguleerib aminoilootide sisaldust ja oluliste -minoxot'i sünteesi sisu.

Lisaks nendele reaktsioonidele on aminohapped võimelised moodustama estreid, lämmaretavaid derivaate ja ostetakse reaktsioonides, millel ei ole in vitro keemias analooge. Sellised protsessid hõlmavad fenüülalaniini hüdroksüülimist türosiinis. (AK11)

Vajaliku ensüümi puudumisel organismis koguneb fenüülalaniin, toksiline hape moodustuvad selle demininatsiooni ajal, mille kogunemine põhjustab raske haiguse - fenüülketonuuria. Aminohappe üldine vara on polükondensatsiooni protsess, mis põhjustab peptiidide moodustumist. Selle reaktsiooni tulemusena moodustatakse amiidsidemed ühe aminohappe ja aminohappe aminohapete karbonüülrühmade interaktsiooni kohas. Peptiidides nimetatakse seda seost peptiidide rühma osana peptiidrühma osana. (AK12)

Aminohapete järjestus peptiidide ja valkude kompositsioonis määravad nende primaarse struktuuri. Kui polüpeptiid sisaldab vähem kui 100 aminohapete jääke, nimetatakse seda peptiidiks, rohkem valku. Valgu molekuli peptiidsidemete kohas, mis on in vivo hüdrolüüsides ensüümide osalusega - peptidaasiga. Peptidaaside seas eristatakse:

· Endopeptidaasid, lõhenevad ühendused makromolekuli sees

· Eksopeptidaasid, mis liiguvad lämmastiku või süsiniku otsa aminohappe üle

Kehas on valgud täielikult jagatud, sest Olulise tegevuse jaoks on vaja ainult vaba aminohappeid. In vivo hüdrolüüs esineb tugevalt happelises või tugevas keskkonnas ja seda kasutatakse valgu kompositsiooni dešifreerimiseks. Koostis 1500 valku on praegu dekrüpt, sealhulgas ensüümid ja hormoonid. Kõrge molekulmassiga peptiidide ja valkude puhul iseloomustab molekuli organisatsiooni kõrgemaid tasemeid nende biokeemiliste omaduste ilmingus, et võtta arvesse ruumilist struktuuri, mis määratakse kindlaks peptiidi rühma ruumilise struktuuriga. Peptiidi rühm viitab P, p-konjugeeritud süsteemile, mille osana on ühes läikivas aatomid c, o ja n. Tänu ühes delocalized 4P-elektroonilise pilve moodustamise tõttu on keeruline rotatsioon C-N-side ümber. Samal ajal on süsinikuühikud kasumlik asukohas.

1950. aastal Polneg ja mais näitas, et polüpeptiidi ahela kõige soodsam konformatsioon on inimõiguste hoitud -hioral. Selle ahela konformatsiooni konsolideerimise peamine panus tehakse peptiidrühmade paralleelsete osade vahel moodustunud vesinikuvõlakirjad. Teine on teada, teine \u200b\u200bvalgu sekundaarne struktuur: -TheStostruktuur volditud lehe kujul. Lisaks vesinikuvõlakirjadele stabiliseeritakse sekundaarne struktuur disulfiidsildade juures tsüsteiini jääkide kohas.

Kõigepealt struktuur on keerulisem makromolekulide ruumiline korraldus, mis stabiliseerub vesiniku sideme, disulfiidsildade, elektrostaatiliste interaktsioonide ja van der Waalsi jõuga. Tertsiaarses struktuuris jagatakse valgud:

· Globular - nende jaoks on iseloomulik kosmoses asetatud seljaaju struktuur sfääri kujul - globulid (näiteks munavalk, ensüümi - globiini koosseisus)

· Fibrillar - nende jaoks iseloomustab struktuur. Reeglina on nendel valkudel kiuline struktuur ja nende hulka kuuluvad lihasvalgud, kangad - mioindosiin, -tseratiini juuksed, kolloidsed ühendused.

Kvaternaarse struktuuri on tuntud mõnede valkude puhul, mis täidavad olulisi füsioloogilisi funktsioone. Näiteks on Globiini kvaternaarne struktuur 4 subühikute ruumiline moodustamine, hoides sõbra hüdrofoobse orientatsiooni võlakirjade lähedal. On tõestatud, et see on hemoglobiini hapniku kandja saab ainult globiini kvaternaarse struktuuri juuresolekul.

Sisseageerial aminohapped

Valgud on aluseks struktuuri ja funktsioonide elusorganismide, sest Kaaluda materjali põhjal keemilise aktiivsuse raku. Kõik peptiidide ja valkude sordid on ehitatud aminohapete jääkidest, mis ühendatakse kõige erinevates järjestustes, võivad moodustada tohutu hulga mitmekesiste valkude hulka. Nende kompositsioonis sisalduvate aminohapete koguarv on ligi 70-ni. Nende hulgas eristatakse nende hulgas 20 kõige olulisemate aminohapete rühma, mis on pidevalt kõikides valkudes.

Aminohapped mängivad olulist rolli keha normaalses elus. Üksikute aminohapete puudumine toob kaasa metaboolsete protsesside rikkumise. Seega põhjustab trüptofaani puudumine kehakaalu vähenemist, lüsiinipuudulikkus - pearinglus, iiveldus, suurenenud tundlikkus müra suhtes. Histidiini puudumine on kaasas hemoglobiini kontsentratsiooni vähenemine. Hiljuti kasutati meditsiinitegevustes laialdaselt aminohappeid ja nende derivaate, näiteks metioniini - mitme maksahaiguste, glutamiinhappe ravis - mõnes ajukahjustuses. Lõpuks on seeria aminohapete ja nende metaboolsetel toodetel reguleeriva mõju keha paljudele füsioloogilistele funktsioonidele.

Aminohapped - heterooofunktsioneerivad ühendid, mis on aminohapete derivaadid, milles üks vesinikuaatomi in-süsinik seos on asendatud aminorühmaga.

Üldvalemiga aminohapped

Kui COXY on happe funktsionaalrühm, on NH2 peamine funktsionaalne rühm, R Radikaalne (muutuv fragment), punktiirjoone tähistatakse kõigi aminohapete kogufragmenti (välja arvatud proliini, kus see struktuur on osa Pürrhimidiini tsükkel), asümmeetriline aatom on märgistatud süsinik - kiraalne keskus.

Aminohapete puhul, mida iseloomustab stereoisomeria. Asümmeetriline on süsinikuaatom, sest Sellega on ühendatud neli erinevat keemilist rühma, sel juhul on iga aminohappe - D- ja L-enantiomeeride jaoks kaks võimalikku konfiguratsiooni. Valgudes on aminohapete ainult L-isomeerid. Valgu ruumilise struktuuri moodustamiseks on oluline ja bioloogilise aktiivsuse ilming. See on otseselt ühendatud ensüümide stereospetsiinsusega. Nagu võib vaadelda üldvalemiga, erinevad aminohapped radikaali keemilise iseloomuga üksteisest, mis on süsinikuühendusega seotud aatomite rühm ja mitte osalemine peptiidsidemete moodustamisel valk. Seetõttu kõik mitmesugused struktuuri ja funktsiooni valgu keha on seotud keemilise iseloomuga ja füüsikalis-keemilised omadused aminohapperadikaalid. Kõige olulisemad - aminohapped ja nende kõrvalahelate omadused. Aminohapete nimetuse järjekord: lühendatud; Aminohapete struktuur, külgahela omadused.

1. Monoaminokarboniline:

- glütsiin (-micoacetic, 2-aminoetanova); Gly; : hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne

- alaniin (-mopropioonne, 2-aminopropanova); ALA: hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

- Valin (-mino - metüülmaalsnaya, 2-amino-3-metüülbutaan); Võll: hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

- Leutsiin (-amino - metüülvelerija): Lei; Hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

- Isoleutsiin (-ino - metüülvelerileht): Ile: hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

2. Monoaminodicarbonic:

- Asparaginic (-amiiny, 2-aminobutani); ASP: hüdrofiilne, polaarne, ioonne (-SN2 -COO -).

- Glutamiin (-miinoglutarovarovarovarovarovaarium, 2-aminoptadic); Liim: hüdrofiilne, polaarne, ioonne (-SN2 -COO -).

3. Diaminononokarbonic:

- lüsiin (, -daminokapron, 2,6-diaminoksaan); Liz: hüdrofiilne, polaarne, ioonne (-CH2 -NH3 +)

- Arginiin (-amino - guanidicaliaalia); Arg: hüdrofiilne, polaarne, ioonne (-CH3-NH-C (NH2) \u003d NH2 +).

4. Oxyaminohapped:

- Seriin (-amino - oxypropionovaya); SER: (AKM11) Hüdrofiilne, polaarne, mitteioonne

- Treonine (-amino - oxymalass) TRE: (AKM12) Hüdrofiilne, polaarne, mitteioonne

5. Tõsine:

- tsüsteiin (-mino - tiopropioon); CIS: (AKM13) Hüdrofiilne, polaarne, ioonne (-CH2 -S -).

- tsüstiin (di - amino-tiopropoon (tsüstiini derivaat)); CIS-S-S-CIS: (AKM14) Hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

- Metioniin (-mino - metüültüül-õli); Meetod: (AKM15) Hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

6. Aromaatne:

- fenüülalaniin (-amino - fenüülpropionovaya); Föön: (AKM16) Hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

- türosiin (-amino - püraxiphenylpropionovaya); TIR: (AKM17) Hüdrofiilne, polaarne, ioonne (-SN2-C6H4 -O -).

7. Heterotsükliline:

- histidiin (-mino - imidasolüülpropioon); GIS: (AKM18) Hüdrofiilne, polaarne, ioonne

- trüptofaan (-amino - indolüüülpropioon); Kolm: (AKM19) Hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

Heterotsükliliste aminohapete eripakkumine hõivab proliini ja selle hüdroksüderivaatide seas, mis on aminohapped. Nad on aminohappe fragmendis ainult püramidiini tsüklis.

Proliini: Pro: Pro: (ACM20) Hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

Oxyprolin: OPR: (AKM21) Hüdrofoobne, mittepolaarne, mitteioonne.

Aminosahara -monosahhariidid moodustatakse molekulides, mille teise lingi OH rühm on asendatud aminorühmaga - NH2, näiteks D-glükoosamiini, D-galaktosamiini, D-Mannosamiiniga. Vee lahuses on need Tsükliline vorm: 2-amino-2-deoksü-glükopüranoos, 2-amino-2-deoksü-d-galaktopüranoos, 2-amino-2-deoksü-d-mannopüranoos.

Aminorühm on tihti atsüülitakse äädikhappe jäägiga, samas kui amiidrühm moodustatakse: -NH-CO-, näiteks N-atsetüül-D-glükosamiin (2-atseetamiid-2-deoksü-D-glükopüranoos).

Aminosahara kuulub grupi ainetesse veres, nende spetsiifilisuse määramise ja struktuuriliste polüsahhariidide komponendid.

Suhkruhapete moodustub monosahhariidi primaarse hüdroksüülrühma oksüdeerimise teel. Näiteks oksüdeerimise ajal primaarse hüdroksüülrühma glükoosi kuuenda süsinikusööki, D-glükuroonhappe moodustub.

Katseküsimused

1. Süsivesikud. Hüdrolüüsi võime klassifikatsioon.

2. Monosahhariidid. Aldopentroos. Aldogexose. Ketogeksoosi. Struktuur. Isomeria. Epimeeride mõiste.

3. Ring-ahela tautomeria monosahhariidid. Anomeer.

4. Monosahhariidide keemilised omadused: polüatoomiliste alkoholide omadused; oksüdeerimis- ja taastamisreaktsioonid; pooltsetaalide omadused; Esterdamise vastus.

5. monosahhariidi derivaatide struktuur. Deoxyshara. Aminosahara.

Tüüpilised ülesanded

Ülesanne 1. Tooge oma diastereomeeride struktuuri a-D-glükopüranoosi jaoks: anomeer, enantiomeer, S-2 epimeer ja epimeer C-4-ga.

Otsus: α-D-glükopüranoos - heksoosi esindaja. Heksoosimolekul sisaldab mitmeid kiraalseid keskusi, mistõttu see eksisteerib suure hulga stereoisomeeride kujul.

On teada, et kõige lihtsamal juhul, kui molekul sisaldab ainult ühte kiraalset keskpunkti (glütseriin aldehüüd, piimhape), eksisteerib see üksteisele kuuluvate enantiomeeride kujul, mis kuuluvad üksteisele kokkusobimatu objekti objekti ja selle peegelpildi.

Kui molekulis on kaks kiraalseid keskust, ilmub võime eksisteerida ühe kiraalse keskuse konfiguratsioonis erinevad diastereomeerid. Molekuli suurenemisena suurendab kiraalsete keskuste arv diastereomeeride koguarv ühe või mitme kiraalse keskuse erineva konfiguratsiooniga.

Monosahhariidide keemias nimetatakse alles ühe süsinikuaatomi konfiguratsioonis erinevad diastereomeerid epimedes. Samal ajal, kui me räägime glükosiidi (anomeerse) süsinikuaatomi konfiguratsiooni erinevusest, nimetatakse diastereomeere anomeerideks. Aldosis on see süsinikuaatom C-1, ketoosi - C-2. Anomeerid on epimerite eriline sündmus.

1. etapp. Eespool esitatud probleemist täheldatakse ühendi pealkirja, et D-glükoosi molekul asub kuueliikmesises tsüklilises (püraanilises) kujul a-anomeeri kujul.

A-Anomeeri D-glükopüranoosis C-1 süsinikuaatomil on konfiguratsioon, mis langeb kokku selle "terminali" C-5 kiraalse tsentri konfiguratsiooniga, st Atom, mis määrab stereokeemilise reaga kuulumise. Stereokeemiliste süsivesikute valemite kirjutamisel kujutatakse a-anomeeri C-1 konfiguratsiooni selliselt, et pooltsetaalhüdroksüülrühm HEUORCE valemis paikneb püraanilise tsükli tasapinnal, vastavates vormingus Axial positsioon.

Teine D-glükopüranoosi anomeer (β-anomeer) erineb peetava α-anomeerist kiraalse süsinikuaatomi C-1 vastupidise konfiguratsiooni vastu. Seega semi-atsetaalhüdroksüülrühm β-anomeer asub kohal püreorce tsükli tasapinnaga Heuorce valemis ja hõivab ekvaatoriasendisse konformatsioonilises valemis:

2. etapp. α-D-glükopüranoos on üks kahest enantiomeerist, nimelt D-stereokeemilisele reale kuuluva enantiomeerile. D-rida kuulumine tähendab, et kõige kaugemate asümmeetrilise süsiniku (kiraalse) süsiniku-süsiniku aatomi rühma kõige kaugjuhtimise konfiguratsioon langeb kokku D-glütseriin aldehüüdi kiraalse keskuse konfiguratsiooniga (konfiguratsioonistandard).

Teine enantiomeer on a-D-glükopüranoosi molekuli peegelpilt ja viitab L-stereokeemilisele reale. L-glükoosis on kiraalsete aatomite C-2, C-3, C-4 konfiguratsioon C-5 vastand nende aatomite konfiguratsiooniga D-glükoosis. Kirjutame struktuuri enantiomeeride glükoosi avatud kujul:

Selles teises enantiomeeris tsüklilises (püraanilises) kujul esineb täiendava kiraalsuse keskus - anomeerne C-1 süsinikuaatom. Seejärel vastab α-Anneer D-glükopüranoos enantiomeeri L-seeriale, millel on kõigi kiraalsete keskuste vastupidine konfiguratsioon, sealhulgas C-1. Selle tingimuse põhjal peaks enantiomeeri L-rida pool-atsetaal-atsetaal olema püraanilise tsükli tasandi kohal Heures valemis. Sellisel juhul langeb L-glükopüranoosi molekulis anomeerse C-1 süsinikuaatomi konfiguratsioon kokku oma Hi-5 kiraalse keskuse konfiguratsiooniga, mis määrab sõltuvalt stereokeemilisele reale, st. Enantiomer on α-vormis. Järelikult on enantiomeer α-D-glükopüranoosi suhtes β-L-glükopüranoos.

3. etapp.. D-glükoosi eepimeer, mis erineb sellest C-2 konfiguratsiooniga, on D-mannoos ja epimer, mida iseloomustab C-4 - D-galaktoosi konfiguratsioon:

Põhineb asjaolust, et epimeerid erinevad ainult ühe kiraalse süsinikuaatomi konfiguratsioonis, D-mannoosi ja D-galaktoos tsüklilises vormis erinevad D-glükoosiga C-2 ja C-4 konfiguratsiooniga ja saadud konfiguratsiooniga Kiraalne süsinikuaatom 1 peaks olema sama kõigis kolmes eepimeerias. Seega on C-2-de-glükopüranoosi suhtes a-D-glükopüranoosi suhtes a-D-mannopüranoos ja C-4-a-D-galaktopüranoosi epimeer:

Järeldus. Ülaltoodud stereoisomeeride α-D-glükopüranoosi suhet võib esindada järgmiselt:

Enantiomeerid α, l-glükopian

C1-ga (anomeer) β, D-glükopüranoosi järgi

α, D-glükopüranoz epimeerid koos 2 a, D-mannopopiranoosiga

Diastereomeerid

Ülesanne 2. Milliseid bioloogiliselt olulisi tooteid võib saada D-glükoosi oksüdeerimise ajal erinevates tingimustes?

Otsus.D-glükoos on heteroofunktsionaalne ühend, mis sisaldab samal ajal hüdroksüül- ja aldehüüdi funktsionaalrühmades. Mõlemad rühmad, eriti aldehüüd, suudavad oksüdeeruda ja oksüdeerimise tulemus on nende muutmine karboksüülrühmaks.

1. etapp. Neutraalse või nõrga happe keskmise oksüdeerimise korral ei ole D-glükoosimolekul destruktiivne. Oksüdeeriva ainena kasutatakse broomi lahust vees, talituse reaktiivi või värskelt valmistatud vaskhüdroksiidi (II) kuumutamise ajal.

Üldiselt võib reaktsiooni esindada aldehüüdi rühma selektiivse oksüdeerimisena karboksüülrühmaks ilma hüdroksüülrühmade mõjutamata:

Ravim kasutab kaltsiumi glükoonilist soola (kaltsiumglükonaat).

2. etapp. Tugeva happelise söötmes D-glükoosi molekulis mitte ainult aldehüüd, vaid ka primaarne alpitrühm oksüdeeritakse. Samal ajal moodustub kahekaevanduse D-glükaarihape. Reeglina kasutatakse lämmastikhapet oksüdeerijana.

D.-glükoos D.-Hlucarichape

3. etapp. Veel Veel üks terminali süsiniku D-glükoosi aatomite oksüdeerimise juhtum võib esindada, kui aldehüüdi rühm on säilinud ja ainult primaar-pildi rühm oksüdeeritakse. Sellisel juhul saadakse D-glükuroonhape.

D-glükuroonhapet ei saa saada D-glükoosi otsese oksüdeerimise teel. ALDHÜDE GROUP D-glükoos on kaitstud, keerates selle glükosiidiks ja alles seejärel primaarse insultrühma oksüdeerimiseks:

D-glükuroonhappe oluline bioloogiline roll on see, et paljud toksilised ained eraldatakse uriiniga glükuroniididena (detoksikatsioon).

Järeldus. D-glükoosi oksüdeerimise korral võib saada sõltuvalt tingimustest, D-glucon, D-Glucar ja D-glükuroonhappest.

Ülesanne 3. Fermentatsiooni tulemusena D-glükoosi moodustati produkt, mis reageerib leelisse ainult molaarsuhe 1: 1 ja võib atsüülida. Oletame, millist fermentatsiooni toimunud ja kirjutada kõikide reaktsioonide skeemid.

Otsus.D-glükoosi fermentatsiooni kõige kuulsamad liigid: alkohol, piimhape, õline hape ja sidrunhape. Etanool ei reageeri leelisega, õlhape ei atsüülitud ja sidrunhape reageerib leelisiga 1: 3 suhtega. Järelikult on piimahape võimalik fermentatsiooniprodukt:

Tõepoolest reageerib piimhape leelis 1: 1 suhtega:

ja võib olla atsüülimise hüdroksüülrühma:

Testige enesekontrolli ülesandeid

Füüsikalis-keemilised omadused süsivesikute. Monosahhariidid on tahked kristallilised ained, mis on vees hästi lahustuvad, lahustuvad alkoholiks ja eetris. Organoleptilise hindamise magususe aste erinevad erinevad monosahhariidid. Kui me võtame tinglikult sahharoosi magusus 100% jaoks, siis fruktoosi sama summa on palju magusam - 173%, glükoos-vähem magus - 74%, ksüloos - 40%. Kõige "magustamata" suhkru-laktoos. Selle magusus samas koguses on ainult 16% sahharoosi magususest.
Kontsentreeritud hapete dehüdreerivad monosahhariidid ja selle tulemusena tsükliliste aldehüüdide - furfurali:

Furfurali moodustunud võib siseneda fenoolide või nende derivaatidega kondenseerumisreaktsioonis maalitud toodete moodustumise korral põhineb sellel monosahhariidide kvantitatiivne määramine (fenooli ja happe meetod spektrofotomeetrilise otsaga). Tasuta monosahhariidid imenduvad ultravioletis väga nõrgalt ja ainult lainepikkusega 195 nm, mis on mittespetsiifilises piirkonnas. Seetõttu on nende otsese määramise spektraalsete meetodite poolt väga raske. Kui monosahhariidide kuumutatakse lahjendatud leelistamisega, esinevad polükondensatsioonireaktsioonid ka värvitud toodete moodustumisele (suhkrute kvantifitseerimismeetod uriinis mööda Althausen).

Suhkru oksüdeerimine. Erinevate oksüdeerijatega kokkupuutel on võimalik saada erinevaid suhkruhappeid (glükaaric, glyacon või glüktuur):

Hapete kujul võivad looduslikes polümeerides esineda monosahhariidiüksused (pektiin).

Sahharovi taastamine. Monosahhariidide taastamise tulemusena moodustuvad polüatoomilised alkoholid. Kui glükoosi taastatakse, selgub sorbitooli, kui taastub manna ja kui fruktoos taastatakse, moodustub sorbitooli ja mannitool samal ajal:

Monosahhariidid leidub olemuselt nii puhtal kujul kui ka nn glükosiidide osana, mis tuleneb suhtluse moodustamisest peaaegu iga orgaaniliste ühendite molekulidega nende hüdroksüülrühma kaudu. Glükosiidid koosnevad seega süsivesikute komponendist (suhkur) ja mitteachar osa nimega Aglikud. Glycosida struktuur salgiin (2-hüdroksümetüül) -fenüül-B-D-glükofuranosiid) on toodud allpool:

Süsivesikute teostuse (sünonüümhüdroksüül) moodustumise (sünonüümhüdroksüül) moodustumise semi-atsetaalhüdroksüül) on semi-atsetaalhüdroksüül) kaasatud süsivesikute moodustumises aglikon, mis tahes hüdroksüülrühm. Me tuletame teile meelde, et glükosidoidhüdroksüül süsivesikutes on ülejäänud hüdroksüülrühmadest järsult erinevad omadused. Eelkõige siseneb see kergesti happega katalüüsitud täielike atsetalite moodustumise reaktsioonile.

Lõpuks esinevad üsna sageli süsivesikud (eriti polümeerides) lämmastiku derivaatide kujul, kui hüdroksüülrühm teise süsinikuaatomi hüdroksüülrühma asendatakse aminorühmaga. Peaaegu alati see aminorühm on atsetüülitud.